UNIDAD DIDACTICA Aminas - QUIMICA

UNIDAD DIDACTICA
Aminas
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como
derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la
molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos,
las aminas serán primarios, secundarios o terciarios, respectivamente.
Amoníaco
Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria
Ejemplos

Aminas primarias: anilina

Aminas secundarias: dietilamina, isopropilamina

Aminas terciarias: dimetilbencilamina
Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos
son diferentes.
Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias
pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden
formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de
hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es
menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el
enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles
que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.
Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los
de los alcoholes, pero mayores que los de los éteres de peso molecular
semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de
ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos
moleculares semejantes.
Caracteristicas de las aminas
 Las aminas son compuestos muy polares.
 Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de
hidrógeno.
 Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de
hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno .
 Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición
menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los
éteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin
puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que
las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares
semejantes.
PROPIEDADES FISICAS
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo
que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los
primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al
amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono
en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas
aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.
SOLUBILIDAD
Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces
de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace
solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de
6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.
Nomenclaturas
Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del
amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Los que tienen un solo grupo
se llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman aminas secundarias y
los que tienen tres, aminas terciarias.
Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una amina secundaria y terciaria,
respectivamente, con grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos
diferentes a estos se nombran empezando por los más pequeños y terminando
con el mayor al que se le agrega la terminación amina. Algunas veces se indica el
prefijo amino indicando la posición, más el nombre del hidrocarburo.
Ejemplos
Compuesto
Nombres
CH3-NH2
Metilamina o aminometano.
CH3-NH-CH3
Dimetilamina o metilaminometano.
CH3-CH2-NH-CH2CH2-CH3
Etilpropilamina o etilaminopropano.
CH3
|
N-CH3
|
CH3
Trimetilamina o dimetilaminometano.
CH3
|
N-CH2-CH2-CH3
|
CH2-CH3
Etilmetilpropilamina o metiletilaminopropano. Netil,N-metilpropanoamina