COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE PROCESOS FISICO

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE
PROCESOS FISICO-QUIMICOS
GRADO NOVENO
2016
Nombre: _________________________________ Curso: ________________________
TALLER DE RECUPERACIÓN SEGUNDO PERIODO
APRECIADO ESTUDIANTE, EL TALLER DE RECUPERACIÓN NO TENDRA VALORACIÓN
CUANTITATIVA. ADICIONAL TENGA EN CUENTA LAS SIGUIENTES RECOMENDACIONES:
 Los temas que contiene éste taller, corresponden exclusivamente al Segundo Periodo
Académico.
 El trabajo escrito se debe entregar el día de la sustentación en hojas, desarrollar cada punto en
su orden correspondiente y en su totalidad, recuerde, excelente presentación, ortografía,
caligrafía.
 La sustentación se llevara a cabo el día 28 Julio de 3:30 a 5:00pm.
1. Relaciona la palabra que corresponda a cada oración.
A- Interacción entre dos o más elementos para
formar compuestos.
B- Ion con carga eléctrica positiva
C- Átomos que ceden o ganan electrones
adquieren una carga eléctrica
D- Columnas verticales de la tabla periódica
E- Se encuentran ubicados en la parte izquierda
de la tabla periódica
F- Ion con carga eléctrica negativa
G- Son las filas horizontales de la tabla periódica
H- Se representa con la letra Z
I- Cuando en un enlace hay un átomo que cede
electrones y otro que los acepta
J- Elemento de la tabla periódica cuyo número
atómico es 19
K- En ella se clasifican los elementos químicos
L- Cuando en un enlace se comparten electrones
------------------------- Metales
--------------------------Enlace Iónico
--------------------------Anión
--------------------------Grupos
--------------------------Enlace Químico
--------------------------Número Atómico
--------------------------Tabla Periódica
---------------------------Potasio
---------------------------Catión
---------------------------Periodos
---------------------------Enlace Covalente
----------------------------Iones
2. Elabore un cuadro comparativo de los tipos de enlace químico, propiedades fisicoquímicas y
características generales.
3. Represente mediante la estructura de Lewis las siguientes sustancias NH 3 (amoniaco) y N2H4
(hidracina).
4. Averiguar las reglas para asignar estados de oxidación.
5. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de cinco compuestos diferentes:
a) ¿Cuáles compuestos son iónicos? Justifique su respuesta.
b) ¿Cuáles compuestos son covalentes? Justifique su respuesta.
c) Los compuestos X y Y son moléculas polares
6. El ácido fosfórico, H3PO4, es un compuesto ternario que se obtiene mediante la reacción del
óxido fosfórico con el agua. Su estructura de Lewis es la siguiente:
a) ¿Cuántos enlaces covalentes simples se forman?
b) ¿Cuál elemento de esta estructura no cumple la ley del octeto? Justifique su respuesta.
c) El oxígeno posee seis electrones de valencia. ¿Qué tipo de enlace puede formar?.
Justifique su respuesta.
7. Determina el número de oxidación de cada elemento en las siguientes moléculas o iones:
a) Na2SO4
b) Cr2O7 2c) NH4+
d) Cl2O
e) H2
8. Determina el número de oxidación del azufre en las siguientes especies químicas:
a) Na2S
b) H2S
c) S8
d) SCl2
e) S2O329. Elabore un mapa conceptual sobre las funciones químicas inorgánicas principales (oxido, sal,
base y acido).
10. Clasifica las siguientes moléculas como polares o no polares; Nota: Recuerda que el hidrogeno
se considera No Metal.