Configuración electrónica selectividad

CUESTION 1
QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B
Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda
razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado)
da
.c
o
m
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de estos elementos.
b) Explique cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos
c) Compare el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente
ión más estable.
d) Ordene los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización.
ELEMENTO
Nº ATÓMICO (Z)
A
33
1S22S22P63S23P64S23D104P3
35
1S22S22P63S23P64S23D104P5
38
1S22S22P63S23P64S23D104P65S2
B
C
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ro
an
B. El ión más estable será el que tenga su ultima capa completa o todos sus electrones
apareados. Intentando buscar la configuración de un gas noble p6
Elemento A, le faltan 3 electrones para completar su última capa como p6, por lo que el ión A
quedaría como A 3- , de esta forma completaría su ultima capa y su configuración quedaría:
1S22S22P63S23P64S23D104P6
Elemento B, sólo le falta un electrón para completar su última capa y ser más estable, el ión
quedaría como B-, sería configuración de gas noble y más estable. Su configuración electrónica
quedaría como el de arriba.
nt
Elemento C, le sobran dos electrones para coger la forma más estable (como la del gas noble),
así que su ión quedaría en positivo como C2+, su configuración electrónica queda como los
anteriores.
C. Tamaño relativo del elemento neutro y de su ión más probable.
ce
A: 33 protones atraen 33 electrones
Radio atómico (A) < Radio iónico (A3-)
A 3- : 33 protones atraen 36 electrones
B: 35 protones atraen 35 electrones
Radio atómico (B) < Radio iónico (B-)
B-: 35 protones atraen 36 electrones
C: 38 protones atraen 38 electrones
Radio atómico (C) > Radio iónico (C2+)
C2+: 38 protones atraen 36 electrones
1
D. Energía de ionización relativa de los elementos (átomos neutros) A, B y C
Energía de ionización aumenta de izquierda a derecha.
A
B
C
CAPA DE VALENCIA
(Ar) 4s2 4p6
(Ar) 4s2 4p5
(Kr) 5s2
GRUPO
15: GRUPO DE LOS N
17: HALÓGENOS
2: ALCALINOTÉRREO
da
.c
o
ELEMENTO
m
Nos centramos en la capa de valencia (su ultima capa) dentro de la configuración electrónica.
Gracias a esto podemos determinar su posición en la tabla periódica.
ce
nt
ro
an
ENERGÍA DE IONIZACIÓN --> C< A< B
2
JUNIO 2013, OPCIÓN A
CUESTION 1
Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y
responda razonadamente a las cuestiones siguientes: (0,5 puntos cada apartado)
A. Configuración electrónica.
X (Z= 8) 1s2 2s2 2p4
Y (Z= 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B. Compuesto formado por X e Y
da
.c
o
m
a) Escriba las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y.
b) Deduzca la fórmula molecular más probable del compuesto formado por X e Y.
c) A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, prediga su
geometría molecular.
d) Explique si la molécula formada por X e Y es polar o apolar.
ce
nt
ro
an
Regla de máxima multiplicidad de Hund: Método empírico que se utiliza para el llenado de los
orbital es que posea igual energía. De forma que la partícula tiene la menor energía posible.
(Anexo final)
3
4
da
.c
o
ro
an
nt
ce
m
5
da
.c
o
ro
an
nt
ce
m
6
da
.c
o
ro
an
nt
ce
m
CUESTION 1
JULIO 2014 OPCIÓN B
Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25 respectivamente.
Responda a las siguientes cuestiones:
ELEMENTO
A
B
C
D
B. ¿CUÁLES SON METALES?
da
.c
o
m
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. (0,8 puntos)
b) Explique cuál o cuáles, de los elementos indicados, son metales. (0,6 puntos)
c) Defina afinidad electrónica y razone cuál es el elemento, de los indicados, que tiene
mayor afinidad electrónica. (0,6 puntos)
NÚMERO ATÓMICO
2
11
17
25
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICO
1s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
ro
an
ELEMENTO A. Nos fijamos en su configuración electrónica, tiene su ultima capa completa, por
lo que es un GAS NOBLE (no metal)
ELEMENTO B. Su capa de valencia es 3s1. METAL ALCALINO
ELEMENTO C. Mirando su capa de valencia es un HALÓGENO (NO metal)
ELEMENTO D. METAL DE TRANSICIÓN.
C. AFINIDAD ELECTRÓNICA:
nt
Variación de energía que se obtiene cuando un átomo X (en estado gaseoso) captura un
electrón para convertirse en su anión correspondiente: X (g) --> X- (g)
Tendencia de un elemento (átomo neutro) para formar su anión monovalente mediante la
captura de un electrón.
ce
•
•
Dentro de un periodo: aumenta de izquierda a derecha (aumenta con el
número atómico), excepto para los gases nobles.
Dentro de un grupo: disminuye al bajar dentro de un grupo.
Elemento C el de mayor afinidad electrónica, ya que se trata de un halógeno, su capa de
valencia es de 3s2 3p5 y al capturar un electrón adquiere la configuración de un gas noble.
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