Ejercicios clase ley Hess 2FeO (s) + ½ O2 (g)

Ejercicios clase ley Hess
1. Calcular la entalpia de Formación de Fe2O3
FeO (s)  Fe +O
2FeO + O  Fe2O3 (s)
ΔH = 64,04 Kcal/mol y que el
ΔH= -196,5 Kcal/mol,
2FeO (s) + ½ O2 (g)  Fe2O3 (s)
ΔH=?
2. Considere la variación de entalpía de la formación de NO2 (g) a partir de sus
elementos:
N2 (g)+ O2 (g)  2NO
ΔH0 =180,50 KJ/mol
NO (g) + ½ O2  NO2 (g)
ΔH0 =-57,07 KJ/mol
N2 (g)+1,5 O2 (g)  NO2 (g)
ΔH0 =?
3. Las entalpías de combustión de la glucosa (C6H12O6) y del etanol (C2H5OH) son –2815
kJ/mol y –1372 kJ/mol, respectivamente. Con estos datos determina la energía intercambiada en
la fermentación de un mol de glucosa, reacción en la que se produce etanol y CO2. ¿Es
exotérmica la reacción?
Las reacciones de combustión son, respectivamente:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
ΔH0 = – 2815 kJ
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
ΔH0 = – 1372 kJ
La reacción de fermentación de la glucosa es:
C6H12O6 → 2 C2H5OH +2 CO2
0
ΔH = ?
4. Calcular la entalpía de formación estándar del disulfuro de carbono a partir de los siguientes
datos:
C(s) + O2 (g) → CO2 (g)
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
CS2 (l) + 3 O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g)
ΔH = -393,5 kJ
ΔH = -296,1 kJ
ΔH = -1072 kJ
C + 2S CS2 (l)
ΔH =?