formando lideres estudiantiles para un futuro mejor

INSTITUTO TÉCNICO MARIA INMACULADA
CIENCIA, VIRTUD Y LABOR
“FORMANDO LIDERES ESTUDIANTILES PARA UN FUTURO MEJOR”
PLAN DE CLASE
GRADO: SEPTIMO
ÁREA: Ciencias naturales ASIGNATURA: Química TEMA: Tabla periódica TIEMPO: 12 horas DOCENTE: José Beethoven Lerma
INDICADORES DE DESEMPEÑO: Adquirir habilidad y destreza para interpretar los datos que le proporciona la tabla
periódica.
GUÍA PEDAGÓGICA DE QUÍMICA
1. Motivación: Teniendo en cuenta que la química es una ciencia netamente experimental, te invito a que estudiemos
los diferentes elementos químicos y de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica entender sus propiedades
físicas y químicas.
Alguna vez has escuchado o leído sobre la radiactividad?, consulta cuales son los principales componentes de la
bomba atómica, ubícalos en la tabla periódica y averigua algunas características de ellos.
2. Lectura: En la biblioteca de tu colegio encuentras el libro de química 1 de norma, procede a leer en la pagina 81 “La
tabla periódica y los nuevos elementos” Responde las preguntas que plantea el autor, en tu cuaderno de química,
ten presente que en la evaluación bimestral tipo icfes te peguntaran sobre la lectura.
3. Presentación del tema: Quisiera darte la definición de la tabla periódica! Pero, prefiero que entre todos los
integrantes de tu equipo de trabajo, construyan su propio concepto sobre el tema, no olviden que cada uno de los
estudiantes debe tener mínimo una fotocopia de la tabla periódica.
Muchos intentos se han hecho y se siguen haciendo para obtener una buena clasificación de los elementos, acorde con sus
propiedades y con su estructura atómica. Esta clasificación de los elementos, ha sufrido muchas variaciones, hasta llegar a
la que hoy se conoce como tabla periódica de los elementos, cuyo estudio y comprensión son indispensables, para un mejor
entendimiento del comportamiento químico. Los átomos son la base de la estructura de la materia, los cuales se pueden
combinar de múltiples maneras para obtener millones de compuestos. Cada átomo presenta propiedades fisicoquímicas,
características que lo diferencian de los demás; sin embargo muchas de estas propiedades, o son similares o varían de una
manera regular “periódica” para una serie de átomos. Sin una clasificación adecuada de los elementos, sería muy difícil
lograr el aprendizaje de las propiedades periódicas.
La tabla periódica está organizada de la siguiente manera: Los elementos representativos o grupos “A”, los elementos de
transición o grupos “B”, la serie lantánida y la serie actinida. En el siguiente esquema ubica los elementos representativos, y
sombréalos con diferentes colores para que identifiques: Alcalinos, alcalinotérreos, grupo del boro, grupo del carbono,
grupo del nitrógeno, grupo del oxígeno, halógenos, gases nobles.
No olvides que los grupos son las columnas verticales que observas y se identifican con números romanos: IA, IIA, IIIA, IVA,
VA, VIA, VIIA, VIIIA. El grupo al cual pertenece un átomo, me indica el número de electrones de valencia que tiene dicho
elemento.
Recuerda que los periodos son las filas horizontales que observas y se identifican con números arábigos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. El
periodo al cual pertenece un elemento me indica el número de niveles de energía que posee dicho átomo.
1
2
3
4
5
6
7
En este otro esquema, ubica los elementos de transición y sombréalos con diferentes colores para que identifiques: grupos
IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB primera, segunda y tercera columna. Ubica también los elementos de la serie lantánida y
actinida.
1
2
3
4
5
6
7
En este tercer esquema ubica los elementos representativos y de transición por periodos: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
1
2
3
4
5
6
7
RADIO ATOMICO: Se define como la distancia que hay desde el núcleo hasta el nivel más externo del átomo que contiene
los electrones de valencia. El radio atómico en la tabla periódica aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
ELECTRONEGATIVIDAD: Esta dada como la fuerza de atracción que ejercen los átomos sobre los electrones comprometidos
en un enlace químico. En la tabla periódica, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es la energía que se libera cuando un átomo neutro y en estado gaseoso, captura un electrón para
formar un ión negativo (anión). El proceso se representa así:
Átomo (gaseoso) + 1e-
anión + energía
POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo neutro y en estado
gaseoso. El proceso se representa mediante esta ecuación:
Átomo (gaseoso) + energía
ión positivo (catión) + 1e-
El potencial de ionización, y la afinidad electrónica al igual que la electronegatividad, aumentan de izquierda a derecha y de
abajo hacia arriba.
En el siguiente esquema, ubica el elemento y el grupo con mayor y menor: electronegatividad, afinidad electrónica,
potencial de ionización, radio atómico.
1
2
3
4
5
6
7
Interpretemos algunos datos que nos proporciona la tabla periódica de los elementos.
16
Masa atómica
3.5
O
Símbolo (Oxígeno)
8
-2, -1, +2
22222222222
Nº atómico
Electronegatividad
Nº oxidación
Teniendo en cuenta, que la ubicación de esta información en las diferentes tablas, puede no ser la misma que observas en
el recuadro, entonces te recomiendo aprenderte todos los datos de un elemento, por ejemplo: los del oxígeno, y según la
tabla que consultes, y el dato que necesites, la ubicación irá a ser igual para todos los elementos en dicha tabla.
COMO LOCALIZAR UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA
Después de analizar la relación existente entre las configuraciones electrónicas de los elementos y su posición en la tabla
periódica, es posible localizar un elemento determinado en dicha tabla por medio de su configuración y teniendo en cuenta
las siguientes normas:
1. Observar en qué subnivel se coloca el último electrón, con lo cual se puede decir si se trata de un elemento:
a. Representativo (A): El último electrón cae en un subnivel s ó p
b. Transición
(B): El último electrón cae en un subnivel d
c. Gases nobles
: Los subniveles s y p del último nivel están completamente llenos.
2. Localización del periodo. Bien sea que se trate de elementos representativos, de transición o gases nobles, el
periodo está dado por el mayor valor de n (Nº de niveles de energía) en la configuración electrónica.
3. Localización del grupo
a. Elementos representativos: Suma de electrones del último nivel principal (electrones de valencia).
b. Elementos de transición: Suma de electrones del último subnivel s y el último subnivel d.
Si dicha suma da:
3....................Grupo
IIIB
4………………….Grupo
IVB
5………………….Grupo
VB
6………………….Grupo
VIB
7………………….Grupo
VIIB
8………………….Grupo
VIIIB
(1a. columna )
9………………….Grupo
VIIIB
(2a. columna )
10………………….Grupo
VIIIB
(3a. columna )
11………………….Grupo
IB
12………………….Grupo
IIB
c. Gases nobles: Suma de electrones de los subniveles s y p del último nivel principal da 8…..Grupo VIIIA.
CARACTERISTICAS MAS IMPORTANTES DEL GRUPO ( IA )
1. Son llamados también metales alcalinos
2. Tienen un electrón de valencia
3. Las densidades del Li, Na, y K, son menores que la del agua
4. Los puntos de fusión y ebullición disminuyen a medida que aumenta su número atómico
5. Es el grupo menos electronegativo
6. En este grupo está el elemento menos electronegativo: el francio ( Fr )
7. Forman enlaces iónicos en la gran mayoría de los compuestos
8. Reaccionan violentamente con el agua
9. El hidrógeno está en este grupo solo por tener un electrón de valencia más no por tener características alcalinas.
10. A este grupo pertenecen: Litio Li, sodio Na, potasio K, rubidio Rb, Cesio Cs, francio Fr.
4. Aplicación práctica (taller)
1. Así como te presento algunas características del grupo IA, tu debes consultar también las características más
importantes de los grupos: IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA. Cópialas en tu cuaderno y coméntalas con todos los
integrantes de tu equipo de trabajo.
2. Resuelve a continuación en el esquema, las preguntas que te planteo en el primer tópico llamado motivación sobre
la bomba atómica.
1
2
3
4
5
6
7
3. Averigua cual es la diferencia entre la tabla periódica de Lothar Meyer (alemán) y la tabla periódica de dimitri
Ivanovich Mendeleiev (ruso).
4. Desarrolla la configuración electrónica en tu cuaderno y ubícalos en el esquema anterior, para los siguientes
números atómicos: 38, 47, 27, 22, 34, 54.
5. Escribe el concepto que construiste con tus compañeros de equipo, sobre la tabla periódica:
5. Síntesis
Tu equipo de trabajo debe idearse la forma de resumir, todo lo que hayan aprendido sobre la tabla periódica y que le dé
respuesta a las preguntas planteadas durante la presentación del tema
6. Plenaria
Mediante una plenaria, donde participen todos los estudiantes del grado séptimo, se socializará el tema de la TABLA
PERIÓDICA para observar los avances en el proceso de aprendizaje hacia el logro como es, adquirir habilidades y destrezas
para manejar e interpretar los datos que proporciona la tabla periódica. Conocidas las posibles dificultades en la
consecución de los logros, se procederá a retroalimentar la fundamentación teórico práctica hasta lograr las metas
propuestas, a cargo del docente de la asignatura.
7. Evaluación
Para la evaluación de este tema, se tendrá en cuenta el trabajo en clase, individual y grupal de los estudiantes por parte del
jurado encargado de la heteroevaluación. El docente también tendrá en cuenta la participación en clase, en la plenaria, y el
desempeño en las pruebas objetivas que se efectúen. Además la autoevaluación seria, honesta y responsable de cada uno
de los estudiantes.