5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL

5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
2ª Etapa (Examen Simultáneo)
3º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
Responde las preguntas que así lo requieran
1. La temperatura de sublimación del hielo seco es – 109°F ¿Es mayor, menor o igual que la
temperatura de ebullición del etano que es de - 88°C?
a) Menor
b) Mayor
c) Igual
d)Ninguna
2. La masa de un átomo de plomo es de 207,2 uma; la masa de este átomo equivale a:
a) 3,441x10 – 22 Kg
b) 7,586x10 – 25lb
c) 6,011x10 – 23mol d) 6,023x10 – 23 g
3. La densidad del mercurio es 13,6 g/cm3; su equivalente en lb/ plg3 es:
a) 1,93 lb/ plg3
b) 0,193
lb/ plg3
c) 4,95 lb/ plg3
d) 0,495
lb/ plg3
4. La densidad del aire es de 1,293x10 –3g/cm3. La densidad del dióxido de carbono es de
1,963x10 –3g/cm3 y su densidad relativa es:
a) 0,659
b) 1,518
c) 2,538
d) 0,670
5. Identifique y escriba como proceso químico o físico:
a) La respiración: químico
b)Fusión del hielo a 0°C: físico
c) Molienda de granos de café: físico
d) Fermentación de azúcares a alcohol: químico
6. Complete el siguiente cuadro:
Fórmula química
Cr2(SO4)3
H3PO4
NH3
H2O2
Nombre
Sulfato Crómico
Acido fosfórico
Amoniaco
Peróxido de hidrógeno
Función química
Sal
ácido
hidruro
óxido
7. La ecuación química que describe la combinación del sodio metálico con el agua es:
a) Na2O + H2O → 2 NaOH
c) 2 Na + H2O → Na2O + H2
b) 4 Na + 4 H2O → 2 Na2O + 4 H2 + O2
d) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
8. Uno de los siguientes hidruros adquiere propiedades ácidas en disolución acuosa:
a) Amoniaco
b) Sulfuro de hidrógeno
c) Hidruro de calcio
d) Hidruro de sodio
9. Escriba el número de oxidación del manganeso en las siguientes sustancias es:
a) NaMnO4: +7
b) MnCl2: +2
c) K2MnO4: +6
d) MnO2: +4
10. El nombre del ácido H2SiO3 es:
a) Ácido silícico
c) Ácido trioxosilícico (VI) de dihidrógeno
b) Ácido trioxosilícico (IV)
d) Ácido pirodísilícico
5ta OLIMPIADA CIENTÍFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUÍMICA
2ª Etapa (Examen Simultáneo)
4º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta, o responde
la pregunta donde sea requerido.
1. Un átomo tiene un número atómico 11 y número de masa 23. El número de neutrones es:
a) 34
b) 23
c) 12
d) 11
2. En el carbonato de sodio, el porcentaje de oxígeno es:
a) 11,33 %
b) 43,38 %
c) 45,29 %
d) 40,36 %
3. Indique que grupo son especies isoelectrónicas:
a) Na+, Ne, Cl-
b) H, He2+, Li2+
c) Na+, Ne, F-
d) Li, Na, K
4. Indicar como verdadero “V” o falso “F” las siguientes afirmaciones:
a) Isóbaros son átomos de un mismo elemento.
…………F……………………….
b) Los isótopos tienen propiedades químicas similares. ……V……………………..
c) Todas las sustancias están constituidas de moléculas. ……F……………………..
d) El átomo de protio (un isótopo del hidrógeno) tiene 2 neutrones. …F………………
5. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Hipoclorito de calcio: Ca(ClO)2
b) Fosfato cúprico Cu3(PO4)2
c) Bicarbonato de sodio: NaHCO3 d) Sulfato férrico heptahidratado: Fe2 (SO4)3 7H2O
6. Escriba los nombres de los siguientes compuestos:
a) HClO4: Acido perclórico, b) CuSO4·5H2O: Sulfato cúprico pentahidratado
c) Li2Cr2O7: Dicromato de litio d) (NH4)2CO3: Carbonato de amonio
7. Para 34 gramos de amoniaco, expresar lo siguiente:
a) Número de moles de amoniaco: 2 mol
b) Volumen que ocupa en condiciones normales: 44,718 L
c) Número de moléculas de amoniaco: 12,02 x1023 mol NH3
d) Número de átomos de hidrogeno presentes: 36,04 x1023 at H
8. El átomo no excitado de cierto elemento químico tiene un total de 7 electrones en el nivel de
energía 4 y su número de masa es 80. El número de neutrones es:
a) 35
b) 45
c) 55
d) 65
9. Si el número másico de un átomo es uno menos que el doble de neutrones y si el número de
neutrones es 53. En qué grupo de la tabla periódica se encuentra este elemento?:
a) V-A
b) VI-B
c) IV-A
d) VI-A
10. ¿Cuál o cuáles proposiciones son correctas?
a) El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en los compuestos.
b) Un enlace químico entre átomos depende fundamentalmente de los electrones del último
nivel de energía.
c) Se denomina enlace covalente cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones.
d) La unión de un catión y un anión constituyen un enlace iónico.
5ta OLIMPIADA CIENTIFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUIMICA
2ª Etapa ( Examen Simultaneo )
5º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos./problema. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
Escriba la respuesta donde sea requerido.
1. En los siguientes casos, ¿cuál inciso corresponde a un átomo isoelectrónico con el argón?
a) El sodio en el sulfuro de sodio
c) El cloro en el cloruro de potasio
b) El azufre en el dióxido de azufre
d) El potasio en el potasio sólido
2. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión calcio?
a) 1s22s22p63s23p64s2
c) 1s22s22p63s23p4
b) 1s22s22p63s23p64s24p2
d) 1s 2s22p63s23p6
2
3. Una de las siguientes expresiones es incorrecta.
a)
b)
c)
d)
Un mol de agua contiene 6,023 x1023 moléculas de agua.
En el agua sus átomos están unidos por enlaces de puente de hidrógeno.
Un mol de agua al estado gaseoso en C.N. ocupa un volumen de 22,4 litros.
El agua es considerado un disolvente polar.
4. En el tiosulfato de sodio, para un mol de sustancia el porcentaje de azufre es:
a) 22,53 %
b)25,40 %
c) 26,66 %
d) 40,51 %
5. ¿Cuál de las siguientes reacciones no cumple con la Ley de Lavoasier?:
a) 3 H2 + N2 → 2 NH3
c) 2 HCl + Al → AlCl3 + H2
b) 2 KClO3 → 2KCl + 3O2
d) Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 + 2 KNO3
6. Iguale la siguiente reacción empleando el método del ión-electrón:
Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato crómico + sulfato férrico + sulfato
de potasio + agua
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 +7 H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
7. Indique la combinación correcta de números cuánticos:
n
l
m
s
a)
0
0
0
½
b)
1
1
0
½
c)
1
0
0
-½
d)
2
1
-2
½
8. El número total de neutrones, protones y electrones del ión 35Cl es:
a) 35 n0, 17 p+, 18 ec) 17 n0, 17 p+, 18 e-
b) 18 n0, 17 p+, 16 ed) 18 n0, 17 p+, 18 e-
9.¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?
a) 186 g de ácido carbónico: 3 mol C
b) 112 litros de dióxido de carbono en C.N.: 5 moles C
c) 6,02x1024 moléculas de monóxido de carbono: 10 moles C
d) 4 moles de carbonato de aluminio: 12 moles C
10.Se tiene una mezcla de 1 mol de cada gas: metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8) y butano
(C4H10). ¿Cuántos moles de oxígeno se requieren para la combustión completa y simultánea de
todos los gases?
a) 37 mol O2
b) 27 mol O2
c) 20 mol O2
d) 17 mol O2
5ta OLIMPIADA CIENTIFICA ESTUDIANTIL PLURINACIONAL BOLIVIANA
21ª OLIMPIADA BOLIVIANA DE QUIMICA
2ª Etapa (Examen Simultaneo )
6º Secundaria
Tiempo: 120 minutos. 10 ptos/pregunta. Puedes usar calculadora y Tabla Periódica solamente.
Se debe presentar el procedimiento. Subraya o encierra la respuesta que consideres correcta.
Escribe la respuesta donde se requiera
1. Se tiene 350 g de virutas de aluminio impuro. Para saber la cantidad de aluminio puro, una muestra
de 2,5 g de las virutas se hizo reaccionar con un exceso de ácido sulfúrico diluido, recogiéndose 2,5
litros de gas hidrógeno en C.N. Cuál es el porcentaje de aluminio puro en la viruta, y cuantos gramos
de aluminio hay en total?
a) 60%, 280 g Al
b) 70%, 300 g Al
c) 80 %, 280 g Al
d) 80%, 250 g Al
2. Dada la siguiente reacción de obtención de ácido sulfúrico:
Dióxido de azufre + oxígeno + agua  ácido sulfúrico
Qué volumen aproximado de oxígeno gaseoso medido a 117,32 ºF y 599 mm de Hg, se necesita
alimentar para una corriente de 4 Kg de SO2?. Suponga un rendimiento de la reacción del 96 %.
a) 1,5 m3
b) 1 m3
c) 2 m3
d) 2,5 m3
3. Se tiene un gas en un recipiente cerrado bajo las siguientes condiciones: P = 1,2 atm, T = - 5 ºC,
m = 15,3 g y V = 10 litros. El gas puede ser hidrógeno, oxígeno o nitrógeno. ¿De qué gas se trata?
a) nitrógeno
b) oxígeno
c) hidrógeno
d) ninguno
4. Iguale la siguiente reacción empleando el método del ión-electrón:
Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico  sulfato crómico + sulfato férrico + sulfato
de potasio + agua
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 +7 H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
5. Dada la reacción de precipitación: Carbonato de litio + nitrato de plata  carbonato de plata (s) +
nitrato de litio. ¿Cuántos gramos de carbonato de plata podrá obtenerse por reacción de 20 g de
carbonato de litio y 20 g de nitrato de plata?
a) 74,8 g
b) 78,4 g
c) 23,5 g
d) 16,23 g
6. De acuerdo a cada descripción, diga si se trata de un sólido: molecular, metálico, iónico o covalente:
a) Sólido rojizo, lustroso y duro que conduce la Corriente eléctrica: metálico
b) Sólido negro, duro, que funde a 2350 ºC para dar un líquido no conductor: covalente
c) Sólido de cristales blancos que funde a 801 ºC y da un líquido conductor de la electricidad: iónico
d) Sólido de cristales morados de olor característico y que funde a 171 ºC: molecular
7. Cuantos iones sodio habrá en cuarto litro de disolución acuosa de fosfato de sodio 0,5 M?
a) 9,03x1023 Na+
b) 2,25 x1023 Na+
c) 9,03x1024 Na+
d) 3,09x1022 Na+
8. Se mezclan 300 cm3 de cloruro de bario 0,4 N con 200 mL de cloruro de bario 0,4 M. Suponiendo
volúmenes aditivos, ¿cuál será la M y la N de la disolución resultante?
a) 0,82 M; 0,65 N
b) 0,65 M; 0,82 N
c) 0,28 M; 0.56 N
d) 0,56 M; 0,28 N
9. Qué volumen de ácido clórico 0,5 M se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución de
hidróxido de potasio al 3% en masa y cuya densidad es de 1,14 g/cm3?:
a) 61 mL
b) 0,61 mL
c) 6,1 mL
d) 610 mL
10. Se tiene una mezcla de 1 mol de cada gas: metano, etano, propano y butano. ¿Cuántos moles de
oxígeno se requieren para la combustión completa y simultánea de todos los gases?
a) 37 mol O2
b) 27 mol O2
c) 20 mol O2
d) 17 mol O2