INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA DOSIFICACIÓN DE

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA
DOSIFICACIÓN DE QUÍMICA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
PERIODO: ENERO -JUNIO 2012
CLAVE DEL GRUPO: AG15 GRUPO: B
SEMANAS
23 al 27
enero
TEMAS Y SUBTEMAS
UNIDAD 1 MATERIA Y ESTRUCTURA ATÓMICA
Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación
por propiedades
1.1
Sustancias puras: elementos y compuestos.
1.2
Dispersiones
o mezclas
1.3
Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido,
sólido, vítreo y gel.
1.4
Cambios de estado
1.5
Estructura atómica
1.6
1.7
Configuración electrónica: Principio de construcción de Aufbau.
UNIDAD 2 PERIODICIDAD QUÍMICA
30 enero al 3
febrero
2.1
2.2
2.3
6 al 10 de
febrero
2.4
Desarrollo de la tabla periódica moderna
Clasificación periódica de los elementos
Propiedades periódicas y su variación por grupos y periodos: carga
nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de ionización,
afinidad electrónica, electronegatividad (conceptual)
Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región
o en el país
PRIMER PARCIAL 13 DE FEBRERO
UNIDAD 3 Enlaces químicos y el estado sólido (cristalino
20 al 24 de
febrero
27 febrero al
2 marzo
5 al 9 de
marzo
19 al 23 de
marzo
3.1
3.2
Tipos de enlace químico.
Enlace iónico y sus propiedades
3.3
3.4
3.5
Enlace covalente, formación, tipos y propiedades
Enlace metálico.
Fuerzas intermoleculares y estructura de los materiales.
3.6
El estado sólido cristalino
SEGUNDO PARCIAL 12 DE MARZO
UNIDAD 4 Compuestos orgánicos e inorgánicos
Clasificación, nomenclatura y propiedades de los compuestos
inorgánicos.
4.1
4.2
4.3
4.4
26 al 30 de
marzo
4.5
Compuestos inorgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y
social en la región o en el país.
Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos.
Plásticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la
industria.
Compuestos orgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y
social en la región o en el país
UNIDAD 5 Estequiometría.
16 al 20 de
abril
5.1
Conceptos de mol, número de Avogadro, estado de oxidación, agente
oxidante, agente reductor, ecuación química y condiciones TPN.
5.2
Leyes estequiométricas
5.3
5.4
5.5
5.6
23 al 27 de
abril
Cálculo estequiométricos relación peso-peso, relación peso-volumen
Tipos de reacciones.
Balanceo de reacciones (REDOX)
Unidades de concentración en soluciones.
UNIDAD 6 Conceptos Generales de Gases
Conceptos básicos: gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de
compresibilidad
6.1
6.2
Propiedades PVT: ley de Boyle, Charles, Gay- Lussac. Ecuación
General del Estado Gaseoso.
UNIDAD 7
30 abril al 4
de mayo
7.1
7.2
7.3
Ley de Conservación de la energía y sus transformaciones.
Calor de formación, de reacción y solución
Calorimetría y trabajo.
TERCER PARCIAL 7 DE MAYO
UNIDAD 8 Electroquímica.
14 al 18 de
mayo
8.1
8.2
8.3
UNIDAD
9
21 al 25 de
mayo
9.1
9.2
Reacción óxido reducción en electroquímica (Celda electroquímica)
Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica en condiciones
estándar.
Tipos de pilas.
Cinética química y nanotecnología.
Cinética química: velocidades de reacción y factores que afectan la
velocidad de reacción.
Tendencias de la Nanotecnología: materiales y sus características
CUARTO PARCIAL 28 DE MAYO
FECHAS DE LABORATORIO

25 DE ENERO





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1 DE FEBRERO
15 DE FEBRERO
29 DE FEBRERO
14 DE MARZO
18 DE ABRIL
9 DE MAYO
23 DE MAYO
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
UNIDAD 1
50% Examen
5% Examen diagnóstico
10% Prácticas
35% Otros
- Mapas mentales
- Mapas conceptuales
- Línea de tiempo
- Practicas virtuales
- Actividades en línea
- Problemarios
- Investigación documental
- Exposiciones
- Cuestionarios
UNIDAD 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Y 9
50% Examen
10% Prácticas
40% Otros
- Mapas mentales
- Mapas conceptuales
- Línea de tiempo
- Practicas virtuales
- Actividades en línea
- Problemarios
- Investigación documental
- Exposiciones
- Cuestionarios
NOTA IMPORTANTE:


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TODOS LOS PRODUCTOS DE APRENDIZAJE SÓLO SE RECIBEN UNA SOLA VEZ EN TIEMPO Y FORMA.
LOS PRODUCTOS DE APRENDIZAJE NO SERÁN RECIBIDOS FUERA DE TIEMPO, LAS ÚNICAS EXCEPCIONES
PARA PODER PRESENTARLOS SERÁN POR CUESTIONES DE ENFERMEDAD, ASUNTOS LABORALES O
GUBERNAMENTALES, SIEMPRE PRESENTANDO UN JUSTIFICANTE OFICIAL EXPEDIDO POR SU
COORDINADOR EN LA MISMA SEMANA EN LA CUAL SE HA SUSCITADO LA FALTA O EN LA SIGUIENTE
SEMANA.
NO SERÁN RECIBIDOS JUSTIFICANTES TRES SEMANAS DESPUÉS O UN MES DESPUÉS DE QUE EL ALUMNO
HA NOTIFICADO O ACLARADO SU SITUACIÓN ANTE EL DOCENTE.
BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA
Fundamentos de Química
Química
Química
Química General
Química, la Ciencia
Central,
Química y Reactividad
química
Morris Hein y Susan Arena
Daub, G., Seese, S.,
Chang, R.
Ebbing, D.,
CENGAGE Learning
Pearson Educación,
Mc Graw Hill
Mc Graw Hill
Brown, Le May y Bursten,
Prentice-Hall
Kotz, John C., Paul M. Treichel
Thomson
Doceava
Séptima
10ª.
6a. edición