7. Enlaces Químicos - IES San Juan Bautista

¿Qué tengo que conocer de Química en 4º E.S.O.?
Diego E. Pérez-Olea / Dpto. Física y Química. I.E.S. San Juan Bautista
Séptima entrega de actividades para el refuerzo y recuperación de Física y Química de 4º ESO. Para tener constancia del conocimiento de las familias de esta
actividad adicional, agradeceríamos devolvieran firmada esta hoja con los problemas resueltos que, una vez supervisados por el departamento, será devuelto
al alumno para su uso posterior.
Firma del padre/madre
Nombre del alumno/a
Fecha
Grupo
Tema 7 Enlaces atómicos:
Los átomos se suelen combinar con otros para formar los compuestos, y lo hacen por conseguir situaciones más estables. Lo pueden hacer de tres formas, según se unan
elementos no metálicos con metálicos, elementos no metálicos entre sí o elementos metálicos entre sí. Según hagan su tipo de enlace, tendrán propiedades diferentes.
Tipos de enlace
La combinación de elementos de hace para tener los electrones de la última capa completa, o llenos o vacíos.
Covalente: se basa en que comparten electrones. Enlace entre elementos no metálicos.
Diagramas de Lewis. Sirve para representar como comparten los electrones.
Como estos elementos tienden a captar electrones, lo que hacen es compartirlos.
Se dibuja el elemento con un punto por cada electrón que haya en la última
Además de los compuestos, existen:
capa, y debe completar 8 (salvo el H y He que solo tienen 1s). Al
Cristales atómicos covalentes: enlaces covalentes entre átomos que forman redes
combinarlos, cada elemento tiene que tener 8 puntos alrededor (aunque estén
tridimensionales. P.e. el Carbono forma diamante o grafito según la estructura cristalina.
al lado del otro elemento). Cada par de electrones compartido forma un
Cristales moleculares covalentes: son las moléculas las que forman redes
enlace.
tridimensionales.
Compuestos covalentes moleculares: formados por átomos no metálicos diferentes
El agua es la sustancia covalente más importante.
H4Si:
Iónico: se basa en la cesión de electrones. Se produce entre elementos metálicos (que
ceden electrones) y no metálicos (que aceptan electrones), por lo que la atracción entre los
elementos se hace por fuerza electroestática.
H2O:
NH3:
Se puede usar el diagrama de Lewis para representar los electrones, pero
teniendo en cuenta que se ceden, no se comparten (los puntos negros son los
electrones del Sodio, los blancos del Cloro):
Metálico: intercambian los electrones de las últimas capas con lo que quedan repartidos
sin pertenecer a ningún átomo en particular.
Principales ropiedades de los compuestos según sus enlaces (propiedades más características)
Propiedad
Estado natural
Puntos fusión/ebullición
Conductividad eléctrica
Solubilidad
Covalente
Gaseosos, rara vez líquidos
Bajos (excepto los cristales covalentes
que son muy altos)
No conducen
Insolubles o poco solubles en agua
Iónico
Cristalino (gran dureza)
Elevados
Metálico
Estado sólido (el mercurio en líquido)
Medio-altos o muy altos
Malos en estado sólido, buenos en
estado líquido (fundido o disolución)
Muy solubles en agua
Muy buenos incluso en estado sólido
No solubles
Ejercicios propuestos
Compuesto
7.1
tabla:
Deduce que tipo de enlace tienen los compuestos de la
7.2
Identifica los enlaces de los siguientes compuestos:.
CO; NH3, HCl; NaCl;Na2S;Hg
A
B
C
D
E
Conductividad
electrica
Mala
Mala
Buena
En disolución
En disolución
Estado natural
líquido
gaseoso
Sólido
Sólido
sólido
7.3
Escribe el diagrama de Lewis de los compuestos del ejercicio 7.2
7.4
En los oxoácidos, la parte del anión tiene un metal y oxígeno, y el catión tiene hidrógeno. ¿Qué tipo de enlace existe entre estos dos?
7.5
Escribe el diagrama de Lewis del anión sulfato y del anión yodato.
Puntos de fusión
Bajo
bajo
Alto
Alto
alto
Solubilidad
No
Poco
No
No
No