1 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) NaF (s) + H2SO4 (l) NaHSO4 (s

Segundo Examen Parcial
Semestre 2010-1
Química General II
27 de noviembre de 2009
Nombre:_______________________________________________________________________________________
1. Falso (F) o verdadero (V):
A) 2 A (g) + B (g) ↔ C (g) : Al disminuir el volumen, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
B) En el equilibrio químico, las velocidades de reacción en ambos sentidos son iguales.
C) El valor de la constante de equilibrio se ve modificado al aumentar la presión de un sistema
equilibrio.
D) En el equilibrio químico no hay cambio neto de la concentración de reactivos o productos.
E) Si Q > KC el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
( )
( )
gaseoso en
( )
( )
( )
2. Escribe la expresión de KC para cada una de las siguientes reacciones:
A)
CO2 (g) + H2 (g)
CO (g) + H2O (g)
B) NaF (s) + H2SO4 (l)
C) P4 (g) + O2 (g)
NaHSO4 (s) + HF (g)
P4O6 (s)
3. En la reacción de hierro con vapor de agua se establece el siguiente equilibrio:
Fe (s) + H2O (g)
Fe3O4 (s) + H2 (g)
cuyo valor de KC es de 4.6 a 850 °C. ¿Cuál es la concentración de agua presente en el equilibrio si la reacción se
inicia con 6.5 g de H2 y un exceso de Fe en un recipiente de 10.0 L?
A) 0.32 M
C) 0.263 M
B) 0.16 M
D) 0.057 M
4. La constante de equilibrio KP es de 1.92 a 252 °C para la reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo
indicada por la ecuación siguiente:
PCl5 (g)
PCl3 (g) + Cl2 (g)
¿Cuál será la presión parcial de cloro luego de que 5.0 mol de PCl5 se colocan en un recipiente al vacío de 4.0 L y de
que el equilibrio se establece a 252 °C?
A) 53.9 atm
C) 44.64 atm
B) 9.26 atm
D) 18.52 atm
-
-10
5. ¿Qué pH tendrá una disolución de NaCN 1.0 M? (par HCN/CN Ka = 4 X10 )
A) 5.27
C) 11.7
B) 9.30
D) 4.70
1
Segundo Examen Parcial
Semestre 2010-1
Química General II
27 de noviembre de 2009
6. Se sabe que una disolución 0.075 M de un ácido monoprótico, HA, está ionizada 10.7%. ¿Cuál será el valor de Ka
de este ácido?
-3
-6
B) 8.68 X 10
-4
D) 9.65 X 10
A) 8.025 X 10
-12
C) 1.25 X 10
7. Calcula la constante de equilibrio, KC, para la siguiente reacción ácido-base:
H2S + Na2HPO4 → NaH2PO4 + NaHS
-
-
2-
(H2S/HS pKa = 7.0; H2PO4 /HPO4 pKa = 7.2)
8. Construye una escala de potenciales estándar de reducción y predice cuál de las siguientes reacciones redox es la
más cuantitativa:
A) 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
B) Cr
3+
2+
+ Fe
-
3+
+ Cr
3+
+ Mn
→ Fe
C) MnO4 + Al → Al
2+
2+
9. Calcula la constante de equilibrio, KC, para la reacción redox del inciso A) de la pregunta anterior.
par ox/red
o
E (V)
Al /Al
3+
- 1.7
2+
- 0.76
Zn /Zn
3+
Cr /Cr
2+
- 0.42
+
H /H2
3+
Fe /Fe
-
0.00
2+
MnO4 /Mn
0.77
2+
1.51
2