1516_formulación_bachiller_repaso

Colegio La Concepción (Ontinyent)
1º Bachillerato B
REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS
OXÍGENO + METAL
COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO
OXÍGENO + NO METAL
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.
En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2
Existen tres tipos de nomenclatura:
1. Sistemática:
Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-,
tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que
existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del
segundo elemento. Ejemplo: Trióxido de dihierro
2. Stock:
La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se
combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.
Ejemplo: Óxido de hierro (III)
3. Tradicional:
Utilizando los prefijos y sufijos:
Hipo-……-oso
………….-oso
………….-ico
Per-……..-ico
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica
con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con
el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y
la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.
Anhídrido hipocloroso, Anhídrido cloroso, Anhídrido clórico, Anhídrido perclórico
Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –
ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal
respectivamente.
Óxido cuproso / Óxido cúprico
1
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1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
BaO
Cu2O
Na2O
CoO
FeO
Fe2O3
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2 O
TeO
I2O5
N2O
P2 O
SeO3
As2O3
SO2
SO
Br2O3
Cl2O7
Br2O3
I2 O
CO
N2O5
N2O3
I2O5
2
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2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del
oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se
intercambian las valencias.
1. Dióxido de carbono
2. Pentaóxido de dinitrógeno
3. Trióxido de difósforo
4. Heptaóxido de dibromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Oxido de azufre (IV)
7. Oxido de fósforo (V)
8. Oxido de nitrógeno (V)
9. Oxido de cloro (I)
10. Pentaóxido de dicloro
11. Oxido de selenio (VI)
12. Oxido de yodo (III)
Repaso de óxidos:
3
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COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO
HIDRÓGENO+METALES
El hidrógeno actúa con valencia -1
Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal
correspondiente.
El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.
3º) Completa la tabla:
SISTEMÁTICA
STOCK
LiH
CuH
CuH2
AuH3
CrH3
CrH2
ZnH2
AlH3
MgH2
CoH3
CoH2
BeH2
CdH2
4º) Escribir los compuestos que se nombran:
1. Hidruro
2. Hidruro
3. Hidruro
4. Hidruro
5. Hidruro
6. Hidruro
7. Hidruro
8. Hidruro
9. Hidruro
10. Hidruro
11. Hidruro
12. Hidruro
de
de
de
de
de
de
de
de
de
de
de
de
potasio
hierro (II)
aluminio
plata
calcio
magnesio
estaño (IV)
sodio
bario
platino (IV)
plomo (II)
mercurio (I)
HIDRÓGENO + NO METALES
El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su
correspondiente valencia negativa.
Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el
nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
4
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5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Sulfuro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
1.
2.
3.
4.
5.
6.
HF Fluoruro de hidrógeno (gas)
HCl
HBr
HI
H2Se
H2Te
La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente
y solubles en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes
tienen carácter ácido, y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS.
La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para
distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al
primero el subíndice (aq), que quiere decir acuoso o solución acuosa.
Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no
metálico acabado en –hídrico.
HF (Aq) Ácido fluorhídrico
HCl (Aq) Ácido clorhídrico
HBr (Aq)
HI (Aq)
H2S (Aq)
H2Se (Aq)
H2Te (Aq)
Repaso de compuestos de hidrógeno:
5
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OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
SALES NEUTRAS:
METAL+ NO METAL
NO METAL + NO METAL
El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha,
nombrándose primero el sufijo –uro.
6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:
Sistemática
Stock
Tradicional
FeCl2
MnS
Cu2Te
AlF3
Fe2S3
CuI
LiF
CaF2
CuBr2
CuBr
7º) Formula los compuestos que se indican:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Fluoruro de cobre (II)
Sulfuro de cromo (III)
Tricloruro de hierro
Dibromuro de cobre
Tetrafluoruro de silicio
Cloruro de hierro (II)
Bromuro sódico
Fluoruro cálcico
Cloruro de aluminio
Repaso de sales:
6
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COMPUESTOS TERNARIOS
-
ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA
HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA
SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES)
ÁCIDOS OXOÁCIDOS:
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
hipo…..-oso
……….-oso
……….-ico
per……-ico
Óxidos no metálicos + agua
Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc
En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr.
Elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I.
Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de
oxidación, el nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en –ico.
Ejm. H2CO3 Ácido carbónico ( Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno)
8º) Nombra los compuestos que se indican:
1. HBrO
2. HBrO2
3. HBrO3
4. HBrO4
5. HIO
6. HIO2
7. HIO3
8. HIO4
9. HNO2
10. HNO3
11. H2SeO2
12. H2SO3
13. H2TeO2
14. H2SO4
15. H2TeO3
16. H2TeO4
17. HClO
18. HClO2
19. HClO3
20. HClO4
9º) Formula los siguientes compuestos:
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
hipoyodoso
nítrico
selénico
sulfúrico
telúrico
cloroso
perclórico
hipocloroso
clórico
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HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA
Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a
un metal.
Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal
correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación
de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.
10º) Nombra los siguientes compuestos:
1. CuOH
2. Pt (OH)2 dihidróxido de platino
3. LiOH
4. Mg (OH)2
5. NaOH
6. Co (OH)2
7. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III).
8. AgOH
9. Al(OH)3
10. Cr (OH)3
11. Sn (OH)4
11º) Formula los siguientes compuestos:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
de
de
de
de
de
de
plomo (IV)
berilio
zinc
plomo (II)
platino (IV)
cadmio
Repaso de hidróxidos:
9
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SALES NEUTRAS (OXISALES)
Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.
Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)  SAL
+ AGUA
H2SO4
+
2NaOH
 Na2SO4 + 2H2O
Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los
siguientes prefijos y sufijos:
Hipo-ito
-ito
-ato
Per-ato
La sistemática es igual que los ácidos oxoácidos pero cambiando el hidrógeno.
EJEMPLOS:
Fe2(CO3)3
El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación –ico porque de las dos, es la mayor.
1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del
ácido carbónico:
H2CO3
2. Sustituimos la terminación –ico del ácido por la terminación –ato y nombramos
la sal:
carbonato de hierro (III).
KNO2
1. El ácido del que proviene es el HNO2 (Ácido nitroso).
2. Nitrito de potasio.
KNO3 Nitrato de potasio
Na2SO4 Sulfato de sodio
Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio
12º) Escribe el nombre de estas sales:
LiNO2
Ba(NO3)2
K2CO3
CaCO3
Cu(ClO)2
Zn(IO2)2
Ni(BrO3)3
NaClO4
FeSO3
Al2(SO4)3
Hg3(PO4)2
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Repaso de sales ternarias:
13º) Formular:
Dióxido de silicio
Ácido selenioso
Hidróxido de plomo
(II)
Sulfato de cromo (III)
Cloruro de plata
Ácido clórico
Nitrato de cobre (II)
Carbonato de estaño
(IV)
Ácido selénico
Sulfuro de alumnio
Ácido selenhídrico
Fluoruro
hidrógeno
de
Tetracloruro
carbono
de
Hidróxido de plomo
(II)
Ácido nítrico
Seleniuro
hidrógeno
de
Ácido sulfúrico
Ácido bromhídrico
Ácido perclórico
Telururo de hidrógeno
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