Q.A Práctica 3 - Centro Universitario de los Lagos

Centro Universitario de los Lagos
División de Estudios de la Biodiversidad e Innovación Tecnológica
Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida
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Practica No.: _3_ Título de la Práctica: Equilibrio químico. Principio de le châtelier
Carrera: IBI
Materia: Química Analítica
Laboratorio: Química Analítica
Profesor: Gabriel Piña Molina
Fecha: __________Duración: 3 horas
OBJETIVO DE LA PRACTICA :
Conocer las reacciones en equilibrio y usar el principio de Le châtelie. Reconocer qué factores y cómo afectan a un
equilibrio químico.
HERRAMIENTAS, MATERIAL y/o REACTIVOS A UTILIZAR:
MATERIALES
REACTIVOS
4 Vaso de precipitado 250ml
3 Pipeta graduada 5ml
2 Pipeta graduada de 2ml
1 Espátula
8 Tubos de ensayo
1 Pinzas para tubo de ensayo
1 Matraz aforado 100ml
1 Parrilla magnética
FeCl3
KSCN
Na2HPO4
CoCl2
HCl
Hielo
Parte teórica
El equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa: las
velocidades de las dos reacciones son iguales, las concentraciones de los reactivos y productos
no cambian con el tiempo. Los cambios en las condiciones experimentales pueden alterar el
balance y desplazar la posición del equilibrio para que se forme mayor o menor cantidad de
producto deseado. Las variables que se pueden controlar en forma experimental son la
concentración, presión, volumen y temperatura.
El principio de Le Châtelier establece que si se aplica una tensión externa (cambio de
concentración, presión, volumen o temperatura) a un sistema en equilibrio químico, el sistema se
ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión en la medida que el sistema
alcanza una nueva posición de equilibrio.
En esta práctica se estudiará cómo influye la concentración y la temperatura en un sistema de
reacción en equilibrio.
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PROCEDIMIENTO:
Adición o eliminación de un reactivo o producto
En un vaso de precipitado de 250 ml se adicionan aproximadamente 1 ml de una disolución de
FeCl3 0.1 M, 1 ml de KSCN 0.1 M y 50 ml de agua. El ión SCN - y el ión Fe+3 reaccionan
inmediatamente dando lugar al ión [Fe(SCN)]2+, de color rojo, estableciéndose el siguiente
equilibrio:
Fe3+(ac) + SCN-(ac)
color amarillo
Fe(SCN)2+(ac)
color rojo
La intensidad del color rojo nos indicará, de manera cualitativa, la cantidad de dicho ión en la
mezcla en equilibrio.
La disolución preparada se dividirá en cuatro partes aproximadamente iguales, que se colocarán
en cuatro tubos de ensayo. El primero de estos tubos de ensayo se deja como muestra de
referencia. Al segundo tubo se le añadirá, gota a gota, una disolución de cloruro de hierro (III). Al
tercero se le añade, también gota a gota, una disolución de KSCN y al cuarto se agregan unos
cristales de Na2HPO4 (los iones de fosfato pueden formar un ión de complejo con los iones Fe 3+).
Mezcle bien las disoluciones y explique los resultados.
Efecto de la temperatura
El cloruro de cobalto hexahidratado, CoCl2·6H2O (o cloruro de hexa acuo cobalto (II),
[Co(H2O)6]Cl2) da lugar a las siguientes especies al disolverse en agua:
2O
[Co(H2O)6]Cl2 H

 [Co(H2O)6]2+(ac) + 2 Cl-(ac)
En presencia de una elevada concentración de iones Cl- (como la que está presente en el HCl
concentrado), las moléculas de agua que están enlazadas al ion Co2+, pueden intercambiarse por
iones cloruro, formándose una nueva especie, según el siguiente equilibrio:
[Co(H2O)6]2+(ac) + 4Cl-  [CoCl4]2-(ac) + 6H2O
color rojo
color azul
Marcar cuatro tubos de ensaye y colocar 2 ml de la disolución de cloruro de cobalto
hexahidratado (0.2 M) y 1.5-2 ml del ácido clorhídrico concentrado, en cada uno de los tubos.
Agitar cada tubo y registrar el color de la disolución resultante. El primero de estos tubos de
ensayo se deja como muestra de referencia. Calentar el tubo número 2 en un baño María, hasta
que ocurra un cambio notorio en el color de la disolución. Anotar el color. Colocar el tubo número
3 en un baño de hielo. Anotar el color final de la disolución. Agregue agua al tubo 4. Comparar
los resultados.
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PREGUNTAS:
1. Según el experimento, ¿la reacción [Co(H2O)6]2+(ac) + 4Cl-  [CoCl4]2-(ac) + 6H2O es
endotérmica o exotérmica?
2. En cualquier equilibrio químico, ¿cuál es el desplazamiento del equilibrio provocado por
a) Un aumento en la concentración de un reactivo?
b) Un aumento en la concentración de un producto?
c) Una reducción de la concentración de un reactivo?
d) Una reducción de la concentración de un producto?
3. ¿Cuál es el efecto de un catalizador en un sistema en equilibrio? Explica tu respuesta.
OBSERVACIONES:
CÁLCULOS: