Formulación Inorgánica 1º Bachillerato
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IES Jiménez de la Espada Formulación Inorgánica 1º Bachillerato Regla general (recomendada) para la formulación de ácidos meta y orto En esta tabla se recogen las familias desde la 13 hasta la 17. En rojo aparecen los elementos que forman ácidos con forma meta- y orto-. Los elementos Orto = Orto = meta + en negro no tienen oxácidos de tipo orto. meta + 1 H2O 2 H2O 13 14 15 16 17 El prefijo meta se puede omitir en los oxoácidos del grupo B C N O F 16 y 17. Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br El prefijo orto, se puede omitir en los oxoácidos del grupo 13, 14 y 15, al ser estos ácidos los más comunes. In Sn Sb Te I Tl Pb Bi Po At De la familia 17, sólo el ácido peryódico posee forma orto. Ejemplos: Ácido bórico = ácido ortobórico Ácido silícico = ácido ortosilícico Ácido fosfórico = ácido ortofosfórico Ácido telúrico = Ácido metatelúrico Método de los óxidos (no recomendado) Consiste en formular el óxido y sumar moléculas de agua según la siguiente tabla Columna impar (número de oxidación impar) Excepto la 17 Meta Óxido + 1 H2O Di (piro) Óxido + 2 H2O Orto Óxido + 3 H2O Columna par (número de oxidación par) Excepto la 16 Meta Óxido + 1 H2O Orto Óxido + 2 H2O Di (piro) 2 Óxido + 1 H2O Es decir solo el Te y el I no cumplen la regla de los óxidos por lo que hay que aprenderlos de memoria o utilizar la regla recomendada. Ácido ortoperyódico H5IO6 Ácido ortotelúrico H6TeO6 ácido (meta)peryódico HIO4 ácido (meta)telúrico H2TeO4 Regla general para la formulación de poliácidos Se forman por condensación o polimerización de moléculas individuales de ácido (monómeros). En general por cada condensación se desprende una molécula de agua, por tanto tendremos: Diácidos = 2 moléculas de ácido – H2O Triácidos = 3 moléculas de ácido – 2 H2O En general n-ácido = n moléculas – (n–1) H2O IES Jiménez de la Espada Regla general para la formulación de tioácidos El tioácido consiste en la sustitución de uno o más oxígenos por azufre. Si aparece tio se resta un oxígeno y se suma un azufre Si aparece ditio se restan dos oxígenos y se suman dos azufres, etc. Regla general para la formulación de peroxoácidos El peroxoácido consiste en la aparición del grupo peroxo ( un oxígeno a la fórmula. ), simplemente hay que sumar Si aparece peroxoácido se suma un oxígeno más Si aparece diperoxoácido se suman dos oxígenos más, etc. Nomenclatura para oxoácidos de elementos con cuatro números de oxidación (halógenos) X (I) X (III) X (V) X (VII) HXO HXO2 HXO3 HXO4 Ácido hipo- … -oso Ácido …-oso Ácido …-ico Ácido per-…-ico El flúor solo forma el oxácido HFO (ácido hipofluoroso). Nomenclatura para oxoácidos de elementos con tres números de oxidación Caso del Nitrógeno, Fósforo, Arsénico N (I) H2N2O2 Ácido hiponitroso N (III) HNO2 Ácido nitroso N (V) HNO3 Ácido nítrico P (III) HPO2 Ácido metafosforoso P (III) H3PO3 Ácido (orto)fosforoso As (V) HAsO3 Ácido metaarsénico As (V) H3AsO4 Ácido (orto)arsénico Azufre, Selenio, Teluro X (II) H2XO2 Ácido hipo-…-oso X (IV) H2XO3 Ácido …-oso X (VI) H2XO4 Ácido …-ico Manganeso, Tecnecio, Renio X (IV) H2XO3 Ácido …-oso X (VI) H2XO4 Ácido …-ico X (VII) HXO4 Ácido per-…-ico IES Jiménez de la Espada Puede observarse que el manganeso, tecnecio y renio se saltan la regla de los prefijos-sufijos, ya que no existe el hipo-…-oso, y sí el per-…-ico. Nomenclatura para oxoácidos de elementos con dos números de oxidación Carbono C (II) H2CO2 Ácido carbonoso C (IV) H2CO3 Ácido carbónico El ácido carbonoso probablemente no exista. Nomenclatura para oxoácidos de elementos con un número de oxidación Silicio Si (IV) H2SiO3 Ácido metasilícico Si (IV) H4SiO4 Ácido (orto)silícico B(III) HBO2 B(III) H3BO3 B(III) H2B4O7 Boro Ácido metabórico Ácido (orto)bórico Ácido tetrabórico Cromo, Molibdeno, Wolframio Cr(VI) H2CrO4 Ácido crómico Mo(VI) H2MoO4 Ácido molibdico W(VI) H2WO4 Ácido wolfrámico Muy importante el ácido dicrómico H2Cr2O7 Reglas para formular el ión o la sal de un ácido Tipo de ácido Sufijo del ácido Sufijo del ión o sal -oso -ito oxoácido -ico -ato Ácido hidrácido -hidrico -uro IES Jiménez de la Espada Reglas para formular sales ácidas Tipo de ácido Ácidos con dos hidrógenos Ácidos con tres hidrógenos Ácidos con cuatro hidrógenos ejemplos NaHSO4 KHS LiHCO3 RbHSiO3 CaHPO3 Tradicional antigua Bisulfato sódico Bisulfuro potásico Bicarbonato de litio Bisilicato de rubidio Fosfato diácido de rubidio Fosfito ácido de calcio NaH3SiO4 Silicato triácido sódico RbH2PO4 MgH2SiO4 AlHSiO4 (Orto)silicato diácido de magnesio Silicato ácido de aluminio IUPAC recomendada Hidrogenosulfato sódico Hidrogenosulfuro potásico Hidrogenocarbonato de litio Hidrogenosilicato de rubidio Dihidrógenofosfato de rubidio Hidrogenofosfito cálcico Trihidrógeno(orto)silicato sódico Dihidrógenosilicato magnésico Hidrogenosilicato de aluminio ISOMERÍA La isomería es un fenómeno químico que consiste en que distintas sustancias químicas poseen la misma fórmula molecular. Ejemplos Fórmula Compuesto Compuesto H3PO4 Ácido fosfórico Ácido peroxofosforoso HNO3 Ácido nítrico Ácido peroxonitroso CuMnO4 Permanganato cúproso Manganato cúprico PbO2 Óxido de plomo (IV) Peróxido de plomo (II)
