Cuestión 1. - Mestre a casa

MADRID /JUNIO 04. LOGSE / QUÍMICA /ESTRUCTURA DE LA MATERIA/
CUESTIÓN 1
Cuestión 1.- Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.
b) Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o
no metales.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?
Solución
a) Z = 4
Z = 11
Z = 17
Z = 33
1s2 2s2
1s2 2s22p6 3s1
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p3
b) Z = 4 metal,
Z = 11 metal,
Z = 17 nometal,
Z = 33 nometal,
2e- en la capa de valencia.
1e- en la capa de valencia
7e- en la capa de valencia
5 e- en la capa de valencia
Grupo IIa (grupo 2),
periodo 2
Grupo Ia (grupo 1),
periodo 3
Grupo VIIa (grupo 17), periodo 3
Grupo Va (grupo 15), periodo 4
c) La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo sobre un par de
electrones mediante los cuales está enlazado con otro átomo.
Dentro de un grupo la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el
número atómico.
Dentro de un periodo aumenta de izquierda a derecha hasta ser máxima en el
grupo de los halógenos (VIIa)
Por ello, el elemento más electronegativo es el de Z = 7, y el menos electronegativo el de
Z = 11.
d) Z = 4
Z = 11
Z = 17
Z = 33
1s2 2s2
1s2 2s22p6 3s1
1s2 2s22p6 3s23p5
1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 3d10 4p3
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nºoxidación +2
nºoxidación +1
nºoxidación -1, +1, +3, +5, +7
nºoxidación -3, +3, +5