Junio 1998 - IES Sierra de San Quílez

I. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR
QUIMICA
UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
PRUEBAS DE APTITUD PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD
ALUMNOS DE C.O.U. – CONVOCATORIA: JUNIO CURSO 1997/98
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EJERCICIO DE QUÍMICA
Tiempo disponible: 2 h .
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Se valorará el uso de vocabulario y la notación científica. Los errores ortográficos, el desorden, la falta de
limpieza en la presentación y la mala redacción, podrán suponer una disminución hasta de un punto en la
calificación, salvo casos extremos.
PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes del examen)
Aclaraciones previas: Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas. Escriba las fórmulas de los
compuestos y ajuste las ecuaciones en su caso.
OPCIÓN 1:
1) Describa la estructura y enlace en las moléculas de trifluoruro de boro y de amoníaco. ¿Presentan la misma
geometría? Razone la respuesta.
(1punto)
2) Explique razonadamente qué sucederá si en una disolución 1,0 M de sulfato de cobre (II) introducimos: a)
una varilla de Zn; una varilla de plata.
Eo(Zn2+/Zn) = -0,76 v Eo(Ag+/Ag) = + 0,80 v Eo(Cu2+/Cu) = + 0,34 v.
(1punto)
3) Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y explique cuál, o cuáles, de las siguientes configuraciones
electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio:
b) 1s2 2s2 2p7
c) 1s2 2s2 2p6 3d6
d) 1s2 2s2 2d1
a) 1s2 3s1
(1punto)
4) a) Si mezclamos los reactivos y se produce una reacción, explique brevemente cómo variarán la velocidad
de la reacción y ∆G hasta que la reacción química llegue al equilibrio. b) ¿Qué valor debe tener ∆G para que
la reacción esté en equilibrio?
(1punto)
5) Ordene de mayor a menor acidez las disoluciones acuosas, de la misma concentración, de los compuestos:
Dióxido de carbono, acetato de sodio, ácido nítrico, y cloruro de potasio. Formule las ecuaciones iónicas que
justifiquen su respuesta.
(1punto)
6) Para saber el contenido en carbonato de calcio de una caliza impura se hacen reaccionar 14 g de la caliza
con ácido clorhídrico del 30% en masa y de densidad 1,15 g/ml. Sabiendo que las impurezas no reaccionan
con ácido clorhídrico y que se gastan 25 ml del ácido, calcule: a) el porcentaje de carbonato de calcio en la
caliza.
b) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción.
(2,5 puntos)
7) Una muestra de 12,6 g de pentacloruro de fósforo se coloca en un matraz de 1,5 litros, en el que
previamente se había hecho el vacío, y se calienta hasta la temperatura de 250 °C. Una vez establecido el
equilibrio:
PCl5 (g) <=======> PCl3 (g) + Cl2 (g), se encuentra que la presión total en el matraz es de
3,0 atmósferas. Calcule:
a) El valor de la constante Kp, a 250 °C;
b) Las fracciones molares de los gases en la mezcla en equilibrio.
(2,5 puntos)
Opción 2 al dorso
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QUIMICA
OPCIÓN 2:
1) Para una reacción dada: aA + bB —> cC, explique brevemente cómo influye la
presencia de un catalizador: a) En el mecanismo de la reacción. b) En la cantidad de
producto obtenida. c) En la velocidad de reacción. d) En la modificación del estado de
equilibrio.
(1punto)
2) Indique, en cada caso, el elemento de menor peso atómico que tiene las siguientes
características:
a) un electrón d
b) Tres electrones 2p
c) Un orbital s completo
d) Un electrón 3p
Escriba el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica de los elementos
indicados.
(1punto)
3) Aplique la teoría de valencia para describir la estructura de la molécula de etano.
(1punto)
4) A un vaso que contiene agua, se echa una cierta cantidad de la sal poco soluble fluoruro
de cromo (III), quedando parte de la sal sin disolver. Si su producto de solubiidad es Kps, a)
exprese el proceso químico que representa esta situación. b) Deduzca la expresión que
relaciona Kps con los moles por litro de la sal disuelta. c) Si a la disolución anterior se le
añade la sal soluble fluoruro de sodio ¿qué le sucede a la solubilidad del fluoruro de
cromo(III)?
(1punto)
5) Indique qué tipo de enlace o fuerza intermolecular presentarán las sustancias que tienen
las siguientes propiedades: a) No conduce la corriente eléctrica en estado sólido, pero sí la
conduce fundida o disuleta en agua. b) No es soluble en agua, tiene gran dureza y alto
punto de fusión. Ponga un ejemplo de cada uno de los dos tipos.
(1punto)
6) Suponga que 2,6 litros de nitrógeno, a 25 ºC y 740 mm de Hg, se introducen en un
recipiente metálico de 3,6 litros que ya contenía dióxido de carbono a 27 ºC y 730 mm de
Hg. Si la temperatura de la mezcla se lleva hasta 30 ºC, calcule:
a) La presión total de la mezcla.
b) El porcentaje en masa y en volumen de cada uno de los gases en la mezcla.
(2,5 puntos)
7) Por oxidación de bromuro de potasio con permanganato de potasio, en medio ácido, se
obtiene bromo y sal de manganeso (II).
a) Escriba la reacción y ajústela por el método ión-electrón.
b) Calcule cuántos gramos de permanganato de potasio pueden ser reducidos a sal de
manganeso (II), en medio ácido, por 250 ml de disolución 0,10 M de bromuro de potasio.
(2,5 puntos)