Formulación inorgánica 1

Introducción a la química de 2ºBachillerato.
0. Repaso de 1ºBachillerato
0.1
Formulación química
0.1.1 Química Inorgánica
a) Nomenclatura tradicional y Stock
OBSERVACIÓN PREVIA:
a) En la formación de los compuestos siempre se deben simplificar las relaciones entre átomos o grupos, salvo en las
excepciones existentes, pues su simplificación alteraría su estructura. El elemento mas positivo irá siempre a la izquierda.
b) En todas las formaciones X se deberá sustituir por el símbolo del elemento que da nombre al compuesto
1. COMPUESTOS
BINARIOS Y SEUDOBINARIOS
1.1.ÓXIDOS:
Combinaciones del O (2-) con cualquier elemento X de número de oxidación n+
Formación:
X n+ + O 2- = X2On
Nomenclatura: ÓXIDO DE...(elemento)..OSO/ICO según valencia de X.[Sistema. TRADICIONAL]
ÓXIDO DE...(elemento con valencia en números romanos).[Sistema STOCK]
NOTA: Los óxidos de nitrógeno(I) y (II) se denominan tradicionalmente óxidos nitroso y nítrico respectivamente.
1.2. HIDRUROS:
Combinaciones del H (-1) con metales y no metales(X,con número de oxidación +n),excepto halógenos y calcógenos que
serían ..UROS DE HIDRÓGENO.
Formación:
X n+ + H 1- = XHn
Nomenclatura:
HIDRURO DE ..(metal) ..OSO/ICO, según valencia [S.TRADICIONAL]
HIDRURO DE ..(metal con valencia en números romanos).[S. STOCK]
N OTA
Nomenclatura específica ya en desuso (desde 2004):
CH4= metano
SiH4= silano
NH3= amoniaco, PH3= fosfina, AsH3= arsina,SbH3= estibina
1.3. UROS DE HIDRÓGENO:
Combinaciones del H (1+), con los halógenos(Grupo XVII) y calcógenos (Grupo XVI).
Sus disoluciones acuosas se denominan : ácido…(elemento)...HÍDRICO
Formación:
H 1+ + X n- =HnX
Nomenclatura:
....URO DE HIDRÓGENO
1.4. UROS DE METAL:
Combinaciones de un NO METAL X( menos el O), con su número de oxidación(-n), del grupo CIANO (CN)1-,con un metal
,M(m+).Constituyen las sales sin oxígeno, o sales neutras de hidrácidos.
Formación:
M m+ + X n- = MnXm .
M m+ + (CN)1- = M (CN)m
Nomenclatura: no metal..URO DE ..metal)..OSO/ICO[SISTEMA TRADICIONAL]
no metal..URO DE..(metal con valencia en números .romanos [SISTEMA STOCK]
NOTA: Los halogenuros o haluros de mercurio(I),se formulan Hg2X2.
El cloruro de aluminio: Al2Cl6(molécula dímera)
1.5.HIDRÓXIDOS :
Combinaciones de los METALES, M (m+), con el ión HIDRÓXIDO (OH)Formación:
M m+ + (OH) 1- =M(OH)m
Nomenclatura:
HIDRÓXIDO DE… (metal)..OSO/ICO [S.TRADICIONAL]
HIDRÓXIDO DE… (metal con su valencia en números .romanos)[S.STOCK].
1.6.PERÓXIDOS :
Combinaciones de METALES, M (m+) con el grupo PEROXO (O2) 2-.
Formación:
M m+ + (O2) 2- = M2(O2)m
Nomenclatura:
PERÓXIDO DE...(metal)..OSO/ICO [S.TRADICIONAL]
PERÓXIDO DE..(metal con valencia en n.romanos)[S.STOCK].
1.6Ej:Peróxido de calcio= Ca2+ + (O2)2-= Ca2(O2)2 = Ca(O2)
1.7.HIDRÓGENO...UROS DE METAL:
Combinaciones del grupo [HIDRÓGENO..(no metal,X)..URO], con su número de oxidación n-, obtenido de sumar el debido
al no metal X y el 1+ del hidrógeno(multiplicado por el número de H existentes en el grupo), con el metal M ,m+.
Formación:
M m+ + (HX) n- = Mn(HX)m
Nomenclatura:
HIDRÓGENO..(no metal)..URO DE (metal)..OSO/ICO[S.TRADICIONAL]
o POR EL SISTEMA STOCK(se indica la valencia de M en n.romanos).
1.7.Ej:Dihidrógeno nitruro férrico=Fe3+ + (H2N)1-=Fe(H2N)3.[El número de oxidación 1-, se obtiene de 2(1+,H)+(3-,N)]
2.COMPUESTOS TERNARIOS Y DERIVADOS: OXOÁCIDOS , OXISALES Y DERIVADOS.
2.1.OXOÁCIDOS : SISTEMA TRADICIONAL
Combinaciones de óxidos del elemento X (n+) + b.(agua).Siendo b el número de moléculas de agua Si b=1 :
Formación:X2On + H2O = H2X2On+1 (SE DEBE SIMPLIFICAR)
Nomenclatura:
ANTEPONIENDO EL TERMINO ÁCIDO…..(nombre del elemento + sufijo OSO/ICO [S.Tradic]
NOTAS:
1) Ácidos que se forman con varios valores de b, se indicarán con un PREFIJO: P/ As/Sb/Bi: b=1; META b=2; PIRO o
DI(preferiblemente). b=3;ORTO. B : b=1; META. b=3; ORTO . Si : b=1; META. b=2; ORTO.
2) Los ácidos PIRO o DI, se deben formar a partir de 2 ORTO, o del ácido más normal- (H2O).
Ej=Pirosulfúrico=2 (H2SO4)-H2O=H2S2O7
3) Los ácidos ortofosforoso y pirofosforoso, tienen un H no sustituible, por ello se deben llamar FOSFÓNICO y
DIFOSFÓNICO, respectivamente.
2.2.PEROXOÁCIDOS Y TIOÁCIDOS:
Ácidos con el grupo PEROXO (O2) o el grupo TIO (S).
Formación:(de 2.1)
H2X2On+1 - O + (O2)= H2X2On(O2).
Nomenclat:
H2X2On+1 - O + (S) = H2X2On(S) .
Nomenclatura:
NOTA: Las relaciones finales no se deben simplificar
2.2.Ej:ácido tiosulfuroso= H2SO3 - O + S = H2S2O2 (no simplificable)
Ácido. PEROXO.....
Ácido TIO...
2.3. OXOSALES:
Combinaciones producidas por la sustitución total (NEUTRA),o parcial (ÁCIDA),del hidrógeno de los oxoácidos o derivados
por un metal M (+m).A partir de 2.1 y 2.2.:
Formación:
H2X2On+1 - 2H (SAL NEUTRA) -- (X2On+1)-2 + M+m -- M2(X2On+1)m
Nomenclatura:
ÁCIDOS EN OSO PRODUCEN SALES EN ITO /EN ICO LAS PRODUCEN EN ATO
Formación:
H2X2On+1 -H (SAL ACIDA -- (H2X2On+1)-1 + M+m -- M(HX2On+1)m
Nomenclatura:
a. HIDRÓGENO...ITO/ATO DE M.. OSO/ICO o con valencia en n .romanos [S.STOCK].
En el caso de que permanecieran en el grupo varios H sin sustituir, a sería el prefijo que lo indicaría (DI=2.TRI=3..)
2.3.Ej1: Dihidrógeno ortofosfato de hierro(II)= H3PO4-H -- (H2PO4)1-+ Fe2+ -- Fe(H2PO4)2
3.3. COMPUESTOS DOBLES O TRIPLES:
Están formados por la suma de varios compuestos.
Formación:
Se suman los compuestos, manteniendo las agrupaciones aniónicas y catiónicas que hubiere.
Nomenclatura: ....
DOBLE/TRIPLE DE ......
3.3 Ej1: Óxido doble de aluminio y sodio= Al2O3+Na2O=Na2AlO4
3.3 Ej2: Sulfato triple de calcio, potasio y sodio=CaSO4+Na2SO4+K2SO4=Na2K2Ca(SO4)
EJERCICIOS RESUELTOS: NOMENCLATURA TRADICIONAL
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
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15
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17
18
19
20
21
22
23
24
25
Cianuro de aluminio
Dihidrógenofosfuro de amonio
Peróxido de calcio
Peróxido de potasio
Tetraóxido de dinitrógeno
Hidrógenosulfuro de bario
Ácido ortoarsénico
Perclorato férrico
Hidrógenosulfito de aluminio
Sulfato doble de aluminio y sodio
Carbonato doble de hierro(II) y magnesio
Hidrógenoortofosfato de plomo(IV)
Dihidrógenoortofosfato de plomo(II)
Ácido tiosulfuroso
Ácido peroxotiosulfuroso
Tiosulfato sódico
Peroxocarbonato de hierro(III)
Ácido difosfórico
Trihidrógenodifosfato de sodio
Acido pirosulfúrico o disulfúrico
Ácido dicrómico
Dicromato potásico
Ácido disilícico
Disilicato de plomo(IV) y Plomo(II)
Fosfonato sódico
Al (CN)3
(NH4) H2P
CaO2
K2O2
N2O4
Ba(HS)2
H3AsO4
Fe(ClO4)3
Al(HSO3)3
NaAl(SO4)2
MgFe(CO3)2
Pb(HPO4)2
Pb(H2PO4)2
H2S2O2
H2S2O3
Na2S2O3
Fe2(CO4)3
H4P2O7
NaH3P2O7
H2S2O7
H2Cr2O7
K2Cr2O7
H6Si2O7
Pb2Si2O7
Na2HPO3
OBSERVACIONES
El H va unido al P, reduciendo su número de oxidación
Se puede simplificar ya no modifica su estructura
No se puede simplificar
No se puede simplificar
El H va unido al S, reduciendo su número de oxidación
Al As2O5, se le agregan 3 H2O, y se simplifica
Se reemplaza el H del perclórico HClO4, por Fe 3+
Se reemplaza solo un H del sulfuroso (H2SO3) por Al 3+
Se suman independientemente y se simplifica el global
Se suman independientemente y se simplifica el global
Se reemplazan 2H del H3PO4, por Pb4+ (debe quedar 1H)
Se reemplaza 1H del H3PO4, por Pb2+ (deben quedar 2H)
No se simplifica porque los 2S no son iguales (S4+ y S2-)
De los 3º (uno es O2- y los otros son (O2) 2Se sustituye un O del sulfúrico por S, y después el H por Na
Al a.carbónico se le agrega 1O y se sustituyen los H por Fe3+
2(ortofosforico)- H2O
Se sustituye 1H del anterior por 1Na (quedan 3H)
2(sulfúrico)- H2O
Como el anterior sustituyendo S6+ por Cr6+ en
Como el anterior reemplazando H por K
2(ortosilícico H4SiO4)- H2O
Se sustituyen los 6H por los 2 plomos que suman igual carga
El antes llamado a.ortofosforoso tiene 1H no sustituible
b) Sistema Stock (historia, desarrollo y sistemas análogos)
Este sistema fue adoptado por Stock en 1920, y Delepine publica en 1926, la reforma de la nomenclatura inorgánica, resumen
de los acuerdos de la Comisión de la Unión Internacional de Química (I.U.C), donde se introducen el número de oxidación del
metal con números romanos. La comisión otra vez con el nombre de IUPAC (Unión internacional de Química pura y aplicada)
realiza algunas modificaciones sobre la nomenclatura Werner-Stock, refrendándolas en 1940.
Stock, aplica la nomenclatura de complejos, a los compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios, considerando que
el oxígeno, actúa como un grupo oxo, con número de oxidación 2- (ver tabla 1)
Compuesto
Nombre Stock
Nombre tradicional
1
FeO
Óxido de hierro(II)
Óxido ferroso
2
Fe2O3
Óxido de hierro(III)
Óxido férrico
3
Fe3O4
Óxido doble de hierro(II) y (III)
Óxido ferroso férrico
CrO
Óxido
de
cromo(VI)
Óxido
crómico
3
4
5
PbO2
Óxido de plomo(IV)
Óxido plúmbico
6
Pb3O4
Óxido doble de plomo(II) dímero y (IV)
Óxido plumboso plúmbico
7
Cl2O5
Óxido de cloro(V)
Óxido clórico
8
NO2
Óxido de nitrógeno(IV)
Dióxido de nitrógeno
Naturalmente el problema surge para distinguir los peróxidos, u óxido peróxidos, así el Na2O2, no se puede nombrar como
óxido de sodio(II), sino como peróxido de sodio. Si hubiera sobre un mismo metal, varios grupos oxo y peroxo, se nombrarían
alfabéticamente precedidos del prefijo numérico que lo indique.
El sistema Werner-Stock, era un sistema de la escuela alemana. Al terminar la guerra mundial, con Alemania ocupada, sus
químicos dispersos, y los que habían quedado en su país impedidos de realizar investigaciones, los vencedores dictan las
normas. No es de extrañar que en 1949, los químicos ingleses Ewens y Basset, quisieran transformar el sistema Stock,
empleando en vez de números romanos, los arábigos seguidos del signo de la carga, así en la tabla 5, se pueden ver ejemplos
de dicha transformación:
Tabla 2
1
2
3
4
5
6
7
Compuesto
FeO
Fe2O3
Fe3O4
CrO3
PbO2
ClO2
NO2
Stock-Werner
Óxido de hierro(II)
Óxido de hierro(III)
Óxido doble de hierro(II) y (III)
Óxido de cromo(VI)
Óxido de plomo(IV)
Óxido de cloro(IV)
Óxido de nitrógeno(IV)
Ewens-Basset
Óxido de hierro(2+)
Óxido de hierro(3+)
Óxido doble de hierro(2+) y (3+)
Óxido de cromo(6+)
Óxido de plomo(4+)
Óxido de cloro(4+)
Óxido de nitrógeno(4+)
El sistema Ewens-Basset no prevaleció1, aunque su expresión del número de carga iónica se emplea todavía en muchos
compuestos.
En 1953, la IUPAC, edita las “Tentatives Rules”, un intento de generalizar el sistema Stock-Werner, introduciendo
algunas modificaciones importantes, que no fueron refrendadas hasta la conferencia de París de 1957. Las reglas del 57,
desaconsejaban el uso de los sufijos oso e ico, para indicar los estados de oxidación inferior y superior de los elementos,
recomendando el sistema Stock, para indicar el estado de oxidación con numeración romana, o incluso con el arábigo de
Ewens-Basset. Introducen nombres específicos para los diferentes hidruros de los no metales (silano, fosfina, arsina, estibina
etc), y suprimen los anhídridos y óxidos del nitrógeno con todos sus sufijos. También prohiben el prefijo bi, para sales ácidas,
que deberán llevar el término “hidrógeno” antepuesto al nombre del anión, para indicar el hidrógeno sustituible presente. En el
caso de existir varios se indicaría con un prefijo numérico unido al término hidrógeno (Ej. NaH2PO4:.
Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio o simplemente dihidrógenofosfato de sodio, tradicional). Al año siguiente se edita la
primera edición del libro rojo, donde estas reglas se reafirman.
Posteriormente la IUPAC, edita en el 1965, la revisión de las reglas anteriores introduciendo algunas nuevas
realmente importantes, que no sólo afectaban a la formulación2. En la formulación tradicional se revisa y simplifica la
nomenclatura de sales dobles y triples, introduciendo el orden alfabético tanto en aniones por los que se inicia, como en los
cationes (Ej. KNaSO4= sulfato doble de potasio y sodio).
Los compuestos dobles o triples se nombrarían alfabéticamente, primero los aniones que hubiera y luego los cationes.
Los ejemplos se ven en la tabla 2
1
2
Sin embargo actualmente se emplea en bastantes ocasiones
En las normas del 65, se define el número de oxidación, con un número seguido del signo de la carga y no al revés. Define las posiciones
del número másico A y el número atómico Z, como superíndices y subíndices a la izquierda del símbolo del elemento y recomienda el
uso de prefijos, para indicar las formas alotrópicas de un elemento, así O2 será dioxígeno y O3 el trioxígeno (lo cual motivará gran
controversia, al descartar el nombre de ozono, teniendo en cuenta que en química orgánica se usaba, en los ozónidos y en la ozonólisis).
Tabla 2
1
2
3
4
5
Nombre
Óxido doble de hierro (II) y titanio(IV)
Hidróxido triple de aluminio, potasio y sodio
Cloruro difluoruro de sodio
Nitrato de sodio y talio(I)
Cloruro hidróxido de magnesio3
Fórmula
FeTiO3
KNaAl(OH)5
Na3ClF2
NaTl(NO3)2
Mg(OH)Cl
Estos compuestos se formularían, sumando matemáticamente las
formas individuales, e introduciendo los subíndices necesarios, partiendo de
la neutralidad eléctrica como se indica en la figura 2. Solo se indicará la
valencia del catión en caso de necesidad, por ser polivalente el elemento en
cuestión. Ahora bien mientras se nombra alfabéticamente, se escribe en
función de su electronegatividad aproximada, de menos a mas. En esta
revisión saldrá reforzada la formulación Stock-Werner que se adaptará a todo
tipo de compuestos.
Fig.2
El sistema Stock-Werner se extendió a los compuestos ternarios y cuaternarios, considerando a los oxígenos como
ligandos oxo4 del metal correspondiente, con el sufijo ato, para los aniones, en cualquier estado de oxidación en el que se
encuentre, indicando con un prefijo numérico el número de grupos oxo, que lo rodean. En el caso de que hubiera diferentes
ligandos que afecten al anión, se nombrarán alfabéticamente sin tener en cuenta el prefijo numérico (tal como en la
nomenclatura orgánica). El catión o los cationes se nombrarán alfabéticamente precedidos de la preposición de y seguidos del
estado de oxidación, si fuera necesario, y sin tener en cuenta los prefijos numéricos que hubiera. Como prefijos multiplicativos,
los griegos latinizados que indican el 2,3,4,5 y 6, y no se indica el 1.
Por ese motivo esta nomenclatura introduce el principio de construcción molecular, que más tarde se desarrollará. Veamos
ejemplos en la tabla 3:
Tabla 3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Compuesto
K2CuO2
Na Al(OH)4
K2CrO4
K2Cr2O7
KMnO4
K5IO6
H2SO3(O2)
H2S2O3
K3AsOS3
Fe2(SO3)3
Fe2(SO4)3
Pb3(PO4)4
Ca(ClO4)2
Al(NO2)3
Ca(HCO3)2
Nombre Stock-Werner
Dioxocuprato(II) de potasio
Tetrahidroxoaluminato(III) de sodio
Tetraoxocromato(VI) de potasio
Heptaoxodicromato(VI) de potasio
Tetraoxomanganato(VII) de potasio
Hexaoxoyodato(VII) de potasio
Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno
Trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno
5
Oxotritioarseniato(V) de potasio
Trioxosulfato(IV) de hierro(III)
Trioxosulfato(VI) de hierro(III)
Tetraoxofosfato(V) de plomo (IV)
Tetraoxoclorato(VII) de calcio
Dioxonitrato de aluminio
Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio
Realmente el mecanismo de formulación Stock-Werner es muy fácil. Vamos
a aplicarlo al ejemplo 8 de la tabla anterior (fig. 3) el trioxotiosulfato(VI) de
hidrógeno (no hace falta indicar dihidrógeno, ya que el principio de
electroneutralidad, así lo exige)6.
Fig.3
3
4
5
6
Este compuesto también se podría formular como una sal básica, según las reglas de la IUPAC, nombrándose como hidroxicloruro de
magnesio
En inglés se emplea el óxido en vez del oxo.
El número de oxidación (en romano), se puede calcular fácilmente, teniendo en cuenta las reglas de Werner publicadas en 1920, dado que
la suma de las cargas deberá se 0, así por en el ejemplo 9, K(1+), As(x), O(2-) S(2-). Por lo tanto si consideramos x la carga del As,
tendremos: 3(+1)+x+(-2)+3(-2)=0; x=+5
Obsérvese que se sigue escrupulosamente el orden alfabético sin tener en cuenta los prefijos numéricos.
En el caso de una sal se operaría del mismo modo. Así en el
ejemplo 12. Como se aprecia, en la fig.4 siguiendo el principio
de neutralización de las cargas, en el supuesto que el grupo
oxo, actúa como 2-, se establece la carga del anión que deberá
ser neutralizada por la del catión, lo cual implica un
intercambio de los superíndices al pasar a subíndices.
Fig.4
La generalización de la nomenclatura Stock, motivo una derivación de los nombres de los ácidos, que según lo dicho se
formulaban como sales, tal como los complejos, o sea terminados en el sufijo ato, pero se podría recuperar el sufijo ico, para la
función ácido de esa forma los oxoácidos más comunes se formularían por el sistema Stock de la siguiente forma ( tabla 4):
Tabla 4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Compuesto
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2SO4
H2CrO4
H2Cr2O7
HMnO4
H5IO6
H2SO3(O2)
H2SO2(O2)
H2S2O3
H3AsO4
H3AsS2O2
Nombre Stock-Werner funcional
Ácido óxoclórico(I)
Ácido dioxoclórico(III)
Ácido trioxoclórico(V)
Ácido tetraoxoclórico(VII)
Ácido trioxosulfúrico(IV)
Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Ácido tetraoxocrómico(VI)
Ácido heptaoxodicrómico(VI)
Ácido tetraoxomangánico(VII)
Ácido hexaoxoyódico(VII)
Ácido trioxoperoxosulfúrico (VI)
Ácido trioxoperoxosulfúrico (IV)
Ácido trioxotiosulfúrico (VI)
Ácido tetraoxoarsénico(V)
Ácido dioxoditioarsénico (V)
Paralelamente al sistema Stock, la IUPAC elaboró otro sistema simplificatorio, indicando el número de átomos o grupos que
intervienen en una fórmula, este sistema se denominó composicional o estequiométrico, porque indicaba directamente las
relaciones interatómicas.
Comenzó a fraguarse al sustituir el término dímero empleado por Stock, por el prefijo di, para indicar dos, de esta forma
algunos compuestos que tenían verdadera dificultad para nombrarse como los
La modificación introdujo ciertos problemas de interpretación a la hora de traducirla a los diferentes lenguajes, por lo que se
precisaron prefijos multiplicativos para vincular a los átomos y otros prefijos para vincular a los grupos. Se usaron los términos
griegos, más o menos latinizados (excepto el 9, en griego enea).
Así
Tabla 5
2
3
4
5
6
7
8
9
10
De átomo
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
nona
deca
De grupo
bis
tris
tetraquis
pentaquis
hexaquis
heptaquis
octaquis
nonaquis
decaquis
El prefijo mono, indicando 1, suele omitirse.
Este sistema tiene el inconveniente de no
indicar ni la estructura ni el estado de
oxidación del elemento, se deberá escribir
como se nombra, aunque de izquierda a
derecha
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
5.6
5.7
6.1
6.2
6.3
6.4
6.5
6.6
6.7
6.8
6.9
6.10
6.11
6.12
6.13
6.14
6.15
Tabla 6
Compuesto
FeO
Fe2O3
Fe3O4
CrO3
PbO2
ClO2
NO2
K2CuO2
Na Al(OH)4
K2CrO4
K2Cr2O7
KMnO4
K5IO6
H2SO3(O2)
H2S2O3
K3AsOS3
Fe2(SO3)3
Fe2(SO4)3
Pb3(PO4)4
Ca(ClO4)2
Al(NO2)3
Ca(HCO3)2
Nomenclatura estequiométrica
Óxido de hierro
Trióxido de dihierro
Tetraóxido de trihierro
Trióxido de cromo
Dióxido de plomo
Dióxido de cloro
Dióxido de nitrógeno
Dioxocuprato de dipotasio
Tetrahidroxoaluminato de sodio
Tetraoxocromato de dipotasio
Heptaoxodicromato de dipotasio
Tetraoxomanganato de potasio
Hexaoxoyoadato de pentapotasio
Trioxoperoxosulfato de dihidrógeno
Trioxotiosulfato de dihidrógeno
Oxotritioarseniato de tripotasio
Tris-Trioxosulfato de dihierro
Tris-Tetraoxosulfato de dihierro
Tetraquis-Tetraoxofosfato de triplomo
Bis-Tetraoxoclorato de calcio
Tris-Dioxonitrato de aluminio
Bis-Hidrógenotrioxocarbonato de calcio
O sea cuando se nombra, bis, tris o tetraquis, significa un subíndice numérico que
multiplica a una expresión entre paréntesis, donde se introduce lo que se sitúa
después del guión. Así se escribiría el anión. El catión lo haría sucesivamente,
primero el subíndice numérico que indica el número de iones con carga positiva, y
después el símbolo del elemento en cuestión. Veamos la génesis del ejemplo 13, en
la fig.5.
Esta nomenclatura no suele emplearse en 2º de bachillerato
El grupo de la IUPAC, dirigido por Fernelius en 1971, en la segunda edición del
libro rojo, introduce modificaciones en la nomenclatura tradicional, que afectaba a
los ácidos del fósforo.
Efectivamente los ácidos del fósforo que se han visto nombrados desde mediados
del siglo XVIII, por Graham ya habían sufrido algunas modificaciones
Tabla 7
1
2
3
4
5
6
7
Fórmula
clásica
H3PO2
HPO2
H4P2O5
H3PO3
HPO3
H4P2O5
H3PO4
Nombre clásico
1830
Ácido hipofosforoso
Ácido metafosforoso
Ácido pirofosforoso
Ácido ortofosforoso
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
Ácido ortofosfórico
Fig.5
Nombre clásico
modificado
2ª Edición del libro rojo
1971
Ácido fosfínico
Formula
modificada
HPO2H2
Ácido difosforoso
Ácido fosforoso
Ácido difosfónico
Ácido fosfónico
H2P2H2O5
H2PHO3
Ácido difosfórico
Ácido fosfórico
El motivo de esta nueva propuesta, era su comportamiento. Efectivamente el ácido hipofosforoso sólo
sustituía un H de los 3 que presentaba, y los ortofosforoso y difosforoso, sólo lo hacían 2 H, eso era
anómalo y había que diferenciarlo en la nomenclatura.
Sin embargo muchos de estos criterios serán modificados por la IUPAC, a partir del año 1999, introduciéndose en el siglo XXI, una nueva nomenclatura, como se verá.