Parte I - Servidor web opsu

UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
NÚCLEO UNIVERSITARIO DEL TÁCHIRA
DEPARTAMENTO EDUCACIÓN BÁSICA INTEGRAL
AREA: CIENCIA INTEGRADA
CIENCIA INTEGRADA 20: UNIDAD I
MATERIA. CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS
QUÍMICOS
MEZCLAS. SOLUCIO NES.
TABLA PERIÓDICA.
3
UNIDAD I
NIVELES Y ORDENAMIENTO SISTÉMICO DE LOS ELEMENTOS EN
LA NATURALEZA
¿Responde la naturaleza al orden?
FASCÍCULO 1: LA MATERIA
1. Propiedades Fundamentales de la Materia: Masa y Volumen.
2. Diferencia entre Masa y Peso.
3. Instrumentos y Procedimientos para determinar la Masa, el Peso y el
Volumen.
4. Unidades Básicas del S.I.
5. Los Materiales.
FASCÍCULO 2: PROPIEDADES DE LA MATERIA
1. Propiedades Físicas y Químicas.
2. Cambios Físicos y Químicos.
FASCÍCULO 3: MEZCLAS
1. Diferencia entre Mezcla, Compuesto y Sustancia Pura.
2. Tipos de Mezclas: Homogéneas y Heterogéneas.
3. Soluciones. Componentes. Tipos. Concentración.
FASCÍCULO 4: ÁTOMOS Y TABLA PERIÓDICA
1. La Teoría Atómica. Modelos Atómicos.
2. Estructura Atómica
3. La Tabla Periódica. Propiedades Periódicas.
4
UNIDAD I
¿Responde la naturaleza al orden?
FASCÍCULO 1:
LA MATERIA
1. Propiedades Fundamentales de la Materia: Masa y Volumen.
2. Diferencia entre Masa y Peso.
3. Instrumentos y Procedimientos para determinar la Masa, el Peso y el
Volumen.
4. Unidades Básicas del S.I.
5. Los Materiales.
5
¿TE HAS PREGUNTADO ALGUNA VEZ:
−− ¿De qué está formada la Tierra?
−− ¿Por qué los astronautas flotan
en el espacio y son más livianos
en la luna?
−− ¿Cuál fue tu peso al nacer?
¡Vamos a tratar de
contestar éstas y muchas
preguntas más… LEE Y
ANALIZA…!
6
LA MATERIA
Mira a tu alrededor… ¿dónde estás?… ¿qué te rodea?… todos los
objetos que nos rodean y que podemos tocar y palpar están constituidos por
materia. Son objetos materiales.
Las personas, los árboles, la torta, la radio y, en fin, todo lo que se
halla a nuestro alrededor está formado por materia. La materia forma todos
los cuerpos y objetos que hay en la naturaleza. Los seres vivientes y los
inertes están formados por materia.
MATERIA,
cosa que tiene
por tanto, es el material físico del universo; es cualquier
masa y ocupa un lugar en el espacio. Cualquier objeto
material, sin importar su tamaño, está formado por materia. La materia se
define como todo aquello que tiene peso, volumen y ocupa un lugar en el
espacio.
La
QUIMICA
estudia
la
materia,
incluyendo
su
composición,
propiedades, estructura, cambios que experimenta y las leyes que gobiernan
estos cambios. Durante el estudio de este fascículo, se presentarán estos
contenidos en forma simple para facilitar su comprensión y aplicación
durante la resolución de los ejercicios propuestos.
EJERCICIO # 1:
a) Elaborar un modelo de materia que pueda
aplicarse
en las Etapas I y II de Educación
Básica.
b) Escribe una lista de diez objetos materiales
7
presentes en el aula de clases.
1. PROPIEDADES FUNDAMENTALES DE LA MATERIA: MASA
Y VOLUMEN.
El concepto de masa es fundamental para el estudio de la materia.
La masa de un objeto depende de la cantidad de materia que contenga.
MASA,
se define como la cantidad de materia de un cuerpo.
La masa posee la propiedad de INERCIA, es decir, toda masa se halla
en estado de reposo a menos que exista una fuerza que modifique dicho
estado.
La masa y la inercia son directamente proporcionales: un objeto grande
necesitará mayor fuerza para modificar su estado de reposo que uno pequeño.
Cuanto mayor sea su masa más difícil será ponerlo en movimiento y cambiar
su velocidad una vez que se comience a mover.
Toda materia tiene volumen. Por ejemplo, la tiza, el pizarrón, pupitre y
TÚ tienen volumen, es decir, ocupan un lugar en el espacio.
VOLUMEN:
Esa cantidad de espacio que ocupa un cuerpo u objeto
se conoce como volumen.
El volumen no es una medida tan fundamental de la cantidad de
materia contenida en un objeto como lo es la masa, puesto que el volumen
varía con la temperatura y presión, mientras que la masa no. El volumen es,
sin embargo, una propiedad importante de los objetos y se emplea mucho en
8
el estudio de la química.
PARA RECORDAR…
Tanto la MASA como el VOLUMEN
son PROPIEDADES EXTENSIVAS de
la materia: cuanto más de ésta hay más
grande es el valor de aquellas.
La DENSIDAD, que es la masa de una
sustancia
dividida
por su volumen
m

 D =  , es una PROPIEDAD INTENSIVA: su valor solamente depende de
v

variables tales como la temperatura y la presión, pero no de la cantidad de
material elegido. La unidad S.I. de densidad es el kilogramo por metro cúbico
(Kg/m3 ), pero, de ordinario, la densidad de los líquidos y de los sólidos se
expresa normalmente en gramos por mililitro (g/ml), mientras que las
densidades de los gases se expresan comúnmente en gramos por litro (g/l)
para evitar el uso de fracciones pequeñas.
2. DIFERENCIA ENTRE MASA Y PESO.
La masa de un objeto está directamente asociada con su peso. El
PESO de un cuerpo es la fuerza con que atrae el cuerpo celeste más cercano.
Por ejemplo, en la Tierra el peso de un cuerpo es la atracción que ejerce la
Tierra sobre él, pero en la Luna, su peso corresponde a la atracción que dicho
satélite ejerce sobre él.
9
El peso de un cuerpo es directamente proporcional a su masa y también
depende de la distancia del cuerpo con respecto al centro de la Tierra, la Luna
o cualquier cuerpo celeste cercano. En contraste, la masa de un objeto es
independiente de su posición. Podemos visualizar la diferencia entre masa y
peso diciendo: la masa de un cuerpo será igual en la Tierra y en la Luna;
mientras que su peso será diferente… ¿por qué?.
EJEMPLO:
cuando los astronautas caminan sobre la Luna, deben
tener cuidado para adaptarse a la menor gravedad. Sus masas son iguales,
pero sus pesos son aproximadamente la sexta parte en la Luna con respecto a
la Tierra, porque la Luna es mucho más ligera. Un e mpujón dado que
ocasionaría que el astronauta saltase un metro en la Tierra, provoca que salte
6 metros en la Luna… ¿por qué?.
PARA PENSAR… INVESTIGAR?
−− ¿Cuál es el valor de la fuerza de gravedad de
la Tierra?
−− ¿Tienen todos los lugares, en las diferentes
latitudes terrestres, el mismo valor para la
fuerza de gravedad?
−− ¿Cuál será tu peso en la Luna si en la Tierra
pesas _____ kg y se considera que la grave –
dad lunar es 1/6 de la terrestre?
−− ¿Cuál será tu peso si te pudieras ubicar exactamente en el centro de la
Tierra?
10
Algunas veces se confunden los términos DENSIDAD y PESO. Por
ejemplo, el decir que el hierro pesa más que el aire, lo que indica, en
realidad, es que el hierro tiene mayor densidad que el aire. Esto significa que
1 Kg de aire tiene la misma masa que 1 Kg de hierro, pero como el hierro está
confinado en un volumen menor, tiene mayor densidad… ¿Por qué?.
En
la Tabla I, se presentan una lista de la densidad de algunas
sustancias comune s a 20 ºC.
TABLA I. Densidad de Algunas Sustancias Comunes a 20ºC
SUSTANCIA
DENSIDAD (g/ml)
SUSTANCIA
DENSIDAD (g/ml)
Agua
Gasolina
Sal
Oro
Plomo
Hierro
Estaño
1,00
0,66 – 0,69
2,16
19,32
11,34
7,87
7,29
Aire seco
Alcohol
Aluminio
Plata
Mercurio
Cobre
Uranio
0,00018
0,80
2,70
10,50
13,60
8,96
19,05
11
3. INSTRUMENTOS Y PROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR LA
MASA, EL PESO Y EL VOLUMEN.
¿CÓMO SE MIDE LA MASA?
Las masas de los cuerpos no se pueden medir directamente, sino
que se comparan con una masa conocida llamada “patrón”. Esta
comparación de masas se realiza con la BALANZA. Ver Figura 1.
El “patrón” para medir la masa es un bloque de metal que se conserva
en un laboratorio cerca de París (Francia) y se denomina Kilogramo– masa. En
este laboratorio, mediante balanzas de brazos iguales, se compara la masa de
este patrón, con la de otros objetos metálicos similares y se envían a otras
partes del mundo para utilizarlos en la producción de “pesas”, que son los
objetos que servirán para determinar masas desconocidas en las balanzas.
FIGURA 1
La masa de un objeto se mide por medio de la balanza.
Para ello, ponemos el objeto en un platillo de la balanza. En el otro platillo
comenzamos a colocar las pesas, hasta que los dos platillos quedan a la
misma altura. En ese momento, la masa de las pesas es igual a la masa del
objeto.
12
1) Coloca en un platillo el cuerpo cuya
masa se quiere determinar
2) En el otro platillo se colocan pesas,
intentando equilibrar la balanza
a)
c)
b)
FIGURA 1. Tipos más comunes de Balanzas: a) balanza de plataforma;
b) balanza de triple flecha; y c) balanza de un solo platillo.
13
Hay diferentes clases de balanzas y algunas de ellas, muy sofisticadas,
electrónicas, facilitan el trabajo
y proporcionan valores7 muy precisos.
¿Conoces alguna(s) de ellas? ¿Dónde las conociste?
¿CÓMO SE MIDE EL PESO?
Para conocer el peso de un cuerpo se utiliza un aparato llamado
DINAMÓMETRO. Ver Figura 2 y Figura 3:
FIGURA 2
El
dinamómetro
es
un
FIGURA 3
instrumento que se utiliza
para
medir
fuerzas.
Re–
cordemos que el peso indica
la fuerza gravitacional con
que la tierra atrae a un
objeto, por ello, se mide
mejor con un dinamómetro o
“balanza de resorte”, llama–
do así porque su funciona–
miento se basa en el esti–
ramiento de un resorte cuan–
do de él se cuelga el objeto
Dinamómetro
que se quiere pesar.
Balanza Dinamómetro
14
¿CÓMO SE MIDE EL VOLUMEN?
El volumen que ocupa un cuerpo puede determinarse utilizando
instrumentos apropiados tales como los recipientes graduados.
Si queremos medir el volumen de LÍQUIDOS Y GASES, utilizamos
recipientes graduados como: cilindros , probetas, pipetas, matraces aforados,
inyectadoras, etc. (Figura 4).
FIGURA 4. Instrumentos graduados para medir volúmenes a) taza de
medir; b) cuchara de medir; c) cilindro graduado; d) bureta; e) pipeta
unida a un llenador de pipetas.
Para medir el volumen de
SÓLIDOS IRREGULARES
(rocas,
objetos pequeños), introducimos el objeto en un cilindro u otro recipiente
graduado, con un volumen de agua previamente determinado. El sólido
desplazará un volumen de agua equivalente a su propio volu men y esto lo
15
determinamos restando el volumen de agua final menos el volumen inicial
que tenía antes de introducir el objeto (Figura 5)
FIGURA 5
Vol.
Final
La diferencia
entre el volu–
men final y el
Vol. Inicial
volumen
ini–
cial represen–
ta el volumen
ocupado
por
el sólido con
el que esta–
mos trabajan–
do.
FIGURA 5 Determinación del volumen para sólidos
irregulares
Por tanto, el volumen del sólido será:
Volumen = Volumen final – Volumen inicial
El volumen de un
SÓLIDO REGULAR
se puede determinar
mediante la utilización de fórmulas matemáticas, según la geometría del
sólido. En la Tabla II, se presentan las fórmulas para calcular el volumen de
algunos sólidos geométricos.
16
TABLA II. Volumen de Sólidos Geométricos
FORMA GEOMÉTRICA
Cubo o
FORMULA
V = a3
a = arista
Hexaedro
a = ancho
Paralelepípedo o
V = a.l.h
Rectángulo
Esfera
Cilindro
l = largo
h = altura
V = 4 /3 π r3
V = π.r2 .h
π = 3,1416
r = radio
r = radio de la
base
h = altura
π = 3,1416
Cono circular
recto
V = 1 /3 π.r2 .h
r = radio de la
base
h = altura
π = 3,1416
h = altura
r 1 = radio de base
Tronco de Cono
V = 1 / 3 π. h ( r 1 2, + r 2 2 +r 1 · r 2 ) mayor
r 2 = radio de base
menor
A = área de la
Prisma
V = A.h
base
h = altura
Pirámide
V = 1 /3 B.h
B = base
h = altura
17
AHORA…
1+2=
3…
¡APLICA LO QUE HAS
APRENDIDO…!
ACTIVIDAD PRÁCTICA
a) Toma un recipiente graduado (en caso de no tener cilindro puede usar
jarras, tazas, vasos con medidas, biberones, inyectadoras, etc.), y vierte en
él los siguientes volúmenes de agua: 10 ml, 5cc, 15 cm3 .
b) Toma dos o tres objetos sólidos pequeños y procede a determinar su
volumen siguiendo las explicaciones dadas.
c) Una bola de billar tiene un diámetro de 8 cm. ¿Cuál es su volumen?
R: 268 cm3 .
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ASIGNACIÓN.
Visitemos nuestro Laboratorio y
responde:
¿Cuáles
instrumentos,
para
determinar la masa, el peso y el
volumen, puedes observar?
¿Puedes
comparar
las
medidas
efectuadas en los ejercicios a y b
con
las
medidas
registradas
nuevamente con estos instrumentos?
4. UNIDADES BÁSICAS DEL S.I.
¿Cómo expresamos los resultados de estas medidas?
Luego de efectuada la medición de una cantidad cualquiera de materia,
se expresa el resultado mediante un valor numérico y una unidad.
No siempre se han utilizado las mismas unidades y éstas dependen del
SISTEMA DE MEDIDAS seleccionado. Los sistemas de medidas más
utilizados han sido: El Sistema Anglosajón y el Sistema Métrico Decimal.
El sistema de mayor uso hoy en día es el “Sistema Internacional de
Unidades” (Système International d’Unités, abreviado S.I.) Este Sistema es
19
desde el 30 de Abril de 1981 el Sistema Legal Venezolano , en concordancia
con la Ley de Metrología y la Ley Orgánica de la Administración Central.
Los nombres y los símbolos de las cantidades físicas básicas S.I. y sus
correspondientes unidades, aparecen a continuación:
TABLA III. Cantidades físicas básicas S.I.
CANTIDADES FÍSICAS
Longitud
Masa
Tiempo
Corriente eléctrica
Temperatura
Cantidad de sustancia
Intensidad luminosa
UNIDAD BASE
Metro
Kilogramo
Segundo
Ampere
Kelvin
Mol
Candela
SÍMBOLO S.I.
m
Kg
s
A
K
mol
cd
UNIDADES DE MASA: la unidad básica de masa en el S.I. es el Kilogramo
(Kg), pero, la unidad de masa de mayor uso es el gramo, el cual equivale a
una milésima de kilogramo. Existen prefijos para nombrar los múltiplos y
sub– múltiplos de las unidades S.I. que son presentadas a continuación
TABLA IV. Múltiplos y sub–múltiplos para unidades S.I.
PREFIJO
Exa
Peta
Tera
Giga
Mega
kilo
hecto
deca
ABREVIATURA
(SÍMBOLO)
E
P
T
G
M
k
h
da
NOTACIÓN
CIENTÍFICA
101 8
101 5
101 2
109
106
103
102
101
SIGNIFICADO
1.000.000.000.000.000.000
1.000.000.000.000.000
1.000.000.000.000
1.000.000.000
1.000.000
1.000
100
10
20
deci
centi
mili
micro
nano
pico
femto
atto
d
c
m
u
n
p
f
a
10- 1
10- 2
10- 3
10- 6
10- 9
10- 1 2
10- 1 5
10- 1 8
0,1
0,01
0,001
0,00001
0,000000001
0,000000000001
0,000000000000001
0,000000000000000001
En el caso de las unidades de masa, los prefijos se añaden a la palabra
gramo y al símbolo g, y no a la unidad S.I. de masa que es el Kg. Ejemplo:
– mg = miligramo
– dg = decigramo
– Mg = Megagramo
UNIDADES DE VOLUMEN: la medida de volumen es una unidad derivada
que se basa en la unidad fundamental de longitud elevado al cubo, “el metro
cúbico”. Por tanto, la unidad de volumen en el S.I. es el metro cúbico ( m3 ).
Sin embargo, para líquidos y gases, se utilizan las medidas de capacidad: el
litro (L o l) y el mililitro (ml). En la Tabla V se presentan las equivalencias
de unidades de volumen más utilizadas.
TABLA V. Equivalencias de Unidades de Volumen
1
1
1
1
m3 =
dm3 =
cm3 =
litro(L) =
1000 dm3 =
1000 cm3 =
10- 6 m3 =
103 cm3 =
1000 litros (L o l)
1 litro (L o l) = 1000 ml
10- 3 litros (L o l)
106 mm3
En síntesis, NO DEBES OLVIDAR QUE:
– Un metro cúbico (m3 ) equivale a 1000 litros (L).
– Un centímetro cúbico (cm3 o cc) equivale a 1 mililitro (ml)
21
1 m3 = 1 0 0 0 ml
1 dm3 = 1 l
3
1 c m = 1 ml
CONVERSIÓN DE UNIDADES:
La solución de problemas cuantitativos, exige, en muchos casos,
convertir el valor numérico de una cantidad física expresada en cierta unidad,
en otro valor equivalente expresado en otra unidad. Para ello se establece una
relación matemática entre las dos unidades por medio de un “Factor de
Conversión”
EJEMPLO:
se conoce que 1 kilogramo equivale a 1000 gramos; podemos
escribir:
1)
1000g
, se lee: 1000 gramos por cada Kilogramo, o también:
1Kg
2)
1Kg
, se lee: 1 Kilogramo por cada 1000 gramos
1000g
Estas expresiones:
1000g 1Kg
,
son Factores de Conversión y se
1Kg 1000g
utilizan de acuerdo a la necesidad del problema. Pueden presentarse dos
situaciones:
a) Expresar en g una masa de 2 Kg.
Utiliza ndo el Factor de Conversión
# 1:
1000g
2 Kg x
= 2000 g
1Kg
b) Expresar en Kg una masa de 2000
g utilizamos el Factor de Conversión
# 2.
1Kg
2000g x
= 2 Kg
1000g
22
EJERCÍTATE…
1.– Escribe los Factores de Conver–
sión para las siguientes equivalencias
1m3 = 1000 l
1g = 1000 mg
2.– Transforma las siguientes unida –
des de masa:
a) 2,10 g a mg
; R = 2100 mg
b) 0,0025 Kg a mg
; R = 2500 mg
3.– Transforma las siguientes
unidades de volumen:
a) 1500 ml a l
; R = 1,5 l
b) 1500 cm3 a ml
; R = 1500 ml
c) 2,25 m3 a l
; R = 2,250 l
d) 1,27 l a cc
; R = 1270 cc
4.– Un estudiante necesita 30g de etanol para un experimento. Si la densidad
de este alcohol es 0,789 g/ml, ¿Cuántos ml de alcohol necesita el estudiante?
R: 38 ml
23
5. LOS MATERIALES.
Observa el lugar donde te encuentras…
¿Puedes identificar los objetos que te rodean?…
Nómbralos: _____________________________________________________
Habrás observado que a pesa r de que todos los objetos que nos rodean
están hechos de MATERIA, no se presentan iguales ante nuestros sentidos:
la mesa es de madera, las monedas de níquel, el vaso de vidrio, la papelera de
plástico. En estos objetos, la materia toma formas diferentes, y, además, está
constituida
por
sustancias
también
diferentes,
que
llamamos
MATERIALES.
Todos los materiales del mundo están formados por elementos
químicos y diversas combinaciones de los mismos (compuestos y mezclas).
La evidencia indirecta confir ma el hecho de que los mismos tipos de
elementos forman todo el universo conocido:
RESPONDE:
¿Qué es un elemento?
Escribe una lista de los nombres y sus
correspondientes
símbolos,
de
10
elementos que, en este momento, puedas
recordar:
_____________________________________
24
Los elementos se encuentran en cantidades muy variables en la Tierra.
Los 8 más abundantes, puedes ubicarlos en la Tabla VI, constituyen el 98%
de la masa de la corteza terrestre. Además, las distintas propiedades de los
elementos hacen que se concentren, en mayor o menor grado, y se encuentren
más disponibles como materia prima.
TABLA VI. Elementos más Abundantes en la Tierra
ELEMENTO
Oxígeno
Silicio
aluminio
Hierro
Calcio
Sodio
Potasio
Magnesio
SIMBOLO
O
Si
Al
Fe
Ca
Na
K
Mg
%
49,3
25,8
7,6
4,7
3,4
2,7
2,4
1,9
Basándonos en la gran variedad de materiales distintos en el mundo,
podemos deducir que los elementos se combinan en muchas formas. Por ello,
desde hace tiempo, se desea conocer la composición de la corteza terrestre, de
los océanos y de la atmósfera, ya que son las únicas fuentes de materia prima
para todos los productos que requerimos los humanos. Sin embargo,
recientemente, se ha desviado la atención hacia el problema de qué hacer con
los objetos que hemos usado y ya no se desean…
¡Nuestros desechos o basura!…
PORQUE… RECUERDA…
Aunque los elementos puedan combinarse y
cambiar de combinación, una y otra vez, NO
PUEDEN CREARSE O DESTRUIRSE.
25
EJEMPLO: el Hierro de los cubiertos de acero inoxidable, con el tiempo y
el uso que le demos, se oxida y cambia de apariencia, y, hasta de forma, por
lo cual, muchas veces, los depositamos en nuestro tobo de basura…
Pero… como hay una provisión limitada de hierro disponible, y,
también una capacidad limitada para desechar los desperdicios indeseables, el
RECICLADO de materiales de este tipo es muy importante…
−− ¿Qué es reciclaje?
−− ¿Cuáles materiales son reciclados en nuestra ciudad?
−− ¿Colaboras tú con alguna campaña de reciclaje de desechos? ¿Por
qué?
26
El principal interés de la Química es cambiar una combinación de
elementos por otra, y, desarrollar materiales nuevos con propiedades útiles.
Por ello, los químicos han podido inventar sustancias totalmente nuevas y,
también han podido diseñar, equipos y medios para el procesamiento de los
materiales que se encuentran en forma natural para elaborar una gran
diversidad de productos.
Dentro de los materiales modernos, cuatro clases de ellos, merecen
especial mención: los cristales líquidos, los polímeros, los materiales
cerámicos y las películas delgadas…
AHORA… INVESTIGA Y RESPONDE:
Elabora y completa un Cuadro resumen donde
escribas la siguiente información:
MATERIAL
Cristales líquidos
APLICACIONES O USOS (Mínimo 2)
Polímeros
Materiales cerámicos
Películas delgadas
27
UNIDAD I
¿Responde la naturaleza al orden?
FASCÍCULO 2:
PROPIEDADES DE LA MATERIA
1. Propiedades físicas y químicas
2. Cambios físicos y químicos.
28
EN EL SIGUIENTE
DIAGRAMA
¿Puedes distinguir un sacapuntas ?
29
¿POR QUÉ?
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Luego de estudiar la materia en el Fascículo
NaCl
1, estarás de acuerdo en reconocer que
cualquier
tipo
de
materia
tiene
ciertas
Características que lo distinguen de los
H2 O
demás, y, además, éstas pueden emplearse
Ag
para comprobar que dos muestras del mismo
material son en realidad iguales. Estas
Au
características que nos permiten distinguir e
identificar una muestra de materia se llaman
PROPIEDADES DE LA MATERIA.
PROPIEDADES:
Son características que presentan los materiales,
mediante las cuales pueden ser descritos e identificados.
EJEMPLO: es muy fácil, para ti distinguir el agua del alcohol o el oro del
hierro porque ______________________________________________ en el
primer caso, y _______________________________________________ en el
segundo caso. Puede parecer más difícil en otras situaciones, por ejemplo,
¿Cómo
distinguimos
una
lámina
de
hierro
de
otra
de
aluminio?
___________________________________________________.
30
1. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Toda sustancia
tiene un conjunto único de propiedades (llamadas
características) que permiten reconocerlas, diferenciarlas y distinguirlas de
otras sustancias.
PROPIEDADES
CARACTERÍSTICAS:
Son
constantes
físicas
que
diferencian a los mater iales entre sí. Entre ellas encontramos:
DENSIDAD:
Relación entre masa y volumen. Ej. la densidad del alcohol
etílico = 0,8 g/cc.
SOLUBILIDAD: Capacidad que tiene un solvente de disolver un soluto a
una temperatura dada. Ej. 12 g de sulfato potásic o por
cada 100 cc de agua a 27 ºC.
PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura a la cual un sólido se convierte en
líquido a la presión de 1 atm. Ej. punto de fusión del
agua = 0ºC.
PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura a la cual un líquido se convierte
en gas a la presión de 1 atm. Ej. punto de
ebullición del agua = 100ºC.
PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS – CARACTERÍSTICAS:
31
Son las que podemos apreciar mediante los sentidos:
−− Color, forma, tamaño, olor, peso, etc.
EJERCÍTATE:
Escribe
una
lista
de
las
propiedades
características y organolépticas que te
permiten diferenciar a:
1) El agua de la gasolina,
2) El oro del hierro
Si consideramos otras variables, las propiedades de la materia se
pueden agrupar dentro de dos categorías: Físicas y Químicas.
PROPIEDADES FÍSICAS:
dependen en gran parte del material en sí
mismo, del estado (gas, líquido, sólido), de la apariencia o características
observables del material, por tanto, pueden emplearse para describir el
aspecto de un objeto cualquiera.
Las propiedades físicas se pueden dividir en dos grupos:
1.- PROPIEDADES EXTENSIVAS:
dependen de la cantidad de
material presente. Entre ellas encontramos la masa y el volumen.
2.- PROPIEDADES INTENSIVAS: no dependen de la cantidad, sino
de la naturaleza misma de cada material. Por ejemplo, en los metales, hay
unos que conducen mejor la electricidad y el calor que otros, unos son más
maleables y dúctiles que otros.
32