GUÍA DE QUÍMICA Tabla Periódica

GUÍA DE QUÍMICA
Tabla Periódica
Curso:
Fecha:
1º Medio
AÑO 2014
1.
Dibuje una tabla periódica donde ubique los siguientes elementos:
Grupos
Periodos
El nombre de cada grupo
Metales, No Metales y Metaloides
El orden creciente de Radio Atómico, Energía de Ionización, Electronegatividad, Electropositividad.
2.
Cada uno de los grupos de la clasificación periódica (por ejemplo alcalinos) incluyen los átomos o elementos que tienen en común
las siguientes características:
I. Distribución similar de electrones más externos
II. Estados de oxidación generalmente iguales
III. Iguales masas
IV. Igual número atómico
A) Sólo I y II
3.
Estado de oxidación negativo
Reactividad frente al H2
Potencial de ionización
Si el número atómico del Be es 4, la configuración electrónica del Ion Be +2 es:
B) 1s22s22p2
B) B-3
10.
E) 1s2
C) C
D) D+2
E) E-2
Filas y periodos
Metales y no metales
Columnas y grupos
Periodos y grupos
Elementos y compuestos
El radio atómico en un mismo grupo:
Se mantiene constante
Aumenta junta con Z
Disminuye junto con Z
Aumenta con Z sólo para los elementos representativos
Disminuye con Z sólo para los elementos de transición externa
¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor radio atómico?
A) Berilio
9.
D) 1s22s22p1
En la tabla periódica, los elementos se hallan distribuidos en:
A)
B)
C)
D)
E)
8.
C) 1s22s22p6
Asumiendo que los siguientes átomos se encuentran electrónicamente estabilizados (isoelectrónico a algún gas noble) y que
además tienen 18 electrones, ¿Cuál presentaría el mayor radio?
A)
B)
C)
D)
E)
7.
E) Sólo II y IV
Electronegatividad
A) A+3
6.
D) Sólo II y III
Radio Atómico
A) 1s22s2
5.
C) Sólo I y IV
¿Cuál de las propiedades que se indican crece al bajar en el grupo de los halógenos?
A)
B)
C)
D)
E)
4.
B) Sólo I y III
B) Fósforo
C) Potasio
D) Cloro
E) Calcio
De los siguientes especies químicas, la única que no es iso -electrónica con el ion 12Mg+2, es
A)
N-3
7
B)
Ca+2
20
C)
Na+
11
D) 8O-2
E)
Al+3
13
El elemento Z = 25 tiene las siguientes características:
A)
B)
C)
D)
E)
Representativo Grupo V A 4o Periodo
Representativo Grupo VII A 3o Periodo
Transición Grupo V B 4o Periodo
Transición Grupo VII B 3o Periodo
Transición Grupo VII B 4o Periodo
1
11.
12.
13.
14.
¿Que familias de elementos poseen los mas altos potenciales de ionización?
A)
B)
C)
D)
E)
Metales alcalinos térreos
Anfígenos
Halógenos
Gases inertes
De las siguientes propiedades de los elementos, indique la que no es una propiedad periódica:
A)
B)
C)
D)
E)
Electronegatividad
Radio Iónico
Electroafinidad
Calor Especifico
Radio Atómico
La configuración electrónica externa del tipo ns2 np5, corresponde a los:
A)
B)
C)
D)
E)
Metales alcalino- térreos.
Anfígenos.
Gases nobles.
Halógenos.
Metales alcalinos.
En general los elementos No- metálicos:
A)
B)
C)
D)
E)
15.
Metales alcalinos
Tienden a ganar electrones.
Poseen baja electronegatividad.
Poseen bajo potencial de ionización.
Poseen gran electropositividad.
Tienden a perder electrones.
La configuración electrónica de un átomo neutro es [He] 2s2 2p4. En relación a dicho átomo, se puede afirmar que:
I. Pertenece al segundo periodo del sistema periódico.
II. Puede presentar estado de oxidación –2.
III. Se ubica en el grupo IV-A del sistema periódico.
IV. Posee dos electrones desapareados.
A) Sólo I
16.
D) I, II y IV
E) Todas son correctas
B) 2, 2 y 2
C) 3, 2 y 3
D) 3, 3 y 1
E) 3, 2 y 2
De acuerdo a los bloques que posee la tabla periódica de los elementos, indique cuál no corresponde:
A)
B)
C)
D)
E)
F)
18.
C) I, II y III
Si la configuración electrónica externa que presenta el átomo de fósforo, 15P, es del tipo nsx , npy . Entonces, los valores de n ,
x e y deben ser respectivamente
A) 2, 2 y 1
17.
B) Sólo II
Los bloques B y E corresponden a elementos de transición
Los elementos del bloque D presentan los más altos potenciales de ionización
El bloque A está formado casi en su totalidad por metales
Los halógenos están insertos en el bloque C
El átomo de mayor electronegatividad está ubicado en el bloque C
Ninguna de las anteriores
En relación a las siguientes especies químicas, la afirmación que no corresponde es que:
A)
B)
C)
D)
E)
Son isoelectrónicas
Tienen dos niveles energéticos completos
Presentan igual número atómico
El tamaño es inversamente proporcional al número de protones
Todas presentan configuración 1s2,2s2 2p6
2
19.
En el grupo de elementos que se anotan, la electronegatividad aumenta en alguno(s) de estos sentidos.
A) Sólo I
20.
C) Sólo I y IV
D) Sólo II y III
E) Sólo III y IV
Un elemento representativo presenta un alto potencial de ionización y una alta electroafinidad. Por lo tanto, es muy posible que
dicho elemento sea un:
A)
21.
B) Sólo I y II
No-metal
B) Gas noble
C) Elemento de transición
D) Metal
E) Elemento radiactivo
De acuerdo con el orden de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s)?
A)
I. El carácter metálico de los elementos aumenta de izquierda a derecha (→)
II. El carácter no metálico de los elementos aumenta de derecha a izquierda (← )
III. Existen elementos que tienen propiedades intermedias entre las de metales y no metales.
Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III
Recordar:
3