PROGRAMA DE ASIGNATURA

PROGRAMA DE ESTUDIO
I.- DATOS GENERALES
Nombre de la carrera: Educación
Mención: Mención Biología y Química
Unidad Curricular: Química I
Código de la Unidad Curricular:
Número de Créditos: 2
Área de Formación: Especializada
Régimen de Evaluación: C-R
Unidades curriculares vinculadas: Aprendizaje Estratégico,
Cálculo I y II, Química II, Laboratorio de Química.
Equipo de diseño: Lisset Michinel, Ana Itriago, Antonieta
Melone, Rafael Muñiz, María Isabel López
N° horas semanales de
N° horas semanales de trabajo
acompañamiento Docente: 2+2
independiente: 4
II.- SINOPSIS
La cátedra de Química General I se propone desarrollar las competencias del aprendizaje de las ciencias con énfasis en la Química
General básica y se espera que el estudiante valore los beneficios de la química, así como su uso responsable, para conocer su impacto
sobre el ambiente y su relación con la vida cotidiana, por lo tanto, el aprendizaje de la Química básica, debe entonces, comenzar en la
estructura de la materia y su naturaleza, incorporar cálculos sencillos de cambio de composición y culminar con el conocimiento de las
fases y sus propiedades en un compuesto puro. En resumen, la asignatura Química General I desarrolla las competencias relacionadas
con el aprendizaje de la química básica y contribuye al desarrollo de las competencias generales de la UCAB.
Fecha de elaboración del programa: 9 de enero de 2012
Fecha de aprobación del programa: 13 de febrero de 2012
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III.- JUSTIFICACION
El hombre vive en un mundo de materiales sujetos a cambios de manera continua. Conocer la constitución de estos materiales y poder
explicar la naturaleza de sus transformaciones, el uso de los mismos y las repercusiones sobre el medio ambiente ha sido el objetivo del
estudio de la química, por lo tanto, en la enseñanza de la Química básica se debe proveer al estudiante de los principios químicos que
rigen el estudio de esta ciencia, considerada por muchos, una ciencia central.
Esta Unidad Curricular ofrece al estudiante dos aspectos importantes; primero, las bases fundamentales para el estudio de la Química y
segundo, la aplicación de estrategia que faciliten el aprendizaje de esta ciencia. Paralelamente el estudiante se involucra con la didáctica
de esta ciencia para establecer la relación entre el su conocimiento y su didáctica en el ejercicio de su rol docente.
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Fecha de aprobación del programa: 13 de febrero de 2012
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IV.- COMPETENCIAS QUE DESARROLLA LA UNIDAD CURRICULAR
Enunciado de la competencia General 1. Aprender a aprender con calidad
Unidades de Competencia
Criterios de desempeño
Indicadores de logro
1.1.- Abstrae, analiza, y sintetiza
información.
1.1.1.- Identifica elementos comunes en
diferentes situaciones o contextos.
1.1.1.1 Identifica los elementos comunes
entre los diferentes modelos atómicos.
1.1.2.-Descompone, identifica, clasifica y
jerarquiza elementos comunes.
1.1.2.1 Identifica las relaciones entre los
diferentes modelos de atómicos y como
estos aportan conocimientos a la actual
teoría atómica.
1.3.- Identifica, plantea y resuelve
problemas.
1.3.1.- Reconoce diferencias entre una
situación actual y la deseada.
1.1.2.1 Establece semejanzas y diferencias
entre elementos, compuestos, sustancia,
propiedades químicas y físicas de los
elementos.
1.3.1.1 Identifica los elementos necesarios
para la solución de un problema.
1.3.2.-Analiza el problema y obtiene la
información requerida para solucionarlo.
1.3.1.2 Resuelve problemas identificando
cada una de las etapas a partir de los datos
dados.
1.3.2.1 Analiza el resultado teniendo en
cuenta los datos, pasos y resultados.
1.7.- Realiza investigaciones.
1.7.1.- Realiza búsquedas de
información, exhaustivas y sistemáticas,
en fuentes impresas y digitales,
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1.3.2.2 Analiza el resultado según la
validez y factibilidad en el contexto
planteado.
1.7.1.2 Busca información en las fuentes
recomendadas por el profesor.
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relacionadas con temas de investigación
de su interés.
1.7.1.2 Reconoce la veracidad de la
información encontrada en distintas
fuentes.
1.9.- Busca y procesa información de
1.9.1.- Revisa periódicamente información 1.9.1.1 Incorpora aportes relacionados con
diversas fuentes.
actualizada sobre su disciplina.
la nueva información publicada sobre la
disciplina.
Enunciado de la competencia General 3. 3.-Aprende a trabajar con el otro
Unidades de Competencia
Criterios de desempeño
Indicadores de logro
3.1.- Participa y trabaja en equipo.
3.1.1.- Identifica roles y funciones de
todos los miembros del equipo.
3.1.2.- Realiza tareas establecidas por el
equipo.
3.1.1.1 Identifica los roles en los cuales
puede desempeñarse en el momento de
realizar trabajos en equipo.
3.1.1.2 Asume el rol asignado por el
equipo.
3.1.2.1 Realiza la (s) tarea (s) asignadas
por el equipo.
3.1.2.2 Reconoce el papel desempeñado
por todos los miembros del equipo y como
este contribuye al logro de una meta
común.
Enunciado de Competencia Profesional Básica 1.- Asume con autonomía su desarrollo personal
Unidades de Competencia
Criterios de desempeño
Indicadores de logro
1.1.- Es un pensador critico.
1.1.3.- Desarrolla su pensamiento lógico.
1.1.3.1 Reconoce los preconceptos que
posee sobre los diferentes temas
relacionados al área de la Química.
1.1.5.- Sigue la ruta por la que la
evidencia y la razón lo lleven y argumenta
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a favor de lo que cree.
1.1.3.2 Compara sus preconceptos con los
conceptos científicos discutidos en clase.
1.1.5.1 Argumenta sus opiniones con base
a la experiencia y el conocimiento
adquirido en el área de la Química.
Enunciado de Competencia Específica 1.- Integra las disciplinas Biología y Química
Unidades de Competencia
Criterios de desempeño
Indicadores de logro
1.1.- Incorpora el lenguaje científicotécnico de la biología y la química en
diferentes contextos.
1.1.2 Comprende el lenguaje químico a
través de su historia, símbolos,
nomenclatura y formulación.
1.1.2.1 Identifica progresivamente nuevos
conceptos relacionados con la Química.
1.1.3 Aplica los términos científicotécnicos propios de la ciencia al
comunicar hechos, procesos y fenómenos
propios de la química.
1.1.2.2 Aplica los términos científicotécnicos propios de la Química.
1.1.2.3 Representa elementos, compuestos y
reacciones químicas de acuerdo con los
criterios propios de la nomenclatura química.
1.1.3.1 Aplica apropiadamente los
términos científico-técnicos propios de la
Ciencia.
1.7.- Valora la química como la ciencia
que estudia la materia, la energía y sus
variaciones.
1.7.1 Identifica a la Química como una
ciencia.
1.7.1.1 Identifica las características que
hacen de la Química una ciencia.
1.7.4 Comprende los elementos químicos,
su distribución en la naturaleza, su
1.7.3.1 Reconoce la distribución y
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organización de los elementos químicos en la
naturaleza.
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organización (tabla periódica) y cómo está
facilita la comprensión de las
interacciones entre ellos.
1.7.3.2 Relaciona la organización de los
elementos químicos con sus características
1.6.- Describe y comprende la teoría
atómica
1.8.- Comprende la estequiometria.
1.6.1 Estudia los aportes de los diferentes
científicos en el conocimiento de la teoría
atómica.
1.7.3.2 Describe las características de los
compuestos a partir de sus elementos
constitutivos.
1.6.1.1 Reconoce los aportes científicos
relacionados a la evolución del concepto
átomo.
1.6.2 Comprende la materia está formada
estructuralmente por átomos.
1.6.1.2 Reconoce el aporte brindado por la
ciencia y la tecnología en la formulación
de la teoría atómica y sucesivos modelos
del átomo
1.8.1 Identifica la dinámica que se
establece entre los elementos.
1.8.1.1 Reconoce la interacción de los
elementos químicos como condición
fundamental en la formación de
compuestos.
1.8.2 Construye a partir de los elementos
fórmulas químicas.
1.8.3 Representa las ecuaciones químicas.
1.8.2.1 Aplica los criterios establecidos en
la formulación de compuestos químicos.
1.8.4 Reconoce que la fórmula química
representa la composición elemental y no
la estructural de un compuesto.
1.8.3.1 Aplica los criterios establecidos
para la representación de reacciones
químicas
1.8.5 Reconoce que la ecuación química
es una representación del cambio de la
composición de un sistema, con base en
1.8.4.1 Reconoce la diferencia entre la
composición elementas y la estructural de
un compuesto.
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las leyes de la estequiometria.
1.8.6 Realiza cálculos estequiométricos.
1.8.5.1 Identifica que una ecuación
química es la representación del cambio
de composición de un sistema.
1.8.5.2 Identifica las leyes de la
estequiometria en los cálculos realizados.
1.10.- Valora la química como
herramienta para la vida.
1.10.3 Valora los beneficios del uso
responsable de productos químicos, para
evitar su impacto negativo en el ambiente.
1.10.3.1 Reconoce las ventajas de algunos
productos químicos y el impacto de los
mismos sobre el ambiente.
1.10.3.2 Propone diversas acciones para
ejercer el uso responsable de algunos
compuestos químicos.
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V.- CONTENIDOS
CONCEPTUALES
I- La Química como ciencia
Estudio de la Química.
Clasificación de la materia.
Propiedades de la materia.
Unidades de medición.
Incertidumbre de la medición.
Análisis dimensional.
PROCEDIMENTALES
ACTITUDINALES
Análisis de la Química como una ciencia
que estudia la materia, sus propiedades y
los cambios que experimenta.
Reconocimiento de la Química como la
ciencia que estudia la materia y sus
cambios.
Clasificación de la materia (estados de la
materia, sustancias puras y mezclas
elementos compuestos)
Reconocimiento de las características de
la materia así como sus cambios químicos.
Establecimiento de las propiedades y
cambios físicos y químicos de la materia.
Manejo de las unidades del S.I y las
unidades derivadas del S.I.
Valoración de la medición como una
forma de cuantificar algunas propiedades
de la materia.
Valoración del análisis dimensional como
una herramienta para la solución de
problemas.
Incertidumbre en la medición (Precisión,
exactitud y cifras significativas)
Análisis dimensional.
II- Teoría atómica de la materia
Teoría atómica de Dalton y naturaleza
eléctrica de la materia.
Partículas subatómicas.
Modelo de Thompson, Rutherford, Bohr y
mecánico cuántico.
Evaluación de la necesidad de conocer los
modelos atómicos para interpretar la
naturaleza eléctrica de la materia.
Reconocimiento de la importancia del
desarrollo de la teoría atómica para
interpretar el comportamiento de la
materia.
Análisis de las partículas subatómicas
(protones, neutrones y electrones) para
Reconocimiento de la experimentación en
interpretar la naturaleza de la materia y sus el desarrollo de la teoría atómica.
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características más importantes.
Análisis de los modelos de Thomson,
Rutherford, Bohr y mecánico cuántico.
Comparación de los modelos atómicos:
aportes, evolución, fallas.
Definición de orbital atómico y
significado del número cuántico.
III- Configuración electrónica y tabla periódica
Configuración electrónica.
Establecimiento de la configuración
Tabla Periódica.
electrónica de los elementos.
Propiedades Periódicas de los elementos.
Ubicación de los elementos en la Tabla
Periódica de acuerdo a su configuración
electrónica.
Clasificación de los elementos de acuerdo
a su configuración electrónica.
Análisis de la variación de cada propiedad
periódica a través de un Grupo y un
Período.
IV- Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos
Nomenclatura de: óxidos, ácidos, bases y
Aplicación de las reglas de la I.U.P.A.C
sales.
para formular y nombrar compuestos.
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Valoración de la tabla periódica como una
estrategia de organización que facilita la
identificación y agrupación de los
elementos químicos.
Valoración de la tabla periódica como una
herramienta que permite predecir las
propiedades de los elementos según su
ubicación.
Valoración de la tabla periódica como una
herramienta para formular los compuestos
que surgen por la unión de los diferentes
tipos de elementos.
Valoración de la nomenclatura como una
estrategia universalmente aplicada para
identificar los compuestos químicos.
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Identificación de la correspondencia entre la
nomenclatura y algunos compuestos utilizados
en la vida diaria y su incidencia en el
ambiente.
V- Enlaces químicos
Enlace iónico y covalente.
Polaridad.
Geometría molecular.
Reconocimiento de la importancia
correspondencia entre la nomenclatura y
algunos compuestos utilizados en la vida
diaria y su incidencia en el ambiente.
Análisis de la formación del enlace iónico Reconocimiento de la importancia de los
y sus propiedades.
enlaces químicos en la constitución de las
diferentes moléculas en los seres vivos
Análisis de la formación del enlace
covalente y sus propiedades.
Valoración de la importancia de los
enlaces químicos en la formación de
Representación de los enlaces covalentes nuevos materiales y su impacto en la
en la molécula.
sociedad.
Análisis de la polaridad de enlace.
Reconocimiento de la importancia del
efecto de la polaridad en la conductividad
Determinación de la geometría molecular eléctrica de las sustancias.
y de la polaridad de la molécula.
Aplicación del orbital atómico para
explicar orbitales híbridos (sp1, sp2 y sp3)
y geometría molecular.
VI- Reacciones químicas y estequiometría
Reacciones químicas, tipos y balanceo por Determinación de la composición
tanteo.
centesimal de diversos compuestos.
Concepto de mol, número de Avogradro.
Masa molecular, composición porcentual,
fórmula empírica y molecular.
Determinación de la fórmula empírica y
molecular a partir de la composición
centesimal.
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Reconocimiento de la importancia de la
Ley de la Conservación de la Masa en las
reacciones estequiométricas.
Valoración del concepto de mol para
realizar cálculos estequiométricos.
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Estequiometría de reacciones químicas
sencillas.
Representación de una reacción química
mediante una ecuación.
Valoración del cálculo estequiométrico en
la elaboración de diferentes compuestos
utilizados por el hombre.
Clasificación de las reacciones químicas
simples.
Valoración de la estequiometria como una
herramienta que permite calcular los
cambios de composición y su influencia
Representación de las reacciones mediante en estudios ambientales.
ecuaciones químicas.
Establecimiento de relaciones en moles,
unidades de masa y volumen.
Resolución de problemas mediante
cálculos estequiométricos (relaciones
mol/mol, masa/masa, volumen/volumen,
reactivo limitante y rendimiento)
Identificación de los cambios en la
composición de un sistema debido a una
reacción química.
VI- Estados de agregación de la materia
Gases. Leyes de los gases ideales y
ecuación de estado de los gases ideales.
Estequiometría en reacciones gaseosas.
Comparación los tres estados de
agregación de la materia.
Líquidos. Propiedades de los líquidos.
Identificación de las propiedades de los
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Valoración de la importancia del
conocimiento de las diferentes
propiedades de los sólidos, líquidos y
gases para comprender sus características
en diferentes condiciones de temperatura
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Fuerzas intermoleculares.
gases ideales.
Sólidos. Propiedades y clasificación.
Análisis las características de los gases y
Diagrama de fase para un compuesto puro. su relación con las leyes de los gases
Curvas de calentamiento. Equilibrio de
ideales.
fase.
Resolución de problemas mediante
cálculos estequiométricos sencillos para
reacciones en fase gaseosa.
y presión.
Valoración de la importancia de la
relación entre el estado de agregación de
una sustancia y sus posibles aplicaciones.
Reconocimiento de la capacidad para
interpretar adecuadamente ecuaciones y
gráficos.
Identificación y análisis de las
características de los líquidos con base en
sus fuerzas intermoleculares.
Identificación y clasificación de los tipos
de sólidos.
Representación gráfica sobre un diagrama
presión-temperatura de las condiciones
para que existan las fases y los equilibrios
de fase de una sustancia pura.
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VI.- ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA Y DE APRENDIZAJE SUGERIDAS
Acompañamiento Docente
a. Estrategias de codificación como las de enumerar y
enunciar.
b. Estrategias de elaboración verbal como: derivar
Trabajo independiente del estudiante
a. Estrategias de codificación como practicar y repetir
b. Estrategias mnemotécnicas.
c. Estrategias de elaboración verbal como: derivar
significados de palabras desconocidas a partir del
significados de palabras desconocidas a partir del
contexto, parafrasear, identificación de ideas principales
contexto, parafrasear, identificación de ideas principales y
y secundarias, anticipar o predecir, activar el
secundarias, anticipar o predecir, analogías, extraer
conocimiento previo, analogías, extraer conclusiones,
conclusiones, generar notas, hacer y responder preguntas,
generar notas, hacer y responder preguntas, interpretar.
interpretar.
c. Estrategias de organización: tomar notas, responder
d. Estrategias de organización: subrayar, repasar, responder
preguntas anexas, elaboración de esquemas previo a la
preguntas anexas, generar preguntas, mapas conceptuales
lectura, mapas conceptuales y mentales.
y mentales.
d. Aplicación de las estrategias mencionadas en lecturas
sobre el área de química y en presentaciones orales.
e. Uso de estrategias metacognitivas en las actividades de
clase como las horas de estudio independiente.
f. Aplicación de las estrategias mencionadas en lecturas
sobre el área de química.
e. Búsqueda de información en enciclopedias, multimedios y
usando motores de búsqueda.
f. Utilización de grupos de socialización.
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VII.- ESTRATEGIAS DE EVALUACION SUGERIDAS
a. Elaboración de mapas mentales y conceptuales.
b. Taller reflexivo.
c. Exposiciones y trabajos escritos relacionados con las consultas realizadas en diferentes fuentes.
d. Control de lectura sobre diferentes temas relacionados al área de la Química.
e. Elaboración de un portafolio a partir de los exámenes, talleres, trabajos e investigaciones.
f. Participación en foros virtuales o páginas cooperativas (google doc, o wikis)
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VIII.-FUENTES DE CONSULTA
Bibliográficas:
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. y Burdge, J. (2009). Química. La ciencia central. Decimoprimera edición. México: Pearson
Educación.
Burns, R. (2003). Fundamentos de química. Cuarta edición. Pearson Educación: México.
Chang, R. (2010) Química. Décima edición. McGrawHill: México.
González, O.; Márquez, P.; Pérez, J. y Pérez, C. (2010) Estequiometría. CENAMEC. Ministerio del Poder Popular para la
Educación. Venezuela.
Hein, M., Arena, S. (2010). Química. Doceava edición. Cengage Learning Editores : México
Umland, J. y Bellama, J. (2000) Química general. Tercera edición. International Thomson Editores: México.
Whitten, K.; Davis, R. y Peck, M. (2008) Química General. Octava edición. McGrawHill: España.
Electrónicas:
Pinto, G. (2007). Cálculos de estequiometría aplicados a problemas de la realidad. Grupo de innovación educativa de didáctica de la
química. Universidad Politécnica de Madrid. [Documento en línea], Disponible en:
http://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/calculos_estequiometria_aplicados.pdf
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