Calor específico de un sólido

PRÁCTICA Nº 4
1.−Titulo
Determinación del calor especifico de una sustancia sólida.
2.− Objetivo
Determinar el calor especifico de una sustancia sólida empleando un calorímetro utilizando el método
de la mezcla ( normalmente agua ).Por lo cual el sólido no se debe disolver ni reaccionar con el agua.
En el caso que ocurra eso se debe utilizar otro líquido que sea inerte y cuyo calor especifico
conozcamos.
3.−Fundamento teórico
Se basa en el equipo térmico cuya expresión s la siguiente.
m1· Ce · ( T1 − Tf ) = C k · ( Tf −T2 ) + m2 · Ce2 · ( Tf−T2 )
sólido calorímetro agua
Es el mismo que se utiliza en el método mezcla utilizado para líquidos, donde queremos calcular Ce1.
Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf −T2 )
m1 · ( T1 − Tf )
4.−Materiales
− Calorímetro.
• Balanza.
• Probeta.
• Vaso de precipitados.
• Termómetro.
• Baño maría.
• Agua destilada.
• Sólido metálico. ( latón) .
5.− Procedimiento
Se toman 250 ml de agua destilada y se pesa obteniéndose m2 . Se vierte en el calorímetro y se deja un
tiempo hasta que la temperatura se estabilice, se toma la temperatura T2.
Por otra parte se pesa el sólido y se obtiene la masa m1. Se introduce el sólido en un vaso de
precipitados con agua ( no tiene por que ser destilada ) y se calienta en el baño María hasta 60ºC.
Una vez que el agua esta a 60 ºC se deja 10 minutos para que s atempere. Después se introduce el sólido
en el calorímetro se agita y se toma la temperatura final de equilibrio T.
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Se realizan los cálculos y se repite la practica cuatro veces calculando el valor m.
CALCULOS PARA LA OBTENCIÓN DEL CALOE ESPECIFICO DEL LATÓN.
1º ensayo
m2 = 246.2 g.
m1 = 75,3 g
T2= 19.5 ºC
T1 =59.1 ºC
Tf = 20.7 ºC
Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf −T2 )
m1 · ( T1 − Tf )
Ce = ( 139,28 + 246,2 · 4,184 ) · ( 20,7 − 19,5 )
75,3 · ( 59,1 − 20,7 ) Ce = 0,48 J / g ºC
2ª ensayo
m2 = 246,3 g
m1 = 75,3 g
T2 = 20 ºC
T1 = 59,4 ºC
Tf = 20,8 ºC Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf −T2 )
m1 · ( T1 − Tf )
Ce = ( 139,28 + 246,3 · 4,184 ) · ( 20,8 −20)
75,3 · ( 59,4 −20,8 )
Ce = 0,321 J / g ºC
3ª ensayo
m2 = 246,1 g
m1 = 75,3 g
T2 =19,7 ºC
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T1 = 61 ºC
Tf = 20,6 ºC Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf −T2 )
m1 · ( T1 − Tf )
Ce = ( 139,28 + 246,1 · 4,184 ) · ( 20,6 −19,7 )
75,3 · ( 61 − 20,6 )
Ce =0,345 J / g ºC
4ª ensayo
m2 = 246 g
m1 =75,3 g
T2 =19 ºC
T1 =59 ºC
Tf =20 ºC
Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf −T2 )
m1 · ( T1 − Tf )
Ce = ( 139,8 + 246 · 4,184 ) · ( 20 − 19 )
75,3 · ( 59 − 20 )
Ce = 0,54 J / g ºC
Media = (0,45 +0,321 +0,345 + 0,54) / 3 = 0,4227 J / g ºC
6.−Procedimientos
DETERMINAR EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA
Se toman 250 ml de H2O destilada y se pesa, obteniéndose m2
Se vierte el agua en el calorímetro y se toma la temperatura.
Por otro lado se pesa el sólido y se obtiene m1
Hay que esperar un tiempo para que se atempere el agua y así medir correctamente la temperatura
Se miden las condiciones de temperatura y humedad del laboratorio con un higrómetro.
Se introduce el sólido en el vaso de precipitados con agua ( que no tiene por que ser destilada ), y se calienta
hasta los 60 º C
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Una vez que se han adquirido los 60º C . Se introduce el sólido en el calorímetro y se agita, tomándose la
temperatura Tf
Una vez que el vaso a adquirido 60º C se deja 10 min. en el baño para que se atempere.
Se realizan los cálculos y se repite la practica cuatro veces calculando el valor m
OBTENCIÓN DEL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA ( LATÓN )
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