motivación - Colegio del Rosario Santo Domingo

DISEÑO DE LAS GUÍAS DE FORMACIÓN
Código:
PC-F-004-V2
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Asignatura: QUÍMICA
Curso
Elaboró
Bimestre
NOVENO
Prof. CLARA MARITZA AVENDAÑO
NIÑO
ELISA JOHANNA CHAPARRO
PRIMERO
Revisó
Fecha
20.01.2012
Prof. LAURA BEATRIZ VERGARA
2012: Año de la predicación dominicana y el fortalecimiento de la innovación para el aprendizaje.
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
1. FASE DE CONTEXTUALIZACIÓN Y ESTABLECIMIENTO DE LA ZDP.
MOTIVACIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 1: Motivación
Aprendizajes básicos para la
formación integral de la
rosarista
LOS ÁCIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA
¿Sabías tú o podrías llegar a imaginar que el aspecto de
las frutas y las verduras se encuentra relacionado con los
ácidos y las bases?
Pues sí, el color de muchos de los vegetales que
consumes en tu dieta diaria depende de la acidez o la
basicidad de la solución, en otras palabras del pH. Existen
una gran variedad de sustancias que pueden ser utilizadas
como indicadores ácido-base, entre las cuales podemos
mencionar los extractos (esencias) de pétalos de flores
rojas, el liquen llamado “tornasol”, el repollo y la cebolla
morados, la remolacha, las fresas, las moras. Éstas
contienen pigmentos hidrosolubles (solubles en agua)
denominados
antocianinas.
Una
característica
sorprendente de ellas es el cambio notable de coloración
que ocurre al someterlas a la acción de ácidos o bases, es
decir, cuando varía el pH. Por ejemplo, la exposición de
pétalos de una rosa a los vapores del amoniaco (gas de
carácter básico) los vuelve azul verdoso; y una flor azul
como el pensamiento o el agapando, al introducirla en
vinagre (que contiene ácido acético) los pétalos se tornan
rojos.
Este proceso fue desarrollado por Robert Boyle, quien
investigó los ácidos y álcalis, así como el uso de
indicadores, ideando numerosos ensayos. En su obra
“Experimental History of Colours” publicada en 1664,
sustentaba que si los tintoreros y pintores medievales
preparaban una amplia gama de colores partiendo del
extracto de una sola planta, simplemente adicionando un
ácido o un álcali, era posible utilizar estos extractos como
Aprendo a pensar y a aprender
Aprendo a comunicarme
Aprendo a ser y convivir
Aprendo a crecer y decidir
Aprendo a trascender espiritualmente
“indicadores” de la acidez y la alcalinidad de sustancias
desconocidas. (Tomado y adaptado de Córdova, 1989).
¿CÓMO PODRÍAS IDENTIFICAR ACIDOS Y BASES EN SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO?
1. Objetivo
Identificar el carácter acido o básico de sustancias de uso
cotidiano
Limón
Extracto de repollo morado
Vinagre
Bicarbonato de sodio
Jabón líquido
Leche de magnesia o antiácido
Hidróxido de sodio
Acido clorhídrico
Saliva humana
Blanqueador
Pipetas de 10ml
Erlenmeyer de 250ml
Tubos de ensayo
Vidrios de reloj
Microscopio
Un beaker de 1 litro
Pinzas
3. Procedimiento
1. Tomar 3 tubos de ensayo en los que les agregaremos 10ml de ácido clorhídrico, (HCl), hidróxido de
sodio (NaOH) y agua (H2O), respectivamente. Estas corresponden a las muestras control que servirán
como punto de referencia
2. Añade 8 gotas de repollo morado l indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color
uniforme. Registra las observaciones en la tabla
3. Toma 10ml de cada una de las sustancias realiza el procedimiento anterior y compáralas con las
muestras control. Si la sustancia es sólida disolver previamente en agua. Registra las observaciones en la
tabla
4. Resultados
Muestra
Acido Clorhídrico (HCl)
Hidróxido de Sodio
(NaOH)
Agua
Limón
Vinagre
Jabón líquido
Bicarbonato de sodio
Antiácido
Blanqueador
Color 1
Color 2
5. Conclusión
Elabora una conclusión de acuerdo a los resultados obtenidos.
Carácter
EXPLOREMOS CON CUIDADO
Apreciada estudiante:
El presente instrumento tiene como objetivo evidenciar las ideas previas
que se tienen sobre la función química, “óxidos”. Resolver cada una de los
cuestionamientos formulados
Estrategia de
EXPLORACION
DIAGNOSTICA
IIP OXIDOS
De acuerdo a las siguientes proposiciones de los numerales 1-4, marca con una x la opción correcta. Explica la razón de tu
respuesta
1. La formación de un enlace químico resulta de:
a. la trasferencia de electrones
c. trasferencia o compartimiento de electrones
b. un cambio de valencia
d. Compartimiento de electrones
2. Al átomo o grupo de átomos que en un compuesto determina las propiedades de la función se le denomina:
a. Grupo funcional
c. Radical
b. Ion
d. Función química
3. El número de electrones que gana o pierde un átomo al formar un compuesto se llama:
a. Valencia
c. Estructura de Lewis
b. Numero de oxidación
d. Electrones de enlace
4. El enlace químico que se forma por trasferencia de electrones de un átomo a otro se denomina:
a. Valencia
c. Estructura de Lewis
b. Numero de oxidación
d. Electrones de enlace
5. Si el magnesio tiene número de oxidación 2+, cuál de los siguientes óxidos forma:
a. Mg2O
c. MgO
b. Mg2O2
d. MgO2
6. Asigna los números de oxidación a cada uno de los elementos en los siguientes compuestos:
a. ZnO
b.N2O5
c. SO3
d. HgO
e. Cl2O7
f. P2O3
g.PbO2
7. Indica si el tipo de enlace que predominará en los siguientes compuestos es iónico o covalente Justifica tu respuesta
asignando los números de oxidación y realizando las estructuras de Lewis:
a. Cl2O
e. CaO
b. Na2O
f. CO2
c. MgO
g. NO2
d. SO2
8. Señala la función (óxido básico, óxido ácido) que corresponda a cada compuesto y da el nombre utilizando los tres tipos de
nomenclatura (tradicional, stock y sistemática)
a. Al2O3
e. Cl2O5
b. Fe2O3
f. Cu2O
c. SO3
g. Hg2O
d. Mn2O3
9. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos
a. Óxido de cobre (II)
b. Óxido sulfúrico
c. Oxido nitroso
d. Pentóxido de dicloro
e. Óxido de sodio
f. Oxido de hierro (II)
g. Tetróxido de dinitrógeno
4
NUESTRO MARCO DE REFERENCIA: ZDP
PLANEACIÓN DE LA UNIDAD: 3. MARCO DE REFERENCIA
OBJETIVOS DE FORMACIÓN
Capacidad para interpretar, justificar y aplicar los conocimientos relacionados con las funciones
químicas inorgánicas hidróxidos y ácido en ejercicios propuestos, elaboración de V heurísticas y
desarrollo de diferentes estrategias comunicativas..
COMPETENCIA:
DESEMPEÑOS
Compara y clasifica las funciones químicas hidróxido y ácido mediante esquemas comparativos.
Nivel interpretativo
Analiza y sintetiza el comportamiento de hidróxidos y ácidos mediante la resolución de situaciones
problema, uve heurística (mapa conceptual y diagrama de flujo) y mesa redonda
Aplica los conocimientos adquiridos sobre hidróxidos y ácidos mediante el empleo del pensamiento
divergente.
Nivel argumentativo
Nivel propositivo
Valor
Sem
VERDAD
Actitudes
COHERENCIA
SINCERIDAD
MEDIOS PARA ALCANZAR LOS OBJETIVOS DE FORMACIÓN DE LA UNIDAD
Contenidos conceptuales
1
Motivación
2
1.1 características generales de los
hidróxidos
3
1.2 tipos de hidróxidos
4
1.2 tipos de hidróxidos
5
1.3 características generales de los
ácidos.
6-7
1.4 clases de ácidos
7-8
1.5 Concepto de pH
9-10
1.6 Aplicaciones a nivel industrial
y ambiental de los ácidos.
Estrategias cognitivas y
comunicativas
Clasificar y comparar:
Esquemas comparativos
Clasificar y comparar:
Esquemas comparativos
Clasificar y comparar:
Esquemas comparativos
Clasificar y comparar:
Esquemas comparativos
Analizar y sintetizar: “Uve”
heurística, mapa conceptual y
diagrama de flujo
Analizar y sintetizar:, mesa
redonda
Actividad de proyección:
Pensamiento divergente
Estrategia axiológica
ESTUDIOSIDAD
Tareas
Eval.
1
ESTRATEGIA N. 4: EL
ESTUDIO DE LA CIENCIA ME
LLEVA A LA VERDAD
1
2
3
2
Observaciones:
LA IMPORTANCIA DE SABER PARA QUÉ
Actividades de
meta-cognición
Los hidróxidos y los ácidos son compuestos químicos importantes. En la cocina se utilizan
para preparar diversos platillos y bebidas. Nuestro estómago libera ácido para facilitar la
digestión, sin embargo el exceso de este produce acidez e indigestión por lo cualk se hace
necesario el empleo de los llamados antiácidos que no son más que diferentes tipos de
hidróxidos. Los ácidos son indispensables en la fabricación de detergentes, plásticos, y
acumuladores para automóviles. Cómo se puede observar son muchas las aplicaciones de
estos, razón por la cual se hace necesario el estudio de sus propiedades.
Al finalizar este período estarán en la capacidad de diferenciar los tipos de hidróxidos y
ácidos en cuanto a su nomenclatura y propiedades.
5
2. FASE DE FUNDAMENTACIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 4
DATOS Y HECHOS CLAVES
Con base en páginas de internet especializadas, consulta el significado de los siguientes términos, anótalos en tu
cuaderno y empieza a construir tu glosario de química. Este ejercicio es clave en tu aprendizaje
GRUPO FUNCIONAL
NOMENCLATURA
SIMBOLO QUIMICO
Nº DE OXIDACIÓN
ANIÓN
ESTRUCTURA QUIMICA
ÓXIDOS BASICOS
CATION
HIDRÓLISIS
ÓXIDOS ÁCIDOS
BASES
SALES
HIDRÓXIDOS
METALES
HIDRUROS
OXÁCIDOS
NO METALES
PEROXIDOS
Aprendo a ser y convivir – Aprendo a crecer y decidir – Aprendo a trascender
Estrategia N° 5
Valor: LA VERDAD
QUÉ
CÓMO LO LOGRAREMOS
EL ESTUDIO DE LA
CIENCIA ME
LLEVA A LA
VERDAD
1. Sensibilización: charla sobre los parámetros
acordados en relación con la adquisición de
hábitos de estudio (desarrolla las estrategias
propuestas en la guía, cuenta con los
elementos de trabajo requeridos para cada
actividad, desarrolla los bancos de presuntas
asignados por el docente, obtiene buenos
resultados en las evaluaciones
2. Seguimiento
3. Evaluación, mejora e informe
Actitud: La Estudiosidad
Responsables
Docente
Docente/
monitora
Docente/
monitora
Tiempo
Recursos
Semana 2
Charla
Semanas 5
Tabla de
chequeo
Semanas 8
Socialización
APRENDO A PENSAR Y APRENDER
6
Estategia 6: ESTRATEGIAS COGNITIVAS
1.
2.



Qué significa : CLASIFICAR, ANALIZAR Y SINTETIZAR
El nivel de competencia interpretativo comprende las acciones orientadas a encontrar el sentido y significado de los
conceptos, de un texto, de una proposición, de unidad de comunicación completa: correo, cuento, conferencia, un chiste,
una pintura, una receta, una historita cómica, una película, un cartel, un discurso, un problema, una gráfica, un mapa, un
esquema, de los postulados y planteamientos de una teoría o de una propuesta. Se fundamenta en la reconstrucción del
significado de una teoría, es decir, de su explicación. Este nivel se detiene a reflexionar sobre el “qué”, “cómo”, “cuándo”
y “cuál” de una propuesta. Para lograrlo se deben potenciar procesos cognitivos u operaciones mentales tales como
identificar, diferenciar, comparar, representar mentalmente, clasificar, codificar, descodificar, proyectar relaciones
virtuales, entre otros.
El nivel de competencia argumentativo involucra todas aquellas acciones que tienen como fin dar razón de una
afirmación y que se expresa en la explicitación del “Por qué” y “para qué” de un planteamiento teórico, en la articulación
de conceptos y teorías con el ánimo de justificar una afirmación, en la demostración matemática, en las conclusiones, etc.
Para lograrlo se deben potenciar procesos cognitivos tales como: proyección de relaciones virtuales, análisis, síntesis,
inferencia lógica, razonamiento (analógico, silogístico, transitivo, hipotético, etc).
Clasificación: Agrupación de objetos de acuerdo con sus atributos comunes. Los criterios de agrupación son variables.
Análisis: Descomposición de la realidad (del todo) en sus elementos constitutivos (partes).
Síntesis: Unión de las partes para formar un todo, el mismo u otro nuevo.
ACTIVIDAD 6.1
Clasifica los siguientes compuestos según sean hidróxidos o ácidos teniendo en cuenta su formula químicas y
nómbralos con los tres tipos de nomenclatura según corresponda
Compuesto
Clasificación
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura
Stock
Nomenclatura
Sistemática
HCl
KOH
H2SO4
Pb(OH)2
H3PO4
Al(HO)3
HBr
HNO3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
H2CO3
HClO
HF
H2S
ACTIVIDAD 6.2
Resolver el taller de nomenclatura de hidróxidos y ácidos que será entregado y sustentado en forma oral
Esta actividad se planea como la primera tarea del periodo y se debe presentar en la semana 5.
ACTIVIDAD 6.3
Consulta en páginas especializadas de internet y otras fuentes los aportes de las siguientes teorías: Lewis, Arrhenius
y Bronsted – Lowry y analiza cuáles son sus puntos comunes y fallas.
APRENDO A COMUNICARME:
PRE LECTURA
LECTURA
POST LECTURA
PRE ESCRITURA
ESCRITURA
POST ESCRITURA
7
Estrategia 7: ESTRATEGIA COMUNICATIVA
“v” HEURISTICA
¿QUÉ ES LA V HEURISTICA? Es un método que permite entender la estructura del conocimiento y el modo en que éste se produce. . El
diagrama V, deriva del método de las cinco preguntas: ¿Cuál es la pregunta determinante? ¿Cuáles son los conceptos clave? ¿Cuáles son
los métodos de investigación que se utilizan? ¿Cuáles son las principales afirmaciones de conocimiento? ¿Cuáles son los juicios de valor?
Pregunta determinante esta es la pregunta central de la investigación y pone en evidencia la razón de ser de lo que se está investigando.
Los conceptos claves hacen referencia al marco teórico de la investigación, contribuyen a la comprensión y a la respuesta de las preguntas
centrales. Los métodos de investigación son los pasos, técnicas y recursos que se emplearán en la ejecución de la investigación y tienen
como finalidad responder a las preguntas centrales que se traducirán en las afirmaciones de conocimiento. Los juicios de valor hacen
referencia a la, utilidad e importancia del conocimiento logrado. EL LADO IZQUIERDO: DOMINIO CONCEPTUAL .Ningún interrogante es
planteado, o un acontecimiento planeado, estudiado o interpretado aisladamente. Toda investigación es influenciada por las concepciones
de los investigadores La racionalidad de éstos orientan la formulación de las preguntas centrales así como la planificación de las acciones
que consideran los conducirá al logro de las respuestas y a la interpretación de los datos que se obtengan. EL LADO DERECHO: DOMINIO
METODOLÓGICO El lado derecho denomina este aspecto registros (recolectar datos). Estos datos al ser procesados (estadísticas, gráficos,
tablas, mapas conceptuales, etc.), se convierten en transformaciones, que posteriormente posibilitarán el planteamiento de las
afirmaciones. Las afirmaciones son influenciadas por lo que el investigador ya conoce, es decir, estas actividades están en estrecha relación
con los componentes del lado izquierdo. Tomado de: www.slideshare.net/cebaronva/v-heurisitica - Estados Unidos. Recuperado el día
22 de enero de 2012
Mapa Conceptual. Se trata de un gráfico donde encontramos puntos de confluencia reservados a los conceptos, que se escriben con
mayúsculas, y un entramado de líneas que marcan el sentido de la relación que se aclara con palabras enlace que se escriben con
minúscula junto a la línea de unión. Dos conceptos junto a la palabra-enlace forman una proposición.
El mapa conceptual contiene entonces tres elementos fundamentales desde el punto de vista gráfico.
Concepto: deben estar enmarcados en recuadros o elipses. Proposición: consta de dos o más términos conceptuales (conceptos) unidos por
palabras (palabra-enlace) para formar una unidad semántica que tiene valor de verdad.
Palabras-enlace: son las palabras (verbos, preposiciones, artículos) que se usan para unir los conceptos y señalar el tipo de relación
existente entre ambos. Cuando el mapa se vuelve más complejo, pueden aparecer relaciones cruzadas. Para la confección de los mapas
conceptuales, desde el punto de vista de la técnica cognitiva y al relacionarlo con el aprendizaje significativo, hay que señalar tres
características:
1) Jerarquización: Los conceptos están puestos por orden de importancia y aparecen una sola vez. Los conceptos más inclusivos
ocupan los primeros lugares y los ejemplos se sitúan en último lugar.
2) Selección: El mapa contiene lo más importante o significativo de un mensaje, tema o texto. Es evidente que cuanto más extenso
sea el mensaje, tema o texto, más términos quedarán excluidos. Se presenta una panorámica global de una materia o tema y
otros se centran en partes o subtemas.
3) Impacto visual: modo simple y vistoso, se usan mayúsculas para los términos conceptuales y se enmarcan con elipses.
La elaboración de un mapa conceptual nos permite identificar los conceptos y proposiciones clave y reformular de manera resumida los
principales puntos de un texto. La organización jerárquica de los mapas conceptuales modela el significado de las ideas que contiene una
determinada lectura de manera que encajen en una estructura que permita recordar fácilmente las ideas esenciales del texto y repasar la
información que se presenta en él. (Tomado del proyecto aprendo a comunicarme R:S:D)
8
DOMINIO CONCEPTUAL (PENSAR)
(TEORIAS, PRINCIPIOS, CONCEPTOS)

De qué forma se puede
estudiar el problema

Qué teorías explican el
problema.

Qué conceptos, palabras o
vocabulario son los indicados
para comprender el problema.

DOMINIO METODOLÓGICO (HACER)
PROCEDIMIENTOS (Diagrama de flujo)
PREGUNTAS CENTRALES
¿Qué quiero averiguar?
o
¿Qué quiero conocer?
CUADRO SINÓPTICO O MAPA
CONCEPTUAL
RESULTADOS Y ANALISIS

¿Qué aprendí?

Hago juicios que expliquen lo que
aprendí

Organizo la información

Pasos necesarios para entender el
problema.
Los resultados se pueden presentar en tablas
y gráficas y en un diagrama de flujo.
CONCLUSIONES
DIAGRAMAS DE FLUJO
Los diagramas de flujo (o flujo gramas) son esquemas que emplean símbolos gráficos para representar los pasos o etapas de un proceso.
También permiten describir la secuencia de los distintos pasos o etapas y su interacción.
Reglas para la creación de Diagramas







Los Diagramas de flujo deben escribirse de arriba hacia abajo, y/o de izquierda a derecha.
Los símbolos se unen con líneas, las cuales tienen en la punta una flecha que indica la dirección que fluye la información procesos,
se deben de utilizar solamente líneas de flujo horizontal o verticales (nunca diagonales).
Se debe evitar el cruce de líneas, para lo cual se quisiera separar el flujo del diagrama a un sitio distinto, se pudiera realizar
utilizando los conectores. Se debe tener en cuenta que solo se vana utilizar conectores cuando sea estrictamente necesario.
No deben quedar líneas de flujo sin conectar
Todo texto escrito dentro de un símbolo debe ser legible, preciso, evitando el uso de muchas palabras.
Todos los símbolos pueden tener más de una línea de entrada, a excepción del símbolo final.
Solo los símbolos de decisión pueden y deben tener más de una línea de flujo de salida.
(Tomado de :mis-algoritmos.com/aprenda-a-crear-diagramas-de-flujo)
Sugerencia. Retomar los fundamentos sobre diagramas de flujo estudiados en informática
CUADRO SINÓPTICO: Es un resumen que permite visualizar la estructura y la organización de los contenidos.
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IDEA PRINCIPAL
(Subtítulo)
IDEA GENERAL
(TEMATÍTULO)
IDEAS
COMPLEMENTARIAS
DETALLES
IDEAS
COMPLEMENTARIAS
IDEA PRINCIPAL
(Subtítulo)
DETALLES
IDEA PRINCIPAL
(Subtítulo)
IDEAS
COMPLEMENTARIAS
DETALLES
SUBDETALLES
(ejemplos, fechas
cantidades,
fórmulas…)
SUBDETALLES
(ejemplos, fechas
cantidades,
fórmulas…)
SUBDETALLES
(ejemplos, fechas
cantidades,
fórmulas…)
¿DE QUÉ MANERA COMPROBARÍAS EXPERIMENTALMENTE EL CARÁCTER ÁCIDO O BÁSICO DE LAS
SUSTANCIAS EN EL LABORATORIO?
Objetivo:
Establecer la acidez o basicidad de algunos compuestos
mediante la determinación del pH, utilizando el método
aproximado de indicadores,
Hidróxido de sodio (NaOH)
Acido clorhídrico (HCl)
Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Acido nítrico (HNO3)
Acido sulfúrico (H2SO4)
Hidróxido de potasio (KOH)
Pipetas de 10ml
Bureta
Erlenmeyer de 250ml
Tubos de ensayo
Bureta
Soporte
Pinzas
3. Procedimiento
1. Tomar 6 tubos de ensayo en los que les agregaremos 10ml de cada sustancia. En el caso de los hidróxidos que
sean sólidos se deben disolver previamente en agua
2. Añade 4 gotas de cada indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme. Registra las
observaciones en la tabla
3. De acuerdo con las coloraciones observadas observa la siguiente tabla que contiene los intervalos de pH en los
que cambia el indicador, compáralas y determina el pH aproximado de tu muestra
10
4.Resultados y análisis
Indicador
Intervalo de
pH
Violeta de metilo
Azul de timol
Anaranjado de metilo
Azul de bromofenol
Rojo congo
Verde de bromocresol
Rojo de metilo
Purpura de bromocresol
Tornasol
Azul de bromotimol
Rojo neutro
Rojo cresol
-fenolftaleína
Azul de timol
Fenolftaleína
Timolftaleína
Amarillo de alizarina
Nitramina
0–2
1,2 – 2,8
3,1 – 4,4
3,0 – 4,6
3,0 – 5,0
3,8 – 5,4
4,2 – 6,3
5,2 – 6,8
4,5 – 8,3
6,0 – 7,6
6,8 – 8,0
7,2 – 8,8
7,3 – 8,7
8,0 – 9,6
8,3 – 10,0
9,2 – 10,6
10,1 – 12,0
11,3 – 13,0
Ácido
Amarillo
Rojo
Rojo
Amarillo
Azul
Amarillo
Rojo
Amarillo
Rojo
Amarillo
Rojo
Amarillo
Rojo
Amarillo
Incoloro
Incoloro
Amarillo
Incoloro
Cambio de color
Color neutro
Verde – azulado
Anaranjado
Anaranjado
Verde
Violeta
Verde
Anaranjado
Anaranjado
Púrpura
Verde
Anaranjado
Anaranjado
Púrpura
Verde
Rosado
Azul claro
Anaranjado
Pardo claro
Alcalino
Violeta
Amarillo
Amarillo
Azul
Rojo
Verde – azulado
Amarillo
Púrpura
Azul
Azul
Amarillo
Rojo
Azul
Azul
Rojo
Azul
Lila
Pardo – anaranjado
Muestra
pH
Color 1
Color 2
Hidróxido
de
sodio
(NaOH)
Acido clorhídrico (HCl)
Hidróxido
de
calcio
(Ca(OH)2)
Acido nítrico (HNO3)
Acido sulfúrico (H2SO4)
Hidróxido de potasio
(KOH)
¿Qué funciones inorgánicas pudiste identificar en los compuestos empleados?
¿Qué importancia tiene la determinación del pH en esta práctica?
¿De qué depende el viraje del indicador seleccionado?
Carácter
5 Conclusiones
Elabora un párrafo en el que des respuesta a la pregunta del laboratorio realizado
Compartir el conocimiento
Estrategia 8: ESTRATEGIA DE SOCIALIZACIÓN
MESA REDONDA
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La Mesa Redonda se caracteriza como una discusión más bien informal, entre
tres y seis personas versadas sobre un tema determinado, frente a una
audiencia. Generalmente, hay un moderador que orienta la discusión, admite la
dirección de la discusión a través de preguntas del moderador. Generalmente, al
terminar la Mesa Redonda se desarrolla un foro-discusión en asamblea que
permite ampliar la información y clarificar los puntos que quedaron confusos.a
Mesa Redonda no admite discursos, sino intervenciones cortas, precisas que
apunten al tema.
La Mesa Redonda se utiliza para identificar y clarificar problemas o temas de controversia; presentar a una
audiencia el análisis de un objeto, un evento o una situación desde diferentes ángulos, identificar ventajas o
desventajas de un proceso, estimular el interés en un tema e identificar direcciones de la opinión sobre algo. Un
Una Mesa Redonda puede durar entre 15 y 45 minutos. Corresponde, al moderador presentar a los
participantes en la Mesa Redonda, introducir al tema, coordinar la discusión y al final hacer una síntesis. Los
participantes en la Mesa Redonda deben ser personas versadas en el tema y que tengan gracias a su
preparación, a su experiencia práctica, o a las dos, diferentes puntos de vista sobre el mismo. La audiencia debe
tener un conocimiento básico sobre el tema, e interés en su profundización.
El desarrollo de una Mesa Redonda implica:




Una etapa de planeación, en la cual se identifica el tema; se formula el propósito y los objetivos; se
analizan y se seleccionan los participantes bajo criterios de conocimiento, experiencia e interés en el
tema; se prevé la modalidad de procedimiento, es decir, si la discusión es abierta o controlada
mediante preguntas del moderador y se decide sobre el tiempo de duración. Igualmente se prevén los
materiales y ayudas requeridos.
Una etapa de desarrollo, en la cual se delimita el tema, se preparan en forma de guía algunas
preguntas y se elaboran los materiales.
Una etapa de ejecución, en la cual se conduce la Mesa Redonda. Generalmente, la audiencia escucha,
hace anotaciones y ofrece sus planteamientos en el foro.
Una etapa de Evaluación, en la cual se valora la estrategia, su pertinencia para el tema y sus resultados
en concordancia con sus propósitos y objetivos.
ACTIVIDAD A
Tomando como referencia la lectura siguiente se realizara en clase una mesa redonda.
EL pH
Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una
medida de volumen fluido El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario
porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en
ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez.
Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que
está.
Por lo tanto la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cómo está el pH relacionado con estas
medidas?
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de
hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen
concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos
débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas
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soluciones alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los
trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede
disolver el cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción
muy pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue
ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las
soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH”.
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas.
Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más
cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino
que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla. Las soluciones de
revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los
baños de parada tienen valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes de ácido;
tienen típicamente valores de pH de 1 a 3.
COMO SE MIDE EL PH
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de
tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color color de rosa cuando está sumergida en una solución
ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora
proporcionar una estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no
son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios.
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que
dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que
determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH,
sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los
papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias
pueden enmascarar el indicador de color. Ciertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir mayor
precisión que la que ofrecen los papeles tornasol.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un
par de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos conectados al
mismo generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos
que producen una corriente eléctrica; ésta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la
solución. La principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el electrodo de bombilla de vidrio. Tal vidrio
tiene una composición especial, sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de voltímetro conectado a los electrodos
relaciona con el pH la corriente eléctrica producida en la membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y brindar una
referencia estable y reproducible, se requiere un segundo electrodo. El medidor debe estar calibrado con una
solución de pH conocido, llamada "amortiguador" (también solución tampón o buffer) Los amortiguadores resisten
las variaciones de pH y tienen valores de pH específicos a temperaturas determinadas.
Dos tipos de electrodos se utilizan para medir el pH, y cada electrodo tiene un propósito específico. El electrodo "
de cristal " tiene un bulbo hecho de composición de cristal especial que es muy selectivo y sensible a los iones de
hidrógeno. Cuando este bulbo de cristal se sumerge en una solución, el voltaje generado en la superficie de los
bulbos se relaciona con el pH de la solución. La determinación del pH con el medidor es mucho más precisa que con
los papeles tornasol. Sin embargo, debe usted dar mantenimiento y usar correctamente el medidor, así como hacer
las mediciones conforme al procedimiento prescrito.
El otro electrodo se llama " electrodo de referencia " y proporciona un voltaje estable y reproducible cuando se
sumerge en una solución. Cuando los dos electrodos están conectados con un medidor de pH, la diferencia de
voltaje se amplifica y se visualiza en un indicador analógico o digital. Un electrodo que combine el bulbo de cristal
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sensible al pH y una celda de la referencia en un cuerpo de electrodo se llama " electrodo de combinación " y se
utiliza de la misma manera que un par del electrodos.
Para obtener una exactitud y buena consistencia, usted debe estandardizar el pHmetro con soluciones de valores
de pH conocidos llamados " búferes " (o buffer del Inglés ) .Un buffer es una solución especialmente preparada con
dos cualidades importantes; resiste cambios en el pH, y tiene un valor de pH específico en una temperatura
específica. Para las lecturas exactas y confiables del pH, usted debe también mantener y calibrar el pHmetro y los
electrodos a menudo. Usted debe también medir las soluciones en la temperatura correcta y utilizar la técnica
apropiada.
MEDIDOR de pH o pHmetro.
El metro de pH debe ser capaz de calibraciones en dos-puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o
una lectura de los valores de la ganancia. Una legibilidad de hasta 0,01 unidades de pH y exactitud de hasta 0,02
unidades se requiere como mínimo.
ELECTRODOS
Calibre siempre el medidor con amortiguadores precisos. Use amortiguadores próximos al valor de pH de las
soluciones que vaya a medir. Revise la pendiente y ajústela de ser necesario, para compensar la antigüedad de los
electrodos. Para exactitud creciente, utilice un par separado de electrodos o por lo menos con un electrodo de
cristal separado para las medidas altas y bajas del pH. Almacene los electrodos en las soluciones recomendadas.
Enjuague y llene los electrodos de referencia con 3,5 M en vez de una solución saturada de cloruro del potasio. La
concentración más baja de sal produce menos cristalización dentro de los electrodos y en la junta de referencia. La
composición compleja de las soluciones de proceso fotográfico puede producir efectos indeseados sobre las
membranas de cristal de los electrodos de pH.
(Tomada de: http://www.aguamarket.com)
Una sociedad en tránsito, todo o casi todo debe esperarlo de la juventud
3. FASE DE INTERIORIZACIÓN Y PROYECCIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 9:Proyección
Pensamiento divergente: Tiene fuerte relación con la creatividad. Está contrapuesto al convergente. Se trata de
establecer relaciones nuevas sobre lo que ya se conoce, de forma que se llegue a soluciones nuevas, originales.
Están en función de la flexibilidad (tecnología).
Es la actividad cognitiva por medio de la cual se puede crear, inventar o proponer nuevos modelos.
Este pensamiento le permite encontrar soluciones a problemas relacionados con el sistema nervioso y los
mecanismos de defensa contra la enfermedad.
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ACTIVIDAD 9.1
LA QUÍMICA EN ACCIÓN-ANTIÁCIDOS
El estómago secreta ácidos (ácidos digestivos o ácidos estomacales) para ayudar a digerir los
alimentos. Estos ácidos, que incluyen el ácido clorhídrico, tienen una concentración aproximada de
+
0.1 M de H . El estómago y todo el sistema digestivo están protegidos del efecto corrosivo de los
ácidos por un recubrimiento de mucosa. En algunos casos se desarrollan agujeros en este
recubrimiento, permitiendo que el ácido ataque el tejido subyacente. Estos agujeros se conocen
como úlceras.
Las úlceras pueden ser causadas, ya sea por la secreción del ácido en exceso o por la incapacidad del
recubrimiento del tubo digestivo para resistir el ataque del ácido. Entre el 10 y el 20% de los
estadounidenses desarrollan úlceras en alguna etapa de su vida y muchos otros sufren de indigestión
o malestares digestivos ocasionales a causa de los niveles tan elevados de sus ácidos digestivos.
El tratamiento de estos problemas se enfoca con frecuencia a la neutralización de los ácidos
digestivos utilizando sustancias llamadas antiácidos. Los antiácidos son sencillamente bases simples.
Su capacidad para neutralizar los ácidos se debe a los iones hidróxido, carbonato, o bicarbonato que
tienen.
No hay una formulación especial para los antiácidos. Las preparaciones que tienen Al(OH) 3 tienden a
ocasionar constipación, mientras que las que contienen Mg(OH)2 actúan como laxantes. (Esta es una
de las razones por las cuales hay formulaciones que contienen ambos ingredientes.) La publicidad de
los antiácidos que contienen iones calcio dice que son complemento de calcio, útiles para combatir
la osteoporosis. Sin embargo, el calcio estimula la producción de ácido después de su absorción,
fenómeno que se conoce como rebote de acidez Así, los antiácidos que contienen calcio no son muy
del agrado de los médicos.
ACTIVIDAD 9.2
De acuerdo a la lectura anterior resuelve las siguientes interrogantes:
-
-
¿Cuáles son las funciones químicas que plantea el texto?
¿Cómo identificarías los grupos funcionales de óxidos, hidróxidos y ácidos?
ACTIVIDAD 9.3
Consulta las aplicaciones de los hidróxidos, ácidos en la cotidianidad y elabora un artículo sobre las implicaciones
de estas sustancias en el medio ambiente
Esta actividad se planea como la segunda tarea del periodo y se debe presentar en la semana 9.
4. FASE DE EVALUACIÓN Y MEJORA
SOBRE LOS CUESTIONARIOS Y EVALUACIONES
Las temáticas trabajadas durante esta unidad son de vital importancia para la resolución de las
evaluaciones orales y escritas que se realicen en el bimestre, los cuestionarios al igual son de vital
importancia, deben ser resueltos y consultadas las respuestas con el docente con la finalidad te
tener una mejor preparación de las evaluaciones y las pruebas de eficiencia conceptual que se
realizan en forma semestral.
Estrategia 10: Autoevaluación y mejora
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La siguiente autoevaluación es para que la estudiante muestre en forma de encuesta individual como fue su
proceso durante el bimestre, esta actividad es de gran importancia para buscar acciones correctivas que permitan
mejorar pero no tiene ningún valor en términos numéricos dentro de las notas del bimestre.
AUTOEVALUACIÓN
EVALUACIÓN: Elige 1 como el menor puntaje y 5 como el mayor
De mi aprendizaje
1
2
1. estudio de manera adecuada las temáticas
2. Presento a tiempo mis actividades y estrategias
3. Participo activamente.
4. Trabajo con autonomía, responsabilidad, orden y pulcritud.
5. Mi actitud favorece la disciplina y convivencia, porque escucho con
atención y respeto a mis compañeras y docente.
De la guía de formación
1. trabajo en forma ordenada las estrategias
2. La presentación de la guía es agradable.
3. Las estrategias se presentan en forma clara.
3
4
5
MI COMPROMISO Y MEJORA
En este espacio cada estudiante debe escribir su compromiso, tenga en cuenta que este no solo se
escribe en el caso de pérdida de la asignatura.
ANEXOS
BIBLIOGRAFIA
 PEÑA, L. Química I Santillana
BURNS Ralph. Fundamentos de Química. Edit. Prentice Hall.
RESTREPO, F. (1989). Hola Química. Edit. Susaeta.
FERNANDEZ, M y Otros. (1999). “Spin” Química 10°. Voluntad.
PEDROZO, J. y Otros (2000). Exploremos la Química. Pretice-Hall.
SAMACA, N. E. (2001). Introducción a la Química. Santillana
SCHAUM. (1982).Química General. Mc Graw -Hill.
ZUMDAHL, S. (1992).Química. Mc Graw-Hill.
PAULING. Química General. Colección Ciencia y Técnica.
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