ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA

FACULTAD
Ciencias Naturales e Ingenierías.
PROGRAMA ACADÉMICO
Tecnología en Recursos Ambientales y Tecnología en Petróleo y
Gas en Superficie
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA
Tipo Asignatura: TEORICA
Créditos: 4
TP: 64
Código asignatura: DCB 015
Requisitos: NINGUNO
TI: 128
Semestre académico: I y II
JUSTIFICACIÓN: Desde el principio de la historia el Hombre se ha esforzado por comprender y
transformar su mundo físico. Actualmente, gracias a la herencia, conocimientos empíricos milenarios
y a los modelos teóricos que para entender la materia propone la Química, el hombre moderno es
capaz de planificar y controlar el cambio de su entorno. Al estudiar los modelos teóricos básicos
propuestos por la Química Inorgánica, nuestros estudiantes comprenderán, al mismo tiempo, el
papel central que ha jugado esta ciencia en la evolución de la humanidad y los graves problemas
ecológicos que su uso irracional ha provocado en el ecosistema los últimos 50 años.
En esta asignatura se busca que los estudiantes incentiven el espíritu creativo, intuitivo, racional y
analítico y se apropien de los fundamentos básicos de la química inorgánica para que estén en
capacidad de plantear posibles soluciones a problemas ambientales.
OBJETO DE ESTUDIO: La transformación, composición e interrelación de la materia estructurada
por fenómenos observables que constituyen el universo y que ocurren por medio de cambios
fisicoquímicos que son el soporte fundamental en los procesos naturales que genera el medio
ambiente.
OBJETIVO DE FORMACIÓN: Al terminar la asignatura los estudiantes estarán en capacidad de
comprender las transformaciones químicas que sufre la materia y como interactuar, en forma
responsable, para propiciar la conservación y buen uso del medio ambiente.
COMPETENCIAS TRANSVERSALES:




Expresión comunicativa escrita
Capacidad para obtener y procesar información de diferentes fuentes
Capacidad para trabajar y aprender en equipo
Interpretar la información de diferentes fuentes clasificándola de acuerdo a las necesidades
propias del entorno.
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DE LA ASIGNATURA:




Relacionar las propiedades de la materia y de la energía, su comportamiento y relación con los
fenómenos naturales.
Explicar la importancia de los modelos atómicos y la variabilidad de la estructura atómica en los
diferentes elementos de la tabla periódica.
Explicar los tipos de reacciones químicas y efectuar cálculos estequiométricos que involucren
relaciones de masa, volumen en reacciones químicas balanceadas.
Aplicar los conceptos de soluciones, preparación de soluciones de diferentes concentraciones y
su incidencia en la conservación y aprovechamiento de los recursos naturales.
ESTRUCTURA DE LA ASIGNATURA POR UNIDADES TEMÁTICAS
Horas
COMPETENCIAS ESPECÍFICAS
Relacionar las propiedades de la
materia y de la energía, su
comportamiento y relación con los
fenómenos naturales
Explicar
el enlace químico
teniendo en cuenta la estructura
atómica de los elementos de
acuerdo a su ubicación en la tabla
periódica
Explicar los tipos de reacciones
químicas y efectuar cálculos
estequiométricos que involucren
relaciones
de moles, masa,
volumen en reacciones químicas
balanceadas.
UNIDADES TEMÁTICAS
Semanas
TP
TI
2
8
16
4
16
32
5
20
40
MATERIA Y MEDICIÓN
TABLA PERIODICA Y ENLACE
QUIMICO
REACCIONES QUÍMICAS Y
ESTEQUIOMETRÍA
Aplicar
los
conceptos
de
soluciones,
preparación
de
soluciones
de
diferentes
concentraciones y su incidencia en
la
conservación
y
aprovechamiento de los recursos
naturales.
5
20
40
16
64
128
SOLUCIONES
Total
UNIDAD 1: MATERIA Y MEDICION
COMPETENCIA: Relacionar las propiedades de la materia y de la energía, su comportamiento y
relación con los fenómenos naturales.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE:





Identifica las propiedades físicas y químicas de la materia.
Clasifica los tipos de elementos, compuestos y mezclas que se presentan en la naturaleza.
Realiza cálculos con factores de conversión.
Relaciona los diferentes sistemas de unidades.
Utiliza los factores de conversión en la medición de propiedades fisicoquímicas de la materia.
CONTENIDOS
Conocimientos






Materia y Energía.
Propiedades físicas y químicas de la
materia.
Cambios físicos y químicos de la materia
Unidades de medición
Sistema de unidades de medida
Factores de conversión.
Habilidades




Diferenciación, clasificación y cuantificación
de las manifestaciones de la materia.
Describir las propiedades físicas y químicas
de la materia.
Diferenciar las magnitudes fundamentales y
derivadas.
Realizar conversiones de medida en las
diferentes unidades y sistemas.
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE
En el Aula

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




Fuera del Aula
Socialización en mesa redonda sobre un
tema en particular.
Aplicación de cuestionario sobre ideas
previas.
Explicación del docente.
Revisión por muestreo del trabajo extraclase.
Desarrollo de ejercicios en grupo con
sustentación en clase.
Taller evaluativo en grupo.
Socialización de quices, exámenes y
trabajos



Búsqueda de información en libros, en la
Web sobre temas específicos.
Resolución de problemas planteados en
clase.
Desarrollo de ejercicios
con apoyo de
Guías-Docente.
UNIDAD 2: TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO
COMPETENCIA: Explicar el enlace químico teniendo en cuenta la estructura atómica de los
elementos de acuerdo a su ubicación en la tabla periódica.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante:


Explica la sistematización de la tabla periódica y como los elementos químicos se combinan
para formar sustancias con características físicas y químicas particulares mediante enlaces
químicos.
Identifica los grupos funcionales inorgánicos y los compuestos que se forman nombrándolos de
acuerdo con las reglas IUPAC.
CONTENIDOS
Conocimientos

Tabla periódica
Habilidades

Manejo de la información encontrada en la




Propiedades periódicas de los elementos
Descripción de los elementos que tienen
incidencia en el medio ambiente
Enlaces químicos y clasificación de los
compuestos según el tipo de enlace.
Nomenclatura
compuestos
químicos
inorgánicos.
tabla periódica
Identificación de
algunas propiedades
periódicas de los elementos.
Reconocimiento de los enlaces químicos y la
relación de éstos con los diferentes tipos de
compuestos químicos que alteran
o
benefician el medioambiente.
Identificación de las funciones de química
inorgánica



ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE
En el Aula







Fuera del Aula
Socialización en mesa redonda sobre un
tema en particular.
Aplicación de cuestionario sobre ideas
previas.
Explicación del docente.
Revisión por muestreo del trabajo extraclase.
Desarrollo de ejercicios en grupo con
sustentación en clase..
Taller evaluativo en grupo.
Socialización de quices, exámenes y
trabajos




Búsqueda de información en libros, en la
Web sobre temas específicos.
Resolución de problemas planteados en
clase.
Desarrollo de ejercicios
con apoyo de
Guías-Docente.
Elaboración de un informe de lectura
UNIDAD 3: REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA
COMPETENCIA: Explicar los tipos de reacciones químicas y efectuar cálculos estequiométricos
que involucren relaciones de masa, moles y volumen en reacciones químicas balanceadas.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante:



Identifica los tipos de reacciones químicas que se llevan a cabo en la formación de compuestos
químicos de su entorno.
Balancea reacciones químicas por diferentes métodos teniendo en cuenta la transformación de
la materia y las proporciones definidas en las cuales se lleva a cabo una reacción química.
Realiza cálculos estequiométricos para cuantificar la eficiencia de una reacción química, e
identificar el reactivo límite y los reactivos en exceso.
CONTENIDOS
Conocimientos





Habilidades
Teorías de los gases ideales y reales
Tipos de reacciones químicas y sus efectos
en el ambiente
Balance de ecuaciones químicas
Eficiencia de una reacción: pureza y
rendimiento.
Reactivo límite y reactivo en exceso





Cálculos químicos en reacciones químicas
Realización de balanceo de ecuaciones
químicas por diferentes métodos.
Determinación del reactivo límite y la masa
molar
Realización de cálculos de eficiencia de una
reacción química
Realización de cálculos estequiométricos
aplicando las leyes de los gases.
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE
En el Aula







Fuera del Aula
Socialización en mesa redonda sobre un
tema en particular.
Aplicación de cuestionario sobre ideas
previas.
Explicación del docente.
Revisión por muestreo del trabajo extraclase.
Desarrollo de ejercicios en grupo con
sustentación en clase..
Taller evaluativo en grupo.
Socialización de quices, exámenes y
trabajos.



Búsqueda de información en libros, en la
Web sobre temas específicos.
Resolución de problemas planteados en
clase.
Desarrollo de ejercicios
con apoyo de
Guías-Docente.
UNIDAD 4: SOLUCIONES
COMPETENCIA: Aplicar los conceptos de soluciones, preparación de soluciones de diferentes
concentraciones y su incidencia en el aprovechamiento y conservación de los recursos naturales.
RESULTADOS DE APRENDIZAJE. El estudiante:

Realiza, cálculos con soluciones expresando en forma correcta su concentración, en formas
físicas y químicas, y su aplicación en el análisis de los recursos naturales.

Resuelve, ejercicios de cálculo de pH de soluciones de electrolitos fuertes, soluciones
amortiguadoras e hidrólisis.
CONTENIDOS
Conocimientos







Componentes de una solución: soluto y
solvente.
Tipos de solutos: electrolitos fuertes y no
electrolitos.
Formas físicas y química de expresar la
concentración de una solución.
Factor de dilución y concentración de una
solución.
Soluciones estándar e indicadores.
pH
Propiedades coligativas
Habilidades



Calculo del pH de una solución.
Resolución de ejercicios de concentración de
una solución y sus aplicaciones frecuentes
en el análisis de agua, suelos, aire.
Resolución de ejercicios de cálculo de pH en
diferentes soluciones y su incidencia en la
optimización de los diferentes recursos
naturales.
ACTIVIDADES DE ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE
En el Aula







Socialización en mesa redonda sobre un
tema en particular.
Aplicación de cuestionario sobre ideas
previas.
Explicación del docente.
Revisión por muestreo del trabajo extraclase.
Desarrollo de ejercicios en grupo con
sustentación en clase..
Taller evaluativo en grupo.
Socialización de quices, exámenes y
trabajos
Fuera del Aula



ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA
Al estudiante se le entregará una guía de estudio
o guía taller, la cual se trabajará tanto dentro
como fuera de clase. En la siguiente clase el
docente evaluará al estudiante y resolverá dudas
e inquietudes que hayan surgido del trabajo en la
guía.
Búsqueda de información en libros, en la
Web sobre temas específicos.
Resolución de problemas planteados en
clase.
Desarrollo de ejercicios
con apoyo de
Guías-Docente.
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE

Leer el documento entregado, subrayando
las ideas importantes del texto.
 Realizar a los estudiantes preguntas
intercaladas del tema trabajado.
 Realizar analogías para lograr un mayor
entendimiento del tema.
 Diseñar mapas conceptuales que contengan
conceptos claves y explicaciones del tema
CRITERIOS INSTITUCIONALES DE EVALUACIÓN
La evaluación se hará teniendo como referente los resultados de aprendizaje previstos en cada
unidad y corte, los cuales serán comunicados a los estudiantes antes de valorar su desempeño. Se
hará uso de diversas estrategias para recoger, como mínimo, tres evidencias de aprendizaje en
cada uno de los tres cortes que establece el calendario académico semestral.
Para garantizar un seguimiento efectivo del aprendizaje es necesario realizar una evaluación
diagnóstica al comienzo del semestre con el fin de determinar los presaberes requeridos para iniciar
el nuevo proceso de aprendizaje. Igualmente, se deben realizar evaluaciones periódicas para
observar progresos en el aprendizaje de los estudiantes. Al finalizar casa corte se realizará una
evaluación escrita (parcial) para evidenciar los aprendizajes esperados y certificarlos mediante una
calificación (valoración cuantitativa) en una escala de 0.0 a 5.0.
INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN



Talleres de evaluación por parejas.
Evaluación escrita)
Proyecto de aula
BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFIA BASICA

BROWN, T.; LEMAY, E y BURSTEN, B. Química, La ciencia central. México: Prentice Hall
Hispanoamericana S.A., 2003.

CHANG, R. Química General. México: Editorial Mc Graw-Hill. 1995.
BIBLIOGRAFIA SUGERIDA




HEIN, Morris y ARENA, Susan. Fundamentos de química. México: Editorial Thomson, 2003.
HILL, John y KOLB, Doris. Química para el Nuevo Milenio. 8ª Ed. México: Prentice Hall, 1999.
WHITTEN, Kenneth. Química Inorgánica. México: Mc Graw-Hill, 1998.
MORTIMER, C. Química. México: Editorial Iberoamericana, 1983.


SAWYER, Clair. Química para Ingeniería Ambiental México: Editorial Mc Graw-Hill.
VALENZUELA, Calahorro, Cristóbal. Introducción a la química Inorgánica. Mc Graw-Hill, 2003.





www.merck.com.
w.w.w.educaplus.net/sp2002/index_sp.html
w.w.w.liv.ac.uk/Chemistry/Links/refperiodic.html
http://b.cartage.org.Lb/webbio/1NDX/E/925/Toc.html
http://scat0.phys.psu.edu/ask/chemistry/Default.html