mol mol gg 54,2 /12 45,30 = mol mol gg 83,3 /1 83,3 = 26,1 /16 23

El análisis químico elemental de un compuesto clorado de carbono dio la siguiente composición centesimal en masa: 30,45% de C, 3,83% de H, 20,23% de O y 45,49% de Cl. Sabiendo que su masa molecular está entre 150 u y 180 u, ¿Cuál será su fórmula molecular? m (g): Mol: C 30,45 H 3,83 O 20,23 30,45 g
= 2,54mol
12 g / mol
3,83 g
= 3,83mol
1g / mol
20,23 g
= 1,26 16 g / mol
Proporción 2,54 mol/1,26 mol=2 La fórmula empírica es: C2H3OCl Cl 45,49 45,49 g
= 1,28mo
35,5 g / mol
3,83 mol/1,26 mol=3 1,26 mol/1,26 mol=1 1,28 mol/1,26 mol=1 Como nos dice que su masa molecular está comprendida entre 150 u y 180 u, se debe cumplir que la Masa de la fórmula empírica multiplicado por un número n este comprendida entre esos dos valores M(C2H3OCl)=78,5, como ese valor está comprendido entre 150 y 180 entonces, 150<n∙78,5<180, por tanto n tiene que tener como valor 2, es decir, a la fórmula empírica hay que multiplicarla por 2 para obtener la molecular. Formula molecular: C4H6 O2 Cl2 Durante muchos años se ha utilizado el cloroformo como anestésico. Esta sustancia presenta la siguiente composición centesimal: 10,06% de C, 0,85 % de H,89,09 % de Cl. Sabiendo que la masa de 1L de dicho gas, en condiciones normales, es de 5,33 g, determina la fórmula molecular del cloroformo. C H Cl m(g) 10,06 0,85 89,09 Mol 10,06 g
= 0,84mol 12 g / mol
0,85 g
= 0,85mol 1g / mol
89,09 g
= 2,51mol
35,5 g / mol
Proporción 0,84mol/0,84mol=1 0,85mol/0,84mol=1 2,51mol/0,84mol=3 Luego la fórmula empírica será: CHCl3 Para saber la fórmula molecular tenemos que saber su Masa molecular y para ello sabemos que 1 L en condiciones normales tiene de masa 5,33 g, por otra parte también sabemos que cualquier gas en condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 l. 5,33 g 22,4 L
·
= 119,4 g / mol , es decir que 1 mol tiene de masa 119,4 g o lo que es lo mismo que su 1L 1mol
M molecular es 119,4 u. n(12+1+3∙35,5)=119,4; n= 119,4/119,5 ; por tanto n=1 lo que significa que la fórmula empírica con la molecular: CHCl3 También podríamos haber calculado la Masa molecular a través de la ecuación de los gases perfectos: P∙V=n∙R∙T, teniendo en cuenta que el nº de moles lo podemos poner como m(g)/M(g/mol) y despejar M. P∙V=[m (g)/M(g/mol)]∙R∙T, despejaríamos M=m∙R∙T/P∙V