solucionario

SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
FÍSICA
Resolución 01
Energía mecánica
Pregunta 01
Se tiene una pequeña plataforma de peso
despreciable enganchada a un resorte cuya
longitud natural sobresale del piso a una
longitud de , = H/10. Un bloque de 100 N de
peso se suelta del reposo desde una altura H.
Si el bloque se detiene cuando llega al piso,
calcula la fuerza (en N) que ejerce el resorte en
dicho instante.
V=0
H
H
10
m
H
,
Conservación de la EM
piso
piso
V=0 N.R.
EMf=EMi
Obs:
UE=UG
x=
1 2=
kx
mgH
2
kx=FE
H
10
1^ h =
kx x mgH
2
A) 200
B) 400
1
1
H
=
=
F x mg
.H & FE .
100H
2 E
2
10
& FE = 2000N
C) 800
D) 1 800
Rpta.: 2 000
Prohibida su venta
E) 2 000
www.trilce.edu.pe
1
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 02
Pregunta 03
Una bola de 180 g de masa, que se mueve
con una rapidez de 10 m/s, choca frontal
y elásticamente con otra bola que está en
reposo. Después del choque, la bola que llega
rebota hacia atrás con una rapidez de 4 m/s. La
rapidez en m/s que adquiere la bola que estaba
en reposo, y su masa en g son respectivamente:
En una estación espacial, orbitando a poco
más de 600 km de altura, llevaron un reloj
de péndulo; pero encontraron que se estaba
atrasando. ¿Qué deberían hacer para evitar el
atraso?
I.
Reducir la masa del péndulo.
II. Reducir la longitud del brazo del
péndulo.
A) 4; 380
III. Aumentar la altura de la órbita de la
estación.
B) 5; 400
C) 5; 420
D) 6; 400
A) F V F
E) 6; 420
B) F F F
Resolución 02
C) F V V
Cantidad de movimiento
D) V F V
Conservación de la cantidad de movimiento
4m/s
10m/s
V
Reposo
E) F F V
Resolución 03
Gravitación
Después
Por conservación de la cantidad de movimiento
Pi= Pf
Variación de la gravedad
I.
La masa de la lenteja no influye en el
periodo.…(F)
II. Al reducir la longitud del péndulo, disminuye
el periodo. El reloj del péndulo tiende a
adelantarse y compensa el atrazo. … (V)
180.10= 180(–4)+mV
14(180)= mV ....... (1)
III. Al aumentar la altura, disminuye la
gravedad; el reloj del péndulo tiende más a
atrazarse.… (F)
Pero e= 1
V+4
1=
( V = 6 m/s
10 − 0
Reemplazando en (1)
Rpta.: F V F
14(180)= m (6)
m= 420 g
Rpta.: 6; 420
Pregunta 04
Para generar ondas armónicas en una cuerda
se requiere una potencia media de 4 000 W.
Si se reducen la amplitud y la longitud de
onda a la mitad, manteniendo la velocidad
constante, calcula la potencia media, en W,
que se necesita.
www.trilce.edu.pe
2
Prohibida su venta
Antes
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
A) 500
Pero se sabe:
B) 1 000
Paparente = Preal - E
C) 2 000
Reemp.
D) 3 000
90% Preal = Preal - E
E) 4 000
⇒ E = 10% Preal
Resolución 04
Potencia media
P
=`mj 1
v 10
P
=t
H2O
1
n v (2rf2) A2
2
1
A2
2º Acto : P = nv (4rf2)
2
4
1º Acto: 4000 =
P=
g$v =
H2O
Ondas mecánicas
H2O
⇒ 10 =
1
nv (2rf2) A2
2
mg
10
P
anillo
c 1 m
10
tanillo
tH O
2
Rpta.: 10
4000
P = 4000 W
Rpta.: 4000
Pregunta 05
Al sumergirse en agua un anillo de cierto
material, este tiene el 90 % del peso que tiene
en el aire. Calcula la razón de la densidad del
anillo con respecto a la del agua.
Densidad del agua= 103 kg/m3
A) 1
Pregunta 06
Para los siguientes vectores mostrados en la
figura, determina M= A + B + 3C
Si A = 16u.
circunferencia
B
53º
37º
C
Prohibida su venta
B) 10
C) 20
D) 25
A
E) 30
Resolución 05
A) 30 u
Estática de fluidos
B) 40 u
Principio de Arquímedes
C) 60 u
Dato
D) 80 u
Paparente = 90% Preal
E) 100 u
3
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 06
Resolución 07
Análisis vectorial
Características físicas del movimiento
Método del paralelogramo
Rapidez media
36km/h=10m/s
B
=
d vt=
& d 50m
53º
37º
50m
t
18km/h=5m/s
50m
d
50 =
=
t =
&t
10s
v
5
A
→ A+B = C
reemplazando en:
A + B + 3C = C + 3C
A + B + 3C = 4C
∴ A + B + 3C = 4C
A + B + 3C = 80u
Rpta.: 80 u
Pregunta 07
Un atleta corre a lo largo de un camino recto
con una rapidez de 36 km/h durante 5 s y
después retorna con una rapidez de 18 km/h a
su posición original.
d
V = total
t total
100
V=
m/s
5 + 10
100 c 18 m
V=
15 5
V = 24 km/h
Rpta.: 24
Pregunta 08
Un avión que se mueve con velocidad
constante v = ^80 ti + 50tjh m/s , suelta un
paquete cuando se encuentra a una altura
y= 2 000 m. Determina aproximadamente
la distancia entre el avión y el paquete 8 s
después de haberse soltado, en metros.
(g= 9, 81 m/s2)
Prohibida su venta
Calcula su rapidez media (en km/h).
A) 24
5s
B) 25
C) 26
A) 230
D) 27
B) 280
E) 28
C) 300
D) 314
E) 399
www.trilce.edu.pe
4
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 08
A) 7,2
Mov. en dos dimensiones
B) 10,8
C) 12,0
Mov. parabólico
D) 18,0
vx=80m/s
E) 27,0
vy=50m/s
Resolución 09
avión
∆y
paquete
Dinámica de una partícula
2° Ley de Newton
Analizando “m3”
m e N1
∆y =
1 2
gt
2
∆y =
1
(9,81) (8)2 = 313,92 m
2
8g
aMAX
N1
FR=ma
∆y ≅ 314 m
Rpta.: 314
meN1=8a
me8g=8a
→a=0,6g
Pregunta 09
Analizando al sistema
Se tienen tres cuerpos dispuestos tal como se
muestra en la figura. Las masas de los cuerpos
m1 y m3 son 10 kg y 8 kg , y los coeficientes de
fricción entre las masas m1 y m3 son ue= 0,6,
uc= 0,4, no existiendo fricción entre m1 y la
mesa. Determina el máximo valor de m2 (en
kg) para que m1 y m3 se muevan juntas sin
resbalar (g= 9,81 m/s2).
m3
a
m1+m3
N2
(m1+m3)g
a
m2
m2g
m g
a = m + m2 + m
1
2
3
m1
m g
0, 6g = 18 +2 m
Prohibida su venta
8kg
m2
2
→m2=27kg
Rpta.: 27,0
5
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 10
Pregunta 11
Un satélite de 5 500 kg de masa gira en torno a
la tierra con un período de 6,2×103 s. Calcula
a qué altitud (en km) se encuentra el satélite
sobre la superficie terrestre. MT= 6×1024 kg;
G= 6,67×10–11 N.m2/kg2; RT= 6,4×106 m
En relación a las ondas electromagnéticas, se
dan las siguientes proposiciones:
I.
La luz y las ondas de radio se propagan
con la misma velocidad en el vacío.
II. El índice de refracción del agua es el
mismo para todas las longitudes de
onda del espectro visible.
Considera (0,39)1/3= 0,73
III. El ángulo de refracción de la luz es
siempre menor que el ángulo de
incidencia.
A) 700
B) 750
C) 800
Son correctas:
D) 850
E) 900
A) solo I
Resolución 10
B) solo II
Gravitación universal
C) solo III
Fuerza gravitatoria
D) I y II
P
E) II y III
m
Resolución 11
F6 n
OEM
Fenómenos ondulatorios
MT
O
I.
II. El índice de refracción de una sustancia
transparente depende de la longitud de
onda de la radiación electromagnética.
F6=ma
Y =m
De donde: GMm
Y w2(R+h)
3
(R + h)
⇒w2=
En el vacío, todas las ondas electromagnéticas
se propagan con la misma rapidez.
III. La relación de ángulos de incidencia y
refracción depende de los medios donde se
propaga la luz.
GM = 2r 2
3 ` T j
(R + h)
Rpta.: Solo I
reemplazando:
6, 67.10 −11 .6.1024
4r 2
=
6+ 3
(6, 4.10 h)
(6, 2.103) 2
` h = 900km
Pregunta 12
Sobre el eje de simetría de un espejo esférico
convexo cuyo radio de curvatura es 1 m, se
coloca un objeto a 1,5 m de su vértice. Calcula
el aumento del espejo.
Rpta.: 900
www.trilce.edu.pe
6
Prohibida su venta
R
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
D) 1,04×1015
A) 1
4
E) 2,04×1016
B) 1
3
Resolución 13
C) 1
2
Física moderna
D) 3
4
h fo = f
E)
Efecto fotoeléctrico
4,14x10-15 fo = 4,3
4
3
fo = 1,04x1015
Resolución 12
Rpta.: 1,04x1015
Óptica
Espejos
Pregunta 14
q
150
I
50
F 50
C
I = 50
i 200
A=
I.
1
4
1
Rpta.:
4
Pregunta 13
Prohibida su venta
Se hacen incidir fotones sobre una superficie
de aluminio cuya función trabajo es de
4,3 eV. Calcula la frecuencia mínima del fotón
incidente, en Hz, de modo que el aluminio
emita fotoelectrones.
(1 eV= 1,6×10–19 J,
c= 3×108 m/s)
La figura muestra una espira conductora
en el plano xy. Un imán se encuentra frente
a la espira, sobre el eje de la espira. Señala
verdadero (V) o falso (F) según corresponda
en las siguientes proposiciones, para un
observador que está al lado del imán.
h=
Si el polo norte del imán se acerca a la
espira, la corriente inducida en la espira
es de sentido horario.
II. Si el polo norte del imán se aleja de la
espira, la corriente inducida en la espira
es de sentido horario.
III. Si ahora invertimos el imán, de modo
que el polo sur del imán se acerca a la
espira, la corriente inducida en la espira
es de sentido horario.
6,62×10–34 J.s,
y
A) 0,74×1012
B) 0,84×1013
C) 0,94×1014
7
x
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
A) V F V
A) 100
B) F V V
B) 200
C) F V F
C) 250
D) V F F
D) 300
E) F F V
E) 350
Resolución 14
Resolución 15
Electromagnetismo
Movimiento armónico simple
Ley de Lenz
Energía en el M.A.S.
Graficando el movimiento oscilatorio
V
N
Bex
Bind
x
"V
I
x
I) Antihorario... F
V=0
P
S
Ek; U
y
I
A
P.E
V=0
Bind
Bex
y
x
A
V
N
A: amplitud
II) Horario... V
Ek: energía cinética
U: energía potencial
V
En el M.A.S la energía
S
se conserva:
Bind
1
(1) 102 + U
2
( EM = 50 + U... 1
& EM = Ek + U =
y
x
I
Por dato: U=4Ek=4(50) & U = 200J
III) Horario... V
Rpta.: F V V
Reemplazo en 1
` EM = 250J
Pregunta 15
Rpta.: 250
Un bloque de masa m= 1 kg oscila sin fricción
sobre una mesa horizontal. En el instante
en que la energía potencial del bloque es
cuatro veces su energía cinética, su rapidez es
v= 10 m/s. Calcula la energía mecánica total,
en joules, del bloque durante su oscilación.
Pregunta 16
En relación a la dilatación de los sólidos, se
dan las siguientes proposiciones:
I.
La relación de variación de volumen
V= Vo(1+γ∆T) es válida para cualquier
intervalo de temperatura.
www.trilce.edu.pe
8
Prohibida su venta
Bex
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
II. El coeficiente de dilatación volumétrica
γ es aproximadamente dos veces que el
coeficiente de dilatación lineal.
III. Si el cambio de temperatura está dado
en ° C, entonces el cambio de longitud
puede estar dado en metros.
Resolución 17
Termodinámica
Ciclo de Carnot
K
Son correctas:
T1 = 327 + 273 = 600K
T2 = 127 + 273 = 400K
A) I
B) II
C) III
T1=600K
D) I y II
Wx
E) I y III
K
T2=400K
Resolución 16
Fenómenos térmicos
De donde
Dilatación térmica
Wx: trabajo realizado por el gas en un proceso
adiabático
I.
Para intervalos de temperaturas grandes, el
coeficiente de dilatación cúbica (γ) varía con
la temperatura.
II. γ ≅ 3a.
III. La variación de longitud puede estar en
cualquier unidad de longitud.
Rpta.: Solo III
Pregunta 17
Prohibida su venta
Dos moles de gas helio monoatómico
desarrollan el ciclo de Carnot entre dos focos
térmicos, uno de 327° C y el otro a 127° C.
Calcula (en joules) el trabajo que el gas realiza
durante la expansión adiabática.
R= 8,31 J/mol.K
P2 V2 − P, V,
..... (1)
1−c
donde c : coeficiente adiabático
Wx =
Cp
... (2)
Cv
como el gas es monoatómico
c=
3
5
=
& Cv =
R y Cp
R
2
2
5
En 2 c =
3
Wx = n.RT2 − nRT1 nR9T
En 1
=
1−c
1-c
2 (8, 31) (− 200)
Wx =
5
1−
3
` Wx = 4986, 00J
A) 24,93
Rpta.: 4986,00
B) 41,55
C) 342,62
D) 784,13
E) 4 986,00
9
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 18
Caso 2
Q
Cuatro partículas cargadas idénticamente se
colocan en los vértices de un cuadrado de lado
igual a 2 m, tal que en el centro el potencial
eléctrico es Vo. Calcula el potencial eléctrico
en el punto medio de uno de los lados del
cuadrado.
2m
Q
5 m
1m
P
5 m
1m
A) Vo(1+2 5 )/ 2
Q
B) Vo(2+ 5 )/ 10
Q
2m
C) Vo(1+ 5 )/
2
5
de donde nos piden Vp: potencial eléctrico en
“P”
D) Vo(1+ 5 )/
5
2
( Vp =
E) Vo(1+ 5 )/ 10
2KQ + 2KQ
1
5
∴ Vp = Vo (1 + 5 ) / 10
Resolución 18
Rpta.: Vo (1 + 5 ) / 10
Electrostática
Potencial eléctrico
Pregunta 19
Caso 1
Q
2m
2 m
En el circuito que se muestra, calcula la
potencia en la batería de 3 V (en W).
Q
2W
2 m
O
2 m
6V
2 m
4V
3V
Q
Q
Vo : potencial eléctrico en el centro del cuadrado
4KQ
2
V
( o = KQ ........ (1)
2 2
Prohibida su venta
4W
En la figura
Luego: Vo =
2W
A) 0,30
B) 0,38
C) 4,80
D) 5,20
E) 9,90
www.trilce.edu.pe
10
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 19
A) 0 ti + 0 tj +0 kt
B) ti + tj +0 kt
Electrodinámica
C) ti + tj + kt
D) –6 ti +6 tj –2 kt
Circuitos eléctricos
2W
2W
+
6V -
+
-
I1
I2
3V
E) 0 ti + 0 tj –2 kt
4V
+
Resolución 20
Electromagnetismo
Fuerza magnética
4W
y
Aplicamos SVMALLA= 0
I.
6–2I1–2(I1–I2)–3= 0
3= 4I1-2I2... 1
B = _ i + j iT
II. 4–4I2+3-2(I2–I1)= 0
x
7=6I2-2I1... 2
I=2A
Resolviendo 1 y 2
⇒I1= 1,6A y I2= 1,7A
z
⇒Px= VI= 3(I2–I1) ∴Px= 0,3 w
Rpta.: 0,30
Como la espira es cerrada
∴ FM = 0 i + 0 j + 0k
Rpta.: 0 ti + 0tj + 0kt
Pregunta 20
Por la espira de la figura circula una corriente
de 2 A y está ubicada en una región de campo
magnético constante B= ( ti + tj )T. Calcula la
fuerza magnética total sobre la espira, en N.
y
2m
Prohibida su venta
B = _ti + tji T
QUÍMICA
Pregunta 21
Se han planteado varias definiciones de ácidos
y bases. Al respecto, señala la alternativa
que presenta la secuencia correcta, luego de
determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F).
Números atómicos: H= 1; B= 5; N= 7; F= 9
1m
z
11
3m
I=2A
x
I.
El ión NH4+ es un ácido de BronstedLowry.
II. El BF3 es una base de Lewis.
III. De acuerdo a la definición de Arrhenius,
el agua se comporta como ácido o
como base.
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
A) F F V
A) 0,9
B) F V F
B) 1,7
C) V F F
C) 3,4
D) V F V
D) 4,3
E) V V V
E) 5,1
Resolución 21
Resolución 22
Ácido - Base
Estequiometría
Teorías ácido base Brousted
Estequiometría de soluciones
I.
Hallando moles de NaOH:
Según la teoría Bromsted-Lowry
nNaOH
+
=
6 =
( n 0, 3 mol
NH3 + H2 O ? NH4 + OH −
0, 05
ácido
base
base ácido
1Cl2 + 2NaOH ⇒ NaClO + NaCl + H2O
conjugado conjugado
1 mol ⇒ 2 mol
II. Teoría Lewis
F
c
H
base
H
F
x = 0,15 mol a C.N
B F "H N " B F
F
ácido
H
F
1 mol
⇒
22,4 L
0,15 mol ⇒ x
III. La teoría de Amhenius está sustentada
en el estudio de la conductividad de las
soluciones acuosas, por lo tanto no asignaba
un carácter de ácido o base al agua.
Rpta.: V F F
Pregunta 22
Numerosos blanqueadores de lavandería
utilizan el hipoclorito de sodio como
ingrediente activo. Para prepararlo, se agregan
al reactor 50 mL de hidróxido de sodio 6 M
y luego se hace burbujear cloro gaseoso por
un espacio de 10 minutos, obteniéndose todo
el NaC , O posible. ¿Qué volumen (en L) de
gas cloro, medido a condiciones normales, se
consumió?
C, 2(g)+2NaOH(ac) → NaC, O(ac)+NaC, (ac)+H2O( , )
∴ x = 3,36 litros
Rpta.: 3,4 Litros
Pregunta 23
Dos líquidos, X e Y, se dejan caer a través
del mismo tipo de gotero y con la misma
inclinación. ¿Cuáles de los siguientes casos,
independientes entre sí, explican las formas
diferentes de las gotas?
X
I.
Y
El líquido X tiene mayor tensión
superficial que el líquido Y.
II. El líquido Y tiene una mayor viscosidad
que el líquido X.
www.trilce.edu.pe
12
Prohibida su venta
H
H N
x ⇒ 0,3 mol
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
III. El líquido X podría ser agua (H2O)
mientras que el líquido Y podría ser
hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3)
A) solo II
B) solo III
C) I y II
D) I y III
A) Solo I
E) II y III
B) Solo II
C) Solo III
Resolución 24
D) I y III
Ácidos y bases
E) II y III
Equilibrio iónico
A2(g) + B2  2AB
Resolución 23
Enlace químico
I. (F) Keq no varía
Fuerzas intermoleculares
I.
El líquido “x” muestra mayor intensidad
de fuerzas intermoleculares, por lo cual
presenta mayor tensión superficial.
II. Según la forma de la gota del líquido “y”,
las fuerzas intermoleculares son menos
intensas.
III. Por la forma de la gota del líquido “x”,
podemos inferir que es una sustancia más
polar, como el agua por ejemplo.
∆n=(2)-(1+1)=0
II. (F) A2 + B2  2AB
Kc=4
o
Como: Kp=Kc(RT)∆n
0,5Co 0,5Co
Co
Kp=4(RT)o
0,5Co 0,5Co
Co
Kp=4
Co
∆H<0
Co
III. (V)Como es exotérmica al aumentar la
temperatura, la reacción se desplaza en
forma inversa.
Rpta.: solo III
Rpta.: I y III
Pregunta 25
Pregunta 24
La siguiente reacción en equilibrio ocurre en
un recipiente cerrado de volumen V a una
temperatura T:
Prohibida su venta
A2(g)+B2(g) E 2AB(g) ∆H<0
Indica cuáles de las siguientes proposiciones
son correctas:
I.
Si se duplica el volumen del recipiente,
la constante Kc también se duplica.
II. Si el grado de reacción es 0,5 y las
concentraciones iniciales de A2 y B2
son Co, entonces Kp= 2.
Se tienen 200 g de un mineral que contiene
FeS. Para conocer su contenido de FeS, se
hace reaccionar con HC , (ac) según:
FeS(s)+2HC , (ac) → FeC , 2(ac)+H2S(g)
Si la reacción tuvo una eficiencia del 80% y se
obtuvieron 18,6 litros de H2S a las condiciones
de 2 atm y 40° C, ¿cuál es el contenido de FeS
en el mineral (en %)?
Masa atómica del Fe= 56, S= 32
R = 0, 082
III. Si se duplica la temperatura, el
equilibrio se desplaza a la izquierda.
13
www.trilce.edu.pe
atm L
mol K
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
A) 18,1
Se observó que las celdas obedecen
esencialmente las mismas leyes que las celdas
galvánicas formales. Además:
B) 32,6
C) 63,8
D) 79,7
i.
E) 83,8
Cuando se usan electrodos de Zn y Cu,
el Zn se oxida.
Resolución 25
ii. Cuando se usan electrodos de Zn y Pb,
el Pb se reduce,
Estequiometría
iii. Cuando se usan electrodos de Pb y Cu,
el Pb se oxida.
Pureza
Al respecto, ¿cuáles de
proposiciones son correctas?
Muestra 200 g (mineral):
FeS(s)+2HC, (ac) → FeC, 2(ac)+H2S(g)
1,8mol
1,81mol
I.
159gFeS
las
siguientes
El líquido en el interior de los
productos usados actúa como solución
electrolítica.
II. Solo
pueden
determinarse
los
potenciales de reducción de 2 metales.
Hallando moles de H2S:
2×18,6= 0,082×313×n
De la eficiencia:
III. El potencial de oxidación de la serie de
metales usados es Zn > Pb > Cu
80
n = 1, 44ml x
100
1 4 44 2 444 3
A) Solo I
Sacando el porcentaje:
C) Solo III
200 g → 100%
D) I y II
159 g → x
E) I, II y III
B) Solo II
1, 81mol H2 S
∴ x= 79,7%
Rpta.: 79,7
Resolución 26
Electroquímica
Celdas galváneas
Un habilidoso joven logra construir una pila
galvánica usando naranjas, tomates o papas,
logrando medir los potenciales obtenidos de
acuerdo al siguiente esquema:
vegetal
I.
electrodo 1
electrodo 2
electrodo 1
(V) Sirve de medio de conducción
eléctrica.
II. (V) A partir de un potencial, se puede
determinar los otros dos.
electrodo 2
vegetal
III. (V) Por las características mencionadas
voltímetro
Zn > Pb > Cu
www.trilce.edu.pe
Rpta.: I, II y III
14
Prohibida su venta
Pregunta 26
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 27
proposiciones corresponden a métodos para
una debida protección del hierro para su uso
industrial?
El plomo en el cuerpo causa graves transtornos
conocidos como saturnismo. ¿Cuánto plomo
(en mg) es ingerido por una persona que bebe
1 000 mL de agua diariamente durante 5 años,
si el agua proviene de un depósito artesanal de
cerámica decorada con pigmentos de “amarillo
de cromo” (PbCrO4) que ha saturado el agua
contenida en él?
I.
II. Cubrirlo con una delgada capa de otro
metal, como el cobre, para evitar la
formación del óxido.
1 año= 365 días.
III. Conectándolo adecuadamente a una
pieza de cinc o magnesio, que se oxida
más fácilmente y convierta al hierro en
“zona catódica”.
Solubilidad de PbCrO4 en agua a temperatura
ambiental= 1,34×10–7
mol
L
Masa molar del Pb= 207,2 g/mol
2
B) 30,40
A) Solo I
C) 40,54
B) Solo II
D) 50,67
C) Solo III
E) 60,80
D) I y III
Resolución 27
E) I, II y III
Unidades químicas de masa
Resolución 28
Mol
1000 mL
1L
5 años × 365 días × agua ×
×
1 año
1 día
1000 mL
Prohibida su venta
×
2
E°: Fe +/Fe = − 0, 44V ; Zn +/Zn = − 0, 76V ;
2
2
Cu +/Cu = + 0, 34V ; Mg +/Mg = − 2, 37V
A) 20,27
1,34 ×
Alearlo con determinados metales como
el cromo y níquel, para convertirlo
en un material muy resistente a la
corrosión.
10-7mol
207,2 g
PbCrO4
Pb
1mg
×
×
1 mol
10-3g
1L
PbCrO4
= 50,67 mg de Pb
Rpta.: 50,67
Electroquímica
Celdas galvánicas
I.
(V)El cromo, níquel y manganeso sirven en
aleación para formar mezclas anticorrosivas.
II. (F)Como:
Fe/Fe+2
Cu/Cu+2
eº=+0,44V
eº=-0,34V
y foox > foox , entonces Fe se oxida
Fe
Cu
III. (V)Como: foox > foox y Eoox > foox
zn
Pregunta 28
El hierro es el metal de mayor uso industrial,
pero también es uno que se corroe muy
fácilmente. Por ello, debe protegerse de
la corrosión. ¿Cuáles de las siguientes
15
www.trilce.edu.pe
Fe
Mg
Fe
Rpta.: I y III
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 29
Pregunta 30
Tomando en cuenta el concepto de isomería y
con respecto a los siguientes compuestos:
En relación a los principales problemas
ambientales globales, ¿cuáles de las siguientes
proposiciones son correctas?
1. C2H5 COOH
I.
2. CH3CH2OH
3. H2C = CHCl
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas?
I.
Los clorofluorocarbonos son los
principales
responsables
de
la
contaminación ambiental por smog
fotoquímico.
II. La lluvia ácida es un fenómeno que
se produce principalmente por la
emisión de gases de efecto invernadero
provenientes
de
los
vehículos
automotores y su reacción con el agua
del ambiente.
El compuesto 1 presenta isomería
geométrica.
II. El CH3 — O — CH3 y el compuesto 2
son isómeros de función.
III. El compuesto 3 presenta isomería
geométrica
III. Los desperdicios industriales calientes,
descargados a las corrientes de agua,
producen contaminación térmica.
A) Solo I
B) Solo II
A) Solo I
C) Solo III
B) Solo II
D) I y II
C) Solo III
E) II y III
D) I y II
E) I y III
Resolución 29
Resolución 30
Química orgánica
Contaminación ambiental
Isomería
Lluvia ácida y efecto invernadero
(F)I. CH3 — CH2 — C
I.
(V)II. CH3 — CH2 — OH (ALCOHOL)
II. (F)Los gases de invernadero no son
responsables de la lluvia ácida.
OH
No tiene isomería geométrica.
y CH3 — O — CH3
(F)Los CFC son responsables
destrucción de la capa de ozono.
de
la
III. (V)La alteración de la temperatura produce
contaminación térmica.
(ETER)
Son isómeros de función.
Rpta.: Solo III
H
H
(F)III. C C
H
Cl
No tiene isomería geométrica.
Rpta.: Solo II
www.trilce.edu.pe
16
Prohibida su venta
O
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 31
C) solo III
D) I y III
Dados los siguientes fenómenos, ¿cuáles de
ellos son físicos?
I.
El ciclo del agua en la naturaleza.
E) II y III
Resolución 32
II. Transformación de energía mecánica
en energía eléctrica.
Átomo
III. Aumento de la acidez de las aguas de
un río por efecto de la lluvia ácida.
25
12 X
Especies atómicas
I.
A) Solo I
26
y 12 W
(V) poseen igual Z y diferente A. Son
isótopos
B) Solo II
II. (F) suma de A= 25+26= 51
C) Solo III
III. (V) son átomos neutros p+= e–= Z
Rpta.: I y III
D) I y II
E) I, II y III
Pregunta 33
Resolución 31
Materia
Fenómenos
I.
El ciclo del agua en la naturaleza es
físico, todo cambio de estado es físico.
II. Transformación de energía mecánica
en energía eléctrica, es fenómeno físico.
III. Aumento de la acidez de las aguas de
un río por efecto de la lluvia ácida, es
fenómeno químico.
Rpta.: I y II
Prohibida su venta
Dadas las siguientes proposiciones formuladas
en base a lo ocurrido, ¿cuáles son correctas?
Relación de densidades=
26
Dados los núclidos siguientes, 25
12 X y 12 W ,
¿cuáles de las siguientes proposiciones son
correctas?
Son isótopos entre sí.
II. La suma de sus números de masa es
50.
III. Los átomos neutros, en ambos casos,
tendrán 12 electrones.
4
PH
2O
= 1,59
Números atómicos: H= 1; C= 6; O= 8; Cl= 17
I.
El tetracloruro de carbono es apolar.
III. Las fuerzas intermoleculares en la fase
líquida inferior son del tipo dispersión
de London.
A) Solo I
B) Solo II
C) I y II
D) II y III
E) I y III
A) solo I
B) I y II
17
PCC,
II. Las fuerzas intermoleculares en la fase
líquida superior son del tipo dipolo
instantáneo-dipolo inducido.
Pregunta 32
I.
Al agregar cuidadosamente 5 mL de CC , 4
a 20 mL de agua colocada en un tubo de
ensayo, se observan dos fases líquidas.
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 33
Resolución 34
Enlace químico
Unidades químicas de masa
Fuerzas intermoleculares
Pureza de una muestra
En el recipiente:
Muestra de montroidita
mtotal= 13,5g
H2O
HgO Impureza
CCl4
DATO: 80%
CCl4 apolar
20%
Por tanto: masaHgO= 0,8×13,5g= 10,8 g
II. Fase líquida superior:
H2O→Enlace puente de hidrógeno
III. Fase líquida inferior:
Cálculo de la masa de mercurio (Hg):
10, 8gHgO #
CCl4→Dispersión de London
200, 6gHg
= 10gHg
216, 6gHgO
Rpta.: 10,0
Rpta.: I y III
Pregunta 35
Pregunta 34
Joseph Priestley descubrió el oxígeno en 1772
al someter a calentamiento una muestra de
montroidita, un mineral que contiene óxido
de mercurio (II). Este óxido se descompone
en oxígeno gaseoso y mercurio metálico. A
partir de 13,5 g de montroidita, que contiene
80 % de óxido de mercurio (II), ¿qué masa de
mercurio metálico (en g) puede obtenerse?
Masas atómicas: Hg= 200,6; O= 16
A) 4,0
B) 5,5
C) 7,0
D) 8,5
E) 10,0
Se tienen 10,50 g de una muestra que contiene
CaCO3 e impurezas inertes. La muestra se
calienta y se descompone todo el carbonato
de calcio presente, de acuerdo a la siguiente
ecuación:
CaCO3(s) —› CaO(s) + CO2(g)
Después del calentamiento se obtuvo un
residuo sólido de masa final 7,64 g. ¿Qué
porcentaje (%) de la muestra original es
CaCO3?
Masa molar (g/mol): CO2= 44; CaO= 56;
CaCO3= 100
A) 50,5
B) 57,2
C) 61,9
D) 72,8
E) 83,7
www.trilce.edu.pe
18
Prohibida su venta
I.
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 35
A) F V V
Estequiometría
B) V F V
C) V F F
Pureza de reactivos
D) F V F
mTotal= 10,5 g= mCaCO3–mImp
E) F F V
Impureza
Resolución 36
CaCO3 inerte
Equilibrio Químico
En la reacción:
CaCO3(s)
1mol<>100 g
Dato: (10,5 g-mI)
Hibridación
→
CaO(s)+CO2(g)
1mol<>56 g
(7,64 g–mI)
Cianuro de Hidrógeno: H–CN
I.
Ángulo 180º (molécula Lineal)
II. Molécula polar
III. Hibridación para el nitrógeno:
Por estequiometría (Ley de Proust)
10, 5g − mI 7, 64g − mI
=
56g
100g
H–C
∴mimpureza= 4 g
Rpta.: F V V
mCaCO3= 6,5 g
→ %CaCO3 =
6, 5g
#
10, 5g 100
Rpta.: 61,9
Si la disposición de átomos en el cianuro de
hidrógeno es H C N, señala la alternativa que
presenta la secuencia correcta, después de
determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F).
Prohibida su venta
Pregunta 37
Una sal de ácido orgánico NaA es totalmente
soluble en agua. El anión A–, en contacto con
el agua, reacciona según:
Pregunta 36
I.
%
El ángulo de enlace HCN es 120°,
aproximadamente.
II. La molécula es polar.
III. El nitrógeno tiene hibridación sp.
Números atómicos: H= 1; C= 6; N= 7
Electronegatividades: H= 2,1; C= 2,5; N= 3,0
A–(ac)+H2O( , ) E HA(ac)+–OH(ac)
¿Cuál es el pH de una solución 0,1 M de NaA?
Ten en cuenta que:
AH(ac) E H+(ac)+ A–(ac)Ka= 2,5×10–6
H2O( , ) E H+(ac)+–OH(ac)Kw= 1,0×10–14
log 2= 0,31
A) 4,69
B) 6,69
C) 7,31
D) 9,31
E) 10,00
19
N
SP
www.trilce.edu.pe
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Resolución 37
Resolución 38
Ácido-base
Electroquímica
Equilibrio-iónico
AH E
H+A–
Electrólisis
Ka=
2,510–6
1
-14
10
OH–+H+ E H2O
______________
K=
AH+OH– E A–+H2O
K’= 2.5.108
Se invierte
A–+H2OE AH+OH–
K’’= 4.10–9
0,1
2
-x x x → x
= 4.10–9
0, 1 - x x x 0 , 1 - x
# eq - g Mg2+= # Faraday
masa de Mg
= # Faraday
meq
1, 2 g
= # Faraday= 0,1F
12 eq − g/g
0,1 F× 96500C = 9 650C
1F
Rpta.: 9 650
x= 2,10–5
⇒ pOH= –LOG210–5
pOH= 4,69
∴pH= 9,31
Rpta.: 9,31
Pregunta 38
El
magnesio
metálico
se
produce
industrialmente por electrólisis de sus sales
fundidas. ¿Cuántos coulombs se requieren
para obtener 1,2 g de magnesio metálico a
partir de MgC , 2( , )?
Masa molar Mg = 24 g/mol
A) 1 930
B) 4 825
Prohibida su venta
C) 9 650
D) 19 300
E) 96 500
www.trilce.edu.pe
20
SOLUCIONARIO
Examen UNI 2015 – II
Física – Química
Pregunta 39
Pregunta 40
Con respecto al compuesto FeSO4, indica la
alternativa que presenta la secuencia correcta
luego de determinar si la proposición es
verdadera (V) o falsa (F):
I.
Es una sal oxisal.
La Tabla Periódica es un esquema gráfico que
ordena los elementos y nos permite predecir
algunas regularidades. Al respecto, ordena los
elementos de números atómicos 8; 11; 15 y
19, según sus radios atómicos crecientes.
II. El estado de oxidación del azufre es +6.
A) 8; 15; 11; 19
III. Es el sulfato férrico.
B) 8; 15; 19; 11
C) 19; 15; 11; 8
A) V V V
D) 8; 11; 19; 15
B) V V F
E) 19; 8; 11;15
C) V F F
D) F V V
Resolución 40
E) F F F
Tabla periódica
Propiedades periódicas
Resolución 39
Nomenclatura inorgánica
Sales
I.
(V) El FeSO4 es una sal oxisal
15P
II. (V) El SO42– ion sulfato
x -2
x–8= –2
(SO4 )2-
11Na
x= +6 (E. O. del azufre)
III. (F) El Fe2+ es el ion ferroso, por lo cual la sal
es sulfato ferroso.
Rpta.: V V F
19K
R.A.
8O
radio atómico
∴ Según los radios atómicos crecientes:
8; 15; 11; 19
Prohibida su venta
Rpta.: 8; 15; 11; 19
21
www.trilce.edu.pe