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ACADEMIA INTERESCOLAR DE QUÍMICA
GUÍA DE ESTUDIO PARA QUÍMICA I
BLOQUE I: MATERIA Y ENERGÍA
3.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
De las siguientes ilustraciones identifica en qué estado de agregación se encuentran y escribe tres características de ellos
A)
B)
C)
4. CAMBIO DE ESTADO completa la siguiente ilustración colocando en
Cada flecha la letra que corresponde según el cambio de estado.
.
LÍQUIDO
SÓLIDO
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Fusión
Solidificación
Condensación
Vaporización
Sublimación
Sublimación inversa
GAS
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a)
d)
6.- TIPOS DE ENERGÍA: Identifica en las siguientes ilustraciones, el tipo de energía que se presenta:
b)
c)
e)
f)
7.- PROPIEDADES DE LA MATERIA (GENERALES Y ESPECÍFICAS)
Generales: Son aquellas que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, entre ellas son: masa,
volumen, peso, extensión, impenetrabilidad, inercia, divisibilidad y elasticidad.
Actividad: Desarrolla en qué consiste cada una de ellas.
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Especificas: Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada tipo de materia permiten su diferencia con otras y su identificación;
algunas de ellas son: maleabilidad, densidad, viscosidad, explosividad, dureza, ductibilidad, color, brillo, olor, tenacidad.
Actividad: Menciona en qué consiste cada una de ellas.
8.- FENOMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Fenómeno físico: Ocurre cuando la sustancia realiza un proceso o cambio sin perder sus propiedades y características, es decir, sin
modificar su naturaleza. Por ejemplo: ruptura de un vaso de vidrio, doblado de un clavo, congelamiento del agua, formación de las nubes,
rotación de la tierra, la lluvia, la formación del arcoíris, estiramiento de una liga, movimiento de las aspas de un ventilador.
Fenómeno químico: Ocurre cuando la sustancia se transforma en otra nueva, de distinta naturaleza y no puede regresar a su estado
natural. Por ejemplo: la oxidación del hierro, la respiración, encender un cerillo, el proceso de digestión, la cocción de alimentos, la
descomposición de los alimentos, quema de basura, combustión de hidrocarburos.
9. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:
Elemento: Sustancia simple de sustitución definida, todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones,
actualmente existen 118 elementos químicos.
Compuesto: Sustancia de composición definida, formada por dos o más elementos. Ejemplos: cloruro de sodio (sal), agua, sacarosa.
Mezcla: Sistema material formado por dos o más componentes reunidos pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre
una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades. Existen dos tipos de mezclas
Homogénea: Sustancia uniforme en todas sus partes, físicamente no se notan los elementos y compuestos que la integran.
Ejemplos: aire, productos de limpieza, jabones líquidos, shampo, refrescos, licores, leche, pinturas vinílicas, etc.
Heterogénea: Sustancia de constitución variable, físicamente se detectan sus componentes.
10. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS: Relaciona las columnas anotando la letra que corresponda a cada descripción del
método señalado:
A) Consiste en separar materiales con distinta densidad. Se fundamenta que el material
( ) Evaporación y destilación
más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior
del envase.
( ) Cristalización
B) Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes,
y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros componentes quedan en el
( ) Filtración
envase. Posteriormente condensar el vapor.
C) Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es
( ) Decantación
soluble en el otro. Se pasa la mezcla través de una placa porosa o un filtro, el sólido se queda
en la superficie del filtro mientras que el líquido atraviesa..
D) Método que se inicia con la preparación de una solución saturada a cierta temperatura,
con la mezcla se desea separar los componentes a partir de formación de cristales en un baño de hielo
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BLOQUE II.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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Gracias a los estudios realizados con descargas eléctricas en gases contenidos en tubos, se descubrió que el átomo está constituido
esencialmente por tres partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón, que presentan características diferentes. Escribe las
características de cada una e indica con qué parámetros se relaciona. (Número atómico y número de masa).
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA PARÁMETRO PROPIEDAD CON LA QUE SE RELACIONA
Descubierto por…
Protón
Neutrón
Electrón
2.5 NUMEROS CUANTICOS
Los números cuánticos aparecen en las soluciones de la ecuación de Schrödinger. Cada electrón posee 4 números cuánticos en virtud de
su posición, por tanto según el principio de exclusión de Pauli no puede haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales
dentro del átomo, estos son: n, l, m, s.
Número cuántico n.
El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por
este número cuántico. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3...) Para calcular el número máximo de electrones
que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Nivel 1 21=2
Nivel 2
Nivel 3 23=8
Nivel 4 24=32
22=4
Numero cuántico l.
El número cuántico azimutal determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital. Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.
SUBNIVEL (NÚMERO
ASIGNADO)
LETRA
1
l=0
s
2
l=0
l=1
s
p
3
l=0
l=1
l=2
s
p
d
NIVEL
NIVEL
4
SUBNIVEL
LETRA
l=0
l=1
l=2
l=3
s
p
d
f
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Número cuántico m.
El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas. Se designa con números que van de -l a + l pasando por
cero. Representa el número de orbitales presentes en un subnivel Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.
Número de orbitales
Número de
Valor de l Valores de m
electrones
0
s
1
2
0
1
p
3
6
-1, 0, +1
2
d
5
10
-2, -1, 0, +1, +2
3
f
7
14
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Número cuántico spin (ms)
Cada electrón, en un orbital, gira sobre sí mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido
contrario. Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y
otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2.
2.6 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energía, tiene diferente energía. Los subniveles están ordenados
de acuerdo con su incremento de energía en la siguiente lista (el símbolo < se lee "menor que".)
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d <4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d… ejemplo.
30
Zn: 1s
, 2s
, 2p
,3s
, 3p
, 4s
, 3d
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A partir de la configuración electrónica condensada, nosotros podemos obtener los siguientes datos:
a) Nivel de energía más externo: Es el último nivel, por tanto está representado por el coeficiente más alto. (Periodo de la tabla periódica)
b) Último subnivel que se forma: Es el subnivel en el cual termina la configuración. (Bloque de la tabla periódica)
c) Electrones de valencia: Número de electrones presentes en el último nivel. Para elementos que terminan en s o p indica la familia.
Ejemplo:
14
Si: 1s , 2s , 2p ,3s , 3p
a) Nivel de energía más externo: 3, el elemento se encuentra en el tercer periodo de la tabla periódica
b) Último subnivel que se forma: p, se localiza en el bloque “p” de la tabla
c) Electrones de valencia: 2 + 2 = 4, pertenece a la familia IV A o 14.
Completa la siguiente tabla indicando el periodo, bloque y familia para los siguientes elementos.
Periodo
Bloque
Realiza las siguientes configuraciones electrónicas y completa la tabla
33
As
56
Ba
Familia
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1
2
3
4
5
6
7
8
9
Grupo
IA
II A
III B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII B
IX B
Familia
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Del Escandio
Del Titanio
Del Vanadio
Del Cromo
Del Manganeso
Del Hierro
Del Cobalto
Grupo
10
11
12
13
14
15
16
17
18
XB
IB
II B
III A
IV A
VA
VI A
VII A
VIII A
Familia
Del Níquel
Del Cobre
Del Zinc
Térreos
Carbonoides o del Carbono
Nitrogenoides o del Nitrógeno
Anfígenos o Calcógenos o del Oxígeno
Halógenos
Gases nobles ó raros ó inertes
Las Clases son elementos que por sus propiedades se agrupan en 4 en la tabla periódica y son las siguientes:
a) Metales ligeros: Que están formados por el grupo I y II A
b) Metales de Transición: Elementos del grupo B (I, II, III, IV, V, VI,
VII y VIII)
c) No metales Incluye a los grupos IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y gases
nobles
d) Metales de transición interna: Serie de lantánidos y actínidos
De acuerdo con el comportamiento común que presentan entre si
algunos elementos, se clasifican en metales, no metales y
semimetales presentando las siguientes características:
METALES
*Conducir con facilidad el calor y la
electricidad
*Son dúctiles (se pueden formar alambres
con ellos) y maleables, (pueden laminarse
para formar placas).
NO METALES
*No conducir la electricidad (a excepción del
carbono, bajo la forma de grafito).
*Buenos aislantes térmicos, excepto el
carbono en forma de diamante.
*No tienen brillo metálico, son quebradizos;
SEMI - METALES
*Las propiedades que manifiestan tanto los
metales como los no metales, no hay una
clara diferenciación entre ellos, pues
algunos no metales como él silicio (Si) y
arsénico(As) y algunos metales como el
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*Tienen brillo metálico o gris plateado,
excepto cobre y oro
*La mayoría son sólidos, a excepción del
Mercurio, Galio, Cesio y Francio, que se
funden en la mano con protección
*El estado sólido se caracteriza por enlace
metálico
*Presentan tendencia a ser electropositivos
y al reaccionar con el oxígeno forman
óxidos.
*Forman cationes perdiendo electrones
*Forman compuestos iónicos con los no
metales
*Energías de ionización bajas
*Los metales alcalinos y/o ligeros (a
excepción de H y He). Debido a su gran
actividad química, no se encentran libres en
la naturaleza sino formando sales; pierden
con facilidad sus electrones y, por lo tanto,
se oxidan fácilmente y son buenos
reductores, tienden a formar iones positivos.
Se les puede obtener por electrólisis.
Presentan alta tendencia a unirse por
electrovalencia.
no presentan ductibilidad ni maleabilidad, al
reaccionar con el oxígeno forman
anhídridos. En general tienden a ganar
electrones.
*Presentan estados sólidos, líquidos y
gaseosos.
*Energías de ionización altas.
*Afinidades electronegativas muy negativas
*Forman aniones ganando electrones.
*Los no metales de los grupos III, V, VI y VII
(exceptuando al Hidrógeno y el Helio)
presentan una configuración electrónica ns2,
np1-6, ubicándoseles en el bloque “p”.
* Los no metales que se encuentran en la
tabla más próximos a los gases nobles
presentan mayor tendencia a ganar
electrones; son buenos oxidantes; tienden a
ser ion negativo; al unirse entre ellos lo
hacen por enlaces covalentes y con los
metales por enlaces iónicos.
germanio (Ge) y antimonio (Sb) conducen la
electricidad en menor grado que los
metales, pero mucho más que los no
metales, por lo cual se les llama semimetales (se usan en la fabricación de
semiconductores).
* No se encuentran libres en la naturaleza
sino bajo la forma de compuestos.
PESO ATÓMICO.
El peso atómico es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento a 1/12
de la masa de un átomo de carbono, el concepto se utiliza generalmente para referirse al peso atómico.
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La masa atómica es igual a la suma de los protones y los neutrones que están en el núcleo. Se representa con una letra A y es la cantidad
de materia que contiene un átomo. Por tratarse de cantidades infinitamente pequeñas, este parámetro se estima en unidades relativas,
denominada unidades de masa atómica (uma). Se basa en un valor arbitrario de exactamente 12 unidades de masa atómica para el 12C.
Ejemplos: No. de masa
El Z determina el número de protones o de electrones en un átomo neutro
1
H
26
Fe
79
Au
MA = 1.00797 = 1
MA = 55.847 = 56
MA = 196.996 = 197
Ejemplo:
23
Na
A=23
Z=11
p+=11
e-=11 nº=12
11
.
NÚMERO ATOMICO
Se representa por Z. Se define como el total de cargas positivas que tiene un átomo en el núcleo. El número atómico es igual a la cantidad
de protones que están en el núcleo, que es igual al número de electrones del elemento que están en los orbitales.
Se indica con un subíndice que precede al símbolo del elemento:
Ejemplo:
2He
Subíndice = Z
Indica Z = 2
ACTIVIDAD: Llena los espacios vacios. Existen una gran cantidad de sustancias que empleamos diariamente, en ocasiones es importante
conocer algunas de sus características, escribe en la línea el número atómico del elemento, así como el nombre del mismo, que
corresponda a la pregunta en cuestión.
1.- Este elemento es el más abundante en el universo _______________________
2.- Este metal noble es uno de los más preciados, su color es amarillo __________
3.- Para la elaboración de algunos antiácidos se emplea el hidróxido de este elemento, también se ha empleado para la fabricación de
utensilios de cocina y latas de refresco ______________________
4.- Este metal se utiliza en el recubrimiento de piezas metálicas, haciéndolas más resistentes a la corrosión y dándoles un brillo argentino,
con él se elabora el acero inoxidable _________________
5.- La molécula de ácido nítrico, además de hidrógeno y nitrógeno contiene ___________________
6.- Este metal se utiliza como aditivo en las gasolinas, con él se fabrican diversos pigmentos, su uso se ha reducido debido a su carácter
tóxico __________________
7.- La pólvora se elabora con la participación de este elemento, algunos de sus compuestos huelen muy feo. Se puede recolector, como
elemento, en los volcanes ____________________________
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8.- Este elemento forma parte del principio activo del Alka Seltzer, su nitrato se conoce como nitro de Chile. Es muy reactivo y explota
cuando le agregas agua, el color de su flama es amarillo. ________
9.- Es el único no metal líquido a la temperatura ambiente ____________________
10.- La emisión de radiactividad es una característica de este elemento, se emplea en la generación de energía eléctrica. Se encuentra en
el mineral pechblenda ______________________________
VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Valencia es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar
compuestos. En la tabla periódica se muestran las valencias más comunes de los elementos (observa que hay elementos que presentan
una o más valencias).
Número de oxidación: de acuerdo con la valencia que cada elemento presenta, el número de oxidación se considera como “la carga
positiva o negativa, aparente o real, que adquiere un elemento al combinarse con otro”. Las principales reglas para establecer el
número de oxidación de los elementos son:
a. El número de oxidación del oxígeno es casi siempre 2 –
b. El número de oxidación del hidrógeno, generalmente es igual a 1+. Excepto en los hidruros.
c. Los metales siempre presentan números de oxidación positivos de acuerdo a su grupo en la T. P.
d. Los no metales pueden tener números de oxidación positivos y negativos de acuerdo al elemento con que se combinan y al grupo
que ocupa el elemento en la tabla periódica.
Los números de oxidación que pueden tener algunos metales de transición son
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Radio atómico: Es la medida de la
mitad del diámetro de un átomo.
Comportamiento: Aumenta al
incrementarse el núm. atómico en
un grupo de la tabla periódica y
aumenta al disminuir el núm.
atómico en un periodo.
Afinidad electrónica: Es la energía que
se libera cuando un átomo gaseoso
capta un electrón, entre mayor energía
se libere, mayor será la afinidad
electrónica.
Comportamiento: Aumenta de izquierda
a derecha y de abajo hacia arriba.
Ordena o contesta lo que se te indica:
Energía de ionización: Es la energía
necesaria que hay que suministrarle
a un átomo (neutro) en estado
gaseoso para arrancarle un electrón.
Comportamiento: Aumenta de
izquierda a derecha y de abajo hacia
arriba.
PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Electronegatividad: Es la capacidad de un
átomo para atraer los electrones de
valencia de un enlace.
Comportamiento: Aumenta de izquierda a
derecha y de abajo hacia arriba.
Número de oxidación: Es el número de
electrones que gana o pierde un elemento
cuando se combina para adquirir la
configuración de un gas noble inmediato.
Comportamiento: De arriba hacia abajo y
de derecha a izquierda se pierden
electrones. De abajo hacia arriba y de
izquierda a derecha se ganan electrones.
Punto de fusión: Es la temperatura
necesaria para cambiar de sólido a líquido.
Punto de ebullición: Es la temperatura
necesaria para cambiar de líquido a gaseoso.
Comportamiento: en los metales aumentan
en un grupo de abajo hacia arriba, pero en
los no metales aumentan de arriba hacia
abajo.
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Anota una (M) si las propiedades señaladas a continuación, pertenecen a un elemento metálico; o bien, una (NM) si se trata de la
propiedad de un No metal.
Relaciona la siguiente sopa de letras con los conceptos que se te preguntan, sombrea la palabra en el cuadro y además anota la
respuesta sobre la línea.
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ENLACE QUÍMICO
Definición: Unión de dos o más átomos para formar moléculas Clasificación
1. Enlaces intramoleculares o interatómicos: forma en que se 2. Enlaces intermoleculares: forma de cómo interactúan las
unen los átomos para formar moléculas
moléculas
a) Enlace iónico
a) Puentes de Hidrógeno
b) Enlace covalente
b) Fuerzas de Van der Waals Son de naturaleza
 No polar
electrostática, es decir que implican atracciones entre especies + y –
 Polar
 Ión-dipolo
 Coordinado
 Dipolo-dipolo
c) Metálico
 Fuerzas de dispersión de London
ENLACES INTRAMOLECULARES (completa la tabla)
Tipo
enlace
de Descripción
Iónico
Covalente No
polar
Covalente
Polar
Covalente
Puro
Covalente
Coordinado
Metálico
Presenta una transferencia de
electrones (un átomo cede y otro
acepta)
Se comparte un par de electrones
Se comparte un par de electrones
Se comparte un par de electrones
Uno de los átomos aporta el par de
electrones, que se comparten, para la
unión
Se considera como un arreglo de iones
positivos inmersos en un mar de
electrones
Propiedades de Elementos
las
sustancias que une
relacionadas
al
enlace
Metal y No
Metal
Diferencia de
electronegatividad de
los elementos que
participan en el enlace
Por lo general > 2.0
Ejemplos
No metal y
No Metal
No metal y
No Metal
No metal y
No Metal
No metal y
No Metal
= 0 < 0.5
CH4, CHCl3, CCl4
1.0 a 2.0
H2O y HF
=0
H2, O2, N2, Cl2
No aplica
H2SO4, PClO2
Metal con
metal
No aplica
Aleaciones como:
Acero Inoxidable,
Bronce, Latón
KCl, MgBr2 CaO
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ENLACES INTERMOLECULARES
Tipo de enlace
Puentes de Hidrógeno
Ión-Dipolo
Descripción
Unión de dos átomos muy electronegativos (F. O y N) por medio de un
átomo de hidrógeno que sirve de puente entre ambos
Fuerza de atracción entre el ión y uno de los dipolos de la molécula polar
Ejemplos
Dipolo-Dipolo
Fuerzas de Dispersión de
London
Son fuerzas de atracción que actúan en moléculas polares
La fuerza de atracción se genera cuando los electrones en un átomo influyen
en el núcleo del átomo cercano, creando un momento dipolar instantáneo
H2O, NH3, HF
En disoluciones de sustancias iónicas en
agua como el NaCl en H2O
Moléculas polares como: HF, HCl, H2O
Sustancias no polares como He,
Propano, Butano
BLOQUE IV
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
Compuestos inorgánicos
Binarios
No metal
+
No metal
Óxido No
Metálico
SO2
Ácido
Hidrácido
HCl
Ternarios
Metal
+
Ión poliatomico
Metal
+
No metal
Óxido
Metálico
Na2O
Hidruro
NaH
Sal Binaria
ó Sencilla
NaCl
Hidróxido
Oxisal
NaOH
NaClO3
Hidrógeno
+
Ión poliatomico
Ácido
Oxiácido
HClO3
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Nomenclatura sistemática
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos que indican el número de
átomos de cada uno de los elemento presentes en cada molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es:
de
Prefijo
Nombre genérico o función química
Prefijo
Nombre específico
Óxido
Metal o No metal de acuerdo a
Anhídrido
la función química
mono- 1
mono1
Hidruro
di2
di2
Hidróxido etc.
tri3
tetra- 4
tri-
3
penta- 5
tetra-
4
hexa- 6
penta-
5
hepta- 7
hexa-
6
hepta-
7
Sistema Stock o IUPAC
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia
atómica del elemento con “nombre específico”. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta
manera:
de
Nombre genérico o función química
Óxido
Anhídrido
Hidruro
Hidróxido etc.
Nombre específico
Metal o No metal de acuerdo
a la función química
No. de Valencia
del Metal o No metal
con números romanos
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos
binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del elemento en una fórmula molecular.
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Casos especiales de cambios de sufijos
Para la nomenclatura de los OXIÁCIDOS
Acido
Número de
oxidación
+1, +2
+3, +4
+5, +6, único
+7
prefijo
Hipo-
Para la nomenclatura de las OXISALES
-oso
-oso
-ico
-ico
No
metal
Per-
Para la nomenclatura de los HIDRACIDO
Acido
Número de
oxidación
+1, +2
+3, +4
+5, +6, único
+7
sufijo
prefijo
Hipo-
sufijo
No
metal
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
+
Número de
oxidación
+1, +2
+3, +4
+5, +6, único
+7
Para la nomenclatura de las SALES BINARIAS O SENCILLAS
hidrico
Nombre del ion de la
serie de los haluros
uro de metal
Nombre del ion de la
serie de los haluros
ACTIVIDAD: COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO COLOCANDO EN EL PARENTESIS EL NÚMERO QUE LE CORRESPONDA:
FAMILIA
OXIDOS BÁSICOS
(
)
HIDRUROS
FORMADO POR
( )
(
Metal e hidrogeno
)
Hidrógeno y no metal
(
)
Metal y no metal
(
)
OXISALES
NOMBRE
( )
CO
oxido de carbono II
)
(
HIDROXIDO
EJEMPLO
SnO
(
)
(
)
HBr
(
)
(
)
(
)
Al(OH)3
(
)
HIO
(
)
(
)
Cloruro de potasio
(
)
Ácido hipoiodoso
Nitrato de plata
prefijo
Hipo-
Per-
sufijo
Metal
-oso
-oso
-ico
-ico
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1)Óxidos ácidos 2) hidruros 3)óxidos básicos 4)hidrácidos 5)hidróxidos 6)sales sencillas
7)oxisales
8)oxiácidos
9)óxido de
zinc
10)óxido de estaño
11)hidruro de potasio 12)ácido bromhídrico 13)hidróxido de potasio
14)hidruro de estroncio
15)ácido
sulfhídrico 16)hidróxido de aluminio 17)NaOH 18)KOH 20)SrH 2
21) AuNO3 22)AgNO3 23)AgNO2 24)metal, no metal y oxígeno 25)
metal y oxígeno 26)H2S 27) hidrógeno, no metal y oxígeno 28)hidrógeno y no metal 29)KCl
30)metal, oxígeno e hidrógeno (OH) 31)no
metal y oxígeno 32)PCl3
EL MOL
Un mol se define como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos
hay en 12 gramos de 12C.
Se ha demostrado que este número es: 6.023 x 1023 partículas, y se conoce como número de Avogadro (NA).
1 mol de átomos = 6.023 x 1023 átomos = masa atómica en gramos
1 mol de moléculas = 6.023 x 1023 moléculas = masa molar en gramos
PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES
El peso fórmula de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula química
La fórmula del H2O, por ejemplo, indica que una molécula de agua está compuesta exactamente por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno.
el agua (H2O) tiene el peso fórmula de: [2 x (1,0079 uma)] + [1 x (15,9994 uma)] = 18,01528 uma
Si una sustancia existe como moléculas aisladas (con los átomos que la componen unidos entre sí) entonces la fórmula química es
la fórmula molecular y el peso fórmula es el peso molecular.
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:
Compuesto
Al(NO3)3
Al2 (SO4)3
NaHCO3
Peso molecular
Gramos
21.45g
Moles
No. de moléculas
0.78
1.45 x 10 24