GUIA.06EQIV

PSU-CUARTO ELECTIVO
Guía de repaso: “Propiedades Periódicas II” Nivel: 1° Medio
UNIDAD
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
OBJETIVO DE LA CLASE
Reconocen las propiedades periódicas de los elementos químicos.
1. Realiza un esquema de la variación del radio 2. Averigua cómo varía el radio iónico dentro de un
atómico en la tabla periódica, indicando claramente grupo y de un período de la tabla periódica y
con fechas hacia donde aumenta o disminuye.
represéntalo en el siguiente esquema indicando con
fechas claramente hacia donde aumenta o
disminuye.
Actividad de aplicación:
3.- Para los elementos ubicados en el sistema periódico en la siguiente tabla:
Grupo
IA
IIA
VIIA
Gases
Nobles
periodo
3
Li
Be
F
Ne
4
Na
Mg
Cl
Ar
5
K
Ca
Br
Kr
a) El gas noble de mayor radio atómico es_____________________.
b) Entre el Cl y el Na, el de mayor radio atómico es______________.
c) El elemento de mayor valor de potencial de ionización es________.
d) El elemento más electronegativo es__________________________.
e) El catión del grupo IA (con carga +1) de mayor radio es__________.
f) El elemento más chico y de menor potencial de ionización es______.
4.-Explica cómo varía el radio atómico en: (19K , 7N )
a) K → K+
b) N-3 → N
5.- Indica para los siguientes pares de iones cuál es el de mayor radio: K+ y Ca2+ ; S2– y Cl– .
6.- Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de:
a) Sus radios atómicos.
b) Primera energía de ionización.
c) Electronegatividad.
7.- Dados los elementos A (Z = 6), B (Z = 11) y C (Z = 17):
A) Escribe sus configuraciones electrónicas en estado fundamental.
B) Indica cual sería su situación en la tabla periódica (grupo y período) así como
el orden decreciente de electronegatividad.
8.- Busque en su tabla periódica los símbolos que corresponden a los siguientes elementos y escríbalos al lado
del nombre:
Fósforo………....
Yodo………..
Magnesio……….
Plata…………
Aluminio……….
Carbono……….
Si………....
Ra………..
Mn……….
Cl…………
Au……….
K……….
9.- Complete el siguiente cuadro con la información que corresponda.
Número
atómico
Símbolo
químico
Configuración
electrónica
terminal
Electrones
desapareados
Grupo
Electrones
de
valencia
Período
6s1
VI– A
4
II - B
5
45
5p2
73
4d7
10.-. Ordena las siguientes piezas de dominó de forma que calcen las configuraciones electrónicas con los
símbolos de los elementos.
11.- Indique en qué grupo de la tabla periódica están los siguientes elementos:
12.- Indique en qué periodo están cada uno de los siguientes elementos
1- Teorías atómicas
Vamos a ver ahora un resumen de las distintas teorías y modelos atómicos que han ido surgiendo con el
tiempo.
1.1- Teoría atómica de DALTON (1766 -1844)
- La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos).
- Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
- Las sustancias que tienen todos sus átomos iguales se llaman elementos.
- Los átomos de los elementos distintos se pueden unir en cantidad fija con otros para formar compuestos.
- Las partículas formadas por varios átomos se llaman moléculas.
1.2- Modelo atómico de THOMPSON (1856 -1940)
- El átomo está formado por una esfera con carga positiva en cuyo interior están los electrones en número
suficiente para neutralizar su carga.
1.3- Modelo atómico de RUTHERFORD (1871 -1937)
-La mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva están en la zona central minúscula llamada
núcleo.
- En torno al núcleo y a grandes distancias de él están los electrones girando a su alrededor.
- El número de cargas + es el mismo que el de -, de manera que el átomo es neutro.
ERRORES: Las cargas en movimiento emiten energía, luego los electrones caerían al núcleo, cosa que
no ocurre. Los electrones al poder girar a cualquier distancia podrán tener cualquier energía, cosa
que también es falsa . No habla de los neutrones, lo cual es lógico ya que no se habían descubierto aún.
1.4- Modelo atómico de Niels Bohr (1885 -1962) Corrigió los errores de Rutherford.
- El átomo consta de una parte central (núcleo) en la que se halla la carga + y la casi totalidad de su masa y los
electrones se mueven a su alrededor en órbitas circulares situadas en diferentes niveles
- A cada nivel le corresponde una energía que será mayor cuanto más alejada del núcleo esté
- La distancia de las órbitas al núcleo, así como su
energía, no pueden tomar valores arbitrarios, sino
solo unos definidos.
- Cada nivel admite un número máximo de
electrones que es igual a 2n 2 donde n designa el
nivel de energía ( 1 , 2 , 3, … )
ERRORES: Supone que todas las órbitas son
circulares y esto es falso. Para sus cálculos supone
que los electrones tienen una masa infinitamente
menor que la de los protones cuando solo es 1 830
veces menor. Supone que el núcleo es estático
cuando se mueve alrededor de su centro de
gravedad.
1.5- Modelo atómico de orbitales (SCHRÖEDINGER y
HEISEMBERG)
-El electrón se comporta como una onda y como un
corpúsculo (dualidad onda - corpúsculo)
- No es posible predecir la trayectoria del electrón (
principio de incertidumbre de Heisemberg). Hay que abandonar la idea de órbita y hablar de orbitales que
son las zonas donde es más probable encontrar al electrón.
- En cada orbital no puede haber más de dos electrones.
- Hay varias clases de orbitales que se diferencian en su forma y orientación ( s , p , d , f )
- En cada nivel hay un número determinado de orbitales.
TEST - Elige una alternativa
1.- Los elementos han sido ordenados en la Tabla Periódica según su:
a) número atómico creciente
b) número másico creciente
c) simbología
d) metal o no-metal
2.- Los periodos en la Tabla Periódica son las ordenaciones:
a) horizontales
b) verticales
c) son 7 en total
d) son correctas a y c
3.- Los grupos o familias son las ordenaciones:
a) horizontales
b) verticales
c) son 7 en total
d) son correctas a y c
4.- Los elementos representativos están llenando orbitales:
a) s y d
b) s y p
c) d
d) s y f
5.- Los elementos de transición se ubican:
a) al lado izquierdo de la TP
b) al centro de la TP
c) al lado derecho de la TP
d) son correctas las a y b
6.- Observa la Tabla Periódica, cuál de los siguientes grupos de elementos son todos representativos:
a) Tb, Eu, Np
b) H, Cl, Na
c) Li, O, Fe
d) Ag, Ca, Ce
7.- Observa la Tabla Periódica, cuál de los siguientes grupos elementos son todos de transición interna:
a) Ag,, Cu, Au
b) Al, Ca, Mg
c) Th, Ta, Ag
d) Tb, Eu, Np
8.- Las propiedades a nivel de átomos son:
a) Metal, no metal
b) Representativos, transición y transición interna
c) Gases nobles
d) Radios atómicos, potencial de ionización, electroafinidad
9.- Según sus propiedades estructurales y eléctricas los elementos se clasifican en:
a)
Metal y no metal
b)
Representativos, transición y transición interna
c)
Gases nobles
d)
Radios atómicos, potencial de ionización, electronegatividad
10.- Cual de los siguientes grupos de elementos son todos metales:
a) K, Mg, Ni
b) O, F, S
c) He, Ne, Ar
d) B, Si, Ge
11.- La partícula del átomo que identifica a un elemento es:
a) Protón
b) electrón
c) neutrón
d) Ion
12.- Observa la tabla periódica e indica cual es el orden correcto de tamaño de los átomos, de menor a
mayor:
a) Li, Be, B, C, N, O, F
b) F, O, Na, C, B, Cl, Li
c) F, O, N, C, B, Be, Li
d) Rb, K, Na, Li
13.- Cuál es la fórmula correcta del compuesto que se forma en la unión de Ca y Cl
a) CaCl2
b) CaCl
c) Ca2Cl
d) CaCl7
14- Cuál de los siguientes grupos de elementos son todos gases nobles:
a) He, Li, Na, K
b) H, He, Ar, Kr
c) He, Ar, Kr, Xe
d) Li, Be, B, C
15.- El número atómico de un elemento indica la cantidad de:
a) protones y electrones
b) protones y neutrones
c) electrones y neutrones
d) neutrones
16.- Según su ubicación en la TP, qué átomo tiene mayor tamaño:
a) K
b) O
c) Cs
d) F