sólidos - Uruguay Educa

TEMA:
Fecha:
SÓLIDOS
químico,
tipos.
Clase N°:
Duración:
♦ Módulo 2 hora
10/8/09
Conocimientos pertinentes
Enlace
Planificación
Nº: 8
Grupo: 2°DC
12-13
Competencias a lograr
Enlace
Elaboración y usos de modelos.
covalente polar y no polar. Enlace
Investigación y producción de información, a partir de
iónico, ion.
aplicación
Relación
enlace
químico
y
de
estrategias
propias
de
la
actividad
científica
propiedades de las sustancias
Comunicación a través de códigos verbales y no verbales
Interacciones entre partículas:
relacionados con el conocimiento científico.
Entre moléculas: Fuerzas de van
Repasar las características de los sólidos.
der Waals:
♦ Fuerzas
de
Dispersión
de
♦ Puente
Clasificar sólidos teniendo en cuenta las entidades
elementos que los componen.
London.
♦ Fuerzas
Objetivos
Reconocer los tipos de interacción presentes entre sus
Dipolo-Dipolo
partículas.
de Hidrógeno.
Entre moléculas polares e iones:
Describir las características de cada uno.
Fuerzas ion-dipolo
Reconocer ejemplos de cada uno
Contenidos Conceptuales
Contenidos Procedimentales
Estado sólido:
Clasificación:
usando
como
criterios características de las
entidades elementales
Tipos:
♦Moleculares
♦Covalentes
♦Iónicos
♦Metálicos
Contenidos Actitudinales
Interpretación de textos y
Valorar la importancia del
cuadros.
trabajo
Elaboración de tablas.
como forma de alcanzar el
Clasificación y seriación
conocimiento científico.
Relacionar propiedades de
Reconocer
los
provisionalidad
sólidos
con
las
características
corpusculares
experimental
la
del
conocimiento científico.
de
los
mismos
Respeto por las opiniones
ajenas.
Metodología de trabajo
Recursos
1. Apertura: repaso sobre características de los sólidos.
Pizarrón,
2. Elaboración: actividad grupal.
recopilado por los alumnos, fotocopias,
3. Profundización: puesta en común.
libros,
4. Cierre.
impreso.
1
fibras
modelos
de
colores,
moleculares,
material
material
Desarrollo de la clase: estructuración
1. APERTURA: breve repaso de sobre el estado sólido.
Con esto se pretende:
Motivar para:
Promover la apropiación del conocimiento y el interés por conocer.
Conocer ideas previas de los alumnos y alumnas sobre el tema.
Recabar información acerca de lo estudiado por los alumnos.
Preguntas motivadoras:
¿Qué características corpusculares presentan los sólidos?
¿A que se deben las diferencias corpusculares de los sólidos con los líquidos y los
gases?
¿Qué características tienen las fuerzas de cohesión presentes en los sólidos?
¿Cómo se clasifican los sólidos?
¿Cuál o cuáles son los criterios usados para esta clasificación?
Estrategia: lluvia de ideas.
2. ELABORACIÓN:
ESTRATEGIA: actividad grupal en pequeños subgrupos.
¿CÓMO?: se entregará a los alumnos una consigna y una serie de tarjetas que forman un
cuadro comparativo.
CONSIGNA:
ACTIVIDAD GRUPAL: CLASIFICACIÓN DE SÓLIDOS
Elabora en tu cuaderno un cuadro comparativo como el que se muestra a continuación, y coloca allí las
tarjetas entregadas:
NATURALEZA DE
FUERZAS DE
ESTRUCTURA
LAS ENTIDADES
CARACTERÍSTICAS
EJEMPLOS
COHESIÓN
ELEMENTALES
TARJETAS QUE SE ENTREGARÁN A LOS ALUMNOS (Página 5)
2
¿POR QUÉ?
El cuadro comparativo es un organizador que se emplea para sistematizar la
información y permite contrastar los elementos de un tema.1
En los cuadros comparativos se organizan “los datos en tantas columnas como
elementos se quieran comparar, quedando de esta manera claramente expresadas
las diferencias y las coincidencias. Cada columna se encabeza con el nombre del
elemento y debajo de él se colocan sus características. Las ventajas de este tipo
de cuadros es que ofrecen una visión conjunta de todo el tema”2
3. PROFUNDIZACIÓN:
Puesta en común de la actividad en donde se completará el cuadro trabajo en la actividad grupal.
Se remarcará la importancia de poder explicar las características de los sólidos teniendo en
cuenta las características corpusculares que ellos presentan, sus entidades elementales y las
fuerzas de cohesión entre sus partículas.
4. EVALUACIÓN:
La misma será de carácter formativo y se realizará en tres instancias:
En el comienzo de la clase, durante el repaso.
Durante la realización de la actividad grupal en donde se evaluará:
Material recopilado por los alumnos acerca del tema, el cual podrá ser en forma de
resumen, fotocopias, libros, etc.
La participación que cada alumno realice en el grupo y para el grupo, así como la
colaboración con los compañeros para la comprensión del tema, respeto por los aportes y
opiniones de los compañeros, comportamiento, etc.
Durante la puesta en común.
3
5. BIBLIOGRAFÍA:
DIDÁCTICA:
De la Torre, S. y Barrios O. 2000. “Estrategias didácticas innovadoras. Recursos para
la formación y el cambio” Ed. Octaedro. Barcelona.
Mercer, N.: (1995) “La construcción guiada del conocimiento, El habla de profesores y
alumnos”, Barcelona, Paidós, 1997.
Pozo, J.I. (1999) “El aprendizaje estratégico”. Santillana. Madrid.
ESPECÍFICA:
Brown-Lemay-Bursten (2002) “Química, la ciencia central” Ed. Prentice-Hall.
Chang, R. (2000) “Química”. Ed. Mc Graw Hill.
Casabó-Gispert (2004) “Estructura atómica y enlace químico” Ed. Reverté S.A.
Petrucci-Harwood-Herring (2004) “Química General” Ed. Pearson-Prentice Hall Autores
Varios
PÁGINAS WEB:
1. www.ulibertadores.edu.co/.../cuadros_comparativos.htm
2. www.slideshare.net/.../cuadros-comparativos-97
Próxima clase
•
Comportamiento ideal de los gases. Leyes de los gases. Gas ideal
4
TARJETAS QUE SE ENTREGARÁN A LOS ALUMNOS
ESTRUCTURA
SÓLIDOS
MOLECULARES
HIELO
SECO(CO2
sólido)
SÓLIDOS
ATÓMICOS O
COVALENTES
SÓLIDOS
IÓNICOS
SÓLIDOS
METÁLICOS
NATURALEZA
DE LAS
ENTIDADES
FUERZAS DE
COHESIÓN
Dipolo inducidodipolo inducido
de London e n
Yuxtaposición
de moléculas d los sólidos no
e
entidades polares y dipolomoleculares.
dipolo o puente
de
hidrógeno
para los polares
CARACTERÍSTICAS
EJEMPLOS
Estos sólidos tienen puntos de fusión y ebullición bajos o
moderados, son blandos, conductores pobres de la
corriente eléctrica tanto en estado sólido como cuando
están fundidos y son generalmente, insolubles en agua.
La mayor parte de las sustancias que a temperatura
ambiente son gases, cuando cristalizan forman sólidos
moleculares, por ejemplo el oxígeno. En cambio aquellas
sustancias cuyas moléculas son fácilmente polarizables,
a la misma temperatura, son sólidos.
I2, CO2, H2O, CH3COOH, C6H5OH
Ejemplos típicos de estos sólidos son el
diamante, el silicio, y el grafito.
En el
diamante cada átomo de carbono está
unido a otros cuatro átomos de carbono
como se muestra en la figura de la
izquierda.
Esta matriz tridimensional
Son
átomos
interconectada de fuertes enlaces sencillos
unidos en una
Se caracterizan por una elevada dureza, altos puntos de carbono-carbono contribuye a la inusitada
Agrupamiento
red
dureza del diamante. En el grafito los
de átomos(C, tridimensional
fusión y ebullición, baja conductividad eléctrica y por ser átomos de carbono están dispuestos en
Si)
por
enlaces prácticamente insolubles en la mayoría de los solventes.
capas
de
anillos
hexagonales
covalentes
interconectados como se muestra en la
direccionales
figura de la derecha. Cada átomo de
carbono está unido a otros tres de la capa. .
Los electrones se mueven libremente por
los orbitales deslocalizados, y esto hace
que el grafito sea un buen conductor de la
electricidad a lo largo de las capas.
Atracción
electrostática
(cargas
opuestas)
de
magnitud
considerable y
no dirigidas, es
Ordenamiento
decir que cada
en alternancia
ion del cristal
de
iones
está ligado por
positivos
y
fuerzas
negativos
coulómbicas
a
todos los otros
iones, de tal
manera que no
hay
grupos
discretos
de
partículas.
Estos son, en general, duros, quebradizos, buenos
aislantes y tienen puntos de fusión y ebullición altos. En
la red cristalina iónica, se alternan aniones y cationes,
Las fuerzas interiónicas explican la dureza y los altos
puntos de fusión y ebullición; esto, sumado a la
resistencia a la movilidad de los iones de la red, impide la
conductividad eléctrica y los convierte en buenos
aislantes. En cambio, cuando están fundidos son buenos
conductores eléctricos porque los movimientos iónicos se
hacen más amplios. Son poco solubles en la mayoría de
los solventes, sólo lo hacen en los más polares, como por
ejemplo el agua. En estos casos las fuerzas atractivas
ion-solvente deben superar las fuerzas interiónicas
(catión-anión).
Propiedades macroscópicas: elevadas conductividades
eléctrica y térmica, ductilidad, maleabilidad y brillo
metálico.
Los electrones de enlace se encuentran
totalmente deslocalizados y se extienden sobre la
totalidad del cristal metálico, en el cual los cationes se
ubican en posiciones fijas. La movilidad electrónica
explica la alta conductividad eléctrica y térmica de los
Átomos
metales. Se pueden suministrar electrones por medio de
compartiendo
Fuerzas
de
un generador de corriente eléctrica a un extremo de un
electrones de enlace metálico.
alambre metálico y recuperar una cantidad igual en forma
valencia
prácticamente instantánea por el otro extremo sin que se
produzca ningún cambio observable en las propiedades
físicas o químicas del metal. Cuando se calienta el metal
los electrones libres pueden adquirir energía cinética
térmica y al moverse rápidamente a través del cristal
transportar el calor.
5
NaCl, CaF2, MgO
Fe, Al, Cu, Au, Pt, etc.