Autoevaluación corregida Tema 1(pag 23)

T1-T7:QUÍMICA
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
TEMA 1
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 26-27
32.- Sol: 4,59g O2
y
11,59 g MgO
Sol: 16,2·10
3
Sol: 83,03 _ molPt
_ gPt
g
40.- Sol: 65,34 _
___ Es _ Cinc ( Zn)
mol
42.- Sol: 94,4 _ gAl 2 O3
38.-
44.- a)
498,2 _ g (urea)
46.- Sol:
b) 8,3 _ mol(O) c)
6,84·10 23 _ molec(CO2 )
232,5 _ g ( N )
d)
18,82·10 23 _ atmos
20·10 24 _ atmos( H )
20,53·10 23 _ atmos
45,33% _ de(O)
43,34% _ de( Na)
50.- La fórmula del compuesto que buscamos sería SxOy
Sol: 1,25 _ mol( S )
SxOy ____ SO3
13,75 _ mol(O)
52.- La fórmula del compuesto que buscamos sería NxOy
Sol: 2,174 _ mol( N )
4,348 _ mol(O)
NxOy ____( NO2 ) 2  N 2 O4
54.- La fórmula del compuesto que buscamos sería CxHy
Sol: 0,25 _ mol(C )
CxHy ____(CH ) 6  C6 H 6
0,25 _ mol( H )
48.- Sol:
11,33% _ de(C )
56.- .- Calculamos la masa de un mol de sustancias obteniendo los datos de la T.P.
Sol: 52,94% _( Al )
32,14% _( Al )
TEMA 2
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 50-51
P2  0,34atm
46.- T2  2T1
44.-
TB  150K  123º C
TC  450K  177º C
48.- paso de AB
Paso de BC
50.52.-
P  18,48atm
V  22,4L
54.- Usamos la ecuación de estado de los gases ideales.
n  0,375mol
a)  2,258·10 23 _ molecCH 4
56.- n  1,082mol
b)  9,03·10 23 _ atmosH
c)  0,375 _ molC
b)
V  1310mL
n  0,0223mol  _  1,345·10 22 molecCO2
60.- Sol:  1,25 _ molHe
Sol:  0,114 _ molCO2
62.- M  27,98g / mol
64.- d  1,98g / L  T  249K  23,43º C
58.- a)
66.-
 33,33% _ deHe, deCO2 , deO2
68.-
n  1,145·10 mol ______  36,63·103 _ gO2
82%He __ 7,48%deCO2 __ 10,28%deO2
3
TEMA 3
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 72-73
25.FORMA DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
masa _ soluto ( g )
·100
masa _ disolución ( g )
masa _ disolución  masa _ soluto  masa _ disolvente
%masa _ de _ soluto 
Dep. FYQ
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UNIDAD
Adimensional
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1
T1-T7:QUÍMICA
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
volumen _ soluto ( g )
·100
volumen _ disolución ( g )
volumen _ disolución  volumen _ soluto  volumen _ disolvente
%volumen _ de _ soluto 
concentrac ión _ en _ masa _ de _ soluto 
conción _ molar _ de _ soluto 
Cantidad _ de _ sus tan cia _ soluto (mol)
volumen _ disolución ( L)
conción _ molal _ de _ soluto 
Cantidad _ de _ sus tan cia _ soluto (mol)
masa _ disolvente (kg)
mol/L
mol/kg
 mol 
n
  n  CS (mol)  mdv  masa _ disolvente (kg)
 m
mdv
 kg 
moles _ soluto
ns

moles _ soluto  moles _ disolvente ns  nd
moles _ disolvente
nd
Xd 

moles _ soluto  moles _ disolvente ns  nd
Xs 
38.-
g/L
n
 n  CS (mol)  V  volumen _ disolución ( L)
V
M
m
masa _ soluto ( g )
volumen _ disolución ( L)
2
Adimensional
 3,96L _ Na
 5L _ F
Adimensional
 86,96L _ Ca
40.El dato de la densidad nos permite nos permite conocer la masa de ese Litro de disolución:
d
g
m
 m  d·V  1,18
·10 3 mL  1,18·10 3 g _ disolución
V
mL
El dato de la riqueza nos permite conocer la cantidad de HCl que hay en esa masa de disolución.
1,18·10 3 g _ diciónHCl
C HCl 
42.-
37 g _ HClpuro
 436,6 g _ HClpuro
100 g _ diciónHCl
m HCl 436,6 g _ HClpuro

 436,6 g / L
Vdición
1L
 54,05g _ diciónHCl
 45,81mL _ diciónHCl
44.-
n soluto _ mol
mol
 n soluto _ mol  2
·0,5L  1moL
0,5L
L
40 g _ NaOH
1mol _ NaOH·
 40 g _ NaOH
1mol _ NaOH
0,2M 
Como el producto comercial tiene una riqueza del 95% necesitamos tomar.
100 g _ diciónNaOH
40 g _ NaOH·
 42,11g _ diciónNaOH
95 g _ NaOHpuro
b) Primero tenemos que calcular la cantidad de soluto necesario para hacer la disolución. Una vez calculado procedemos:
1.- Encendemos la balanza, colocamos sobre ella un vidrio de reloj y la ponemos a cero. (tárarla).
Con la espátula cogemos una cantidad de producto y procedemos a echarla sobre el vidrio de reloj para medir la masa de producto que
previamente habíamos calculado.
2.- Tomamos un vaso de precipitado de 200 mL, por ejemplo, echamos un poco de agua (unos 100 mL) y echamos el producto dentro del
vaso para disolverlo totalmente, removiendo con una varilla de vidrio.
3.- Una vez disuelto, tomamos un matraz aforado de 500mL y echamos dentro el contenido del vaso de precipitado completando con agua
destilada hasta tener una disolución de 500mL.
4.- Por último pasamos el contenido del matraz a un frasco limpio y etiquetamos adecuadamente. (NaOH 2M)
46.- M  0,54, mol / L
48.- Vdicion ( L)  0,025L
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Necesitamos coger 25 mL de la disolución 5 M y diluir hasta tener 100 mL.
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50.52.-
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
 49,9 g _ CuSO4 ·5H 2 O
M ( HCl )  1  35,5  36,5 g / mol
1mol _ HCl
37 g _ HCl·
 1,014mol _ HCl
36,5 g _ HCl
54.-
3
100 g
m
m
V  
· 84,75mL _ disolución
V
d 1,18 g / mL
Por tanto
n
1,014mol
M  soluto  M 
 11,96mol / L
Vdición
0,085L
d
m  16,1m
56.- La concentración es una propiedad intensiva. Por lo tanto basta con tomar una cantidad cualquiera de ácido comercial y referir a él
todos los cálculos. Partimos de 100 g de HNO3 comercial  esto implica que hay 37 g de HNO3 puro y 100- 67= 33 g de agua.
Vamos a calcular la CS (mol) del soluto, y que volumen ocupa los 100 g de muestra comercial.
M ( HNO3 )  1  14  3x16  63g / mol
1mol _ HNO3
 1,063mol _ HNO3
63g _ HNO3
m
m 100 g
d  V  
· 71,43mL _ disolución
g
V
d
1,4
mL
ns
1,063mol
Entonces: M  n soluto  M  1,063mol  14,88mol / L
Queda: Xs 

 0,367
3
33g
ns  nd
Vdición
71,43·10 L
1,063mol 
18 g / mol
n sol
1,063mol
m
m

16
,
1
m
m div (kg)
33·10 3 (kg)
67 g _ HNO3
58.60.62.-
Vdicion  5,45·10 3 L
M  2,5M
 18,83g _ hexano
64.-
 42,24 g / mol
M (me tan al )( HCHO)  2 x1  12  16  30 g / mol
M (e tan al )(CH 3  CHO)  4 x1  2 x12  16  44 g / mol  Es _ la _ sust _ disuelta
66.-
PMsol  57,43g / mol
68.-
  7,03atm
El nivel de líquido en la disolución de glucosa habrá aumentado, ya que pasará agua de la disolución de sacarosa a la de glucosa.
TEMA 4
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 104-105
 5·10 7 atomos
masa _ atm _ media  10,81u
34.- El número de átomos es:
36.-
42.Nº cuántico
n
Nombre
Principal
Posibles valores
1,2,3,4…
Significado
Nivel de energía o capa (filas en la TP)
n
1
2
3
4
5
6
nivel K
L
M
N
O
P
7
Q
l
Secundario
0,1,2..(n-1)
Tipo de subniveles en cada nivel de energía.
Según el valor de l, los subniveles reciben distinto
nombre.
l
0
1
2
3
Subnivel
s
p
d
f
m
Magnético
-l…0…+l
Número de subniveles de cada tipo que hay en un
subnivel de energía.
l
Valores de m
Nº subniveles
0(s)
0
1
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AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
1(p)
2(d)
3(f)
s
Espín
+1/2, -1/2
-1,0,+1
-2,-1,0,+1,+2
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4
3
5
7
Sentido de giro del electrón cuando rota sobre sí
mismo.
a) 2dEl orbital d implica que el nº cuántico l=2 y como n=2, (2d), los valores posible de l son 0 y 1, luego el 2d no es posible.
b) 7s El orbital s implica que el nº cuántico l=0 y como todos los niveles tienen orbitales s, entonces si es posible
c) 3p El orbital p implica que el nº cuántico l=1 y como n=3, (3p), los valores posible de l son 0, 1 y 2, luego el 3p si es posible.
d) 3f El orbital f implica que el nº cuántico l=3 y como n=3, (3f), los valores posible de l son 0,1 y 2, luego el 3f no es posible.
e) 1p El orbital p implica que el nº cuántico l=1 y como n=1, (1p), los valores posible de l son 0 luego el 1p no es posible.
f) 5f El orbital f implica que el nº cuántico l=3 y como n=5, (5f), los valores posible de l son 0,1,2,3 y 4 luego el 5f si es posible.
g) 5d El orbital d implica que el nº cuántico l=2 y como n=5, (5d), los valores posible de l son 0,1,2,3 y 4, luego el 5d si es posible.
h) 4d Igual respuesta que el apartado g).
46.- El orbital d implica que el nº cuántico l=2 . El valor máximo que puede admitir el numero cuántico l es (n-1). Si n=2 los valores de l
pueden ser 0 y 1, luego no puede haber orbitales d en el nivel 2.
Si en un nivel de energía hubiese orbitales “d”, habría 5 orbitales “d” debido a que hay 5 valores posibles de número cuántico “m” (-2,-1,0,+1,+2).
El orbital f implica que el nº cuántico l=3 . El valor máximo que puede admitir el numero cuántico l es (n-1). Si n=2 los valores de l pueden
ser 0,1 y 2, luego no puede haber orbitales f en el nivel 3.
Si en un nivel de energía hubiese orbitales “f”, habría 7 orbitales “f” debido a que hay 7 valores posibles de número cuántico “m” (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3).
48.- El primer número cuántico “n” indica el nivel de energía, y el segundo (l) el tipo de orbital.
Valor de (l)
0
1
2
3
Tipo de orbital
s
p
d
f
a) (2,1,0,+1/2) n=2 (nivel 2); l=1 (orbital “p”); m=0 (orbital px) ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 2p
c) (4,0,0,-1/2) n=4 (nivel 4); l=0 (orbital “s”); m=0 () ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 4s
f) (5,2,2,+1/2) n=5 (nivel 5); l=2 (orbital “d”); m=2 (orbital dxy) ;s=1/2 (sentido de giro del electrón) 5d
50.- Teniendo en cuenta los posibles valores de los distintos números cuánticos, determinamos cuantos orbitales puede haber en cada
nivel, y sabiendo que en cada orbital puede haber dos electrones con los espines desapareados, tenemos.
n
Valores de “l”
Valores de “m”
Número de orbitales
2
0
0
1
1
-1, 0, +1
3
Número total de orbitales
4
Número total de electrones
8
n
Valores de “l”
Valores de “m”
Número de orbitales
4
0
0
1
1
-1, 0, +1
3
2
-2,-1,0-+1,+2
5
3
-3,-2,-1,0-+1,+2,+3
7
Número total de orbitales
16
Número total de electrones
32
52.-En cada caso, miramos en la TP el número atómico del elemento y seguimos las reglas de llenado de orbitales de Mouler.
Ar (Z  18)  1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6
Fe(Z  26)  1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 6
Sm(Z  62)  1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 4 f 6  real (6s 2 5d 1 4 f 5 )
54.-
a) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p14  deberia _ ser  3d 10 4 p 6 5s 2 4d 6
b) 1s1 2s 2 2 p 6  deberia _ ser  1s 2 2s 2 2 p 5
c) 1s 2 2s 2 2 p 3 3s 2  deberia _ ser  1s 2 2s 2 2 p 5
56.-
Si(Z  14)  1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 2  real (3 p1 3 p1 )
con el mismo espín
En cada orbital, solo uno de los electrones puede tener espín -1/2, así pues habrá 6 electrones seguro más los 2 electrones del
3p, si fueran -1/2, que no es seguro.
58.-
Ba (Z  56)  1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 3d 10 4 p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2
Para el Bario, uno de los orbitales “p” de cada nivel y uno de los orbitales “d”, tienen “m=1”. En total 6 orbitales tienen “m=1” y a 2
electrones por nivel total 12 electrones.
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T1-T7:QUÍMICA
62.Configuración
Nivel valencia
Grupo
Periodo
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
2s 2 2 p 4 6s 2 4 f 14 5d 5
3s 2 3 p 6
7s 1
1s 2
4s 2 3d 10
16
2
18
3
1
7
18
1
12
4
7
6
5
74.- La electronegatividad es una propiedad periódica. Para estudiarla en unos elementos hay que conocer su número atómico y su
configuración electrónica.
H
Cs
Be
Na
N
Z
1
55
4
11
7
Configuración
6s 1
3s 1
1s 1
2s 2
2s 2 2 p 3
Nivel valencia
Los elementos más electronegativos son los que tienen mayor energía de ionización y mayor afinidad electrónica. Por tanto son los que
están en la parte superior derecha de la tabla periódica, y viceversa.
El orden para estos elementos es: Cs < Na < Be < H < N
El H tiene una electronegatividad intermedia, 2,1 escala de Pauling.
TEMA 5
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 129-131
28.- Tenemos que conocer el número de electrones en su nivel de valencia. Vendrá dado por el grupo de la tabla periódica al que
pertenezcan.
Elemento
Ca
N
Rb
Te
Br
Be
Electrones de valencia
2
5
1
6
7
2
Para alcanzar la conf. de gas
Perder 2 e Ganar 3e
Perder 1 e Ganar 2e
Ganar 1 e
Perder 2 e
noble debe
Se convierte en el gas noble
Ar
Ne
Kr
Xe
Kr
He
30.- Se trata de ver la carga que adquieren cuando se convierten en gas noble. El compuesto resultante debe ser neutro.
Elemento
Cl
Ba
Sb
Sr
N
Al
Rb
Te
Electrones de valencia
7
2
5
2
5
3
1
6
Para alcanzar la conf. de gas
Ganar Perder
Ganar Perder Ganar Perder Perder Ganar
noble debe
1 e
2e
3e
2e
3e
3e
1e
2e
Se convierte en el gas noble
Ar
Xe
Xe
Kr
Ne
Ar
Kr
Xe
BaCl2
Sr3Sb2
AlN
Rb2Te
34.- Los compuestos iónicos están formados por especies cargadas. Podrán ser conductores de la electricidad cuando estas especies se
puedan mover bajo la acción de un campo eléctrico.
Esto no es posible cuando el compuesto iónico está en estado sólido por que entonces los iones ocupan posiciones fijas dentro de la red
cristalina. Pero si puede suceder cuando el compuesto esté disuelto o fundido.
36.Sustancia
LiF
LiCl
LiBr
LiI
Energía de red KJ/mol
1036
853
807
357
La energía de red disminuye a medida que aumenta la diferencia de tamaño entre el anión y el catión.
38.-
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T1-T7:QUÍMICA
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
6
40.-
42.-a) Enlace iónico entre el anión (Cl-) y el catión ( NH4+). El catión está formado por una molécula de amoniaco (NH3) que se une
mediante un enlace covalente dativo a un protón (H+). En la molécula de amoniaco el N está unido a 3 átomos de H mediante enlaces
covalentes.
b) El enlace iónico entre el catión (Ca2+) y el anión (NO3-). Los enlaces entre los átomos del ión nitrato se indican

c) El enlace iónico entre el catión (Mg2+) y el anión (Br-).
d) Enlace iónico entre el catión (Na+) y el anión, ión bicarbonato ((HCO3-)
44.- En ambos casos es una molécula en la que un átomo central se une a otros dos átomos más electronegativos que él. Cada uno de los
enlaces (C=O) en un caso y (S=O) en el otro es polar. En consecuencia la molécula de CO2 debe ser lineal y la de SO2 angular.
46.Enlace
Cl-S
C-H
B-H
S-N
Si-O
Elemento
Cl
S
C
H
B
H
S
N
Si
O
EN
3,16
2,58 2,55 2,20
2,04 2,20 2,58
3,04 1,80
3,44
Enlace
+
+
+
+
+
Diferencia
0,58
0,35
0,16
0,46
1,64
EN
La polaridad del enlace depende de la diferencia de las electronegatividades. Ordenados desde el más polar al menos polar: B-Cl>Cl-F>ClS>C-H>B-H
48.- Esto sucede con los cristales iónicos o de sólidos covalentes, como el diamante, en los que las partículas que lo forman (iones de
distinto signo o átomos) ocupan posiciones muy concretas y tratar de que se aproximen o de que se separen obliga a que aparezcan
repulsiones o que haya que vencer la atracción entre iones en la red cristalina o entre el enlace covalente entre átomos. En los cristales
metálicos los electrones de valencia forman una especie de nube que evitan que aparezcan repulsiones nuevas cuando tratamos de rayarlo
o golpearlo y absorbe parte de la luz con que se iluminan, impidiendo que sean transparentes.
50.- No, Una molécula con enlaces polares puede ser apolar si la suma vectorial de los momentos dipolares de cada uno de sus enlaces es
cero; esto puede suceder si la geometría de la molécula es la apropiada.
58.- Los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido y si lo hacen en estado líquido (fundidos) . la razón es que en
estado sólido los iones ocupan posiciones fijas en la red cristalina y no se pueden mover, lo que sí pueden hacer en estado líquido.
Los metales conducen la electricidad tanto en estado sólido como líquido. La razón está en que esta conducción la realizan los electrones de
valencia que estabilizan los iones metálicos positivos tanto en el sólido como en el líquido.
60.-Entre las moléculas de etanos se forman enlaces de H, mientras que entre las de éter solo se forman enlaces dipolo-dipolo, unas fuerzas
mucho más débiles que las anteriores, y por eso esta sustancia tiene un punto de ebullición tan bajo.
64.-a) Cuando las moléculas están unidas por enlaces dipolo-dipolo el punto de fusión de las sustancias aumenta al aumentar su masa
molar.
b) Cuando las moléculas están unidas por enlaces dipolo instantáneo-dipolo inducido el punto de fusión de las sustancias aumenta al
aumentar su masa molar.
c) Cuando un conjunto de moléculas están unidas por enlaces del mismo tipo, el punto de fusión y el punto de ebullición aumenta al
aumentar su masa molar.
66.- Entre el agua y el alcohol se pueden formar enlaces de H, igual a los que existen entre las moléculas de agua entre si y entre las
moléculas de alcohol entre si. La molécula de cloroformo es polar, pero no permite la formación de enlaces por puentes de H, por eso no se
mezcla con el agua.
68.- AlCl3 Su cristal es muy duro. XeEs un gas formado por átomos aislados. BH3Es una molécula deficiente de electrones. H2O
El líquido es mas denso que el sólido. I2 Sólido a temperatura ambiente, sublima con facilidad. SnConduce la electricidad en estado
sólido.
70.- El CaCl2 es un compuesto iónico. Cuando se disuelve en agua, cada uno de estos iones se rodea de moléculas de agua, dando lugar a
interacciones ión-dipolo. La molécula de agua es polar y orienta su polo positivo en torno al ión negativo (Cl-), y su polo negativo en torno al
ión positivo (Ca2+)
74.- Si, el diamante es el material más duro que existe, es capaz de rayar cualquier otro material, incluidos los cristales iónicos. Esto
determina que la fuerza que mantiene unidos a los átomos de C del diamante es mayor que la que mantiene a los iones de la red cristalina.
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T1-T7:QUÍMICA
TEMA 6
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 156-157
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
20.-
26.-
30.-
Cu  2 H 2 SO4  CuSO4  SO2  2 H 2 O
2

Cu ( s)  Cu (aq)  2e  Oxidación
6

S (aq)  2e  S
4
 Re ducción
2 NaCl  H 2 O  Cl 2  H 2  2 NaOH
2Cl  (aq)  Cl 2 ( g )  2e   Oxidación
0
2 H  (aq)  2e   H 2  Re ducción
0
38.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.

2NH3(g)
+
5/2 O2
2NO(g)
+
3H2O(g)
2 moles de Reacciona 5/2 mol de
Para
2 moles de
y
3 moles de
amoniaco
con
oxígeno
dar
monóxido de
agua
nitrógeno
50g
3) Expresamos en moles la cantidad de sustancia que reaccionan.
M ( NH 3 )  14  3x1  17 g / mol
1mol _ NH 3
50 g _ NH 3 ·
 2,94mol _ NH 3
17 g _ NH 3
4) La estequiometria de la reacción permite calcular las cantidades de las otras sustancias que intervienen.
b)
c)  1,77moleculas _ NO
 82,3L _ O2
40.-1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.

CO(g)
+
1/2 O2 (g)
CO2 (g)
1 mol de
Reaccion 1/2 mol de
Para
1 mol de
monóxido de a con
oxígeno
dar
dióxido de
carbono
carbono
1 atm y 25ºC
2L, 3 atm,
1 atm, 25ºC
25ºC
3) n  0,25mol _ O2
4) b) V  3,05L _ CO2 _ CO
44.-1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.

CaCO3
+
Calor
CO2
+
CaO
1 mol de
Reacciona
Para dar 1 mol de dióxido
y
1 mol de óxido
carbonato de con
de carbono
de calcio
calcio
25kg, 70%
3) Expresamos en moles la cantidad de sustancia que reaccionan.
De entrada hay que determinar la masa de CaCO3 que hay en los 25kg de roca caliza.
70 g _ CaCO3
25·10 3 g _ caliza·
 17,5·10 3 g _ CaCO3
100 g _ caliza
M (CaCO3 )  40,1  12  3x16  100,1g / mol
1mol _ CaCO3
17,5·10 3 g _ CaCO3 ·
 174,8·mol _ CaCO3
100,1g _ CaCO3
4) La estequiometria de la reacción permite calcular las cantidades de las otras sustancias que intervienen.
Dep. FYQ
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T1-T7:QUÍMICA
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
8
a) El nº de moles de CO2 que se obtienen coinciden con el de CaCO3 que reaccionan. Como es un gas,
calcularemos el volumen en condiciones normales.
22,4 L
174,8mol _ CO2 ·
 3,92·10 3 L _ CO2
1mol
b) El nº de moles de CaO que se obtienen coinciden con el de CaCO3 que reaccionan. Su masa molar nos permitirá
conocer el equivalente en masa.
M (CaO)  40,1  16  56, ,1g / mol 
56,1g _ CaO
174,8mol _ CaO·
 9,8·10 3 g _ CaO  9,8kg
1mol _ CaO
46.-
1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.
C4 H10
+
13/2 O2 
4CO2
1 mol de
Reacciona 13/2
Para
4 moles de dióxido
butano
con
mol de
dar
de carbono
oxígeno
2,5kg
1 atm,
25ºC
3)  43,1g _ C4 H10
4) V  6,85·10 3 L _ O2
+
y
5H2O
5 moles de
agua
 34,23·103 L _ aire
48.-
1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.
CaCl2
+
Na2CO3 
CaCO3
+
2NaCl
1 mol de
Reacciona 1mol de Para
1 mol de
y
2 moles de
cloruro de
con
carbona dar
carbonato de
cloruro de
calcio
to de
calcio
sodio
sodio
30mL. 4M
20 mL,
5M
3) Expresamos en moles la cantidad de sustancias que reaccionan. Puesto que conocemos las cantidades de los
dos reactivos, lo más probable es que uno de ellos actúe de reactivo limitante, determinamos cuál.
30·10 3 L _ CaCl 2
4mol
5mol
 0,12mol _ CaCl 2  20·10 3 L _ Na 2 CO3 ·
 0,1mol _ Na 2 CO3
1L
1L
La estequiometria de la reacción indica que interviene el mismo número de moles de cada uno de los reactivos. En
consecuencia el reactivo limitante es el Na2CO3.
4) El precipitado blanco es de CaCO3 ; calculamos la cantidad de sustancia que se obtiene a partir de la cantidad
existente del reactivo limitante. La estequiometria de la reacción dice que se obtendrá el mismo número de moles
que de Na2CO3
M (CaCO3 )  40,1  12  3x16  100,1g / mol  0,1mol _ CaCO3
TEMA 7
ACTIVIDADES DE LA PAGINA 182-183
22.Eteno
2-buteno
1-penteno
CH2=CH2
CH3-CH=CH-CH3
CH2=CH-CH2-CH2-CH3
(C2H4)
(C4H8)
(C5H10)
24.EtIno
CH≡CH
(C2H4)
Dep. FYQ
2-butino
CH3-C≡C-CH3
(C4H8)
1-pentino
CH≡C-CH2-CH2-CH3
(C5H10)
100,1g _ CaCO3
 10 g _ CaCO3
1mol _ CaCO3
Hidrocarburos 1 doble
HC 2 dobles
(CnH2n)
(CnH2n-2)
Hidrocarburos 1 triple
HC 2 triples
(CnH2n-2)
(CnH2n-4)
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T1-T7:QUÍMICA
AUTOEVALUACIÓN: 1ºBACHILLERATO
30.Metanol
CH3-OH
(CH4O)
Etanol
CH3-CH2OH
(C2H6O)
2-propanol
CH3-CH(OH)-CH3
(C3H8O)
3-pentanol
CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3
(C5H12O)
Alcohol general
32.Metanal
HCHO
(CH2O)
Etanal
CH3-CHO
(C2H4O)
propanal
CH3-CH2-CHO
(C3H6O)
pentanal
CH3-CH2-CH2-CH2-CHO
(C5H10O)
Aldehido general
(CnH2n+2O)
(CnH2nO)
46.- a) CH3CH=CH-CH2-CH3  puede presentar isomería geométrica . b) CH3CH2CH=CH-CH2-CH3  puede presentar
isomería geométrica. c) CH3-C≡C-CH3  no puede presentar isometría geométrica por el triple enlace;
d) CH3-C(CH3)=CH-CH3 no puede presentar isomería geométrica porque uno de los C del doble enlace tiene los dos
sustituyentes iguales. e) CH3-CH=CH-CH2(CH3)-CH3 puede presentar isomería geométrica.
52.- Suponemos que la fórmula del compuesto es CxHy; y escribimos la reacción de combustión CxHy
 0,453mol _ CO2 _____  5,44 g _ C
C1 H 2, 4 multiplica mosx5  C5 H12
 1,09 g _ H 2
54.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.

C2 H2
+
2 H2
C2H6
+
287kJ
1 mol de
Reacciona 2 mol de
Para
4 moles de
y
energía
acetileno
con
hidrogeno
dar
etano
5L, 7 atm,
En CN
25ºC
3) Expresamos en moles la cantidad de las sustancias que reaccionan. El acetileno es un gas
P·V  n·R·T

n
P·V

R·T
7atm·5L·
 1,43mol _ C 2 H 2
atm·L
0,082
·(273  25) K
K·mol
4) La estequiometria de la reacción permite calcular los moles de hidrógeno que se requieren
2mol _ H 2
 2,86mol _ H 2 Y como un mol de cualquier gas en CN…
1mol _ C 2 H 2
22,4 L
2,86mol _ H 2
 64 L _ H 2 La estequiometria nos permite calcular la energía ..
1mol _ H 2
287kJ
1,43mol _ C 2 H 2
 410kJ
1mol _ C 2 H 2
1,43mol _ C 2 H 2
56.- 1) Escribimos la ecuación química de la reacción y la ajustamos.
2) Debajo de cada sustancia escribimos los datos que conocemos.

CH4(g)
+
2 O2(g)
CO2(g)
+
2H2O(l)
+Energía
1 mol de
Reac 2 mol de
Para
1 mol de
y
2 mol
800kJ
metano
ciona oxígeno
dar
dióxido de
de agua
con
carbono
1kg
3) Expresamos en moles la cantidad de las sustancias que reaccionan. Para el caso del metano
M (CH 4 )  12  4 x1  16 g / mol  10 3 g _ CH 4
1mol _ CH 4
 62,5mol _ CH 4
16 g _ CH 4
4) La estequiometria de la reacción permite calcular los moles de CO2 y la energía del proceso
M (CO2 )  12  2 x16  44 g / mol  62,5mol _ CO2
62,5mol _ CH 4
Dep. FYQ
44 g _ CO2
 2750 g _ CO2
1mol _ CO2
800kJ
 50·10 3 kJ
1mol _ CH 4
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