Vía húmeda de cationes

PLATA (Ag):
1.− Con el cromato de potasio forma un precipitado rojo oscuro, soluble en ácido nítrico y amoniaco.
2.− Con el fosfato disódico forma un precipitado amarillo.
PLOMO (Pb):
1.− Con el KI forma un precipitado amarillo, soluble en agua caliente. Al enfriarse cristaliza en forma de
láminas amarillas brillantes lluvia de oro.
MERCURIOSA (Hg+1):
Sus sales se hidrolizan, dan reacción con el agua, formando precipitado blanco.
1.− Con el KI da al principio precipitado amarillo , luego se vuelve verde aceituna y con exceso de reactivo se
disuelve dando un precipitado gris de mercurio metálico.
2.− El cloruro estanoso forma un precipitado blanco que pasa luego a gris.
3.− Forma amalgamas con los metales: Cu, Al y Au.
MERCURICA (Hg+2):
1.− Con el KI forma un precipitado rojo bermellón (ladrillo).
2.− Con NaOH forma un precipitado amarillo.
3.− Con cloruro estannoso forma un precipitado blanco que pasa a gris
4.− Forma amalgamas con los metales.
CADMIO:
1.− Con el ácido sulfúrico forma un precipitado amarillo, insoluble en NaOH y el sulfuro de amonio.
COBRE:
Soluciones de color azul turquesa.
1.− El ferrocianuro potásico forma un precipitado rojizo.
2.− Con el amoniaco da un precipitado azul claro, soluble en exceso de reactivo con coloración azul intenso.
BISMUTO:
Sus sales se hidrolizan.
1.− Con KI forma un precipitado negro, soluble en exceso de reactivo con coloración naranja.
1
2. Con estannito sódico forma un precipitado negro.
ESTAÑO:
Sus sales se hidrolizan.
1.− Con cloruro mercúrico forma un precipitado blanco que luego pasa a gris.
2.− Con granalla de zinc o zinc granulado forma la esponja de estaño.
3.− Al mezclar 16 gotas de sulfocianuro de potasio o amonio, con 16 gotas de HCl, con 2 gotas de molibdato
de amonio y una gota de solución de Sn se origina una coloración roja intensa.
ANTIMONIO:
Sus sales se hidrolizan.
1.− Con el ácido sulfhídrico forma un precipitado rojo−naranja, soluble en el hidróxido de sodio.
2.− En solución acética y con tiosulfato de sodio, al calentar forma un precipitado rojo−naranja.
ARSENIOSA:
1.− Con ácido clorhídrico 6M y ácido sulfhídrico forma un precipitado amarillo.
2.− El nitrato de plata forma un precipitado amarillo.
ARSENICAS:
1.− Con ácido clorhídrico 6M ácido sulfhídrico forma un precipitado amarillo.
2.− Con nitrato de plata forma un precipitado café rojizo.
3.− Con molibdato de amonio más ácido nítrico 2N más calentamiento forma un precipitado amarillo.
FERROSA:
Cristales azul verde claro, expuestos al aire se vuelve amarillentos por oxidarse.
1.− Con KCN da precipitado amarillo rojizo, soluble el exceso de reactivo.
2.− Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado azul turnbull.
3.− Con NaOH forma un precipitado verde de grisáceo expuesto al aire se vuelve amarillo rojizo.
4.− Con Hidróxido de Amonio + gotas de ácido tartárico y gotas de dimetil glioxima da coloración roja
parecido da el níquel.
FERRICA:
Las soluciones férricas son amarillas o rojizas.
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1.− Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado azul Prusia.
2.− El KSCN y sulfocianuro de amonio dan una coloración rojo sangre.
3.− El acetato sódico da una coloración rojiza al diluir y calentar forma un precipitado rojizo.
NÍQUEL:
Soluciones de color verde manzana.
1.− Con hidróxido de amonio y gotas de dimetil glioxima forma un precipitado rosa fresa, da parecido a sales
ferrosas.
2.− Con hidróxido de amonio forma un precipitado verde claro soluble en exceso de reactivo con color azul.
COBALTO:
Soluciones de color rosa.
1.− En presencia de ácido acético y con cristales de nitrito de potasio forma un precipitado amarillo.
2.− Los hidróxidos de amonio o sodio forman un precipitado azul, con exceso cambia a rosa y éste se oxida
por el aire y se va haciendo cada vez más oscuro.
ZINC:
1.− Con sulfuro de amonio forma un precipitado blanco.
ALUMINIO:
1.− Con hidróxido de amonio y gotas de alizarina da un precipitado rojo.
2.− Con sulfuro de amonio forma un precipitado blanco.
MANGANOSAS:
Sus sales son de color rosa muy claro.
1.− Con sulfuro de amonio forma un precipitado rosa−carne, al aire se oxida y se ennegrece (cafesoso).
2.− Con ácido nítrico en caliente y polvo de bismutato de sodio da una coloración rojo púrpura, que puede
desaparecer. Añada solo una gota de solución manganosa.
CRÓMICAS:
Sales de color amarillo o naranja.
1.− Con NaOH y agua oxigenada el color de la solución es verde gris, pero al hervir cambia su coloración a
amarilla.
2.− Con NaOH dan precipitado verde−grisáceo, no confundirse con sales ferrosas. Color estable.
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CALCIO:
1.− Con ferrocianuro de potasio en presencia de cloruro de amonio se forma un precipitado blanco
amarillento.
2.− Con solución de agua de yeso el calcio (CaSO4) no forma precipitado.
3.− Con ácido sulfúrico 2N no precipita, pero si se añade alcohol, forma precipitado blanco con solución de
cromato de potasio actúa de igual modo.
ESTRONCIO:
1.− Con agua de yeso (solución saturada de calcio) se forma lentamente un precipitado blanco.
2.− Con rodizonato sódico se forma un precipitado pardo−rojizo soluble en ácidos.
BARIO:
1.− Con rodizonato sódico forma un precipitado pardo−rojizo, al añadirse HCl el precipitado se vuelve rojo
brillante.
2.− Con solución de ácido acético 5% y cromato de potasio forma un precipitado amarillo.
MAGNESIO:
1.− Con fosfato disódico en presencia de cloruro de amonio se produce un precipitado blanco cristalino que
tarda en precipitar.
2.− El arseniato sódico en presencia de sales de amonio forma un precipitado blanco.
AMONIO:
1.− En polvo de cobaltinitrito sódico en soluciones neutras o acéticas se forma un precipitado amarillo. Da
igual al potasio.
2.− El reactivo de Nessler con tazas de amonio, da un precipitado que varía del amarillo al café. El precipitado
se disuelve en exceso de sales de amonio.
POTASIO:
1.− Con cobaltinitrito sódico en polvo en soluciones neutras o acéticas forma un precipitado amarillo, da igual
al amonio.
SODIO:
1.− Una gota de solución saturada de sodio + 3 gotas de piroantimoniato bipotásico forma un precipitado
blanco cristalino.
2.− Una gota de solución saturada de sodio + 3 gotas de acetato de uranilo y Zn se forma un precipitado
amarillo verdoso cristalino.
PRACTICA: VÍA HÚMEDA DE CATIONES ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO
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AgNO3 + K2CrO4
AgNO3 + Na2 (PO3)2
Pb(NO3)2 + KI
Hg+1 + KI
Hg+1 + KI
Hg+1 + SnCl2
Hg(NO3)2 + KI
Hg(NO3)2 + SnCl2
Hg(NO3)2 + NaOH
Cd(NO3)2 + H2 SO4
CuSO4 + K4Fe(CN)6
CuSO4 + NH3 (exceso)
Bi(NO3)3 + KI(exc)
Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH
SnCl2 + HgCl2
SnCl2 + KSCN + HCl + (NH4)2MoO4
SnCl2 + Zn(granulado)
SbCl3 + H2SO4
SbCl3 + CH3COOH + Na2S2O3
Na3AsO3 + AgNO3
Na3AsO3 + H2S + HCl
As+5 + AgNO3
As+5 + H2S + HCl
As+5 (NH4)2MoO4 + HNO3
FeCl2 + K4Fe(CN)6
FeCl2 + KCN
5
FeCl2 + NH4OH
FeCl2 + NaOH
FeCl3 + NaCH3COO
FeCl3 + KSCN + (NH)2S
FeCl3 + K4Fe(CN)6
Ni(NO3)3 + NH4OH(exc)
Ni(NO3)3 + (Gliox)
Co(NO3)2 + NH4OH(exc)
Co(NO3)2 + CH3COOH
ZnCl2 + (NH)2S
Al(NO3)3 + (NH)2S
Al(NO3)3 + NH4OH
MnSO4 + HNO3
MnSO4 + (NH)2S
Cr(NO3)3 + NH4OH
Cr(NO3)3 + NaOH
Ca(NO3)2 + H2SO4
Ca(NO3)2 + CaSO4
Ca(NO3)2 + K4Fe(CN)6
SrCl2 + Rod. Na
SrCl2 + CaSO4
BaCl2 + K2CrO4 + HCH3COOH
BaCl2 + Rod. Na
MgCl2 + Na3AsO4
MgCl2 + fosfato
NH4NO3 + Nessler
6
NH4NO3 + Polvo
KI + Polvo
NaCl + Piro
calor
Aire
calor
(+) Cristales de
Nitrito de potasio
(+) polvo de bismutato de Na
+ H2O2
Calor
+ Alcohol
ó KCrO4
+ HCl
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