FORMULACIÓN INORGÁNICA. COMBINACIONES CON OXÍGENO

FORMULACIÓN INORGÁNICA. COMBINACIONES CON OXÍGENO
ÓXIDOS METÁLICOS
Formulación M2Om Ej; Fe2O3
-
A la izquierda el elemento menos electronegativo y con nº de oxidación positivo (m),
en este caso el Metal
-
A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)
Nomenclatura. 3 formas:
-
Sistemática (IUPAC)
-
Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo
numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del metal
-
Ej: trióxido de dihierro
Stock
-
Óxido de “nombre del metal”. Si el metal tiene varios número de oxidación,
se indica el nº de oxid. entre paréntesis.
-
Ej; óxido de hierro (III)
Tradicional (clásica)
-
Óxido + “nombre del metal”-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de
oxid., o es único, se emplea –ico. Si es el menor, -oso
-
Ej; óxido férrico
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Formulación N2On Ej; Cl2O3
-
A la izquierda el No Metal, que actúa en este caso con nº de oxidación positivo (+n)
-
A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2)
Nomenclatura. 3 formas:
-
Sistemática (IUPAC) (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)
-
Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo
numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del no metal
-
Ej: trióxido de dicloro
Stock (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS)
-
Óxido de “nombre del no metal”. Si el metal tiene varios número de
oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis.
-
Ej; óxido de cloro (III)
Tradicional
-
Anhídrido+ “nombre del no metal”-ico/oso. Si el no metal presenta dos nºs
de oxidación, se nombra con ico y oso.
-
Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Anhídrido hipo-no metal-oso.
-
Si presenta 4 nºs de oxidación, el mayor será Anhídrido per-no metal-ico y el
menor Anhídrido hipo-no metal-oso
-
Ej; anhídrido cloroso