pti septiembre 3º eso

PRIMERA EVALUACIÓN
ETAPAS DEL MÉTODO CIENTÍFICO
Copiar en vuestro cuaderno y aprender:
“Las etapas del método científico son:
1. OBSERVACIÓN: Se pueden utilizar los sentidos o ser ayudado por instrumentos de
observación como microscopio, telescopio, etc. Las observaciones deben ser
cuidadosas, exhaustivas y exactas.
2. ELABORACIÓN DE HIPÓTESIS: A partir de la observación y los conocimientos previos
que se tienen se elaboran hipótesis que explican el fenómeno en estudio. La hipótesis
científica debe cumplir las siguientes condiciones:
a. Tiene que referirse a una situación real.
b. Ha de formularse de la forma más precisa posible y mediante variables
concretas.
c. La relación entre las variables de la hipótesis debe ser observable y medible.
3. EXPERIMENTACIÓN: Para comprobar que la hipótesis es acertada se comprueba de
forma experimental. Para ello se debe diseñar un experimento en el que se observe la
relación de las variables que entran en juego en el fenómeno estudiado. Para
comparar los resultados se utiliza un control que es un elemento del experimento que
se mantiene invariable.
4. ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS: Una vez realizados los experimentos y obtenidos los
datos, es preciso analizar los resultados y ver la relación que existe entre ellos para
comprobar si la hipótesis de partida es cierta. Se pueden analizar los resultados
elaborando tablas y gráficas.
5. LEYES Y TEORÍAS: Cuando la hipótesis son confirmadas se elaboran leyes científicas:
Una ley científica es una hipótesis confirmada por múltiples experiencias.
Una teoría científica es el conjunto de leyes cuya función primordial es explicar
las regularidades que describen esas leyes”
MEDIDA
Copiar los cuadros de MAGNITUDES Y UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI y de MAGNITUDES Y
UNIDADES DERIVADAS DEL SI ( página 16 del libro)
Copiar el cuadro definición notación científica ( página 17 ) y el cuadro de prefijos del sistema
internacional ( página 17 )
Hacer los siguientes ejercicios.
Transforma a las unidades indicadas y poner el resultado en notación científica.
𝑎) 100 𝑘𝑔 𝑎 𝑑𝑔
𝑏) 500 𝑚 𝑎 𝑘𝑚
𝑐) 300
𝑘𝑔
𝑘𝑔
𝑎
𝑚2
𝑐𝑚2
𝑑) 800 ℎ𝑜𝑟𝑎𝑠 𝑎 𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜𝑠
𝑒) 20
𝑘𝑚 𝑚
𝑎
ℎ
𝑠
𝑓) 200
𝑘𝑔
ℎ𝑔
𝑎
𝑙
𝑘𝑚3
𝑔) 300 𝑐𝑚3 𝑎 𝑚𝑚3
ℎ) 2 · 104 𝑚2 𝑎 𝑐𝑚2
𝑖) 3 · 10−3 𝑚𝑚3 𝑎 𝑑𝑎𝑚3
𝑘𝑔
𝑐𝑔
𝑎
3
𝑚𝑚
𝑐𝑚3
𝑗) 400
𝑘) 3 · 10−3
𝑔
𝑚𝑔
𝑎 2
2
𝑐𝑚
𝑚
𝑘𝑚
𝑚
𝑎
𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜 ℎ
𝑙) 100
𝑚) 3 · 10−2
𝑛) 5 · 102
ñ) 300
𝑚
𝑘𝑚
𝑎
𝑠
𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜
𝑐𝑔 𝑚𝑔
𝑎
𝑚
𝑐𝑚
€
€
𝑎
𝑘𝑔 𝑔
𝑜) 440 𝑘𝑚2 𝑎 𝑚2
𝑝) 20
𝑐𝑚3
𝑑𝑚3
𝑎
𝑠
𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜
𝑞) 40
𝑘𝑔
𝑘𝑔
𝑎 2
2
𝑐𝑚
𝑚
𝑟) 33 𝑙 𝑎 𝑐𝑚3
𝑠) 80 𝑑𝑙 𝑎 𝑚𝑙
𝑡) 4 · 10−3 𝑚𝑙 𝑎 𝑐𝑚3
En el interior de un cubo de 3 metros de arista se introduce un líquido de 20
Calcular:
a) Masa del líquido contenido en el cubo.
𝑘𝑔
𝑚3
de densidad.
b) Si con el líquido contenido en el cubo se llena una esfera de 3 metros de diámetro,
¿Cuánto líquido quedará como sobrante en el cubo?.
Una sustancia tiene una densidad de 3
a)
b)
c)
d)
𝑔
𝑐𝑚3
. Calcular:
La masa de 20𝑐𝑚3 de esa sustancia.
El volumen que ocupa 50 gramos de esa sustancia.
La masa de 4 𝑚3 de esa sustancia.
El volumen que ocupan 3 kg de esa sustancia.
Se hacen cuatro alfombras del mismo tejido que tiene un valor de 40 €/m2. Calcular el precio
de cada una.
ALFOMBRA A: Forma circular de 3 metros de radio.
ALFOMBRA B: Cuadrada de 4 metros de lado.
ALFOMBRA C: Rectangular de 5 metros de largo y 0’3 dam de ancho.
ALFOMBRA D: Triangular de 400 cm de base y 2·10-2 hm de altura.
Un coche tiene una velocidad de 30 m/s. Calcular el espacio que ha recorrido en:
a) 40 segundos.
b) 2 minutos
c) 3 horas.
Un coche ha recorrido 50 metros en 20 segundos. Hallar:
a)
b)
c)
d)
velocidad del coche en m/s y km/h.
Espacio que recorre el coche en 3 minutos.
Espacio que recorre el coche en 2 horas.
Tiempo que tarda en recorrer 40 km.
El objeto dibujado tiene una masa de 50 kg. Calcular cual es la densidad superficial en kg/m2
40 m
40 m
40 m
25 m
40 m
Se quiere hallar el volumen de un objeto irregular y para ello se le introduce en un prisma
rectangular de 15 cm de largo y 0’4 m de ancho y 3’5·10-4 km de alto, lleno de agua. Cuando se
introduce el objeto se observa que cierta cantidad de agua sale del prisma y cuando se vuelve
a sacar se comprueba que el líquido llega hasta los 3·102 mm. Calcular el volumen del objeto.
Un coche tiene una velocidad de 30 m/s y un camión tiene una velocidad de 80 km/h y deciden
hacer una carrera. Las posiciones de salida son las que se indican:
coche
camión
0’1 kilómetro
Si el camión llega a la meta en un minuto, decir si el coche ha adelantado al camión o no.
Decir cuántas cifras significativas tienen las siguientes cantidades y aproximarlas a 2 cifras
significativas.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
0’00348
500
3’94·10-3
898’98
25’3·104
340
TEMA 2
Características de los estados de agregación de la materia. Copiar tabla página 31 del libro.
Copiar el esquema de la página 36.
Copiar las definiciones de: MEZCLA, MEZCLA HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA, SUSTANCIA
PURA, COMPUESTO Y ELEMENTO.
DEFINICIÓN DISOLUCIÓN.
DEFINICIÓN CONCENTRACIÓN. COPIAR FÓRMULAS DE:
-
Tanto por ciento en masa
Tanto por ciento en volumen
Concentración en masa
Realizar los siguientes ejercicios.
EJERCICIOS CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
1º. Se Tiene una disolución formada por 20 gramos de sal y 230 g de agua. Calcular:
a) La concentración en tanto por ciento en masa.
b) Si la densidad de la disolución es de 1’05 g/ml, calcular la concentración en masa (g/l).
c) Si añadimos 250 gramos de agua ( densidad del agua = 1 g/ml ), calcular la
concentración en tanto por ciento en masa, la concentración en masa y la densidad de
la nueva disolución.
2º. Se tiene 200 ml de una disolución de concentración 20 % en masa. Si la densidad de la
disolución es de 1200 g/l calcular la cantidad de soluto y de disolvente que hay en la
disolución.
3º. Mezclamos 200 gramos de una disolución al 20 % en masa de KCl con 500 gramos de otra
disolución al 10 %. Calcular la concentración de la nueva disolución en % en masa.
4º. Mezclamos 300 ml de una disolución al 30 % en masa de NaF y densidad 1’08 g/ml, con
400 gramos de una disolución de densidad 1’15 g/ml y concentración en masa de 200 g/l.
Calcular:
a)
b)
c)
d)
e)
Masa de la disolución final.
Volumen de la disolución final.
Densidad de la disolución final.
%MASA de la disolución final.
Concentración en masa de la disolución final.
2ª EVALUACIÓN
TEMA 3
Copiar cuadro características de sólidos, líquidos y gases ( PÁGINA 52 )
LEYES DE LOS GASES:
-
-
Ley de Boyle: A TEMPERATURA CONSTANTE para una determinada cantidad de un
gas el producto p·V es constante.
 P1·V1 = p2·V2
Primera ley de Gay-Lussac: Si la presión de un gas permanece constante, el
cociente V/T es constante.
𝑽𝟏
𝑽𝟐

-

-
=
𝑻𝟏
𝑻𝟐
Segunda ley de Gay-Lussac: Si el volumen de un gas permanece constante, el
cociente p/T es constante.
𝒑𝟏
𝒑𝟐
Ley de los gases ideales:
𝑻𝟏
=
𝑻𝟐
𝑝1 ·𝑉1
𝑇1
=
𝑝2 ·𝑉2
𝑇2
NOTA: La temperatura se debe poner en grados Kelvin. Para pasar de grados centígrados a
Kelvin:
ºC = K - 273
NOTA: El paso de unidades de presión entre mm Hg y atmósferas:
1 atmósfera = 760 mm Hg
Realizar los siguientes ejercicios.
1º. Se tiene 20 litros de un cierto gas con 300 ºC de temperatura y 2 atmósferas de presión.
Calcular:
a) El volumen del gas si se aumenta la temperatura hasta 1000 ºC a presión constante.
b) El volumen del gas si se aumenta la presión hasta 5 atmósferas a temperatura
constante.
c) El volumen del gas si se aumenta la presión hasta 5 atmósferas y la temperatura hasta
100 ºC
2º. Se tienen 50000 cm3 a -30 ºC y 3000 mm Hg de presión. Calcular:
a) El volumen del gas si se aumenta la presión hasta 10 atmósferas a temperatura
constante.
b) La presión del gas si se aumenta la temperatura hasta 0 ºC a volumen constante.
c) La temperatura del gas si se disminuye el volumen hasta los 20 litros a presión
constante.
d) El volumen del gas si se aumenta la temperatura hasta los 500 ºC y se aumenta la
presión hasta las 15 atmósferas.
3º. Una masa de cloro ocupa un volumen de 10 m3 a 25 ºC. Halla su volumen a 50 ºC si la
presión es constante.
4º.
Transforma las siguientes temperaturas a grados Kelvin:
a) 400 ºC; b) -50 ºC; c) 1000 ºC;
d) -1 ºC; e) 1ºC; f) 0 ºC
5º. Transforma las siguientes temperaturas a grados centígrados:
a) 400 K; b) 20 K; c) 1000 K; d) 1’1 K; e) 35 K
6º. Transforma las siguientes presiones a las unidades que se indiquen:
a) 2 atm a mm Hg;
b) 6000 mm Hg a atm; c) 20 atm a mm Hg; d) 2·10-3 atm a mm Hg
Cambios de estado.
Copiar y aprender esquema en el que vienen el nombre de los cambios de estado (
página 63 al final).
Gráficas de calentamiento y enfriamiento.
Realizar una gráfica de calentamiento y de enfriamiento de una sustancia cuyo punto
de fusión es de – 20ºC y su punto de ebullición es de 65 ºC. Dar dos valores de
temperatura en el que la sustancia se encuentre en estado sólido, 2 valores en los que
la sustancia esté en estado líquido y por último dos valores en los que la sustancia esté
en estado gaseoso.
Tema 4
Copiar y aprender la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier y la de las
proporciones constantes o ley de Proust.
Realizar los siguientes ejercicios:
1º. Se hacen reaccionar 2 gramos de hidrógeno gaseoso con 16 gramos de oxígeno gaseoso
para dar agua. Calcular:
A) La cantidad de agua que obtenemos.
B) La cantidad de oxígeno que reaccionará con 6 gramos de hidrógeno y la cantidad de
agua que se ha obtenido.
C) Si hacemos reaccionar 10 gramos de hidrógeno y tenemos 300 gramos de oxígeno,
calcular la cantidad de oxígeno que reacciona, la cantidad de oxígeno que sobra y la
cantidad de agua que se obtiene.
2º. El dióxido de carbono está compuesto por un 27’3% de carbono y un 72’7% de oxígeno.
Calcula partiendo de estos datos la cantidad de oxígeno que reaccionará con 10 gramos de
carbono y la cantidad de dióxido de carbono que se formará.
3º . En una primera experiencia se hace reaccionar 28 gramos de nitrógeno con hidrógeno para
dar 34 gramos de amoniaco. Calcular la cantidad de hidrógeno que se produce.
En una segunda experiencia se hacen reaccionar 28 gramos de nitrógeno con 15 gramos de
hidrógeno. Calcular la cantidad de amoníaco que se produce y si sobra algún reactivo.
4º. Se hacen reaccionar 6 gramos de hidrógeno con nitrógeno para dar 34 gramos de
amoníaco. Calcular:
a) Cantidad de nitrógeno que ha reaccionado.
b) Cantidad de nitrógeno que reaccionará con 30 gramos de hidrógeno y cantidad de
amoníaco que se obtiene.
5º. Se hacen reaccionar 28 gramos de nitrógeno gaseoso con una cantidad de hidrógeno
gaseoso para dar 34 gramos de amoníaco. Calcular:
a) Fórmula del nitrógeno e hidrógeno gaseoso.
b) Cantidad de hidrógeno gaseoso que reaccionan.
c) Cantidad de nitrógeno que reaccionará para dar 100 gramos de amoníaco.
Teoría atómica de Dalton: Copiar el esquema de la página 82.
Ley de Gay-Lussac para los volúmenes de los gases y ley de Avogadro.
Definición de mol. Copiar el reflexiona de la página 86.
Ecuación de los gases ideales: p·V = n·R·T, siendo p la presión medida en atmósferas, V el
volumen medido en litros, n el número de moles del gas, R la constante de los gases ideales,
cuyo valor es 0’082 atm·l·K-1·mol-1 y T la temperatura en grados Kelvin.
Realizar los siguientes ejercicios:
Calcular el número de partículas que hay en:
a)
b)
c)
d)
0’5 moles de sodio
3·10-14 moles de granos de arena.
En 20 litros de nitrógeno medido a 100 ºC y 2 atmósferas de presión.
Al unir un recipiente de 10 litros de nitrógeno gaseoso medido a -34 ºC y 0’8
atmósferas de presión con 5·1022 moléculas de nitrógeno.
Decir donde hay más partículas:
a) En 5 moles de hidrógeno
b) En 30 litros de hidrógeno gaseoso medido a 400 ºC y una presión de 5 atmósferas.
c) En 4·1025 moléculas de hidrógeno.
En un recipiente de volumen desconocido se introducen 3·1025 moléculas de hidrógeno
gaseoso a una presión de 1’5 atmósferas y a una temperatura de -20 ºC. Calcular el volumen
del recipiente.
Tenemos otro recipiente que tiene 8’5·1024 moléculas de hidrógeno gaseoso a una
temperatura de 40 ºC y a una presión de 500 mm Hg. Calcular el volumen del recipiente.
Si juntamos los dos recipientes, calcular el número de moléculas que hay, el número de moles
totales y si la temperatura final es de 5 ºC, calcular la presión del recipiente.
DATO: R= 0’082 atm·l·mol-1·k-1
Tema 5
COPIAR Y APRENDER LOS MÉTODOS DE ELECTRIZACIÓN.
CARGA ELÉCTICA: UNIDADES (CULOMBIO) Y TIPO DE CARGA (POSITIVA Y NEGATIVA)
LEY DE COULOMB. COPIAR LOS RECUADROS COLOREADOS DE LA PÁGINA 98.
REALIZAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
Una carga de +5 nC está situada a 30 cm de otra de -2 µC. Calcular la fuerza que hay entre
ambas cargas y si es de repulsión o de atracción.
DATO: K = 9·109 N·m2·C-2
Calcular la distancia a la que están una carga de 4·10-6 C con otra de -5 µC para que se atraigan
con una fuerza de 0’003 N.
DATO: K = 9·109 N·m2·C-2
Si la carga de un electrón es de 1’602·10-19 C, calcula cuántos electrones son necesarios para
tener una carga de 1 C.
MODELOS ATÓMICOS.
El alumno debe exponer los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Böhr, comentando
sus diferencias y experimentos en los que se basan.
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
El alumno deberá copiar 5 veces:
“ Los átomos están formados por: Protones, neutrones y electrones:
-
Protones: Se encuentran en el núcleo atómico, tienen carga positiva y masa
similar a la de los neutrones y mucho mayor que la de los electrones.
-
Neutrones: Se encuentran en el núcleo atómico, no tienen carga.
-
Electrones: Se encuentran en la corteza, describiendo órbitas concéntricas de
gran radio alrededor del núcleo. Tienen carga negativa y masa muy pequeña en
comparación de protones y neutrones.
Los átomos están caracterizados por su número atómico (Z) y su número másico (A).
-
El número atómico es igual al número de protones que tiene ese átomo. Z =
protones
-
El número másico es igual al número de protones más el número de neutrones
que hay en ese átomo. A = protones + neutrones
o
Por lo tanto el número de neutrones que hay en un átomo es igual a:

neutrones = A – Z
Un íón es un átomo que tiene carga, ya sea por que tiene más protones ( catión, tiene
carga positiva) o por que tiene más electrones ( anión, tiene carga negativa ). El átomo
neutro tiene el mismo número de protones que de electrones.
Por lo tanto la carga de un ión será:
Carga = nº de protones – nº de electrones.”
El alumno deberá completar las siguientes tablas:
ÁTOMO /ION
Z
A
20
40
Protones
Neutrones
Electrones
Configuración
electrónica
Nombre
4
2𝐻𝑒
19 −
9𝐹
31
18
15
Calcio
18
83
36𝐾𝑟
64
29𝐶𝑢
30
36
28
80
120
78
3
4
3
108
47𝐴𝑔
39 +
19𝐾
56
2+
26𝐹𝑒
118
50𝑆𝑛
35 −
17𝐶𝑙
195
78𝑃𝑡
3 +
1𝐻
80
35
1s22s22p63s23p64s23d104p5
40
32
Germanio
TABLA PERIÓDICA.
El alumno debe completar los siguientes cuadros con el nombre y símbolo de los elementos
que componen los correspondientes grupos y copiarlo 10 veces o hasta que se los haya
aprendido.
GRUPO 1
Litio
GRUPO 2
Li
GRUPO 15
Nitrógeno
Berilio
GRUPO 13
Be
Boro
GRUPO 16
N
Oxígeno
GRUPO 14
B
GRUPO 17
O
Flúor
Carbono
GRUPO 18
F
Helio
EJERCICIOS DE REPASO DE CÁLCULO DE MASAS EN REACCIONES QUÍMICAS.
1º. Se hacen reaccionar 160 gramos de azufre con oxígeno gaseoso para dar trióxido de azufre
según la siguiente reacción sin ajustar:
S +
a)
b)
c)
d)
O2
→
SO3
Ajusta la reacción.
Halla el número de moles y la masa de oxígeno gaseoso que reacciona
Halla el número de moles y la masa de trióxido de azufre que se forma
Halla el número de moléculas de trióxido de azufre que se forman y el número de
átomos de azufre y de oxígeno que la forman.
DATOS: Masas atómicas: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol.
C
He
SOLUCIONES:
a)
2S
+
3O
2
2
→
SO3
b) Hay 7’5 moles de O2 y 240 gramos de O2
c) Hay 5 moles de SO3 y 400 gramos de SO3
d) Hay 3’01·1024 moléculas de SO3 en las que hay 3’01·1024 átomos de S y 9’03·1024
átomos de O.
2º. El pentano reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono y agua, según la reacción
sin ajustar:
C5H12
+
O2
→
CO2
+
H2O
Si se tienen 3’01·1024 moléculas de c5H12, calcular:
a)
b)
c)
d)
Número de moles de C5H12
Número de moles y masa de O2 que reaccionan.
Número de moles y masa de CO2 que se producen.
Número de moles y masa de H2O que se producen.
DATOS: Masas atómicas: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol
SOLUCIONES:
a) 5 moles de C5H12
b) C5H12 +
8O
2
→
5CO
2
+
6H O. 40 moles de O
2
2
y 1280 gramos de O2
c) 25 moles de CO2 y 1100 gramos de CO2
d) 30 moles de H2O y 540 gramos de H2O
3º. Hallar la masa molar de los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Cu2O
Ca3(PO4)2
H2SO4
Al2(CO3)3
Pb(OH)4
C6H12O6
DATOS: Masas atómicas: Cu = 63’5 g/mol; O = 16 g/mol; Ca= 40 g/mol; P = 31 g/mol; H = 1
g/mol; S = 32 g/mol; Al = 27 g/mol; C = 12 g/mol; Pb = 207’2 g/mol.
SOLUCIONES: a) 143 g/mol; b) 310 g/mol; c) 98 g/mol; d) 234 g/mol; e) 275’2 g/mol; f) 180
g/mol.
4º. Calcula el número de moléculas que hay en:
a) 200 gramos de NO2
b) 40 gramos de H2O
c) 240 gramos de Al2(SO4)3
DATOS: Masas atómicas: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol.
SOLUCIONES: A) 2’61·1024 moléculas de NO2, B) 1’33·1024 moléculas de H2O; c) 4’22·1023
moléculas de Al2(SO4)3
5º. Calcular la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Cu2O
Ca3(PO4)2
H2SO4
Al2(CO3)3
Pb(OH)4
C6H12O6
DATOS: Masas atómicas: Cu = 63’5 g/mol; O = 16 g/mol; Ca= 40 g/mol; P = 31 g/mol; H = 1
g/mol; S = 32 g/mol; Al = 27 g/mol; C = 12 g/mol; Pb = 207’2 g/mol.
SOLUCIONES: A) % O = 11’18 %; % Cu = 88’81 %; b) % Ca = 38’71 %; % P = 20 %; % O = 41’29 %;
c) % H = 2’04 %; % O = 65’31 %; % S = 32’65 %; d) % Al = 23’1 %; %C = 15’4 %; % O = 61’5 %;
e)% Pb = 75’3%; % O = 23’3 %; % H = 1’4 %; f) % C = 40 %; % H = 6’7 %; % O = 53’3 %
FORMULACIÓN
Nombrar los siguientes compuestos:
HCl:
H2O:
Ba(OH)2
TeO3
CaO
CaO2
Fe2S3
AgOH
Ag2S
AuCl3
HgCl2
Pt(OH)4
PbO2
SiO2
CH4
SiH4
Al(OH)3
CO2
SO3
OI2
O5Cl2
SiF4
H2S
OF2
NH3
CaH2
AgH
Au(OH)3
PtH4
CsCl
NaF
LiH
PtO2
FeO
Fe(OH)3
Formula los siguientes compuestos:
Fosfina:
Dióxido de estaño:
Óxido de cobre(II)
dihidróxido de cobre:
Hidruro de cobre(I)
óxido de zinc
Óxido de estroncio
Peróxido de hidrógeno:
Trióxido de dioro
Dihidróxido de mercurio
Óxido de sodio:
Sulfuro de calcio:
Ozono:
Dibromuro de heptaoxígeno:
Trihidruro de aluminio
Trióxido de diboro:
Óxido de potasio:
Dióxido de dipotasio:
Trióxido de dicromo:
Dióxido de azufre:
Diyoduro de plomo:
Cloruro de hierro(III)
Dihidróxido de platino:
ácido sulfhídrico:
cloruro de litio
Heptaóxido de dimanganeso:
Óxido de níquel(III)
hidróxido de calcio
Sulfuro de calcio
trihidruro de cromo
hidruro de litio
fluoruro de sodio
Tetraóxido de dinitrógeno
pentasulfuro de difósforo
sulfuro de estaño(II)
óxido de platino(IV)
Amoníaco
Ácido clorhídrico
óxido de berilio
Trióxido de diarsénico
hidruro de oro(III)
trióxido de dinitrógeno
Peróxido de cobre(II)
Hidróxido de plata
Dicloruro de trioxígeno
Yoduro de plata
Dibromuro de pentaoxígeno
Arsano
Dióxido de plomo
Óxido de plomo(II)
hidruro de cesio
hidróxido de bario
óxido de radio
yoduro de hierro(II)