1S 2

CAPITULO I
CÓMO EMPEZARON TODAS LAS COSAS
EL BIG BANG
1
Antes de hablar de Química o física, es pertinente saber cómo apareció el Universo, cómo se
formó la tierra y también cómo aparecieron los elementos constitutivos de la tierra y el
espacio exterior.
I-1 INICIEMOS EL PASEO EN EL BIG-BANG O PUNTO CERO DE LA CREACIÓN
DEL UNIVERSO.
1. En un principio, en el primer microsegundo, todo era vacío y la materia del universo,
estaba contenida en un primitivo núcleo, muy denso (aproximadamente 10 96 g/cm3 )
y una temperatura aproximada a 1032 K.
En estas condiciones, tan extremas, se supone que este núcleo explosionó y distribuyó
materia y radiación a través del espacio. Se inicia así la expansión del universo; a medida
que la expansión aumentaba, la temperatura decrecía, hasta que se enfrió lo suficiente, para
permitir la formación de las primeras partículas llamadas quarks y los gluones.
1 En esta primera etapa ya se diferencian las cuatro fuerzas principales:
gravitacional, electromagnética, nuclear fuerte y débil.
2 Transcurrido un tiempo de aproximadamente seismillonésimas de segundo, desde el
Big-Bang, se cree que la temperatura había bajado ostensiblemente
3 ( ≈1,4·1012 K), en estas condiciones, los quarks
interaccionan entre sí y forman
protones, neutrones y luego los electrones. Aquí termina la segunda etapa.
4 En la tercera etapa, las fuertes fuerzas nucleares hicieron que una gran cantidad de
neutrones y de protones se combinaran para dar núcleos de Deuterio (n +p+) La
temperatura en esta etapa, es tan alta que solo podía existir el H.
5 Transcurre un tiempo, entre 10 y 500 seg, el universo entra en su cuarta etapa,
comportándose como un colosal reactor nuclear de fusión, y va a convertir el H en
He.
2
6 El universo sigue su enfriamiento y esto posibilita nuevas reacciones nucleares de
fusión y por eso, se cree que a los 8 minutos del Big-Bang la composición del
universo era: Hidrógeno = ¾ de la masa ; Helio = ¼ de la masa y se cree, además,
que había trazas de Deuterio y núcleos de Li. Aquí finaliza la quinta etapa.
Hidrógeno, Helio y Litio, fueron los primeros elementos en aparecer en el escenario
universal; pero el gran elemento, el primero de todos es, EL HIDROGENO, ya que
origina a los otros mediante reacciones termonucleares.
“La gravedad es una de las cuatro fuerzas fundamentales de la naturaleza. La teoría de la
gravedad (relatividad general9 de Einstein, predice no solo los detalles de las orbitas de
los cuerpos en el sistema solar y la naturaleza expansiva del Universo, predicciones estas
corroboradas por observaciones, sino que también predice la existencia de ondas
gravitatorias, que serian generadas por un cuerpo masivo en aceleración. En este sentido
el Big-Bang, representa la aceleración mas grande de la colección de masa mas grande
que el universo puede ofrecer; por lo tanto, se espera que, aunque el Big-Bang, es un
evento muy distante en tiempo y espacio, algunos de sus ecos de ondas gravitatorias,
todavía podrían ser detectados”( NASA/espacial.org)
I-2 FORMACION DE LOS ELEMENTOS
Los elementos se forman, gracias al llamado Horno de Hidrógeno y consiste en que se
van acumulando los núcleos para formar estrellas densas en las cuales la fuerza de
gravedad mantiene elevadas temperaturas en los núcleos, lo que facilita las reacciones
nucleares. Inicialmente se forman Hidrógeno y Helio y a partir de estos, en los núcleos de
las estrellas, se formarán otros elementos.
3
La segunda etapa de formación de los elementos, es el llamado Horno de HELIO
Para generar otros elementos se requiere el llamado Horno de Helio, el cual va a facilitar
la combinación de H-He ó He-He por reacciones termonucleares de fusión, en las
estrellas con mayor temperatura interna, aproximadamente 108K.
Después de la gran explosión, aparecen, en las galaxias los elementos: Berilio (Be), Boro
(B) y Carbono (C), GRACIAS AL LLAMADO HORNO DE CARBONO- NITRÓGENO.
Bibliografia. ELEMENTOS DEL UNIVERSO CANE – SELLWOOD EDITORIAL REVERTE – QUIMICA ELEMENTAL
BASICA -2- BARCELONA- ESPAÑA – 1978.
E J E R C I C I O S
COMPRENSIÓN DE LECTURA
1. En la lectura se dice que en un principio, en el primer microsegundo, todo era vacío y
la materia del universo, estaba contenida en un
primitivo núcleo, muy denso
(aproximadamente 1096 g/cm3) y una temperatura aproximada a 1032k Qué es un
microsegundo? y en años cuanto representa? Represente en notación Científica un
microsegundo.
1) Escriba en orden de formación, (siendo el número UNO, el que primero se formó), las
siguientes partículas: neutrón, gluón, átomo, protón, electrón, neutrino, quarks.
2) Cual fue el primer átomo formado.
3) A partir de ese primer átomo se formaron otros dos, cuyos nombres escribo a
continuación ___________ y ________________
4) Nombre 5 partículas, que se describen en la lectura.
5) (
), (
), (
), (
), (
).
4
INTERPRETACIÓN Y ARGUMENTACIÓN.
1. Usted conoce bien el significado de las palabras nuevas en la lectura del Big-Bang. Aquí
tiene 5 palabras en orden:
Núcleo, protón, neutron, quark, gluón.

POR QUE DIGO QUE ESTÁN EN ORDEN?

Haga una frase con mucho sentido, desde la química y física, siguiendo el orden de estas
palabras.

Haga una frase con igual sentido que la anterior, pero siguiendo el orden inverso.

Establezca una relación
entre
protón y neutrón (en que se parecen, en que se
diferencian, qué les es común).

Lo que no se ve, no existe! Los electrones no se ven, entonces no existen. Desarrolle una
discusión de 5 renglones donde demuestre que esto es falso!

Los protones y los electrones están en igual número en el átomo – los protones son
positivos y los electrones son negativos- El protón es 1600 veces más pesado que el
electrón, en consecuencia el protón es más fuerte y el átomo es positivo. Entonces, por
qué los libros dicen que los átomos son neutros? ( razone y de ejemplos de la vida diaria
que sustenten su argumentación).
I-3 LOS ELEMENTOS EN EL SOL
Todo el sistema solar está dominado por el sol. Debido a que su temperatura es de varios
millones de grados, allí no pueden existir sólidos, ni líquidos.
Al menos 67 de los 92 elementos conocidos en la tierra, se sabe que existen en el sol,
claro, en estado gaseoso.
Se han identificado y calculado sus cantidades, mediante observaciones, realizadas con
espectroscopio.
5
El elemento dominante es el Hidrógeno.
El sol es una gigantesca masa de átomos de hidrógeno ardientes, con un átomo de helio
por cada diez de hidrógeno. El resto de los elementos que conocemos en la tierra,
constituyen solo el 0,3% del número total de átomos del sol. Podemos concluir, que la
composición del sol es completamente diferente a la de la tierra y de los otros planetas.
Debido a la gran temperatura del sol, los átomos de hidrógeno pierden sus electrones y
se transforman en núcleos, que se mueven a velocidades enormes y que al chocar, se
transforman en núcleos de helio. La energía que se produce en esta reacción es la fuente
de la energía solar y de muchas estrellas. Con temperaturas superiores a los 10.000.000 de
grados centígrados, se elevaría la velocidad de las partículas y produciría más
transformaciones, pudiendo originarse nuevos núcleos que serían de berilio, carbono,
neón…etc, o sea, que teóricamente podemos afirmar : Los elementos encontrados en los
planetas podrían ser el último estado de una inmensa transformación atómica, en la
que el hidrógeno y el helio, se transformaron en átomos más pesados.
El hidrógeno y el Helio constituyen el 99% del universo. La composición química del
universo es mucho más sencilla que la del planeta tierra. Si estudiáramos los elementos
de acuerdo a la importancia en el universo, solo merecería la pena estudiarse, el
Hidrógeno y el Helio.
I-4 LOS ELEMENTOS EN LA TIERRA
En la tierra, perteneciente a un sistema solar de la galaxia, vía láctea, aparecen los
elementos, como fruto de las transformaciones geológicas que por cuatro mil millones de
años se han venido sucediendo.
En realidad se ha calculado que el 70,8% de la superficie terrestre, está cubierta por agua
y solamente el 29,2% por tierra.
6
La teoría más acertada para explicar el origen de los elementos en la tierra, es la
siguiente: En un principio, la tierra tenía una temperatura muy elevada, la tierra se
expandió y luego se enfrió, generando las diferentes capas que conocemos hoy:
1. La corteza terrestre: Tiene un espesor de unos 32 km. La mayor parte de la corteza
está formada por ocho elementos: O, Si, Al, Fe, Mg, Na, Ca y K. El elemento más
frecuente en la corteza terrestre es el oxìgeno.
2. El nucleo central (probablemente líquido), de un diámetro de unos 6400 kms. Se
cree que el núcleo esté compuesto fundamentalmente de Fe y Ni, lo que explicaría
el campo magnético tan fuerte que tiene la tierra a diferencia de otros planetas.
3. Manto: sólidas rocas que se encuentran entre la corteza y el núcleo central.
La distribución de los elementos en la tierra ha dependido de las fuerzas que han
actuado sobre ella. En la corteza, hallamos muchos depósitos de materiales (menas).
Estos materiales proceden del magma fluido que asciende por grietas existentes en la
corteza llegando a la superficie, en esta se solidifican formando filones u otros
dispositivos, explicando así las distintas concentraciones de elementos de la corteza.
En resumen.
Contamos con Un manto rico en carbono (C).
Una corteza terrestre rica en silicio (Si) y Aluminio (Al).
El Magma o núcleo de la tierra rico en Hierro (Fe) y Níquel (Ni).
Otros elementos se forman al interior de la tierra, gracias a la acción de los volcanes.
Algunos elementos como, el Oro(Au),Plata(Ag),Cobre(Cu),Plomo(Pb) y Mercurio(Hg),
ya eran conocidos desde la antigüedad.
El primer descubrimiento científico de un elemento, ocurrió en 1669, cuando el
alquimista Henning Brand, descubrió el fósforo. (Wikipedia)
7
I-5 LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA ATMOSFERA TERRESTRE
La atmósfera terrestre comenzó a formarse hace unos 4.500 millones de años con el nacimiento
de la Tierra.
Está compuesta por una mezcla de varios gases que rodea la Tierra, ya que esta cuenta con un
campo gravitatorio suficiente, para impedir que estos escapen.
La primera hipótesis es que la atmósfera de las primeras épocas de la historia de la Tierra
estaría formada por vapor de agua, dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno, junto a muy
pequeñas cantidades de hidrógeno (H2) y monóxido de carbono (CO) pero con ausencia de
oxígeno.
A medida que la Tierra se solidificaba, la pérdida de gases de la parte interna más caliente dio
lugar al comienzo de la formación de la atmósfera de nuestros días, constituida principalmente
por.
1. Nitrògeno (78%)
2. oxígeno (21%).
El átomo de oxígeno fue uno de los primeros en formarse en el
proceso de evolución química, sin embargo la forma diatómica molecular (O 2) tardaría
en aparecer porque la mayor parte del oxígeno se encontraba asociado a otros
elementos (H, C, N, metales, etc.), y en este estado no era reactivo ni podía ser usado
como aceptor final de electrones en las cadenas metabólicas.
La capa de ozono en la Tierra se formó como consecuencia de la aparición del oxígeno
molecular atmosférico, puesto que las moléculas de oxígeno que se encontraban a mayor altura
fueron alcanzadas por la radiación ultravioleta produciendo una molécula triatómica de
oxígeno (O3), denominada ozono.
8
3. El 1% restante lo forman el argón (0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas
proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de
carbono, helio, neón, kriptón y xenón.
Bibliografía: De Wikipedia, la enciclopedia libre .es.wikipedia.org/wiki lGNU Free Documentation License 1.2
.Enciclopedia Libre en Españolhttp://club.telepolis.com/geografo/clima/agterr.htm de Google.
I-6 ELEMENTOS EN EL AGUA DE MAR
El agua de mar es la que se puede encontrar en los océanos y mares de la Tierra. Es salada por
la concentración de sales minerales , con una concentración media del 35%, entre las que
predomina el cloruro sódico, también conocido como sal de mesa.
El océano contiene un 97,25% del total de agua que forma la hidrosfera.
El agua de mar es una disolución en agua (H2O) de muy diversas sustancias. Hasta los 2/3 de
los elementos químicos naturales están presentes en el agua de mar, aunque la mayoría sólo
como trazas. Seis componentes, todos ellos iones, dan cuenta de más del 99% de la composición
de solutos. La tabla adjunta enumera los más abundantes.
Composición de solutos sólidos del agua de mar,
cada uno expresado
como porcentaje del total
Aniones
Cationes
9
Cloruro (Cl-)
55,29
Sodio (Na+)
30,75
Sulfato (SO42-)
7,75
Magnesio (Mg++)
3,70
Bicarbonato (HCO3-)
0,41
Calcio (Ca++)
1,18
Bromuro (Br-)
0,19
Potasio (K+)
1,14
Flúor (F-)
0,0037
Estroncio (Sr++)
0,022

Wikipedia, la enciclopedia libre .es.wikipedia.org/wiki
lGNU Free Documentation License 1.2 .Enciclopedia Libre en Español http://club.telepolis.com/geografo/clima/agterr.htm
de Google.
E J E R C I C I O S
I
VIII
10
1
2
3
4
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4
3
TABLA PERIODICA CON LOS ELEMENTOS DE FORMACION DEL PLANETA
1 SOL
III
IV
V
VI
VII
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
2 TIERRA
II
3
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1
2
1
3
4
K
1
2
2
AGUA . MARES, RIOS
3
4
3
4
3
4
3
4
3
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3
4
L
ATMOSFERA
1
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3
4
3
4
INSTRUCCIONES. Cada casilla tiene 4 compartimentos, correspondientes al 1) sol,
2) tierra, 3) agua, 4) atmósfera. Escriba el símbolo del elemento en el compartimento,
según esté presente o no dicho elemento . Ejemplo. En la atmósfera hay nitrógeno,
escribimos el símbolo del nitrógeno en el compartimento 4 de la casilla del nitrógeno.
2.) Cual fue el primer elemento en el universo
3) Revise esta tabla y escriba tres conclusiones sobre los elementos primeros o de
origen del planeta tierra, su importancia para la vida y la abundancia de los mismos.
CAPITULO II
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS.
11
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
Para el año 1860 se contabilizaban unos 60 elementos conocidos y se los trabajaba
artesanalmente, sin pensar en una ordenación de acuerdo a criterios que pudieran
relacionarlos y sistematizar el trabajo con ellos.
“Uno de los primeros intentos, para agrupar los elementos de propiedades análogas, se debe a
J.W. Dobereiner, quien en 1817, puso de manifiesto, el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual, del primero al
12
último. En 1827, señaló la presencia de otros grupos de tres elementos, entre los que se daba la
misma relación
TRIADAS DE DOBEREINER
Litio ( Li )
Calcio ( Ca )
Azufre ( S )
Sodio ( Na )
Estroncio ( Sr )
Selenio ( Se )
Potasio ( K )
Bario ( Ba )
Teluro ( Te )
Hacia el año 1850, ya se habían encontrado unas 20 tríadas, lo que indicaba cierta regularidad,
entre los elementos químicos. Dobereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos
elementos y de sus compuestos, con sus pesos atómicos, observando una gran analogía entre
ellos, y una variación gradual, del primero al último” (Wikipedia).
En 1864 Newlands, se propuso organizar los elementos conocidos de acuerdo a ciertas
características comunes, dispuso los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, en
hileras de siete y encontró que tal orden tendía a colocar los elementos con propiedades
semejantes en el mismo grupo (columna); desafortunadamente la tabla periódica de Newlands,
basada en lo que él llamó “La ley de las octavas “ solo funcionaba bastante bien para los
elementos hasta el calcio, pero más allá era errónea.
La Sociedad científica inglesa lo menospreció y lo ridiculizó, hasta que 23 años más tarde la
Royal Society, reconoció su valioso trabajo y le concedió su más alta condecoración, la medalla
Davy.
N E W L A N D S - 1864
13
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Co, Ni
Cu
Zn
Y
In
As
Se
Br
Rb
Sr
La, Ce
Zr
Nb,Mo,Ru,Rh
Ag
Cd
U
Sn
Sb
Cs
Ba, V
Pd
Te
I
En 1867 Dimitri Mendeleiev y julius Lothar Meyer, trabajando por separado, ordenaron los
64 elementos conocidos, basando esta ordenación en la variación de las propiedades químicas
de los elementos, con relación a sus masas atómicas, por parte de Mendeleiev y la variación de
las propiedades físicas, con la variación de sus masas atómicas, por parte de Meyer.
LA TABLA FUE PUBLICADA EN 1869, SOBRE LA BASE DE QUE LAS PROPIEDADES DE
LOS ELEMENTOS, SON FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS PESOS ATÓMICOS.
El crédito de la nueva tabla se le concedió a Mendeleiev, ya que la publicó un poco antes que
MEYER y además, fue lo bastante inteligente para observar que los elementos posteriores al
calcio quedarían en el orden adecuado solo si dejaba espacios en determinados lugares de la
tabla. Mendeleev justificó lo anterior al argumentar que los elementos que llenarían estos
espacios, aún no se habían descubierto. Fue bastante listo al predecir en detalle las propiedades
químicas y fisicas de estos tres elementos, a los cuales llamó
EKABORO (escandio),
EKAALUMIO ( galio ), EKASILICIO ( germanio ) .
MENDELEEV - revisada en 1871 )
I
II
III
IV
V
VI
VII
Li
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B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
-
-
Ti
V
Cr
Mn
Fe, Co
Ni
14
Cu
Zn
-
-
As
Se
Br
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Cs
Ba
Ru
Rh
Pd
En 1876, todos estos elementos se habían aislado y mostraron tener propiedades prácticamente
idénticas de las predichas. Esta impresionante concordancia con las predicciones, disiparon
cualquier duda sobre la validez de la tabla periódica de Mendeleyev. Sin embargo, con el correr
del tiempo, para poder integrar a la tabla propuesta por Mendeleyev los gases nobles, las
"tierras raras" y los elementos radioactivos, fue necesario alterar el criterio de pesos atómicos
crecientes en favor de la agrupación en familias con propiedades químicas semejantes. Se
presentaron igualmente otras dificultades, en las parejas telurio-yodo, argon-potasio y cobaltoniquel, en las que durante algún tiempo, esta cuestión no pudo resolverse satisfactoriamente
hasta que Henry Moseley (1867-1919) realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, en 1913.
Moseley comprobó que las propiedades de los elementos, son una función periódica del número
atómico.
El número atómico una magnitud que corresponde al número de protones que tiene un
átomo de cualquier elemento en su núcleo, y que coincide con el número de electrones de la
envoltura y con el número de la casilla que a dicho elemento le corresponde en la tabla
periódica.
Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenación
de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los
átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes
propiedades químicas.
Hoy se conocen alrededor de 114 elementos, de los cuales 90 elementos están presentes en la
naturaleza y de estos, solo 18 se encuentran en estado libre, los demás están mezclados y
debe separárselos por procesos de
destilación, cristalización o por cromatografía y la
15
mayoría se encuentra formando
compuestos minerales y solo se los logra separar por
medios químicos como, la electrólisis, la metalurgia o por otros procesos complejos
CÓMO ES LA TABLA PERIODICA HOY
En la actualidad, las tablas periódicas, siguen la distribución de los elementos químicos en
bloques s, p ,d ,f hecha por el químico norteamericano Carl Seaborg.
En consecuencia, se trata de la tabla periódica de Seaborg y no la tabla periodica de
Mendeleiev, como muchos dicen.
Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division Presents:
18
VIII
K
A
8A
1
Perio
lom
IA
d
m
1A
1
1
2
H
IIA
1.00
2A
8
13 14
16 17
2
15
III IV
VI VII He
VA
l
A A
A A 4.00
5A
3A 4A
6A 7A 3
5
B
10.8
1
2
3
4
Li Be
6.94 9.01
1
2
6
C
12.0
1
7
N
14.0
1
8
9
10
O F Ne
M
16.0 19.0 20.1
0
0
8
3
11 12
7 8
9
10 11 12 13 14
3
4
5
6
Na Mg
VII ----- VIII ----Al Si
IIIB IVB VB VIB
IB IIB
22.9 24.3
B
26.9 28.0
-3B 4B 5B 6B
1B 2B
9
1
7B
8
9
------- 8 -------
15
P
30.9
7
16 17 18
S Cl Ar
N
32.0 35.4 39.9
7
5
5
4
19 20
22
21
K Ca
Ti
Sc
39.1 40.0
47.8
44.96
0
8
8
23
V
50.9
4
24
Cr
52.0
0
28
Ni
58.6
9
29
Cu
63.5
5
30
Zn
65.3
9
31
Ga
69.7
2
32
Ge
72.5
9
33
As
74.9
2
34 35 36
Se Br Kr
O
78.9 79.9 83.8
6
0
0
5
37 38
40
39
Rb Sr
Zr
Y
85.4 87.6
91.2
88.91
7
2
2
41
Nb
92.9
1
42
44 45 46
43
Mo
Ru Rh Pd
Tc
95.9
101. 102. 106.
(98)
4
1
9
4
47
Ag
107.
9
48
Cd
112.
4
49
In
114.
8
50
Sn
118.
7
51
Sb
121.
8
52 53 54
Te I
Xe
P
127. 126. 131.
6
9
3
25
Mn
54.9
4
26
Fe
55.8
5
27
Co
58.9
3
16
6
55 56 57 72
Cs Ba La Hf
132. 137. *138. 178.
9
3
9
5
7
111 112
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110
Uu Uu
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
u b
(223 (226 ~(22 (257 (260 (263 (262 (265 (266 (271
(272 (277
)
)
7)
)
)
)
)
)
)
)
)
)
59
Lantanidos
58
Pr
o
Ce
140.
Tierras raras 140.1
9
73
Ta
180.
9
74
W
183.
9
75
Re
186.
2
76
Os
190.
2
77
Ir
192.
2
60 61 62 63 64
Nd Pm Sm Eu Gd
144. (147 150. 152. 157.
2
)
4
0
3
78
Pt
195.
1
65
Tb
158.
9
79
Au
197.
0
66
Dy
162.
5
80
Hg
200.
5
67
Ho
164.
9
81
Tl
204.
4
82
Pb
207.
2
83 84 85
86
Bi Po At
Rn
209. (210 (210
Q
(222)
0
)
)
114
Uu
q
(296
)
68
Er
167.
3
69
Tm
168.
9
116
Uu
h
(298
)
70
Yb
173.
0
118
Uuo
(?)
71
Lu
175.
0
Actinidos
91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
90
o
Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Th
Transurànidos
(231 (238 (237 (242 (243 (247 (247 (249 (254 (253 (256 (254 (257
232.0
~
)
)
)
)
)
)
)
)
)
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)
)
)
17
Tomada del blog. MIS RALLADAS/ WWW.OZONEHOUSE.COM.PERIODIC TABLE.PNG
18
1A
0
TABLA 2
1
H IIA
3 4
Li Be
n
2
K 1
IIA IVA VA VIA VII He
A
5 6 7 8 9 10
L 2
B C N O F Ne
ELEMENTOS DE TRANSICION
11 12
13 14 15 16 17 18
M 3
Na Mg 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B Al Si P S Cl A
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
21
Sc
39
Y
71
La
22
Ti
40
Zr
72
Hf
23 24 25 26
V Cr Mn Fe
41 42 43 44
Nb Mo Tc Ru
73 74 75 76
Ta W Re Os
27
Co
45
Rh
77
Ir
28
Ni
46
Pd
78
Pt
29
Cu
47
Ag
79
Au
30
Zn
48
Cd
80
Hg
31
Ga
49
In
81
Tl
32
Ge
50
Sn
82
Pb
33
As
51
Sb
83
Bi
34
Se
52
Te
84
Po
35
Br
53
I
85
At
36
N 4
Kr
54
O 5
Xe
86
P 6
Rn
103 104 105 106 107 108 109 110 111
112 113 114 115 116 117 118 Q 7
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
S1 S2
S 2 d 1 a d 10
S2 p1 a p6
La tabla periódica, tiene su fundamento en la ley periódica, que en su enunciado actual,
establece que : “ las propiedades de los elementos químicos, son una función periódica de su
número atómico “.Este es el hecho fundamental.
Todas las formas de la tabla periódica, no son sino intentos artificiales, para representar esta
ley de la manera más útil posible.
Entendemos por periodicidad aquellos hechos que se repiten a intervalos regulares. Así
sucede con la tabla periódica, a intervalos regulares, van apareciendo elementos
con
propiedades semejantes.
COMO ESTAN LOS ELEMENTOS DISPUESTOS EN LA TABLA PERIODICA
19
Tenemos todos los ingredientes necesarios para hacer el esqueleto de una tabla Periódica
estándar y llenarla por fuera, es decir, escribir toda la simbología necesaria, que nos permita
deducir muchas propiedades de un elemento cualquiera, situado en una casilla interna de la
Tabla.
OBSERVE LA TABLA 1
Comencemos, construyendo el esqueleto de una tabla estándar y explicando por que se hace
así.
Tenemos dos columnas altas, luego diez columnas bajas y finalmente, seis columnas altas.
Las columnas altas contienen elementos representativos. Las dos primeras columnas altas,
corresponden a los grupos A y son las columnas o grupos correspondientes al subnivel S , las
diez columnas bajas del centro, corresponden a los elementos de transición y son los grupos B o
subgrupos del subnivel
d
y en la derecha, tenemos seis columnas altas o grupos A,
correspondientes al subnivel p.
20
http/upload.wikimedia.org/ wikipedia /commons/Ptable_structure.png .
Tabla 1
21
P
E
R
I
O
D
O
S
A
l
c
a
l
i
n
o
s
A
l
c
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LLENEMOS LA TABLA PERIODICA
POR FUERA
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N
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Elementos representativos
<=
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=>
G RUPOS Y SUBG RUPOS
#
G
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s
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s
0
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C
u
a
n
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1
L
2
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3
P
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1
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2
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4
19
K
N
4
5
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55
Cs
P
6
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87
Fr
Q
7
S1
IIA
IIIA IVA
ELEMENTOS
DE
8B
1B 2B
S2
S2
S2
S2
S2
S2
S2
S2
S2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
d
d
d
d
d
VIA VIIA
TRANS CION
3B 4B 5B 6B 7B
S2
VA
d
d
d
d
S2
10
d
S2
S2
S2
S2
S2
S2
1
2
3
4
5
p6
p
p
p
p
p
TABLA 2 ( Mario Rodas)
AHORA, REVISEMOS CON ATENCION LA TABLA 2
Miremos el primer grupo de la tabla periódica : H, Li ,Na, K, Rb, Cs, Fr. Observe que el
Hidrógeno tiene número atómico 1 y el litio 3, el intervalo es DOS; ahora, miremos el
intervalo entre el litio y el sodio, con números atómicos 3 y 11 respectivamente, el intervalo es
OCHO. Hagamos lo mismo con el sodio 11 y el potasio 19, el intervalo sigue siendo OCHO.
Tomemos la pareja siguiente, potasio 19
y rubidio 37, en este caso la diferencia
es de
DIECIOCHO; igual diferencia encontraremos entre el rubidio 37 y el cesio 55, el intervalo sigue
siendo de DIECIOCHO. Tomemos, finalmente, el cesio con
Z = 55 y el francio con Z = 87, el intervalo se remonta a TREINTA y DOS.
22
Detalle lo siguiente:

Las columnas, más altas, están encabezadas por números romanos y la letra “A “. Estas
columnas son las familias o grupos de elementos REPRESENTATIVOS, y se llaman
representativos porque
siguen con bastante regularidad las reglas de distribución
electrónica, que veremos más adelante.

Los nombres de los grupos representativos o familias son: Grupo-IA: Alkalinos; Grupo-IIA:
Alkalinotérreos; Grupo-IIIA: Térreos o grupo del Boro; Grupo-IVA: Carbonoideos o
anfóteros; Grupo-VA: Nitrogenoideos; Grupo-VIA: Calcógenos o anfígenos; Grupo-VIIA:
Halógenos; Grupo-VIIIA-O: Gases nobles o inertes.

Observe que las columnas bajas, situadas en
la parte central de la tabla, están
encabezadas por números arábigos y letras minúsculas, estas columnas son los grupos o
familias de transición, algunos autores
consideran los grupos de transición, como
subgrupos de los elementos representativos. DISTINGA BIEN LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN; MIRE BIEN, DONDE
ESTAN LOCALIZADOS EN LA TABLA.

La “ n “ está indicando los valores que toma el número cuántico principal a medida que
recorremos una fila o período; también podemos decir que “n” indica el número de
niveles de energía correspondientes a cada período.. Son siete filas y por eso los valores
de “ n ” varían desde 1 hasta 7. Cada fila se llama PERÍODO y los elementos de un
mismo período tienen el mismo número de niveles de energía; a medida que recorremos
un período, el número atómico (Z) va subiendo un punto cada vez; ESTO QUIERE DECIR
que a medida que avanzamos en un período, vamos agregando un electrón y un protón al
elemento siguiente. En un mismo período, dos elementos contiguos o vecinos se diferencian
en un protón y un electrón.
23

El primer período
solo tiene dos elementos, el segundo y
tercer período
tienen 8
elementos, el cuarto y quinto tienen 18 elementos, el sexto y séptimo tienen 32 elementos y
así podríamos seguir hallando los valores de los otros períodos. Observe la regularidad: 2,
8, 8, 18, 18, 32, 32.

Al lado derecho de la tabla hallamos las letras K: L: M: N: O: P: Q. Son siete letras y a
cada letra le corresponde un valor de “n”, así: para K, n = 1; para L, n = 2; para M, n =
3.

Que valores toma “n” para los niveles O ___, P ___, Q ___.
REVISEMOS UN POCO, ANTES DE ENTRAR DE LLENO A LA TEORIA ATÓMICA.
24
P
E
R
I
O
D
O
S
A
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c
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l
i
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s
B
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s
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0
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
He
G RUPOS Y SUBG RUPOS
#
G
a
s
e
s
Elementos representativos
<=
IA
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f
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11
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4
19
K
5
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Rb
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6
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Cs
P
7
87
Fr
Q 7
1
S
IIA
ELEMENTOS DE TRANS CION
8B
3B 4B 5B 6B 7B
6
C
L
S
S2 S2 S2 S2 S2 S2 S2 S2 S2 S2 S2
1
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p
2
M 3
1B 2B
26
Fe
2
K 1
N 4
S2
S2
S2
S2
S2
p2
p3
p4
p5
p6
6
TABLA 2 (Mario<rodas)
25
LLENE ESTA PLANTILLA MIRANDO LA TABLA 2
PROPIEDAD
1
H1
6
C12
26
Fe56
19
K39
2
He4
Grupo o familia
Representativo o transic.
Ultimo nivel.S,p,d,f
Valor de *Z*
Cuantos p+
Cuantos e Nombre del Grupo
Período en el que está
Cuántos niveles tiene
Cual es su último nivel
Hasta aquí sabemos

Como aparecieron los elementos en el Universo, y en qué orden.

Que elementos formaron nuestro sol y están presentes en el.

Que elementos aparecieron con la formación de la tierra.

Que elementos están presentes en el agua de mar.

Cómo se formó nuestra atmósfera y que elementos la constituyen.

Los primeros intentos de organizar los elementos en una tabla* Dobereiner y Newlands

La organización de los
primeros 60 elementos, con base en sus pesos atómicos,
propuesta por Lothar Meyer y Dimitri Mendelyev.

La organización actual de la Tabla periódica, con base en el número atómico, propuesta
por Moseley y Seaborg , aceptada internacionalmente.
26
El trabajo que acometeremos ahora, es muy lúdico, consiste en manipular todos estos
conocimientos, desde un esquema de Tabla Periódica estándar, con el fin de encontrarle
sentido pleno.
Para lograr este objetivo, debemos seguir los siguientes pasos.
1. Repasar la Teoría Atómica actual, en sus aspectos fundamentales.
2. Configurar un Esquema de Tabla Periódica, con base en algunos postulados de la teoría
atómica moderna.
3. Llenar la Tabla Periódica por fuera, para disponer de coordenadas precisas, que
permitan la localización de un elemento dentro de la Tabla Periódica.
4. Interpretar las posiciones de los elementos dentro de la Tabla.
5. Establecer relaciones entre los elementos de un mismo grupo y con los demás grupos.
6. Tratar de encontrar el mayor número de propiedades de cualquier elemento, con solo
determinar su posición en la Tabla Periódica.
CAPITULO III
COMO SON LOS ELEMENTOS POR DENTRO
TEORIA ATOMICA
27
Hasta ahora, hemos revisado el proceso de aparición y ordenación de los elementos naturales
y artificiales y tenemos un manejo básico de la tabla periódica de los elementos.
El paso que sigue es, conocer la estructura interna de cada elemento; a este conocimiento es lo
que se llama teoría atómica.
28
Recordemos que; ELEMENTO, significa, materia simple, es decir que solo tiene una sola clase
de sustancia, en otras palabras, todo el hidrógeno presente en el universo forman el elemento
hidrógeno; todo el hierro presente en el universo forma el elemento Hierro y así sucesivamente.
Todos los elementos que manejamos en la tierra están ordenados en la tabla periódica.
La parte más pequeña de un elemento cualquiera, vamos a llamarla ATOMO; esto quiere
decir que podemos definir el átomo como la menor cantidad de un elemento.
TRATANDO DE ENTENDER EL ATOMO
( El concepto màs antiguo y el concepto màs moderno)
La palabra átomo viene del Griego : A = sin ; Tomo = Cortar .
A-tomo significaría, lo que no puede separarse o cortarse, ya que el prefijo “a” niega el
concepto que le sigue, de la misma manera como: Amoral es, sin moral, Ateo, es la negación de
Dios y Apatía es la falta de sentimiento, emoción.
400 años antes de Cristo, Demócrito empleó el término átomo.
Llegó a la Conclusión de que “Todas las cosas visibles se componen de pequeñísimas partes
invisibles que se llaman átomos”.
Leamos, con detenimiento un pequeño párrafo donde se expresa el pensamiento de Demócrito:
“Cuando en el mundo aparece una cosa nueva, en realidad no surge nada nuevo, sino que los
átomos invisibles que siempre han existido se reúnen, como cuando las palomas de una
bandada acuden al palomar.
Cuando algo desaparece, no se destruye nada, sino que los átomos se disgregan como las
palomas, que después de haber tomado su alimento, se separan unas de otras y, otra vez,
individuales e invisibles, se posan en los tejados, para, en un momento dado, reunirse de nuevo
en una bandada. Cuando en el azul del cielo se forma una nube, es que se juntan los grupos de
29
átomos del agua, hasta entonces invisibles que volaban sin rumbo y que ahora forman una nube
y cuando se evapora la lluvia que moja las piedras, los átomos se desparraman otra vez.
Cuando el niño crece es que los átomos se acumulan en su cuerpo y cuando el cadáver se
descompone, es que sus átomos, vuelven otra vez a la circulación de la naturaleza” (Fritz Kahn
– Para comprender el átomo).
REFLEXIONA Y RESPONDA
(Discutir en pequeños grupos o responder directamente en la Libreta de Química).

Hace más de 2400 años que Demócrito dijo esto y aún empleamos la palabra átomo,
pero... el significado actual será el mismo?

Trasládese al año 400 antes de Cristo y trate de pensar, què expresarìa sobre el àtomo,
un habitante Griego medianamente culto como usted, de esa época. (No había
electricidad, ni carros, la ciencia muy poco desarrollada; aunque muchas personas se
dedicaban a pensar, no había laboratorios, la medicina muy atrasada comparada con la
nuestra...) bueno! métase en el ambiente de esa época y exprese una opinión, sobre la
actualidad del párrafo escrito por Demócrito, acerca del átomo!(Escriba 10 renglones).
Lo invito a leer, ahora, un párrafo escrito por uno de los máximos exponentes de la física
atómica del siglo XX. Richard Feynman .
“ Si por algún cataclismo, todo el conocimiento quedara destruído y solo una sentencia
pasara a las siguientes generaciones de criaturas, Qué enunciado contendría la máxima
información, en menos palabras? Yo creo que es la hipótesis atómica, según la cual, todas las
cosas están hechas de átomos: pequeñas partículas, que se mueven en movimiento perpetuo,
atrayéndose mutuamente, cuando están a poca distancia, pero repeliéndose al ser apretadas
unas contra otras.
30
Para ilustrar la potencia de la idea atómica, supongamos que tenemos una gotas de agua...Si
la miramos muy de cerca no vemos otra cosa que agua. Si la miramos con el mejor
microscopio óptico disponible y la ampliamos unas dos mil veces, la gota de agua tendrá
aproximadamente 10 metros de diámetro y si la miramos muy de cerca veremos agua, pero
al microscopio se verán unas pequeñas cosas moviéndose, que seguramente son paramecios
u otros microorganismos del agua. Esto, por supuesto es un tema para la biología, pero por
el momento, continuaremos y miraremos, aún más de cerca, el propio material acuoso,
ampliándolo dos mil veces más. Ahora la gota de agua se extiende hasta 20 kilómetros de
diámetro, y si la miramos muy de cerca, vemos una especie de hormigueo, algo que ya no
tiene apariencia lisa; se parece a una multitud en un partido de fútbol, vista a gran distancia.
Para ver qué es este hormigueo, la ampliaremos otras 250 veces y veremos, la imagen del
agua ampliada mil millones de veces, toda una organización de partículas de distinto
tamaño, por lo menos, aparecerán dos tipos de partículas correspondientes a los átomos de
Hidrógeno y Oxígeno; todas estas partículas, reales en la naturaleza, están agitándose,
rebotando continuamente, girando y moviéndose unas alrededor de las otras. Se trata pues
de una imagen dinámica....”
( Seis piezas fáciles – Richard Feynman – Pgs 34,35,36 – Edit Crítica, serie Drakontos,
Barcelona 2002).
REFLEXIONA Y ANALIZA

Resuma, en unos pocos renglones, y con sus propias palabras, lo que Richard
Feynman quizo decir en este párrafo.

Encuentre, al menos, tres semejanzas y tres diferencias entre los párrafos de
Demócrito y Feynman.

Saque, usted solo o con sus compañeros de equipo, una conclusión sobre la teoría
atómica de Demócrito, analizada, desde la visión moderna que usted tiene.(Escriba 10
renglones)
31
HISTORIA DE LA TEORIA ATOMICA MODERNA
(HTTP//IMAGES.GOOGLE.COM.MX/IMGRES)
JHON DALTON (1766-1844)
DALTON
MODELO ATOMICO DE
Despuès de Demòcrito, transcurrieron màs de 2000 años, sin que el hombre se preocupara por
el àtomo, hasta que llegò DALTON quien retomò la idea de Demòcrito y propuso, lo que sería
la primera teoría atómica, que buscaba, dar explicación, a algunos hechos conocidos en su
época, sobre el comportamiento de la materia.
Algunos de sus postulados son:

Los elementos están formados por partículas indivisibles, llamados átomos.
32



Los átomos de un elemento, no se convierten en átomos de otros elementos.
Los átomos no se crean ni se destruyen.
Los átomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos y lo hacen
siempre en proporciones definidas.
SIR JOSEPH JOHN THOMSON (1856-19409)
DE THOMSON
MODELO ATOMICO
Cien años después de publicado el modelo atómico de Dalton, Thomson, descubre el electrón,
cuando se dedicaba a estudiar la conducta eléctrica de los gases.
Confiere al electrón dos características fundamentales: Son eléctricamente negativos y son,
además, más ligeros que el átomo.
Su modelo atómico, considera el átomo como una esfera positiva, rodeada de partículas
negativas (electrones), distribuidas en tal forma que anula la carga negativa , originando un
átomo eléctricamente neutro.
33
LORD ERNEST RUTHERFORD
ATOMICO DE RUTHERFORD
MODELO
Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:





El átomo posee un núcleo central con carga positiva.
En el núcleo reside la masa del àtomo
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona
alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es
igualada por el número de electrones de la corona.
El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que
genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por
el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita.
.
NIELS BHOR
MODELO ATOMICO DE
NIELS BHOR
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso una Teoría para describir la
estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.
A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:


postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan
diferentes niveles de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos
34



1.
concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M,
N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja, se
encuentra en estado basal.
Cuando los átomos se calientan, absorben energía y saltan a niveles de estados
energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.
Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita una cantidad
definida de energía equivalente a un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud
de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.
El átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con
una energía determinada.
SOMMERFELD
SOMMERFELD
MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr. Para eso introdujo dos
modificaciones básicas:
1
Órbitas cuasi-elípticas para los electrones. En el modelo de Bohr los electrones sólo
giraban en órbitas circulares.
35


Supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas.
Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad
llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2….
A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el
mismo nivel. (s,p,d,f…)
2. El electrón es una corriente eléctrica minúscula, y posee velocidades relativistas.
ERWIN SCHRODINGER

MODELO ATOMICO DE E SCHRODINGER
En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank y Broglie y las matematicas
de Hamilton, desarrolló un modelo matemático en donde aparecen tres parámetros: n, l,
m.

No manejo trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se
hallen en zona explica parcialmente los aspectos de emisión de todos los elementos.
36




DIRAC, predijo la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó
para formular el mar de Dirac, que es un modelo teórico del vacío, que lo considera como
un mar infinito de partículas con energía negativa. Fue desarrollado para tratar de
explicar los estados cuánticos anómalos con energía negativa predichos por la ecuación
de Dirac para electrones relativistas.
Contribuyó también a explicar el spin (cuarto número cuántico “s”), como un fenómeno
relativista.
Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de
una mecánica cuántica relativista.
Así mismo, fue el primero en formular la electrodinámica cuántica.
37
BIBLIOGRAFIA
wikipedia
es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohres.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford
es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingeres.wikipedia.org/wiki/
Modelo-at%C3%B3mico_de_Sommerfeldes.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
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principiquimica/images/Temas/03/atomo_Sch.GIF -atomico-de-dalton-1.jpg www.monografias.com -www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modeloatomico.shtml -www.gap-system.org -www.gapsystem.org/~history/BigPictures/Schrodinger.jpeg-Quimica I María Cortez Gómez,Esmeralda
Cortez Monroy y otros.
LO QUE HOY ENTENDEMOS POR ÁTOMO.
Cuando preguntamos de qué están hechas las cosas que captamos por nuestros sentidos, se nos
sugiere que las cosas que llenan el mundo están formadas por pequeñas partículas.
38
En esta unidad se introduce una palabra para describir estas partículas fundamentales, las
llamaremos, ÁTOMOS. Describiremos lo que hoy se conoce sobre los átomos, sin dar detalles
de todos los experimentos que han permitido llegar a este conocimiento.
¿Cómo son los átomos?
Son extremadamente pequeños; millones de átomos caben en la cabeza de un alfiler. Los
átomos no son visibles por el ojo humano ni, incluso, con la ayuda del mejor microscopio.
Aunque los átomos son tan pequeños e invisibles, sus características se pueden determinar con
instrumentos modernos. Sabemos que hay muchos átomos diferentes. Cada tipo de átomo tiene
un determinado tamaño, capacidad de reacción, estabilidad y peso. Hay muchas características
en las que pueden diferir los átomos, sin embargo, todas estas diferencias dependen de cómo
son los átomos en su interior.
La silla en la que usted se sienta, está hecha de átomos, el aire que usted respira contiene
átomos, incluso usted mismo está formado por esas pequeñas unidades de materia que no
podemos ver, pero que llamamos átomos. Los átomos son los ladrillos con los que se construye
el mundo que nos rodea. Todas las cosas que usamos y vemos en la vida diaria, están formadas
por átomos, y hay muchas clases diferentes de átomos.
Este es el concepto alrededor del cual gira toda la química.
Los químicos se interesan por lo que pueden hacer con los átomos.
Es importante saber que lo que llamamos átomo es un ente creado por la
ciencia, que puede o no existir realmente, pero permite explicar el
comportamiento de la materia.
39
POSTULADOS DEL MODELO ATOMICO CUANTICO
NIELS BOHR
1. El átomo se compone de un núcleo central positivo y la periferia donde giran los electrones
(e-) que tiene carácter negativo.
2. En el núcleo están los protones (p+), que tienen carga positiva y los neutrones (n0), exentos de
carga.
3. El núcleo es de carga positiva y en él se concentra la masa del átomo.
4. El electrón solo puede girar, sin emitir energía radiante, en órbitas permitidas, llamadas
estacionarias y que tienen energía cuantizada, o sea, que los electrones ocupan niveles de
energía definidos y de energía constante.
5. Un electrón puede captar energía y ascender a otro nivel; también puede emitir energía y
caer a un nivel inferior
6. El electrón sólo puede saltar a un nivel superior cuando absorba la energía correspondiente
a este nivel.
7. El nivel mínimo de energía permitido se llama “K”; ningún electrón puede tener energía por
debajo de este nivel. Los niveles siguientes, en orden energético son:
K, L, M, N, O, P, Q.
8. Los electrones se distribuyen en los diferentes niveles u órbitas circulares alrededor del
núcleo.
9. El número de protones y electrones en un átomo, es el mismo y
se llama NÚMERO
ATÓMICO, QUE SE REPRESENTA POR LA LETRA (Z).
40
Hagamos una descripción de las partes del átomo, es decir, del núcleo con sus partículas y de la
periferia con sus electrones, en esta forma lograremos una visión de conjunto del modelo
atómico.
Núcleo
 En el núcleo se concentra el peso del átomo. Lo demás, es prácticamente vacío.
 En el núcleo están los nucleones que son los protones y los neutrones
 También el núcleo están los mesones que sirven como de pegante entre los protones, para
que estos se mantengan unidos.
 El núcleo es positivo y la carga nuclear es igual al número de protones que allí se encuentran.
 Algunos núcleos tienen muchos protones y esto los desestabiliza, motivo por el cual emiten
radiación espontánea. Esta radiación es propia de los elementos radiactivos, como el Uranio.
 El núcleo atómico es estudiado por la física nuclear .

Tiene el núcleo un diámetro de alrededor de 10-13 cm, unas diez mil veces más pequeño,
que el diámetro atómico.

El núcleo tiene una enorme masa y su densidad es del orden de 1014
g / cc
(aproximadamente 100 millones de toneladas por centímetro cúbico).

El número de protones, cargados positivamente, existentes en el núcleo, es igual al número
atómico (Z), que es igual al número de electrones cargados negativamente, exteriores al
núcleo.

La masa del átomo, es la masa del núcleo

El número de masa, se define como el número total de protones y neutrones del núcleo; se
representa por la letra (A). Para hallar el número de masa (A) basta tomar la masa atómica
de un átomo y expresarla en números enteros, arrimando el decimal al entero más cercano.

A = p+ + n0, en consecuencia, si queremos saber el número de neutrones, basta hacer un
pequeño cambio a la formula y obtendremos: n0 = A - p+
41
Protón
 Se encuentra en el núcleo del átomo y por este motivo se lo llama nucleón.
 Tiene carga positiva.
 Un solo protón conforma el núcleo del hidrógeno.
 Está compuesto por tres Quarks y su fórmula es: uud
 Es una partícula estable individualmente.
 Los rayos canales o positivos, están compuestos por un chorro de partículas. La masa de
estas partículas positivas o PROTONES es 1,67 x 10-24 g y su carga + 1
Neutrón:
 Se encuentra en el núcleo del átomo y por este motivo es un nucleón.
 Para saber el número de neutrones en un átomo, se aplica la fórmula A - Z, donde “A” es el
número de masa y “ Z” es el número atómico.
 No tiene carga.
 Conforma los rayos gama.
 Es estable solamente en el núcleo, individualmente es inestable.
 Compuesto por tres Quarks, su fórmula es : ddu
 Se descompone convirtiéndose en un protón y liberando un electrón y un antineutrino.
Electrón:
 Partícula
extranuclear, importante por su carga
y no por su masa, que se considera
despreciable.
 Es realmente una partícula elemental, pues no tiene composición.
 Conforma los rayos catódicos y es una partícula individualmente estable.
42
 Las propiedades de las sustancias químicas dependen de los electrones.
 Los electrones del último nivel de energía se llaman ELECTRONES DE VALENCIA Y SON
ELLOS LOS
QUE JUEGAN EL PAPEL MÁS IMPORTANTE EN LAS PROPIEDADES
QUIMICAS DE LAS SUSTANCIAS.
CUADRO COMPARATIVO DE LAS PROPIEDADES DE LAS TRES PARTÍCULAS MÁS
IMPORTANTES DEL ÁTOMO
PARTICULA
SIMBOLO
Carga
ELECTRON
eˉ
-1
PROTON
p†
1
NEUTRON
n°
0
TODOS
LOS
ÁTOMOS
TIENEN
Carga-coul
1,6 x 10-19
EL
Masa-uma
Masa-gra
0.00055
despreciable
1,6 x 10-19
1
1,67 x 10-24
0
1,009
1,7 x 10-24
SIGUIENTE
CONJUNTO
BÁSICO
DE
PROPIEDADES:
* Son extremadamente pequeños
* La mayoría son estables de forma natural
* Son eléctricamente neutros
43
* Tienen cantidades discretas de energía
* Absorben y emiten luz
* Forman moléculas
* Son responsables de todas las propiedades químicas, físicas, eléctricas, magnéticas,
térmicas y ópticas de la materia.
Admitida la existencia en el átomo de cargas eléctricas positivas y negativas (protones
y electrones) y en igual número, ya que el átomo es eléctricamente neutro; la pregunta
que surge es: ¿CÓMO ESTÁN DISTRIBUÍDAS ESAS CARGAS EN EL INTERIOR
DEL ÁTOMO?
COMO SE DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS?
Los electrones de un átomo están distribuídos en niveles de energía, siendo los niveles más
próximos al núcleo, los de menor energía.
Hay muchos niveles de energía en un átomo, aunque en realidad sólo utilizamos siete de ellos,
ya que todos los átomos en estado BASAL (normal), pueden acomodar sus electrones en estos
siete nivels básicos.
Los niveles de energía los podemos identificar por letras, así: K, L, M, N, O, P y Q, en orden
ascendente de energía. El máximo número de electrones que le caben
a cada nivel, lo
presentamos en la siguiente tabla
TOTAL ELECTRONES POR
NIVELES
FORMULA = 2n2
K
2 X 12
2
L
2 X 22
8
M
2 X 32
18
NIVEL
44
N
2 X 42
32
O
2 X 52
50
P
2 X 62
72
Q
2 X 72
98
DETALLEMOS LA TABLA PERIODICA PARA DARNOS CUENTA, LA FORMA COMO SE
DISTRIBUYEN LOS ELECTRONES EN CADA UNO DE LOS NIVELES DE ENERGIA.
45
1A
0
TABLA 2
1
H IIA
3 4
Li Be
n
2
K 1
IIA IVA VA VIA VII He
A
5 6 7 8 9 10
L 2
B C N O F Ne
ELEMENTOS DE TRANSICION
11 12
13 14 15 16 17 18
M 3
Na Mg 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B Al Si P S Cl A
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
S1 S2
21
Sc
39
Y
71
La
22
Ti
40
Zr
72
Hf
23 24 25 26
V Cr Mn Fe
41 42 43 44
Nb Mo Tc Ru
73 74 75 76
Ta W Re Os
27
Co
45
Rh
77
Ir
28
Ni
46
Pd
78
Pt
29
Cu
47
Ag
79
Au
30
Zn
48
Cd
80
Hg
31
Ga
49
In
81
Tl
32
Ge
50
Sn
82
Pb
33
As
51
Sb
83
Bi
34
Se
52
Te
84
Po
35
Br
53
I
85
At
36
N 4
Kr
54
O 5
Xe
86
P 6
Rn
103 104 105 106 107 108 109 110 111
112 113 114 115 116 117 118 Q 7
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
S 2 d 1 a d 10
S2 p1 a p6
En el primer período de la tabla periódica tenemos dos elementos H y He, con números
atómicos (Z)= 1 y 2 respectivamente, lo que quiere decir que, el hidrógeno tiene un protón en el
núcleo y un electrón girando alrededor; el Helio tendría dos protones en el núcleo y dos
electrones girando a su alrededor. Los electrones del H y del He se hallan en el primer nivel K
(nivel más cercano al núcleo y, por lo mismo, el de menor energía). Como solo hay dos
elementos en este primer período, por eso a K le caben solo dos electrones.
Analicemos el segundo período: Inicia con el elemento Li, el cual tiene número atómico Z=3, lo
que quiere decir que este elemento tiene 3 protones (p+) en el núcleo y 3 electrones (e-) girando
46
a su alrededor; estos electrones se distribuyen así: 2 electrones para el nivel K y un electrón para
el nivel L. Termina el período con el Ne, que tiene número atómico Z=10, lo que quiere decir
que este elemento tiene 10 protones (p+) en el núcleo y 10 electrones (e-) girando a su alrededor;
estos electrones se distribuyen así: 2 electrones en el nivel K y 8 electrones en el nivel L.
Detalle bien que en el segundo período hay 8 elementos, esto quiere decir, que al nivel “L”
le caben 8 electrones como máximo.
DISTRIBUCION ELECTRONICA POR NIVELES -
ELEMENTOS DEL SEGUNDO
PERIODO
PERIODO DOS
N. Atom. Z=
K
L
Li
3
2
1
Be
4
2
2
B
5
2
3
C
6
2
4
N
7
2
5
O
8
2
6
F
9
2
7
Ne
10
2
8
INTERPRETANDO EL CUADRO:
 Los elementos del segundo período tienen dos niveles ( K y L)
47
 Qué nivel están llenando estos elementos? _______________________________
 A medida que recorre el período, los elementos se van diferenciando del anterior en.
.______________________________________________________________
 Si el Litio pierde un electrón, será igual al Helio? Argumente su respuesta.
 Cuántos electrones tiene el Flúor? ______ y si en una reacción química gana un electrón,
se convertirá en un anión con 10 electrones, entonces queda igual al Ne? Argumente su
respuesta.
Analicemos, ahora, el tercer período: Inicia el período con el elemento sodio (Na), cuyo
número atómico es z=11; esto quiere decir que, hay dos electrones en el primer nivel K, 8
electrones en el segundo nivel L y un electrón en el tercer nivel M. Al nivel M le caben 18
electrones como máximo, pero como en el tercer período solo hay 8 elementos, entonces no
alcanza a llenarse y alcanzará un máximo de ocho electrones.
DISTRIBUCION ELECTRONICA POR NIVELES – ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO
PERIODO
N. Atom Z=
K
L
M
Na
11
2
8
1
Mg
12
2
8
2
Al
13
2
8
3
Si
14
2
8
4
P
15
2
8
5
S
16
2
8
6
Cl
17
2
8
7
TRES
48
A
18
2
8
8
INTERPRETANDO EL CUADRO:
 Los elementos del tercer período, tienen tres niveles pero, se dará cuenta, que el último
nivel se va llenando, a medida que recorremos el período.
 Observe que el último elemento de todos los períodos, tiene 8 electrones.
 Sabemos que a M le caben 18 electrones, pero como es último nivel, no puede tener más
de ocho electrones (REGLA DEL OCTETO). Todos los elementos del grupo VIIIA, tienen
8 electrones en el último nivel ( Excepto el He) y como son elementos estables, se deduce
que todo elemento que complete ocho electrones en su periferia, adquiere su máxima
estabilidad.
 Los electrones del último nivel
se llaman electrones de valencia; los elementos
interactúan con estos electrones para convertirse en compuestos; pueden perder
electrones si son metales. En el caso de los no metales, interactúan compartiendo o
ganando electrones.
Analicemos el cuarto período: Es un período largo, con 18 elementos. Inicia con el potasio (K),
cuyo número atómico es Z=19. Todos los elementos del cuarto período tienen 4 niveles de
energía; pero, ojo, en este período se inicia la serie de transición, esto quiere decir, que hay
consideraciones especiales al proceder a la distribución electrónica. Por el momento,
mantengámonos en la distribución electrónica de los elementos representativos ( Grupos IA
hasta el VIIIA).
La distribución electrónica en los diferentes niveles, para los elementos representativos de este
período es:
49
CUARTO PERIODO – DISTRIBUCIÓN POR NIVELES
ELEMENTO
N. Atom Z=
K
L
M
N
K
19
2
8
8
1
Ca
20
2
8
8
2
Ga
31
2
8
18
3
Ge
32
2
8
18
4
As
33
2
8
18
5
Se
34
2
8
18
6
Br
35
2
8
18
7
Kr
36
2
8
18
8
INTERPRETANDO EL CUADRO:
 Observe que los niveles más internos, K, L, están completamente llenos; pero los dos
últimos presentan variaciones; el nivel M, es diferente para los dos primeros elementos
del período, que para el resto!
A qué se deberá esta variación? SUGIERA ALGO!
Exprese una o dos razones! ( pista: revise los números atómicos de los elementos de este
periodo).
 Esta variación la va a encontrar a partir del cuarto período y se hace más acentuada en
los períodos VIA y VIIA, debido a que aparecen los elementos de transición interna.
 El último nivel siempre será secuencial, desde el 1 hasta el 8. POR QUE?
QUINTO PERIODO – DISTRIBUCION POR NIVELES
50
ELEMENTO
No.At Z=
K
L
M
N
O
Rb
37
2
8
18
8
1
Sr
38
2
8
18
8
2
In
49
2
8
18
18
3
Sn
50
2
8
18
18
4
Sb
51
2
8
18
18
5
Te
52
2
8
18
18
6
I
53
2
8
18
18
7
Xe
54
2
8
18
18
8
INTERPRETANDO EL CUADRO:
 Observe que los niveles más internos, K, L, están completamente llenos; pero los dos
últimos presentan variaciones,mas acentuadas en el último. El nivel N, es diferente para
los dos primeros elementos del período, que para el resto!
A qué se deberá esta
variación? SUGIERA ALGO! Exprese una o dos razones! ( pista: revise los números
atómicos de los elementos de este periodo).
 En que se parece y se diferencia el cuadro del cuarto período con relación al quinto?
 Esta variación la va a encontrar a partir del cuarto período y se hace más acentuada en
los períodos VIA y VIIA, debido a que aparecen los elementos de transición interna.
 El último nivel siempre será secuencial, desde el 1 hasta el 8. POR QUE?
SEXTO PERIODO – DISTRIBUCION POR NIVELES
ELEMENTO
Cs
N. Atom
Z=
55
K
L
M
N
O
P
2
8
18
18
8
1
51
Ba
56
Tl
81
Pb
82
Bi
83
2
8
18
32
18
3
INTERPRETANDO LA TABLA.
 Puede ver en la tabla la distribución electrónica del Cs y del Tl, a qué se debe la
diferencia en el contenido electrónico de los niveles N y O?
 Llene la distribución del Ba, Pb, Bi.
 A que se debe la diferencia en la distribución de los dos primeros elementos del período,
con relación a los otros seis? ( justifique).
 Compare la distribución de los 5 niveles del quinto período y los mismos niveles del
sexto período. Destaque semejanzas y diferencias.
TODOS LOS NIVELES TIENEN SUBNIVELES.
Trabajaremos con 4 subniveles de energía que son: S, P, D, F.
Todos los niveles tienen el subnivel S, que es el de menor energía.
A partir del segundo nivel ( L ) aparece el subnivel P.
A partir del tercer nivel ( M ) aparece el subnivel
d.
Finalmente, a partir del nivel cuarto ( N ) aparece el subnivel F.
A cada nivel le corresponden un número de subniveles igual al número de orden del nivel.
52
SUBNIVELES CORRESPONDIENTES A CADA NIVEL
TIPOS DE SUBNIVELES
ORDEN DEL
TIPO DE
NUMERO DE
NIVEL
NIVEL
SUBNIVELES
S
Primer nivel
K
1
1S
Segundo nivel
L
2
2S
2p
Tercer Nivel
M
3
3S
3p
3d
Cuarto Nivel
N
4
4S
4p
4d
4f
O
5
5S
5p
5d
5f
P
d
f
CUADRO RESUMEN
NIVELES
K
L
M
N
ELECTRONES POR
NIVEL
2
8
18
32
SUBNIVELES POR
NIVEL
1S
2s
2p
ELECTRONES POR
SUBNIVEL
2
2
6
REPRESENTACIÓN
1S2
2s2 2p6
3s
3p
3d
4s
4p
2
6
10
2
6
3s2 3p6 3d10
4d
4f
10 14
4s2 4p6 4d10 4f14
PARA ANALIZAR:
 Un
atomo
que
tiene
3
niveles,
cuantos
subniveles
tendrá?
_____________________________________________________
53
 El elemento sodio, es el primero del tercer periodo y por lo mismo tiene 3 niveles de
energía. Escriba los subniveles que le corresponden en su orden: ___ ___ ___ ___ ___
___.
DETALLE, DE NUEVO, LA TABLA PERIODICA
1. Las columnas altas, familias o grupos representativos, nos informan acerca de los
subniveles.
2. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IA, tienen en su último nivel un solo electrón y
situado en el subnivel “S”.
3. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S”.
4. En el centro de la tabla encontramos 10 columnas pequeñas que representan los
subgrupos o grupos de transición; estos elementos están llenando el subnivel “D”, al cual
le caben 10 electrones.
5. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIIA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y un electrón en el subnivel “P”.
6. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IVA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y dos electrones en el subnivel “P”.
7. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y tres electrones en el subnivel “P”.
8. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VIA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y cuatro electrones en el subnivel “P”.
9. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y cinco electrones en el subnivel “P”.
54
10. TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VIIIA, tienen en su último nivel dos electrones
situados en el subnivel “S” y seis electrones en el subnivel “P”.
LOS ELECTRONES PRESENTES EN EL ULTIMO NIVEL, SE LLAMAN ELECTRONES
DE VALENCIA Y SU NÚMERO ES IGUAL, AL NÚMERO DEL GRUPO.
TRES OBSERVACIONES IMPORTANTES:

Los dos primeros grupos representativos, están llenando el Subnivel “S”

Los seis grupos representativos de la derecha, ya tienen “S” lleno y empiezan a
llenar “P”, a partir del tercer grupo.

Cada subnivel va precedido de un coeficiente que indica el período donde se
encuentra el elemento en cuestión.
DISTRIBUCION ELECTRONICA DE LOS PRIMEROS 18 ELEMENTOS
ELEMENTO
K
L
M
Y SU VALOR
DE “z”
1S
2S
H - Z=1
1S1
He – Z=2
1S2
Li – Z=3
1S2
2S1
Be – Z=4
1S2
2S2
2P
3S
3P
3D
55
B – Z=5
1S2
2S2
2P1
C – Z=6
1S2
2S2
2P2
N – Z=7
1S2
2S2
2P3
O – Z=8
1S2
2S2
2P4
F – Z=9
1S2
2S2
2P5
Ne – Z=10
1S2
2S2
2P6
Na – Z=11
1S2
2S2
2P6
Mg – Z=12
1S2
2S2
2P6
3S1
3S2
AHORA LE TOCA A USTED! TERMINE LA TABLA!
Al – Z=13
Si – Z=14
P – Z=15
S – Z=16
Cl – Z=17
A – Z=18
56
Se habrá dado cuenta que los ejercicios de distribución electrónica que hemos hecho hasta el
momento, solo llegan hasta el Argón, con número atómico 18.
A partir del K (Potasio), número atómico 19, encontramos un problema
en el orden de
distribución de los electrones,este problema consiste en que el subnivel 4S, recibe primero sus
dos electrones, antes que el subnivel 3D.La distribución electrónica del potasio es:
1S2,2S2,2p6,3S2,3p6,3d0,4S1 El Ca ( calcio) número atómico 20, tiene la misma distribución
electrónica que el potasio, pero termina en 4S 2, también tiene el subnivel 3d vacío. Empieza a
llenarse el subnivel 3d, con el primer elemento de transición, que corresponde al Sc (escandio)
número atómico 21, cuyo último nivel energético es: 4S2 3d1. A medida que avanzamos con
los elementos de transición, el subnivel d se va llenando hasta llegar al Zn (cinc) número
atómico 30 y último elemento de la primera serie de transición, cuyo último nivel energético es
4S2 3d10.
Lo lógico sería que el subnivel 3d, por estar más cerca al núcleo recibiera primero los electrones,
pero en la realidad el subnivel 4S, estando más alejado del núcleo, solapa al subnivel 3d
(prácticamente lo cubre), recibiendo los electrones primero.
A partir del Potasio, la distribución de los subniveles pierde su orden lógico y con la entrada,
más adelante, de los subniveles f , el desorden se acentúa, por eso es necesario conocer el orden
real de distribución de los electrones en los átomos.
El orden real de distribución de los electrones es el siguiente:
1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, 4P6, 5S2, 4D10, 5P6, 6S2, 4F14, 5D10 , 6P6, 7S2, 5F14, 6D10
Se puede ver perfectamente el desorden de subniveles a partir del 3D ó del 4S.
Podemos aprender esta distribución de una manera fácil, miremos:
Todos podemos escribir la primera parte que sabemos 1S 2, 2S2, 2P6, 3S2, LUEGO SIGUE DOS
VECES “PSD” Y FINALMENTE 2 VECES “PSFD”.
57
HAGAMOS LA DISTRIBUCIÓN COMPLETA:
1S2 2S2 2P6 3S2 P S D P S D
P S
F
D
P
S
F
D
Coloquemos los coeficientes, guiándonos por la primera parte. Tenemos completo hasta 3S 2, la
próxima “S” tendrá coeficiente 4, luego 5 y así sucesivamente. La última “P” completa es 2P6, la
próxima será 3P6 y así sucesivamente. La “D” empieza en 3, de manera que este será el número
de la primera “D”. Finalmente la “F” empieza en 4 y tenemos en la distribución dos veces este
subnivel cuyos coeficientes serán 4F y 5F
NIVELES
SUBNIVELES
Li
Z=3
K
Z=19
Rb
Z=37
Cs
Z=55
Pb
Z=82
I
He
K
1S
L
2
2
2S 2P
M
6
!S2
2S1
1S2
2S2 2P6
2
3S 3P
N
6
3S2 3P6
2
10
4S 3D 4P
O
6
4S2 3D10 4P6
2
10
5S 4D 5P
P
6
2
14
6S 4F 5D10 6P6
5S1
Z=53
Z=2
FICHA DE TRABAJO
Haga la distribución electrónica de los átomos que se le proponen, escribiendo solamente el
último nivel de energía, donde corresponda, ver ejemplo.
58
ELEMENTO
K
2
SIMB
Z=
Na 11
K
L
2
M
6
2
N
6
2
10
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D
O
6
2
10
4P 5S 4D
P
6
2
14
5P 6S 4F
Q
10
5D
6
2
14
6P 7S 5F
10
6D
3S1
19
Rb 37
Cs 55
Fr 87
F
9
Cl 17
Br 35
I
4S 2
4P 5
53
Fe 26
Ag 47
Hg 80
Y
39
LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS DEPENDEN
DE LOS ELECTRONES, SOBRETODO, DE LOS ELECTRONES DEL
ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA.
Conocer el último nivel de energía de un átomo, es de suma importancia dentro de la
química, pues de este conocimiento se derivan cantidad de conclusiones o consecuencias.
59
APRENDAMOS AHORA A HALLAR EL ÚLTIMO NIVEL DE UN ELEMENTO
REPRESENTANTIVO, SIN NECESIDAD DE HACER LA DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA.
VIIIA
K
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
1
2
H
1
L
He
1
1S1
IIA
3
4
N
23
VA
VIA
VIIA
2S2
METALES DE TRANSICIÓN
5
6
7
8
9
10
ELEMENTOS POCO METÁLICOS
B
C
N
O
F
Ne
GASES NOBLES
12
ELEMENTOS DE TRANSICION
24,3
20
K Ca
1
L
10,8 12 14 16 19 20
2S2 2S2 2S2 2S2 2S2 2S2
2
2P1 2P2 2P3 2P4 2P5 2P6
NO METALES
3S1 3S2 3B
19
IVA
METALOIDES
Na Mg
3
IIIA
METALES ALKALINOTERREOS
7
9
2
2S1 2S2
11
4,003
METALES ALKALINOS
Li Be
M
K
8B
1B
13
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl
A
27
28
31
32
35,5
40
M
3S2 3S2 3S2 3S2 3S2 3S2
3
2B 3P1 3P2 3P3 3P4 3P5 3P6
4B
5B
6B
7B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
31
32
Ga Ge
33
34
35
As
Se
Br
36
Kr N
45 47,9 51
52
55 55,8 59 58,7 63,6 65,4 69,7 72,6 75
79 80 83,8
4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S1 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2 4S2
4
4
4S1 4S2 3D1 3D2 3D3 3D4 3D5 3D6 3D7 3D8 3d10 3D10 4P1 4P2 4P3 4P4 4P5 4P6
O
39
40
37
38
Rb Sr
5
P
6
Q
85
87,6
39
40
Y
Zr
89
91,2
41
42
43
Nb Mo Tc
93
96
98
438
49
50
51
52
53
Ru Rh Pd Ag Cd
44
In
Sn
Sb
Te
I
101
45
46
47
54
Xe O
103 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 127 131,3
5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2 5S2
5S1 5S2 4D1 4D2 4D3 4D4 4D5 4D6 4D7 4D8 4D9 4D10 5P1 5P2 5P3 5P4 5P5 5P6
55
56
Cs
Ba
57
72
73
74
75
76
77
78
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
139 178,5 181 183,9 186,2
192,2 195
79
80
5
81
82
83
84
85
Ti
Pb
Bi
Po
At
Rn P
197 200,6 204,4 207,2 209
209
210
222
Au Hg
86
6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2 6S2
6
6S1 6S2 5D1 5D2 5D3 5D4 5D5 5D6 5D7 5D8 5D9 5D10 6P1 6P2 6P3 6P4 6P5 6P6
133 137,3
87
88
Fr Ra
89
104
105
106
107
108
110
111
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs Mt Ds
109
Rg
227
261
262
263
264
265
272
266
269
112
114
Q
277
7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2 7S2
7
7S1 7S2 6D1 6D2 6D3 6D4 6D5 6D6 6D7 6D8 6D9 6D10
S1 S2
223
113
226
7
S2 P1 ,P2 ,P3 ,P4 ,P5 ,P6
60
LANTANIDOS O TIERRAS RARAS
Son de la serie del Lantano y es-
tan llenando el subnivel 4f
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
Ce
Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
140 141 144,2 145 150,4 152 157,3 159 162,5 165 167,3 169 173 175
Pr
6 S2
4 F1
6 S2
4 F2
6 S2
4 F3
6 S2
4 F4
6 S2
4 F5
6 S2
4 F6
6 S2
4 F7
6 S2
4 F8
6 S2
4f9
6 S2
4 f 10
6 S2
4 f 11
6 S2
4 f 12
6 S2
4 f 13
6 S2
4 f 14
tinio y estan llenando el subnivel
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
232 231 238 237 244 243 247 247 251 252 257 258 259 260
5f.
7S2
5f 1
ACTINIDOS O TRANSURÁNIDOS
Son elementos de la serie del ac-
7S2
5f 1
7S2
5f 3
7S2
5f 4
7S2
5f 5
7S2
5f 6
7S2
5f 7
7S2
5f 8
7S2
5f 9
7S2
5f 10
TABLA
7S2
5f 11
7S2
5f 12
.3.
7S2
5f 13
7S2
5f 14
MARIO
RODAS
Observe en la tabla .3. la distribución electrónica del “H “, 1S1; ahora observe dónde está
situado el hidrógeno dentro de la tabla. Es el primer elemento de la tabla, pertenece al grupo
IA, observe además que todos los elementos de este grupo terminan en S 1; entonces, reunamos
todos estos datos y sinteticemos: el “1 “ significa que está en la primera fila o período; la “S “
significa que el elemento debe estar en el primer grupo o en el segundo, ya que estos elementos
en su Último nivel, están llenando el subnivel “S” ( observe la parte inferior de la tabla .3. ), el
1 “
“
que acompaña al subnivel “S” está indicando que el elemento solo tiene un electrón en el
Utimo nivel y en consecuencia pertenece al grupo IA, ya que todos los elementos de este
grupo tienen un electrón en el último nivel y terminan en S1 .
Mire la parte inferior de la tabla .3. Los elementos de los grupos IA y IIA tienen en su último
nivel S1 y S2 respectivamente, los elementos del grupo IIIA, tienen lleno el subnivel “S” y
empieza a llenar el subnivel “P”, por eso aparece como S 2 P1;
los elementos del grupo IVA,
tienen la misma distribución de los del IIIA, pero con un electrón más en “P”, sería pues S 2 P2,
los grupos que siguen van aumentando un electrón en “P” hasta completar los 6 electrones que
le caben a este subnivel. Fíjese bien que los elementos del IIIA hasta el VIIIA terminan todos
en S2 P (1 a 6 ) .
Con un ejemplo más podrá afinar el concepto.
61
El fósforo tiene como distribución electrónica del último nivel 3s2 p3, esto quiere decir que se
localiza en:
el tercer período, termina en S2P3, quiere decir que pertenece a los grupos
representativos de la derecha, que terminan en S2 P y si contamos los electrones del último
nivel nos da 5, lo que nos señala que pertenece al grupo VA de la tabla periódica.
PRACTIQUEMOS UN POCO
A PARTIR DE LAS SIGUIENTES DISTRIBUCIONES ELECTRONICAS, LOCALICE
EL ELEMENTO DENTRO DE LA TABLA:
Distribución
Electrónica
2 S 2P
Período
Grupo
Nombre del
Elemento
5
2
3S P3
2
4S P
5S
2
6S
1
7 S 2P
1S
1
2
2
4 S 2 3d
1
62
Bien, ya es capaz de localizar cualquier elemento representativo, con solo darle la distribución
electrónica del último nivel, ahora, con un poco de esfuerzo, puede también hacer lo contrario,
y es
lo que más interesa, es decir; determinar el último nivel de energía a partir del símbolo del
Distribución
Electrónica
Período
Grupo
Símbolo del
Elemento
Na
Ca
N
I
Br
Sn
Bi
Ti
elemento
Cu
LECTURA Y SIGNIFICADO DEL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA DE UN ELEMENTO
Si tomamos el “H “y hacemos la distribución electrónica, encontramos que en su único nivel,
primero y último, tiene un solo electrón y su configuración espectral es 1S 1 . Esta configuración
del último nivel, la podemos leer así: EL ATOMO DE HIDRÓGENO TIENE UN ELECTRÓN
EN EL SUBNIVEL “S ‘ DEL PRIMERO Y ÚNICO NIVEL.
63
“1“ significa, El valor energético de “K “. También está indicando el período (Primer período).
La “s” es el primer subnivel de cada nivel, o también, es el subnivel de menor energía de
cualquier nivel, en este caso del nivel “K”. El “1” que acompaña al subnivel significa el
número de electrones presentes en el subnivel.
NUMERO DEL PERIODO (PRIMER PERIODO)
ELECTRONES EN EL SUBNIVEL
1S1
SUBNIVEL DE MINIMA ENERGÍA
Con esta explicación, podemos sintetizar el concepto así: Existe la probabilidad de hallar un
electrón en el subnivel de menor energía del primer nivel “ k “, en el átomo de hidrógeno.
Veamos la distribución electrónica del átomo de cloro: 3 s2 p 5.
Ensaye la lectura y la
interpretación del significado de esta notación espectral:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_________________________
Ensaye la lectura y la interpretación del significado de las siguientes notaciones espectrales:
64
5
B 10,82
=
1S2 2S2 2P1
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_________________________________________
8
O 16 =
1S2 2S2 2P4
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
___________________________________________
19
K 39, 01 = 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 1
Se estará preguntando hace rato, qué pasa con los elementos de la mitad de la tabla o sea los
de transición? Será que son más difíciles?
o será que con ellos no se puede adivinar el
último nivel ?
Se trabaja con ellos en la misma forma que con los elementos representativos, solo que tienen su
truquito, no gratuitamente se los llama de transición. En realidad estos elementos muestran
cambios en los últimos subniveles. El subnivel 3D siendo de menor energía que el 4S, recibe
los electrones después de este. A partir del subnivel 3D, se inicia un desorden en la distribución
electrónica. Este desorden se nota a partir del elemento 19 (k).
Volvamos sobre el capitulo anterior y recordemos cuando hacíamos la distribución electrónica,
cómo al llegar al potasio, antes de entregar electrones al subnivel 3d, debíamos llenar 4s; esto
quiere decir que el último nivel del potasio es 4s1 y el del calcio que, es el elemento que le sigue
sería 4s2 y con este elemento, llenamos el subnivel 4S; entonces empezamos a llenar el subnivel
3d a partir del Escandio Número 21, PRIMER ELEMENTO DE LA PRIMERA SERIE DE
65
TRANSICIÓN. Todos los elementos que están después del calcio (desde el escandio hasta el
cinc) tienen como último nivel
4s2 3d...... Miremos dos ejemplos para que asegure el
conocimiento. El Sc (escandio) número atómico 21 es el primer elemento de transición,
entonces le corresponde como último nivel 4s2 3d1, el titanio sería 4s2 3d2 y así sucesivamente.
ojo con estos detalles: el primer período de transición, aparece en el cuarto período de la tabla,
por eso todos los elementos son 4s2, pero el coeficiente del subnivel “d” es un punto por debajo
del coeficiente del subnivel “s” , por eso digo 4s2 3d... si hablamos de los elementos de
transición del quinto período ( Itrio, circonio, niobio....) entonces el último nivel sería 5s2 4d....
siempre la “d” un punto por debajo de la “s”, solo en los elementos de transición .
Solo nos falta llenar los elementos que están en la parte más baja de la tabla periódica,
reunidos en dos filas de 14 elementos cada una.
La primera fila contiene los elementos llamados LANTANIDOS O TIERRAS RARAS; son
elementos con propiedades muy parecidas al lantano; estos elementos están llenando el
subnivel 4f. ( no olvide que a “ f ” le caben catorce electrones, por eso son 14 elementos ).
La adición de electrones “ f ”parece que tiene poca incidencia en las propiedades químicas.
Debido a las semejanzas en sus propiedades, los lantánidos son muy difíciles de separar entre sí
por métodos ordinarios. Hasta hace poco, el comercio solo tenía pequeñas muestras de los
elementos de transición a excepción del CERIO, que es el elemento más abundante de la serie.
Recientemente mediante técnicas
elementos
cromatográficas
se han podido separar sales de estos
y se han logrado comercializar compuestos tales como los óxidos de europio,
gadolinio e itrio para configurar el color rojo brillante de algunos televisores; también el óxido
de neodimio, se emplea como parte de un laser de líquido.
66
Ce
Pr Nd Pd Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
LANTANIDOS O TIERRAS RARAS - Llenan subnivel 4f

La última fila contiene los elementos llamados ACTINIDOS O TRANSURÁNIDOS.

Estos elementos están llenando el subnivel 5f y tienen propiedades parecidas al actinio.

Sus números atómicos van desde el 90 hasta el 103,104....

Todos estos elementos son radiactivos.

De los 14 elementos, solo dos, el uranio y el torio
se encuentran en cantidades
considerables en la naturaleza.

Todos los demás elementos, fueron observados por primera ocasión, en los productos de
reacciones nucleares controladas.

El uranio y el plutonio , se emplean como combustibles en reactores y bombas nucleares .
Th Pa
U
Np Pu Am Cm Bk
Cf
Es Fm Md No Lw
ACTINIDOS O TRANSURÁNIDOS - Llenan subnivel 5f
No nos detendremos en el estudio de estos elementos, pues pertenecen a la química
especializada.
67
cositas que debo saber sobre el atomo
Escriba sus respuestas en los cuadros vacíos
1.- El átomo consta de dos partes , que son :
Y
2.- Para que los protones se puedan mantener unidos en el núcleo, es necesario
el concurso de los
68
3.- Los protones y neutrones se encuentran en el :
4.- Un proton pesa 1 u.m.a. y un neutron pesa un poco más de :
5.- El peso del electron, comparado con el del protón, es:
6.- Se dice que el peso del átomo es el peso del
esta afirmación se debe
a que el peso de los electrones se considera,
7.- Las propiedades físicas y químicas de las sustancias dependen de los :
sobretodo de los electrones del
8.- A qué se llaman electrones de valencia?
9.- Que relación existe entre las propiedades quimicas de las sustancias y los electrones
de valencia?
10.- Hay personajes importantes dentro de la teoría atómica, escriba el nombre de 4 de ellos:
11.- Escriba el número de electrones que le caben a cada uno de los niveles fundamentales
K=
L=
M=
N=
O=
P=
Q=
12.- El átomo de aluminio tiene 13 electrones, cuál es la distribución electrónica para él?
Números cuánticos.
Si queremos definir completamente un átomo, tenemos que definir cada uno de sus electrones,
mediante cuatro números cuánticos.
69
El primer número cuántico recibe el nombre de número cuántico principal y se representa por
la letra “n”.
Indica la energía del nivel, el número de niveles de energía presentes y en general el volumen
real del orbital.
Los valores que toma son 1, 2, 3, 4, 5,... Todos los átomos que están en el primer período de la
tabla periódica tienen n=1
Los átomos que pertenecen al segundo período de la tabla periódica tienen para “n” dos
valores: 1 y 2 .
El segundo número cuántico se llama secundario o azimutal. Se representa por “L” y define la
forma general de la zona donde se mueve el electrón, en otras palabras, la forma del subnivel.
Los valores de “L “ son (n-1)
Si n = 1 entonces L = 0 ; nos están hablando del subnivel “s”
Si n = 2 entonces L = 0 y 1 ; ( L = 1 ) nos están hablando
del subnivel “p”
Si n = 3 entonces L = 0 , 1 , 2 ; cuando L = 2 se refieren
al subnivel “d “
Si n = 4 entonces L = 0,1,2,3 ; Cuando L = 3 nos están
hablando del subnivel “f”
70
El tercer número cuántico, se llama número cuántico magnético. Se representa por “m l “ y hace
referencia a las diferentes orientaciones de un orbital en el espacio; éste número cuántico toma
valores que oscilan entre - L hasta + L, incluido el cero.
Si L = 0
ml = 0 (subnivel “S “ de forma esférica)
Si L = 1
ml = -1, 0, + 1 (las tres orientaciones del subnivel “p”)
Si L = 2
ml = -2, -1, 0, + 1, + 2 (Las 5 orientaciones del subnivel “d”)
Si L = 3
ml =-3, -2, -1, 0, 1, 2 y 3 (Las 7 orientaciones del subnivel “f”.)
El último número cuántico es el número cuántico SPIN o momento angular del electrón. Hace
referencia a los posibles sentidos de giro que puede tener un electrón sobre su eje. (son sólo dos
sentidos: a la izquierda o a la derecha). En cada orbital solo puede haber dos electrones y son
necesariamente de Spin opuesto (antiparalelo). Uno de los electrones tendrá como Spin = + ½ y
el otro electrón tendrá como Spin = - ½
71
UN EJERCIO CON LOS NUMEROS CUÁNTICOS.
COMPLETE ESTE CUADRO
72
n
l
m
s
S
1
0
0
0,5
-0,5
S
2
0
N I V E L SUBNIVEL
K
L
Electrones
Electrones
por subnivel
Por Nivel
2
2 x 12 = 2
X=
P
2
Y=
Z=
S
2
0
X=
P
2
Y=
Z=
M
d
Isótopos
73
ISOTOPOS
Son átomos de un mismo elemento químico que poseen el mismo número de
protones y electrones, pero difieren en el número de neutrones. Como el peso del
átomo está en el núcleo y allí se hallan los neutrones y protones, podemos deducir
que los isótopos difieren en su peso atómico.
La masa o peso
atómico para los elementos de la tabla periódica, son
un
promedio del peso de los diferentes isótopos o núclidos.
Ejemplo:
Se ha determinado, mediante análisis, por espectrometría de las masas, que la
abundancia relativa de los diversos isótopos del silicio en la naturaleza, es la
siguiente: 92,21% de Si28, 4,70% de Si29 Y 3,09% de Si30. Las masas nuclídicas de
las tres especies son: 27,977; 28,976 y 29,974 respectivamente. Calcular el peso
atómico del silicio a partir de estos datos.
Masa atómica = (92,21% x 27,977) + (4,70% x 28,976) + (3,09% x 29,974 ) =
28,086
100
Puede darse cuenta que el peso atómico viene
dado por la media de los tres núclidos o isótopos, cada uno ponderado de acuerdo
con su abundancia relativa.
Teniendo como muestra el anterior ejercicio, realice este problema:
Determine la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos
isótopos Ga69 y Ga71 Cuya abundancia relativa es, respectivamente,
60,2% y 39,8% Indique además la composición de los núcleos de
ambos isótopos (¿cuántos protones y cuántos neutrones tiene cada
isótopo?).
Número atómico del Ga = 31
I O N E S
CATIONES Y ANIONES
74
Lo normal es que la materia se encuentre neutra, es decir, sin carga
eléctrica;
este
hecho
permite
afirmar
que
los
átomos
son
eléctricamente neutros y poseen, por lo tanto, el mismo número de
protones y de electrones.
Si un átomo neutro recibe un electrón de más, deja de ser neutro y se convierte
en un ION NEGATIVO, LLAMADO TAMBIEN ANIÓN; Si por el contrario, un átomo
neutro cualquiera, entrega un electrón, deja de ser neutro y se convierte en un ION
POSITIVO, LLAMADO TAMBIEN CATIÓN.
Los iones tienen propiedades químicas que difieren grandemente de las de
los átomos neutros, de donde provienen.
Los metales se convierten fácilmente en cationes, cediendo electrones.
Ejemplos de cationes son : Na+ , Fe+++
,
Cu++ etc .
Los no metales se convierten fácilmente en aniones, recibiendo electrones.
Ejemplo de Aniones son: Cl-, O=,P-3 etc.
75
CONCEPTO DE ATOMO GRAMO (mol de átomos), MOL(mol de moléculas)
NUMERO DE AVOGADRO.
Ya sabemos que la materia se presenta en forma de elementos y en forma de
compuestos. Bien!. La cantidad más pequeña que puede existir de un elemento,
sin que pierda sus propiedades, se llama ATOMO. EN CONSECUENCIA, PODEMOS
AFIRMAR QUE UN ELEMENTO ES UN AGREGADO DE ATOMOS IGUALES.
Siguiendo la misma línea decimos que la menor cantidad de un compuesto que puede existir
sin que pierda sus propiedades, se llama MOLECULA.
PODEMOS CONCLUIR QUE UN COMPUESTO ES UN AGREGADO DE MOLECULAS
IGUALES.
Los átomos los podemos representar por medio de símbolos y la tabla periódica
contiene los símbolos de todos los elementos existentes en la actualidad. Cuando
escribo el símbolo “H” me estoy refiriendo al átomo de hidrógeno o al elemento
hidrógeno.
Las moléculas las podemos representar por medio de fórmulas, así, cuando digo:
“ H2O “ me estoy refiriendo a la molécula de agua o al compuesto agua.
Cada átomo tiene su propio peso y aparece consignado en la tabla periódica. Por
ser estos pesos tan pequeños, las unidades se llaman UMA ( unidades de masa
atómica). Son unidades propias para el micromundo
de los átomos (por
información podemos saber que 1 UMA = 1,67 x 10-24 g ) .
76
El peso de los átomos lo puedo expresar en gramos, pero cambia completamente
el concepto del átomo, ya que estoy hablando de átomos-gramo.
Si miramos la tabla periódica, encontramos que el HIDROGENO
(H)
TIENE
NÚMERO ATÓMICO ( Z ) = 1 Y TIENE ASIGNADO COMO PESO ATÓMICO = 1,OO8
U.M.A. Esto quiere decir que el átomo real de hidrógeno pesa 1,008 u.m.a. Ahora,
yo trabajo en el laboratorio con el hidrogeno pesando 1,008 Gramos . Mire que
solo cambié
UMA por Gramos , el número quedó igual. Ese cambio lo logré
multiplicando 1,008 UMA por 6,023 x 10
23
que es el número de avogadro, lo que
quiere decir que no estoy trabajando con un átomo real de hidrógeno, sino con un
paquete de hidrógenos, que va a tomar el nombre de
átomo-gramo de
hidrógeno. .
En la tabla periódica encontramos todos los átomos
con sus respectivos pesos
atómicos, expresados lógicamente en U.M.A; pero estos pesos atómicos también
los puedo expresar en
gramos, solo que entonces el nuevo átomo se llamará
átomo-gramo. No se trata ya de un solo átomo, sino de 6,023 x 10 23
átomos
reales o sea un paquete, que llamamos mol de átomos o átomo gramo.
QUE ES UN ÁTOMO GRAMO?
Es un paquete de átomos, dicho paquete contiene
6,023 x 1023 átomos.
6.023 x 1023 átomos de hidrógeno, son un paquete de átomos de hidrógeno, ese
paquete se llama átomo-gramo y pesa 1,008 gramos.
un solo átomo del paquete, pesa 1,008 uma y es un átomo real. Digamos lo
mismo con el oxígeno: Mire que en la tabla periódica el oxígeno pesa 16 UMA, o
sea el átomo real de oxígeno; pero el átomo gramo de oxígeno pesa 16 gramos y
no es un solo átomo, sino un paquete de 6,023 x 1023 átomos reales de oxígeno.
77
ENSAYE USTED A DECIR LO MISMO DEL ATOMO DE SODIO QUE PESA 23 UMA.
Complete los espacios libres.
 UN ATOMO REAL DE SODIO PESA __________________________________
 6,023 X 1023 ÁTOMOS REALES DE SODIO PESAN ____________________
 UN
PAQUETE
AVOGADRO
DE
ÁTOMOS
DE
SODIO
PESAN
AVOGADRO
PESA
_________________________
 UN
SOLO
ÁTOMO
DEL
PAQUETE
_______________________________
 UN ÁTOMO GRAMO DE SODIO PESA ________________________________
 6,023 X 1023 SE LLAMA NÚMERO DE AVOGADRO.
 EL NÚMERO DE AVOGADRO DE ÁTOMOS DE SODIO PESA ______________
 CUANTOS ÁTOMOS REALES DE SODIO TIENE UN ÁTOMO GRAMO DE SODIO
___________________

UN ATOMO GRAMO DE SODIO, CUANTAS VECES ES EL NÚMERO DE AVOGADRO
DE ÁTOMOS REALES DE SODIO? _________________________________
78
LO MISMO QUE DECIMOS DE LOS ÁTOMOS, PODEMOS DECIRLO DE LAS
MOLÉCULAS.
MIREMOS!!!
H2O : es la fórmula del agua. Es una molécula de agua y pesa 18 uma; porque el
hidrógeno pesa 1 y son dos hidrógenos, más el peso del oxígeno que es 16, todo
nos da 18 uma.
H2O : ES UNA MOL y pesa 18 gramos ( mire bien el cambio, cuando digo MOL,
expreso el peso del agua en
gramos).... pero, entonces
al fin
H 2O
es una
molécula o es una mol . ambas cosas. si el peso del agua lo expresa en uma, usted
me está hablando de la molécula, pero si el peso lo expresa en gramos usted me
está hablando de la mol, la fórmula permanece igual.
H2O es una molécula de agua y pesa 18 uma, pero 6,023 x 10 23 moléculas de
agua forman un paquete que se llama MOL y pesa 18 gramos.
EN RESUMEN.
LA MOL ES UN PAQUETE DE MOLECULAS. EL PAQUETE CONTIENE 6,023 X 1023
MOLÉCULAS. ESTE PAQUETE PESA 18 GRAMOS. UNA SOLA MOLÉCULA DEL
PAQUETE PESA 18 UMA.
YA PODEMOS HACER UN EJERCICIO PARA AFIRMAR EL CONCEPTO.
 NaCl se llama cloruro de sodio (sal de cocina) es una molécula y pesa 23 del
sodio + 35,5 del cloro = 58,5 u.m.a.
79
 6.023
x
1023
moléculas
de
cloruro
de
sodio
pesan
_________________________________________
 un
paquete
de
moléculas
de
sal
de
cocina
pesan
____________________________________________
 El
número
de
avogadro
de
moléculas
de
cloruro
de
sodio
pesan
________________________________
 Una
sola
molécula
del
paquete
pesa
_____________________________________________________
 58,5
gramos
de
sal
de
cocina,
cuántas
moléculas
contiene?
molécula
tiene?
__________________________________-
 117
gramos
de
sal
de
cocina,
cuántas
_____________________________________
 Cuántas veces está el número de avogadro en 5,85 gramos de cloruro de sodio?
__________________
PODEMOS SINTETIZAR TODO LO RELACIONADO CON EL NUMERO DE AVOGADRO
EN DOS FRASES:
80
1.- UN ATOMO DE OXIGENO PESA 16 UMA , PERO EL NUMERO DE AVOGADRO
(6,023 X 1023) DE ÁTOMOS DE
OXIGENO PESAN
16 GRAMOS Y FORMAN UN
ÁTOMO GRAMO DE OXÍGENO.
2.- UNA MOLÉCULA DE AGUA PESA 18 u.m.a , PERO EL NÚMERO DE AVOGADRO
DE MOLÉCULAS O SEA 6,023 X 1023 PESAN 18 GRAMOS Y FORMAN UN MOL DE
OXÍGENO
E
j
e
r
c
i
c
i
o
s
1.- Cual es la masa o peso de un átomo de nitrógeno ? ___________________
2.- Cuánto pesan 6,023 x 1023 átomos de nitrógeno? _____________________
3.- Cuántos átomos de nitrógeno hay en 14 gramos de nitrógeno ? __________
4.- Donde hay más átomos; en 23 g de sodio o en 14 g de nitrógeno y
por que? __________________________________________
5.-Cuántos átomos gramo de oxígeno hay en 32 g de oxígeno? _____________
6.- Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0,5 g de hidrógeno ? _____________
7.- Cuánto pesan 2 veces el número de avogadro de átomos de hidrógeno?______
81
8.- Cuántos átomos hay en una mol de átomos de potasio? ________________
9.- Cuántos átomos de hidrógeno hay en una molécula de agua ? ___________
10- Cuántos átomos gramo de hidrógeno hay en 4,5 g de agua ? ___________
11- En 4,5 g de agua, cuántos gramos de oxígeno hay ? __________________
12- La tierra tiene 5 x 109 habitantes. Si tuviéramos que repartir un mol de pesos
entre todos ellos. Cuántos pesos recibiría cada uno?
13- En un proceso químico se gastaron mol y medio de hidrógeno gaseoso( H 2 )
Cuántos gramos de hidrógeno se gastaron?
LOS TEMAS QUE PRESENTAMOS A CONTINUACIÓN,
SON PARA ESTUDIANTES QUE DESEAN
PROFUNDIZAR EN QUIMICA
MASTERTON Y SLOWINSKY. Química General Superior. Edit. Interamericana.
GARCÍA PÉREZ y Otros. Química: Teoría y Problemas . Edit Alfaomega.
NEGRO y ESTEBAN. Acerca de la Química. Edit Alambra.
ACOSTA, Ignacio Alfonso. Química General Básica –
Edit. Universitaria de América.
82
POSTULADOS DE LA TEORÍA CUANTICA
Los átomos y las moléculas solo existen en ciertos estados permitidos, que se diferencian por
sus energías bien definidas. Un átomo o una molécula pueden cambiar su estado absorbiendo o
emitiendo energía suficiente para llevarlo a otro estado permitido. En otras palabras, los
electrones en un átomo pueden ganar energía suficiente, escalando niveles superiores o perder
energía suficiente cayendo a niveles más bajos (cuando hablamos de suficiente, queremos decir,
que la energía ganada o emitida es siempre una cantidad fija y exactamente igual a la necesaria
para poder llegar a un nivel superior o inferior. No existen estados intermedios).
Cuando los átomos o moléculas absorben luz o emiten, se produce un cambio en sus energías y
la longitud de onda () se relaciona con este cambio de energía.
La ecuación que define este cambio se representa así:
ΔE = h c /  = Efotón donde “ h”,es la constante de Planck 6,626 x 10-34 julios seg.
También sabemos que
ΔE = h  (= frecuencia ) .
La velocidad de la luz ( c ) = 2,998 x 108 metros/ seg.
Ejemplo: los átomos de sodio excitados, pueden emitir radiación a una longitud de onda de
5890 angstrom ( Å )

¿Cuál es la energía en julios de los fotones, en esta radiación?

¿Cuál es la energía de un mol de estos fotones en kilojulios y en Kcal?
La energía de un fotón, Efotón = h c / 
83
Ya conocemos el valor de la constante de Planck y la velocidad de la luz. Debemos expresar
la longitud de onda () en metros, para obtener la energía de los fotones en julios .
1 Å (ángstrom) = 1 x 1010 metros.
=
5890 Å x 1 x 1010 metros = 5890 x 107 metros
1Å
Efotón = h c /  ; 6,626 x 10-34 julios seg x 2,998 x 108 metros/ seg. = 3,37 x 10-19 julios
5890 x 107 metros
1 mol = 6,02 x 1023 partículas, entonces, E mol de fotones = h c / 
3,37 x 10-19 julios x 6,02 x 1023 moles = 2,03 x 105 julios/ mol =
203 Kilojulios / mol.
1 caloría = 4,184 Kjulios, entonces, Efotónes = 203 Kjulios / mol x 1 caloría / 4.184 Kjulios = 48,5
Kcal/Mol
Como la energía de un fotón es realmente pequeña, en este tipo de problemas se prefiere
expresar la energía en Kcalorías o Kjulios por mol de partícula.
Podemos utilizar los siguientes factores de conversión, para correlacionar la energía por
partícula, con la energía por mol.
1 julio/ partícula = 6,02 x 1020 Kjulios/mol. =
1,44 x 1020 Kcal / mol
84
“Los cambios de energía en la emisión de espectros atómicos son, mol por mol, del
mismo orden de magnitud que los cambios de energía observados en las reacciones
químicas.” (Química General Superior – Masterton- Slowinski- interamericana).
ESPECTROS Y ESTRUCTURA ATÓMICA
En 1666 Newton observó, que cuando la luz del sol atraviesa un prisma, se descompone en los
colores del arco iris. Los cuerpos incandescentes también emiten luz, que al pasar por un
prisma, produce un espectro característico para cada sustancia; el espectro se constituye en la
huella digital que identifica la sustancia.
Fraunhofer en 1814, descubrió que un espectro solar suficientemente ampliado,
presenta una serie de líneas negras muy finas que hoy se llaman líneas de Fraunhofer.
Foucault observó, luego, que una llama que contuviera sodio, absorbía la luz amarilla del
espectro, lo que le permitió a Kirchhoff establecer una relación entre el poder de emisión y el
poder de absorción de las radiaciones de la misma longitud de onda, concluyendo que esta
relación es constante para todos los cuerpos, gracias a este descubrimiento se dio inicio al
análisis espectral por el procedimiento de absorción.
Existen varias clases de espectros:

Los cuerpos sólidos y los líquidos incandescentes producen un espectro continuo.

Los vapores producen un espectro discontinuo, formado por franjas o bandas
de
diferentes colores. Este espectro de bandas es propio de las moléculas y es característico
para cada uno de los compuestos químicos.
85

El espectro de líneas es característico
de los átomos de los elementos químicos,
vaporizados. Las rayas son monocromáticas y se distribuyen sobre un fondo oscuro, a lo
largo de todo el espectro.
El espectro se origina en la interacción de las radiaciones electromagnéticas y la materia. En
realidad representa las longitudes de onda de las radiaciones que una sustancia emite o
absorbe.
Hay espectros relativamente sencillos como los del sodio y el mercurio, pero otros, como el del
hierro, presenta millares de líneas.
Series espectrales.
Dewar observó, en 1883, que las líneas del espectro forman series de líneas sencillas,
dobles o triples, esto quiere decir que, una misma serie solo contiene “singletes”,
“dobletes” o “tripletes” y no se encuentran mezclados.
Cuando se obtiene un espectro de absorción a temperatura moderada, aparece solo una serie de
líneas, llamada serie principal.
En 1885 Balmer halló que las 9 líneas que formaban el espectro visible y ultravioleta del
Hidrógeno, constituían una progresión que hoy se conoce como serie de Balmer.
El espectro atómico más simple es el del Hidrógeno y un examen rápido de este espectro, revela
una progresión regular de líneas. Balmer imaginó que había una relación matemática entre las
longitudes de onda de estas líneas. Mediante un procedimiento gráfico, obtuvo la siguiente
fórmula para las longitudes de onda de las nueve líneas del espectro visible del hidrógeno.
 = 3646,00 n2 / ( n2 – 4 ) en donde; , es la frecuencia en Å, es decir el número de ondas por
centímetros.
86
n, es un número entero, con valores 3,4,5 para la primera, segunda, tercera...líneas (n = q + 2,
donde q es el número de la línea).
Ejemplo: calcule la longitud de onda de la serie de Balmer, para la cual n=4 .
 = 3646,00 n2/( n2 – 4 ) ; 3646,00 ( 42 / 42 – 4 ) = 4861.33 Å
87
88
TEORIA DE BHOR DEL ATOMO DE HIDRÓGENO.
Bohr, basó su enfoque en:

El átomo nuclear de Rutherford.

En la sugerencia de Planck de que los átomos y otras partículas pequeñas, sólo pueden
poseer ciertas cantidades de energía definidas.

En la Ecuación de Einstein, que relacionaba la longitud de onda con la energía del
fotón.

La serie de Balmer, relacionando los niveles energéticos en el átomo de Hidrógeno.
Bohr supuso que el átomo de Hidrógeno constaba de un núcleo central conteniendo un
solo protón, alrededor del cual se movía un solo electrón en una órbita circular. La fuerza
centrífuga, debida al movimiento del electrón debería equilibrar la fuerza de atracción del
electrón por el protón.
La energía del átomo la expresó en términos del radio de la órbita del electrón, respetando
en esta forma, el concepto clásico de la atracción electrostática, concretada en la ley de
Coulomb, pero Bhor, no se quedó ahí, incorporó la teoría cuántica en su modelo, al suponer
inspiradamente que el momento angular del electrón
(mvr) se expresaba por la ecuación:
Mvr = nh / 2 . Donde m = masa electrónica, v = su velocidad,
r = radio de la órbita, n = un número cuántico que puede tener
89
cualquier valor entero positivo ( 1,2,3,4,.....) y h = la constante de Planck.
Bohr demostró que su condición de cuanto, se reflejaba en la limitación de las energías del
átomo de hidrógeno, las cuales debían ajustarse a ciertos valores, resultantes de la
aplicación de la ecuación:
E = - B / n2 donde n = número cuántico y B = 2,179 x 10–18 Julios
A medida que el electrón se acerca al núcleo, el átomo se vuelve más estable y su energía es
negativa en todos sus estados permisibles. La menor energía posible se halla en el nivel K, es
decir en la órbita donde n =1 . A esta condición se llama Estado fundamental del átomo
A medida que el valor de n es superior a 1, se dice que el átomo se halla en estado excitado y
tenderá a volver rápidamente a su estado fundamental. En el estado excitado la energía se
aumenta y se vuelve menos negativa y cuando n adquiere valores muy altos la energía será
menos negativa y tenderá a cero.
De acuerdo con la teoría cuántica,
las líneas en el espectro del hidrógeno provienen de
transiciones entre los niveles energéticos del átomo. Las longitudes de onda de estas líneas
pueden obtenerse de la ecuación de Einstein ΔE = h c / .
Bohr reconoció que las líneas en la serie de Balmer provienen todas de transiciones al nivel, n =
2
Y de acuerdo con esto efectuó sus cálculos para dicha serie.
Ejemplo. Calcular la longitud de onda en Å de la línea en la serie de Balmer, que corresponde a
la transición n=4 a n=2 (segunda línea en la serie).
90
Sabemos que E4 = - B / 16 y E2 = - B / 4
Expresemos la energía en Julios. E4 = - ( 2,179 x 10-18 julios ) / 16 = - 1,362 x 10-19 julios
E2 = - ( 2,179 x 10-18 julios ) / 4
= - 5,448 x 10-19 julios
La energía del fotón es igual al cambio de energía : ΔE = E4 - E2
Efotón = ( - 1,362 * 5,448 ) x 10-19 julios = 4,086 x 10-19 julios.
Si tomamos la Ecuación de Einstein
Efotón= h c /  entonces = h c / Efotón
= 6,626 x 10-34 julios.seg x 2,998 x 10 8 m/s = 4,861 x 10-7 m
4,086 x 10-19 julios
= 4,861 x 10-7 m x 1,0 x 1010 Å = 4861 Å
1m
El modelo de Bohr explicaba bien el comportamiento
Del atomo de hidrógeno, pero no el de los demás
SOMMERFELD, introdujo una modificación, ampliando ese modelo a otros átomos
distintos del hidrógeno: las órbitas podían ser tanto circulares como elípticas.
91
A PARTIR DE 1920, los científicos tienden a olvidar la idea de órbita fija. Como
consecuencia de investigaciones hechas por Luis de Broglie, Schrodinger, Pauli,
Heisemberg, Dirac, se mejora el modelo atómico desechando las órbitas fijas como no
reales y se admite que al electrón, para una energía dada, se lo puede encontrar en una
región del espacio, llamada ORBITAL.
10.
Se define pues orbital como una región del espacio donde existe la
11.
probabilidad de hallar máximo un par de electrones. Los ORBITALES,
12.
a diferencia de los niveles de órbitas rígidas de Bohr, son tridimensionales
13.
y presentan diversas formas.
14.
TOMADO DE QUIMICA ORGÁNICA “Devore
Atomo de Niels Bohr
Trayectorias circulares y
Niveles energéticos Cuantizados
Atomo de Sommerfeld
Con órbitas elípticas y
subniveles
92
Schrodinger-Bohr
Atomo de Dirac y Jordan
Concepto de región
Y campo energético
PRINCIPIOS BÁSICOS DE MECANICA ONDULATORIA
LA TEORÍA DE Bohr-Sommerfeld alcanzó notable éxito por explicar el espectro del
Hidrógeno, pero no era aplicable a átomos con varios electrones y menos a los enlaces
químicos entre los átomos
Para tratar de resolver, al menos en parte, estos problemas en 1927 Erwin Schrodinger
apoyándose en el concepto dualidad onda-corpúsculo enunciado por Louis de Broglie, formula
la mecánica ondulatoria y Werner Heisemberg, la mecánica de matrices. Ambas mecánicas
inician un nuevo camino en el tratamiento de la estructura atómica, luego ampliadas
y
93
aclaradas por Jordan, Dirac, Max Born...etc. A todo este tratamiento cuántico del fenómeno
luminoso y el átomo, se lo ha llamado mecánica cuántica, que se diferencia de la mecánica
clásica en que es esencialmente probabilística y utiliza un ropaje matemático más complejo.
Newton enunció la naturaleza corpuscular de la luz y más tarde Huygens estudió su aspecto
ondulatorio. En 1887 se descubrió el efecto fotoeléctrico (fotones de determinada frecuencia
arrancan electrones de los metales) que explica la naturaleza corpuscular de la luz; luego, el
efecto compton (choque de electrones) que explica la naturaleza ondulatoria de la luz. Se sintió
la necesidad de conciliar los dos aspectos ondulatorio y corpuscular.
Para 1924 Louis de Broglie, extendió el carácter dual de la luz a los protones, electrones,
átomos, etc., pensó que si la luz se comportaba como onda y como partícula, también la materia
debería poseer ese carácter dual.
Según la hipótesis de De Broglie : Cada partícula en
movimiento, lleva asociada una onda, cuya longitud de onda
viene dada por la ecuación: = h / mv.
Energía asociada a la masa = mc2
Energía asociada a la onda = h, entonces mc2 = h y = h / mc
La hipótesis de Heisemberg está plenamente aceptada y el principio de incertidumbre se
ha generalizado a muchos más aspectos que los cuantitativos y así se dice, por ejemplo,
que ignoramos la realidad concreta del electrón en un átomo. No estamos seguros de lo
que es un electrón. Podemos definir el principio de incertidumbre diciendo que es
94
imposible determinar simultáneamente, de un modo preciso, dos magnitudes
complementarias del estado de un sistema. Son magnitudes complementarias aquellas
cuyo producto, tiene las dimensiones de una acción. La acción física es energía por
tiempo (estas son las dimensiones de la constante de Planck). Ejemplo: Posición y
cantidad de movimiento; energía y tiempo; ángulo de giro y momento cinético.
Siendo X la coordenada de posición de un electrón y P el momento lineal; estas
magnitudes solo pueden determinarse simultáneamente con una incertidumbre ΔX y
ΔP, que según Heisemberg, cumplen la relación: ΔX x ΔP  h / 2 Esto, quiere decir,
que podemos determinar con gran precisión X ó P , pero no ambos simultáneamente.
En física clásica ambas magnitudes pueden establecerse con bastante precisión, al
tiempo. Esta incertidumbre, impide definir el concepto de trayectoria de una partícula,
entonces, no tiene sentido hablar de órbitas electrónicas en los átomos y la mecánica
clásica hace desaparecer los modelos que sitúan los electrones girando en órbitas
determinadas alrededor del núcleo, considerando estas órbitas como zonas en que la
posibilidad de encontrar un electrón, es elevada.
¿Qué significa todo esto de la cuántica?
El hecho de que los electrones, fotones y otros objetos cuánticos se comporten unas veces como
partículas y otras veces como ondas, sugiere a menudo la pregunta de qué son realmente.
Según BOHR, no tiene sentido preguntar qué es realmente un electrón. La física no puede
darnos una respuesta sólo puede informarnos acerca de lo que podemos comunicarnos sobre el
mundo. De modo similar existe una complementariedad posición-momento. Podemos escoger
95
medir la posición de una partícula, en cuyo caso su momento es incierto o podemos medir el
momento y abandonar el conocimiento de su posición.
CADA UNA DE LAS CUALIDADES POSICION-MOMENTO CONSTITUYE UN ASPECTO
COMPLEMENTARIO DEL OBJETO CUÁNTICO.
Bohr elevó esas ideas a principio, el de complementariedad. En la dualidad onda partícula, por
ejemplo, las propiedades ondulatoria y corpuscular de un objeto cuántico, constituyen aspectos
complementarios de su comportamiento. Él arguyó que no deberíamos encontrar nunca
experimentos entre los que estos dos comportamientos diferentes entren en conflicto entre sí.
la posición de Bohr es, que no tiene sentido adscribir un conjunto completo de atributos a
algún objeto cuántico antes de haber realizado sobre el un acto de medida. Así, por ejemplo, en
un experimento de polarización de fotones, no podemos simplemente decir qué polarización
tiene
un fotón
antes que hagamos una medida. Pero después de la medida, podemos
ciertamente atribuir
un estado de polarización definida al fotón. Similarmente si nos
enfrentamos con la situación de medir la posición o el momento de una partícula, no podemos
decir que la partícula posea valores específicos de estas cantidades antes de la medida. Si
decidimos medir la posición, acabamos con la partícula en un lugar. Si en lugar de ello,
decidimos medir el momento, obtenemos una partícula con un movimiento.
En el primer caso después de acabar la medida, la partícula, simplemente no tiene un momento;
en el último caso simplemente no tiene una localización.
Lo que sugiere Bohr es que palabras tales como electrón, fotón o átomo, han de considerarse
del mismo modo, como modelos útiles que consolidan en nuestra imaginación lo que realmente
es sólo un conjunto
de relaciones matemáticas
que conectan varias observaciones. Es
verdaderamente notable que una teoría que de otro modo era más o menos completa en sus
96
detalles esenciales hace medio siglo y que ha resultado espectacularmente exitosa en las
aplicaciones prácticas, permanezca sin embargo sin acabar. Este estado de cosas es debido en
gran parte a que las discusiones sobre los fundamentos de la mecánica cuántica son teóricos, a
los sumo tienden a involucrar experimentos ideales. La región de interés es tan difícil de
explorar
que resulta muy raro
que puedan ser realizados experimentos
prácticos para
verificar los fundamentos de la teoría.
Entiendo que Bohr lo expresó del modo siguiente: si hemos de hablar de realidad lo hemos de
hacer siempre en el contexto de una disposición experimental específica; ha de decirse
precisamente lo que se va a medir y cómo va a hacerse, antes de que pueda afirmarse lo que
está realmente ocurriendo.
Es entonces correcto que no podemos imaginar un electrón como si fuera una versión a escala
reducida de, digamos, una bola de billar, en el sentido de que no podemos decir de que tenga
una posición o tenga un impulso hasta que no hayamos medido realmente se posición o bien
su impulso.
En ausencia de una medida, no podemos decir que tenga una de esas cualidades. La mecánica
cuántica es un cálculo que permite predecir resultados estadísticos; pero ello no comporta
ninguna explicación y Bohr hizo énfasis en que no había explicación de ningún tipo.
CUESTIONARIO DE REPASO
97
1. Relacione las siguientes magnitudes asociadas a una onda: energía, frecuencia, longitud
de onda, número de ondas, período y velocidad de la luz.
2. Si en el Hidrógeno hay un solo electrón, ¿cómo en el espectro aparecen tantas líneas?
3. ¿Qué se entiende por configuración electrónica fundamental en un átomo? De un
ejemplo.
4. El elemento Z = 120, aún no se ha sintetizado. Puede adelantarnos algunos datos de él,
como: Número de electrones, grupo o familia, cuál sería la fórmula de su óxido?
5. Un electrón salta desde un orbital más externo, hasta uno más interno, entre los que
existe una diferencia de energía de 1,5 x 10-15 julios. ¿Cuál es la frecuencia de la
radiación emitida?
6. Calcule la longitud de onda asociada a un neutrón, que se mueve a una velocidad de 6,2
x 103 m/s (tenga en cuenta los siguientes datos: masa del electrón y el valor de la
constante de Plank).
7. Cuáles son los valores de los tres primeros números cuánticos, correspondientes a los
orbitales: 3S y 5p.
8. Una de las principales líneas en el espectro del potasio, tiene una longitud de onda de
4014Å. ¿Cuál es la energía en julios del fotón en esta radiación?
9. Cómo se demuestra que los protones y neutrones están concentrados en un núcleo muy
pequeño, en relación al tamaño del átomo?
10. ¿Cómo se explica que la luz que sale de una lámpara de alcohol, cuando le agregamos
NaCl, se vuelva de color amarillo y luego cuando se la pasa por una ranura y después
por un prisma, produzca una serie de líneas y no un espectro continuo?
11.Cuando hacemos pasar la luz solar por un prisma, se nos forma el arco iris, o mejor dicho,
el espectro continuo de la luz blanca.
12. ¿Por qué no se forma un espectro de líneas?
13. ¿Qué es un espectro de Bandas y en qué casos se forma?
98
14. Albert Einstein trató, al final de su vida de unificar las 4 grandes fuerzas, ¿cuáles son
estas fuerzas y cómo se llama la partícula que mediatiza cada una de estas fuerzas?
15. Cuando hablamos de Spin semientero, nos referimos a la estadística Fermi-Dirac y
cuando el Espín es entero estamos en la estadística Bose-Einstein, ¿a qué se llama
estadística?
16. Qué es realmente el Espín y que importancia tiene que sea entero o semientero?
17. ¿Qué es un Quark? ¿Qué partículas están compuestas por quarks?.
PROBLEMAS SOBRE TEORÍA ATÓMICA.
ANTES DE ACOMETER LA RESOLUCIÓN DE LOS PROBLEMAS , DE UN VISTAZO A
ESTE RESUMEN DE TEORÍA BÁSICA.
RESUMEN : Toda radiación electromagnética se puede describir por su frecuencia y su longitud
de onda. C =  (frecuencia) x  (Longitud de onda).
Los espectros atómicos contienen líneas regularmente espaciadas que indican la existencia de
niveles específicos de energía de los átomos . La radiación de frecuencia “ “ (Se lee, Nu) , viene
en cuantos discretos , donde la energía está dada por esta fórmula E = h x  (siendo h la
constante de Planck = 6,626 x 10-34 julios seg).
La magnitud del efecto fotoeléctrico está dada por : E = h  + 1 / 2 mv2 ( v = velocidad).
Las longitudes de onda de las líneas del espectro atómico del hidrógeno están dadas por :
 = 3646 x n2 / ( n2 - 4 ).
99
La relación entre longitud de onda y momento para una partícula (m v) se da por la ecuación
de De Broglie :
 = m x h / m x v (v = velocidad).
1 eV = 1,59 x 10-19 julios = 3,8 x 10-20 calorías.
e / m = - 1,76 x 108 coul / g
e (carga) = - 1,6 x 10-19 coul.
m ( masa ) = 9,11 x 10-28 g .
m ( protón ) = 1,67 x 10-24 g
(Longitud de onda asociada a la masa)  = h / mv (v = velocidad ) .
P R O B L E M A S
1.- ¿Cual es la diferencia de energía entre dos niveles, si un elemento en su espectro emite una
radiación de frecuencia igual a 10-15 seg-1 . (R: 6,63 . 10-12 ergios)?.
2.- Aplique la Ecuación de Bhor para el hidrógeno, y calcule la diferencia de energía entre los
niveles n=2 y n=1, en el átomo de Hidrógeno en julios por átomo y en Kcal/mol. R: 1,634 x 10-18
julios y 235 Kcal / mol.
3.- ¿Cuál será la longitud de onda de una radiación emitida por un átomo de hidrógeno, cuando
un electrón pasa del segundo al primer nivel de energía?. ¿En que región del espectro se
encuentra esta radiación?.(R: 1,22x10-5 cms . U.v)
100
4.- ¿Cuál es la longitud de onda de un electrón, si su velocidad es 3 x 109 cm / sec ( R: 0,24 x 10-8
cms)?.
5.- Una de las principales líneas en el espectro del potasio, tiene una longitud de onda de 4014
Å. ¿Cuál es la energía en Julios del fotón en esta radiación? R: 4,949 x 10-19 julios
6.- Los átomos de sodio excitados pueden emitir radiación a una longitud de onda de 5890
Angst. ¿Cuál es la energía en julios, de los fotones de esta radiación ? ( R: 3,37 x 10-19 julios)
7.-Una partícula acelerada con masa igual a 4 x 10-24 g, con una energía cinética de 23,5 x 10-12
ergios, choca con un átomo de hidrógeno causando una transición de n = 1 a n = 6 . ¿Cuál es la
velocidad de la partícula después del choque? ( R: 1,08 x 106 cms) .
8.-De acuerdo al tratamiento matemático del átomo de hidrógeno, por parte de Bohr, calcule el
radio del átomo de H en su estado normal
( R: 5,29 x 10-9 cms) r = n2 h 2 / 4 pi 2 m . e2
(e = carga del electrón)
9.-El umbral fotoeléctrico de un elemento es 2.8 Angst. ¿Qué longitud de onda debe usarse para
que los electrones expulsados tengan una energía de 1,3 eV. ( R: 2,799 Angt)?.
10.-El ojo humano normal responde a la luz visible de longitudes de onda que fluctúan entre
390 y 710 nm. Determine el intervalo de frecuencia del ojo humano. ( R: 4.2 x 1014 Hz ).
11.-En un átomo ocurre un cambio de energía manera que se emite luz. El cambio de energía es
2,37 x 10-18 julios. ¿Cuál es la longitud de onda en nm de la luz emitida. (R: 83,9 nm) .
101
12.-Un átomo de hidrógeno cae de un estado de excitación de n = 6 a un estado más bajo n=3.
Cuánta energía perdió. ¿Cuál es la longitud de onda de la luz emitida ? (R: 1,09 x 10-6 m ; 1,82
x 10-19 J).
OTRAS PARTÍCULAS ELEMENTALES DE IMPORTANCIA
En conjunto hay 17 partículas elementales conocidas y que podemos clasificar, así :
Fermiones:
 Son partículas de materia y comprende los protones, neutrones, electrones y quarks
 Son partículas de spin semientero, que obedecen a la estadística de Fermi-Dirac y que se
rigen por el principio de exclusión de Pauli que reza así: Dos fermiones no pueden
comportarse del mismo modo, al mismo tiempo. Con la palabra estadística, se denomina
aquí al comportamiento de un nutrido número de partículas idénticas.
Mesones.
Los mesones explican el funcionamiento de las fuerzas que mantienen unidos a los protones y
neutrones. La variedad más ligera del mesón se llama PIÓN y se produce en los choques de
nucleones. El mesón es una de las tres clases de hadrones y esta compuesto por un quark y un
102
antiquark; podríamos decir, de manera figurada, que el mesón es como el pegante de los
protones, lo que impide que los protones se rechacen dentro del núcleo.
Nucleón:
Son los componentes básicos de todos los núcleos conocidos. El núcleo atómico está compuesto
de partículas básicas llamadas nucleones. Hay dos clases de nucleones: protones y neutrones.
Como las cargas eléctricas contrarias se atraen, el protón se combina con el electrón, para
formar un átomo de hidrógeno.
Quarks.
 Son partículas puntiformes, sin oscilaciones con el núcleo, átomo y nucleones.
 Se conocen 5 clases o sabores de Quarks: d,u,s,c,b y cada clase de quark se da en tres
variedades o colores (Blanco, rojo y azul).
 Los tres colores desempeñan un papel semejante a la carga eléctrica en electrodinámica.
 Los Quark u y d forman un doblete con Spin isotópico, son constituyentes fundamentales de
la materia nuclear,
tienen casi la misma masa y son idénticos, en cuanto a las demás
propiedades, menos en la carga eléctrica, pues el Quark u tiene carga +2/3 , mientras el quark
d tiene carga -1/3. La carga media del doblete es + 1/6.
 Sólo dos quarks u y d, bastan para explicar la estructura de todos los hadrones encontrados
en la materia corriente. Los quark u y d se ligan entre sí para constituir tríadas que forman
nucleones.
 La actual teoría sostiene que los quarks no pueden darse aislados, solo existen como partes
de un todo y no como partículas por derecho propio.
103
 Se sabe que la naturaleza utiliza tres especies de quark (u,d,s) que a su vez se dan en tres
colores.
 La teoría GAUGE del color, postula la existencia de 8 partículas sin masa llamada gluones,
que son portadores de la fuerza fuerte, tal como el fotón es portador de la fuerza
electromagnética .
Gluones.
 La teoría de la fuerza fuerte, se desarrolló en los años 70 y se la conoce como
cromodinámica cuántica QCD.
104
 La fuerza fuerte mantiene juntos a los quarks para formar neutrones y protones y está
mediatizada por una clase de partícula llamada GLUÓN. En forma más doméstica
podemos decir que el GLUÓN es el pegante de los quarks, tanto en el protón como en el
neutrón. Más científicamente decimos que el GLUÓN es la manifestación de la fuerza
fuerte pero en forma de partícula.
 Los quarks pueden emitir y absorber gluones.
 Los gluones no pueden darse aislados, su reino existencial está confinado al interior de las
partículas elementales.
 Los tres quarks que integran un protón o un neutrón tienen cada uno una especie de carga
diferente que permite que se mantengan unidos, esta especie de carga se llama COLOR.
 La fuerza del color es la que cohesiona los quark en las partículas.
 EL GLUON es la palabra que describe la fuerza del color, cuando se comporta como
partícula.
Los Leptones.
 Son partículas extranucleares. comprenden: los electrones y su neutrino electrónico, el muón
y su neutrino muónico y el tauón y su neutrino tauónico.
 El electrón tiene carga -1 y el neutrino tiene carga 0.
 Quark y leptones son partículas puntiformes, sin oscilaciones como los átomos, núcleos y
nucleones.
 Los leptones son partículas inmunes a la fuerza nuclear.
 Como el electrón y el muón tienen carga eléctrica sienten la fuerza electromagnética.
 Los leptones son partículas elementales o sea que no se les conoce estructura interna alguna .
 Los leptones no están compuestos por quarks.
 LOS QUARKS Y LOS LEPTONES SON LOS LADRILLOS BÁSICOS DE LA MATERIA
 Los leptones no tienen color, ni los afecta las interacciones cromodinámicas.
105
 Los leptones tienen carga eléctrica y por eso interactúan electromagnéticamente .
 El muón es un primo pesado del electrón. Pesa 206 veces más que el electrón.
 El leptón Tau es otro primo del electrón y pesa 17 veces más que el muón.
 Cada uno de estos tres leptones cargados, está asociado a un leptón descargado que le es
propio y que se denomina neutrino.
Neutrinos.
 No forman parte de la materia, pero desempeñan un papel fundamental en una de las tres
formas de radiactividad natural, llamada DESINTEGRACION BETA O PROCESO BETA.
 En el proceso beta los protones y neutrones intercambian de identidad.
 El proceso beta es un mecanismo esencial para la fusión del hidrógeno en núcleos más
pesados, operación que tiene lugar en el interior de las estrellas.
 El neutrino no es un constituyente atómico, pero su papel es vital en la desintegración beta.
En el universo primitivo la desintegración beta posibilitó la síntesis de núcleos muy pesados
a partir de hidrógeno primordial.
 La desintegración beta permite que el sol haga funcionar su caldera nuclear y caliente la
tierra.
 El neutrino es una clase de leptón, libre de las fuerzas eléctrica y nuclear.
 Los neutrinos no sienten la fuerza electromagnética, ni la fuerza fuerte, pero interactúan
debido a una fuerza especial llamada, LA FUERZA DÉBIL, QUE ES LA ENCARGADA DE
DESINTEGAR LOS NÚCLEOS.

Los rayos cósmicos al chocar con los núcleos de la atmósfera, se convierten en una fuente
de neutrinos.

Las explosiones de las estrellas son otra fuente de neutrinos .

El sol es una fuente potente de neutrinos, en cambio la tierra es una débil fuente de
antineutrinos .
106

Los neutrinos se producen en cualquier proceso que forme núcleos grandes concentrando
otros más pequeños (en el sol 4 núcleos de hidrógeno se funden y forman uno de helio y una
gran cantidad de energía).

La radiactividad y las termonucleares, son fuentes de antineutrinos debido a que allí se
produce el proceso contrario, es decir, la fisión; que consiste en escindir núcleos grandes en
otros más pequeños.

Se cree que los neutrinos son partículas sin masa.

El neutrino atraviesa el sol tranquilamente hasta su superficie y sale en forma de luz .

Alrededor del 10% de la energía solar sale en forma de neutrinos, muchos millones de los
cuales nos traspasan el cuerpo, durante el día y la noche sin dañarnos.

Gracias a que los neutrinos no tienen masa y son ajenos a la fuerza electromagnética y a las
interacciones fuertes, son semejantes a fantasmas que pueden recorrer kilómetros y
kilómetros sin chocar con nada.
LOS NEUTRINOS PARECEN SER LA FORMA DE MATERIA DOMINANTE
EN EL UNIVERSO.
107
PARTÍCULAS DE FUERZA:
Tenemos cuatro partículas de fuerza :
Gluones:

Que mediatizan la fuerza fuerte, es decir, la fuerza entre los quarks para formar neutrones y
protones .

La fuerza fuerte también se la llama fuerza del color, que son las fuerzas que cohesionan los
quarks en las partículas.

La fuerza entre los quarks está mediatizada por una serie de campos gluónicos, semejante al
campo fotónico de la electrodinámica.

Quarks y gluones están permanentemente confinados en los hadrones .

No hay posibilidad de ver nunca aislados ni los quarks, ni los gluones.
Los fotones:

Son partículas de luz visible.

Cada fotón lleva energía de varios electronvoltios.

Es el agente que mediatiza la fuerza electromagnética.

La luz se comporta como partícula cuando golpea un átomo y hace que salga expulsado un
electrón; esta partícula de luz se denomina fotón.

La fuerza electromagnética que liga
a un electrón al núcleo correspondiente, puede
concebirse como un intercambio continuo de fotones entre ambos cuerpos; decimos
entonces, que la fuerza electromagnética está mediatizada por los fotones.
108

El fotón es la fuerza electromagnética cuando se comporta como partícula, más que como
onda.

El fotón es portador de la fuerza electromagnética, pertenece a una categoría aparte, no es ni
hadrón, ni leptón, mediatizan la fuerza electromagnética; podemos decir que el fotón es la
fuerza electromagnética cuando aparece en forma de partícula. Las fuerzas las transportan
cientos de partículas especiales.

Los fotones son las partículas mediadoras de una fuerza llamada electromagnetismo.

En nosotros, lo que desempeña un papel fundamental es el electromagnetismo.

Todo lo que captamos por los sentidos es consecuencia indirecta de la estructura eléctrica
subyacente de la materia.

El electromagnetismo es la fuerza que retiene a los electrones cerca a los núcleos. La que liga
a los electrones es la electrodinámica.

La fuerza que se establece entre dos partículas cargadas, puede considerarse originada por
el intercambio de fotones.

En el caso de la interacciones fuertes los gluones son los mediadores

A diferencia de los fotones, los gluones, lo mismo que los quarks no pueden verse debido a
su color (especie de carga eléctrica).
Bosones Vectoriales “W “ y “Z “:

Mediatizan la fuerza débil, que es la fuerza que desintegra a los núcleos.

Es la fuerza que permite el cambio de identidad de los neutrones y protones.

Si la fuerza del color cohesiona el núcleo, la débil puede descomponerlo.

Las interacciones nucleares débiles son las responsables del proceso de desintegración
nuclear beta, o sea cuando un neutrón se desintegra en tres partículas estables.
109
 La fuerza débil es la que hace que ciertas partículas se desintegren y pierdan identidad.
 La fuerza débil es un rasgo fundamental de los núcleos atómicos radiactivos, cuando
contienen demasiados protones o neutrones, estos núcleos buscan un estado de equilibrio
que consiguen conforme se desintegran algunas de sus partículas, expulsan leptones y cierta
cantidad de energía y cambian de identidad.
 Gracias a la fuerza débil el sol desintegra átomos de hidrógeno para convertirlos en Helio y
generar gran cantidad de energía.
 Los portadores de la fuerza débil, son partículas observables denominadas BOSONES
VECTORIALES INTERMEDIARIOS, con masas 100 veces mayor que la del protón.
La Gravedad.
 Es la fuerza que rige a los objetos mayores.
 Decisiva para la tierra, el sistema solar, las estrellas y galaxias.
 También es importante para la física de lo muy pequeño y lo muy grande.
 Los físicos conocen en la actualidad 4 fuerzas fundamentales, la gravedad es quizá la más
vulgarizada.
 La gravedad no tiene un efecto apreciable sobre las partículas elementales.
 La partícula que mediatiza la fuerza de gravedad se llama GRAVITÓN. Es pues el gravitón
el agente de fuerza gravitacional.
110
PARTICULAS
FUNDAMENTALES
PARTICULAS
FUNDAMENTALES
Son de dos clases
PORTADORAS DE
PORTADORAS DE
MATERIA
FUERZA
Se las llama
que gobiernan las
interacciones entre
FERMIONES
BOSONES
con Spin fraccionario
Con Spin entero
Ladrillos básicos
de la
HADRONES
Partículas del núcleo Materia
LEPTONES
GRAVITON
FOTON
GLUON
BOSON
Mediatiza fuer
Mediatiza fuer
Mediatiza fuer
VECTORIAL
za gravitacion
za electromag
za fuerte
W y Z
Extranucleores-elementales
Comprenden
los fermiones
Estas partículas son:
Se dividen en
Mediatiza
Comprenden
fuerza débil
BARIONES
ANTIBARIONES
MESONES
ELECTRON
MUON
TAUON
Compuestos
Antipart
del Barion
Compuestos por
y su Neutrino
y su neutrino
y su neutrino
Quark + Antiquark
Electrónico
Muónico
Tauónico
de 3 Quarks
Transportan las fuerzas
Se las llama
Se encuentran en el..
NUCLEO
Con Carga Positiva
Formando dobletes llamados
NUCLEON
Formado por p+ y no
El doblete más importante está formado por:
PROTON
NEUTRON
Compuesto por 3 Quarks
Compuesto por 3 Quarks
Mediatizados por la acción del
MESON
Pegante de p+ y no
111
RADIACIONES FUNDAMENTALES
Ernest Rutherford observó que las radiaciones de los elementos radiactivos tenían poder de
penetración distinto frente a un campo magnético o eléctrico y en atención a ello las dividió en
tres clases distintas: Radiaciones alfa, beta y gama y en conjunto, Rayos Becquerel.
RAYOS ∞ (ALFA): Son partículas cargadas positivamente, identificadas con los núcleos de
helio, constituidos por dos neutrones y dos protones. Son desviados hacia el polo negativo en
un campo eléctrico. Tienen una velocidad de unos 20.000 kilómetros por segundo y su poder de
penetración es pequeño, ya que pueden ser detenidas (absorbidas) por una hoja de papel o por
una lámina de aluminio de 0,1 mm. En su recorrido, las partículas alfa fijan dos electrones del
medio ambiente y se convierten en átomos de Helio.
CUANDO UN ELEMENTO RADIACTIVO EMITE UNA PARTICULA ALFA, SE FORMA
OTRO ELEMENTO, CUYO NÚMERO MÁSICO DISMINUYE EN CUATRO UNIDADES Y SU
NÚMERO ATÓMICO EN DOS, ASÍ REZA LA LEY DE SODDY.
EJEMPLO:
226
Ra 88 ――>
4
He 2 +
239
Pu 94 ――>
235
U 92 +
222
4
Rn 86
otro caso;
He 2
112
RAYOS β (BETA): Las partículas beta son electrones dotados de una enorme velocidad, cerca de
270.000 km.seg. Se desvían fuertemente hacia el polo positivo de un campo magnético y son
más penetrantes que las partículas alfa, ya que pueden ser detenidas por una placa de aluminio
de unos 5 mm . La mano también las detiene.
SIEMPRE QUE UN ELEMENTO RADIACTIVO EMITE UNA PARTÍCULA BETA, SU
NÚMERO MÁSICO NO VARÍA Y SU NÚMERO ATÓMICO SE INCREMENTA EN
UNA UNIDAD, RESPECTO AL ELEMENTO EMISOR. LEY DE FAJANS.
La emisión de la partícula β (electrón) por el núcleo, se interpreta suponiendo que un neutrón
en el momento de producirse la emisión se transforma en un electrón (β) y un protón. El
electrón posee una masa relativamente despreciable frente al protón y al neutrón, por lo cual el
número másico no varía. El número atómico aumenta una unidad porque se forma un protón.
EJEMPLO
61
Co27 →
61
Ni 28 +
0
e –1
El tritio sufre desintegración beta – Recuerde que el tritio es el isótopo más pesado del
hidrógeno y tiene en su núcleo 2 neutrones y un protón.
3
H 1 ――>
0
e –1 +
3
He 2
ó
3
H 1 ――>
0
β –1 +
3
He 2
RAYOS γ (GAMA): Son ondas electromagnéticas de la misma naturaleza que la luz, los rayos
“X “etc , pero más energéticos y penetrantes por ser de elevada frecuencia.
Recordemos que la energía de una radiación electromagnética es : E = hv
113
Estos rayos no son desviados por los campos eléctricos, ni magnéticos, lo que prueba que no
poseen carga eléctrica. Su poder de penetración es superior al de los rayor “X”; por eso se
utilizan para obtener radiografías de los metales (revisión de soldaduras y de piezas metálicas).
VIDA MEDIA
Cada elemento radiactivo se caracteriza por un período de semidesintegración o tiempo que
tarda cierto número de átomos radiactivos en reducirse a la mitad.
Lo representaremos por “T”.
La vida media del
226
Ra
88
es de 1620 años, esto quiere decir, que si partimos de 5 gramos de
Ra, al cabo de 1620 años solo nos quedarán 2,5 gramos y el resto se habrá transmutado; si
dejamos pasar otros 1620 años , solo nos quedarán 1,25 gramos de Radio y así , cada 1620 años
va rebajando la mitad de la cantidad que teníamos.
El Po tiene una vida media de 1,6 x 10-4 segundos.
Para calcular la cantidad de un elemento radiactivo que queda después de determinado tiempo,
podemos seguir este desarrollo:
Sea “X” el número de átomos iniciales, cuando t = 0, si el tiempo transcurrido es el período de
semidesintegración, el número de átomos radiactivos es X/2, para un tiempo 2T, el número de
átomos radiactivos se reduce a X/4 y así sucesivamente.
114
Para calcular la cantidad de isótopo radiactivo que queda al cabo de un número determinado de
vidas medias, por medio de esta relación:
1/2n donde “n” es el número de vidas medias transcurridas.
TRANSMUTACIONES ARTIFICIALES.
La radiactividad que hemos visto hasta ahora, se presenta de manera natural, se da por
naturaleza. Se puede inducir transmutaciones artificiales, cuando bombardeamos núcleos
atómicos con diversas partículas.
En 1919, Rutherford
bombardeó el nitrógeno por medio de partículas alfa y logró la
desintegración del átomo, convirtiéndolo en oxígeno e Hidrógeno.
14
N7 +
4
He 2 ―>
17
O8 +1H1.
Siguiendo los procedimientos de Rutherford, se obtuvo la desintegración de otros elementos
livianos, hasta llegar al Calcio, en la tabla periódica, con excepción del Carbono, el Berilio y
el Oxígeno.
En ocasiones una partícula puede convertir un núcleo estable en otro radiactivo. El fenómeno se
denomina radiactividad artificial y fue descubierto en 1934 por F Joliot e Irene Curie ( Hija de
115
Marie Curie), bombardeando metales livianos como el aluminio, el magnesio y el boro, con
partículas alfa; obtuvieron isótopos inestables de otros elementos, que se desintegraban
análogamente a los cuerpos radiactivos pesados. Se facilitaba en esta forma la obtención de
sustancias radiactivas, sin necesidad de recurrir al costoso Uranio
27
Al 13 +
He 2 ―>
4
30
P 15 + 1 n 0
El fósforo, en este caso, es radiactivo y emite un positrón y se transforma en un isótopo
estable del silicio, así:
30
P 15 ―>
23
Na 11 +
30
4
Si 14 +
O
e1
He 2 ―> 26 Mg 12 +
1
H1
FISION NUCLEAR – REACCION EN CADENA
Fisión nuclear es el rompimiento de algunos núcleos pesados , al ser bombardeados por un
neutrón. Cuando esto sucede, suelen liberarse varios neutrones que pueden alcanzar a otros
núcleos, desencadenándose así una reacción en cadena . Estas reacciones liberan gran cantidad
de energía.
116
La fisión Nuclear fue comprobada por Otto Hann, Enrico Fermi y Strassmann, en el Uranio.
235
U 92 +
1
n 0 =
91
Kr 36 +
142
Ba 56 + 3
1
n
0
Los tres neutrones liberados en la reacción, previamente retardados, pueden actuar sobre otros
núcleos de Uranio y producir nuevas escisiones, originando así una nueva reacción en cadena,
que libera gran cantidad de energía.
Los neutrones son las mejores partículas para el bombardeo atómico. Se los obtiene al
bombardear con rayos alfa, los elementos, particularmente los livianos.
Los neutrones son de tres clases: Rápidos, lentos y térmicos.
LOS RAPIDOS tienen una velocidad cercana a la de la luz, son más penetrantes que los rayos
gama y pueden atravesar planchas de plomo hasta de 30 cm, sin detenerse por ningún género
de atracción.
LOS NEUTRONES LENTOS se obtienen al hacer pasar los neutrones rápidos a través de
gruesas capas de sustancias hidrogenadas, como parafina y grafito. Son fácilmente
detenidos por capas delgadas de materia y absorbidos por núcleos que luego estallan,
dejando escapar una partícula alfa o un protón. LOS NEUTRONES LENTOS ENTRAN
COMO ELEMENTO ESENCIAL EN LA BOMDA ATÓMICA Y EN LOS REACTORES
NUCLEARES.
LOS NEUTRONES TERMICOS tienen una velocidad aproximada de 44 km por segundo. Se
producen al chocar los neutrones rápidos con sustancias que no tengan hidrógeno. Estos
117
neutrones térmicos son los que se emplean en la fisión del Uranio-235 y del plutonio y por lo
tanto en la explosión de la bomba atómica.
La reacción en cadena que tiene lugar en un reactor nuclear, puede ser controlada en todo
momento.
Para que la reacción en cadena se propague, el volumen tiene que ser superior al volumen
crítico. Debe ser así para que los electrones procedentes de núcleos escindidos , alcancen a
nuevos átomos.
La fisión del U-235 solo se logra si los neutrones son lentos. Para conseguirlo, los reactores
atómicos llevan alguna sustancia moderadora, que debe estar hecha de átomos ligeros. Son
moderadores de este tipo el grafito y el agua pesada. Los neutrones realizan muchos choques
contra esos átomos ligeros y pierden energía crítica, transformándose en neutrones lentos, con
más probabilidades de ser absorbidos por el U-235, para transformarse en U-236 inestable.
BIBLIOGRAFÍA.
ACOSTA, Ignacio Alfonso. Química General Básica. Edit. Universitaria de América.
DAVIES And BROWN. El espíritu en el Átomo una discusión sobre los misterios de la física
cuántica. Alianza Editorial. 1989.
GARCÍA PÉREZ y Otros. Química: Teoría y Problemas. Edit Alfaomega.
GRIBBIN, John. “En Busca del gato de Schroginger”. Salvat 1985.
118
MASTERTON y SLOWINSKY. Química General Superior. Edit. Interamericana.
Negro y esteban. Acerca de la Química. Edit. Alambra.
119