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Dr. José Marcos Ávila Parco Primera Edición Lima-Perú Manual de Química Inorgánica Farmacéutica FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y BIOQUÍMICA Decano (a): Dr. Jorge Lazo Manrique Secretario Académico: Dra. Silvana Sam Zavala Jefe de Laboratorios: Dr. Hugo Milla Flores Docente Encargado del Curso de Química Inorgánica Farmacéutica: Dr. José Ávila Parco QFJoséAvilaParco Página1 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRÁCTICA NO 1 REACCIONES REDOX 1. OBJETIVOS: Ayudar al estudiante a identificar cuando y como se produce una reacción redox. Representar por medio de las ecuaciones químicas o fórmulas una reacción. 2. MATERIALES: Tubos de ensayo Gradillas Campana Extractora Mechero de Bunsen Pinzas 3. PARTE EXPERIMENTAL EXPERIENSA N0 1: Desplazamiento del ion hidrógeno por los metales. Colocar en una gradilla, tubos de ensayos secos y limpios, numerarlos y agregar: Tubo No 1: 1mL de HCl diluido y una granalla pequeña de Zn. Tubo No 2: 1mL de HCl diluido y un trozo pequeño de cobre(Cu) Tubo No 3: 1mL de H2SO4 al 10% y un trozo pequeño de cobre (Cu) Tubo No 4: 1mL de H2SO4 concentrado y un trozo pequeño de cobre (Cu) (bajo campana y demostrativa). Tubo No 5: 1mL de HNO3 concentrado y un trozo pequeño de cobre (bajo campana y demostrativa). Calentar los tubos de ensayo N03 y NO4 con SUMO CUIDADO (sin llegar a ebullición) y observar en cuál de ellos hay desprendimiento gaseoso aun después de retirado el tubo de la llama. REACCIONES:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _________________________________________:_______________________________________ ________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ EXPERENCIA No2: OXIDACION DEL ION CLORURO-PRODUCCIÓN DE CLORO.- En un tubo de ensayo seco coloque 50mg de MnO2 y agregue por gotas de HCl al 50% caliente bajo la campana extractora, acerque un papel de filtro impregnado en KI y almidón. Plantee las ecuaciones. QFJoséAvilaParco Página2 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________ EXPERENCIA NO3: PRUEBA DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES.Preparar la siguiente batería de tubos: 1. PRUEBA DE AGENTES OXIDANTES: HAY FORMACION DE YODO LIBRE Anotar los cambios ocurridos en los ensayos y agregar gotas de almidón o cloroformo a cada tubo de ensayo y plantee las ecuaciones donde se ha presentado un cambio en el estado de oxidación de los elementos. a) Tubo Nº1: 1 ml de KMnO4 dil + II gotas de H2SO4 conc.+ gotas de sol. KI b) Tubo Nº2: 1 ml de K2Cr2O7 + II gotas de H2SO4 conc. + gotas de sol. KI c) Tubo Nº3: 1 ml de NaNO2 +II gotas de H2SO4 conc. + gotas de sol KI REACCIONES:________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______ 2. PRUEBA DE AGENTES REDUCTORES: HAY DECOLORACIÓN PERMANGANATO. a) Tubo Nº4: 1 ml de KI + II gotas de H2SO4 conc. + gotas de sol. KMnO4 b) Tubo Nº5: 1 ml de HOOC – COOH + II gotas de H2SO4 conc. + gotas de sol KMnO4 c) Tubo Nº6: 1 ml de NaNO2 + II gotas de H2SO4 conc.+ gotas de sol. KMnO4 REACCIONES:___________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ___________________________________________________________:____________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ________________________________________________ Cuestionario QFJoséAvilaParco Página3 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica 1) Clasifique a los siguientes compuestos en presuntamente solubles o insolubles, mediante la aplicación de las reglas de solubilidad. (NH4)2 SO4, Zn3 (PO4)2, Ca (NO3) 2, KOH, CaSO4, Cu (NO3)2, FeCl2 . 2) Complete las ecuaciones moleculares, y escriba las ecuaciones iónicas e iónicas netas para las siguientes reacciones: a) AgNO3(ac) + Na2SO4(ac) b) BaCl2(ac) + ZnSO4(ac) c) (NH4)2 CO3(ac) + CaCl2(ac) d) Na2S(ac) + ZnCl2(ac) e) K3PO4(ac) + Sr(NO3)2(ac) 3) ¿Cuáles de los siguientes procesos producirán una reacción de precipitación?: a) Mezclar una disolución de NaNO3 con una de CuSO4. b) Mezclar una solucion de BaCl2 con una de K2SO4 4) En las siguientes reacciones redox identifique el agente oxidante y al agente reductor, y sepárelas en sus dos semireacciones. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O QFJoséAvilaParco Página4 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA NO 2 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU PERIODICIDAD 1) OBJETIVO: Que el estudiante se familiarice con las principales características químicas de los elementos presente en la tabla periódica. Demostrar mediante reacciones sencillas el comportamiento químico de los grupos principales de los elementos que conforman la tabla. 2) REACTIVOS Y MATERIALES: MATERIALES: ‐ ‐ ‐ ‐ ‐ ‐ Vaso precipitación Tubos de prueba Pipetas graduadas Goteros Mechero de Bunsen Picetas REACTIVOS: ‐ Na, K; NaCl, Na2CO3, CaCO3, MgCl2, CaCl2, BaCl2, H2SO4 ,K2Cr2O7, NH3(ac), Mg, Pb, Fenolftaleína, HCl(dil), MnO2, CuSO4, AgNO3, KBr, KF, KI 3) PARTE EXPERIMENTAL: Experimento nº1: METALES ALCALINOS-REACTIVIDAD QUÍMICA Deje caer en un vaso de 250ml que contiene aproximadamente 50ml de agua, un pequeño fragmento de sodio metálico (del tamaño de una lenteja), inmediatamente cubra el vaso con una luna de reloj o realice el experimento dentro de la campana extractora.se recomienda usar lentes de protección. Observe la inflamabilidad del gas desprendido. Plantee la ecuación correspondiente. Cuando haya cesado la reacción agregue II gotas de indicador fenolftaleína y observe la rápida aparición de una coloración grosella debida a la presencia del NaOH formado. Repetir el experimento con un trocito de K. Escriba las ecuaciones químicas como se indica en l. QFJoséAvilaParco Página5 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica 1. Na + H2O Na2O + H2 2NaOH Luego: Na2O + H2O K2O + H2 2. K + H2O Luego: K2O + H2O 2KOH. EXPERIMENTO Nº2: Metales Alcalinos Térreos- Reactividad química En una gradilla coloque 4 tubos de ensayo, agregue 2ml de MgCl2 0.1M, CaCl2 0.1M, SrCl2 0.1M, BaCl2 0.1M respectivamente y adicione 1ml de H2SO4 diluido. Agite y Observe (conserve el pp para un posterior experimento). (1) MgCl2 + H2SO4 (2) CaCl2 + H2SO4 (3) SrCl2 + H2SO4 (4) BaCl2 + H2SO4 EXPERIMENTO Nº3: Formación De Óxidos Metal + O2 + calor = OXIDO En una cucharada de combustión coloque aproximadamente 50 mg de Mg en virutas o en polvo. Acerque al mechero y observe. Vierta el “oxido” obteniendo como producto de la reacción en un tubo de ensayo, adicione 1mL de agua para disolver; decante o filtre si es necesario, añada 2 gotas de fenolftaleína. Repita la experiencia con otro metal: Cu. Coloque cada residuo obteniendo en un tubo de ensayo, agregue agua destilada, agite. Adicione 2 gotas de fenolftaleína. Mg + O2 Mg + H 2O Cu + Cu2O O2 + QFJoséAvilaParco H2 O Página6 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica . GRUPO HALOGENOS: OBTENCIÓN DE HALUROS DE PLATA (AgX): En 4 tubos de ensayo coloque 2ml de la solución de 0.1 m de NaF, NaCl, KBr, KI respectivamente, luego añada V gotas de Ag NO3 a cada tubo. Agite y observe los pp formados. Compare con el pp del BaSO4 luego decante si es necesario y adicione a cada pp. X gotas de amoniaco concentrado, agite, observe y ordene los haluros de forma ascendente con respecto a su solubilidad en amoniaco. Escriba las ecuaciones correspondientes: KCl (aq)+AgNO3 AgCl+2NH3 AgCl+ KNO3 Cloruro de plata (pp blanco) [Ag (NH3)2]+1 Ion diaminargentato (I) complejo incoloro. CUESTIONARIO 1. ¿Cómo varia el carácter metálico y la reactividad química en los elementos del grupo 1? ¿Cuál es el porcentaje de Na y K que se encuentra en nuestro organismo? 2. ¿Cómo se obtiene un metal alcalino terreno en la industria? ¿Cuál es el compuesto de coordinación de importancia biológica cuyo átomo central es el Mg? 3. 4. 5. Comente acerca de la importancia de B2H6, TI, Al (OH)2, usos del H3B03 ¿Todos los compuestos que contienen C, son orgánicos? Isotopos del carbono. Diferencias físicas entre el nitrógeno, fosforo, bismuto QFJoséAvilaParco Página7 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA NO 3 Hidrógeno 1) OBJETIVO: Preparar hidrogeno en el laboratorio Estudiar sus propiedades físicas y químicas 2) REACTIVOS Y MATERIALES: Compuestos químicos: Zn metálico en granallas Na o k metálico Sulfato de cobre al 5% Fenoltaleína en solucion Permanganato de potasio (KMnO4) Bicromato de potasio en solucion Ácido Clohídrico diluido Ácido Sulfúrico diluido (H2SO4) Materiales de laboratorio 3) Equipo ideal para preparar hidrógeno Mechero de gas Bunsen o Fischer Gradillas Tubos de prueba Pipetas Beaker Celda electrolítica. PARTE EXPERIMENTAL: A. Método de preparación: 1. Primera experiencia.- En el tubo de prueba colocar dos granallas de zinc metálico, luego 2ml de acido clorhídrico o sulfúrico al 50 %. observar el proceso, enseguida añadir 1ml de CuSO4 al 5%. Observar y plantear la reacción química e interpretar. REACCIONES:___________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ________________________________ QFJoséAvilaParco Página8 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica 2. Segunda experiencia: En un beacker, agregar agua destilada. Hasta sus tres cuartas partes, luego añadir con una pinza Na o K metálico, cubrir el beacker con un embudo invertido para evitar las proyecciones. Observar la reacción química. Acerque un palo de fosforo encendido. Se genera un encendido del producto. Al término agregar II gotas del indicador fenolftaleína. Observar, plantear e interpretar la reacción química. REACCIONES:___________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ __________________ 3. Tercera experiencia: Emplear un equipo de electrolisis. En la cuba electrolítica, agregar agua destilada hasta que cubra los electrodos enseguida 1ml de acido sulfúrico concentrado, mezclar con un agitador, luego hacer circular la corriente eléctrica (observar el proceso y a formar desprendimiento de gases, plantear la reacción química e interpretar). REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________ B. Reconocimiento: PRIMERA EXPERIENCIA: El hidrogeno gaseoso o molecular, forma mezclar explosiva con el aire y es químicamente inactivo; Procedimiento: preparar hidrogeno, utilizando un equipo generador de gases. luego el gas que se desprende recogerlo en un tubo de prueba invertirlo; enseguida acercarlo a la llama, apreciar una pequeña la “armonía química”. Plantear las ecuaciones respectivas. REACCIONES:___________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ __. SEGUNDA EXPERIENCIA: El hidrogeno atómico es activo y químicamente reductor. Procedimiento: En dos tubos de ensayo colocar granalla de Zinc y 1ml de acido sulfúrico diluido, mezclar y luego agregar 1ml de KMnO4 REACCIONES:___________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ QFJoséAvilaParco Página9 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica ______________________________________________________________________ __ . Al otro 1ml de K2Cr2O7. Es positivo cuando hay cambio de color en la solución. Hay formación de Mn+2 cuya coloración es rosada y una sal de Cr+3 de color verde. Repetir con hidrógeno molecular para observar la inercia frente a los metales. REACCIONES:___________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ _______________ CUESTIONARIO 1. 2. 3. 4. 5. Métodos de obtención del hidrógeno a nivel industrial Propiedades físicas del hidrógeno. Propiedades químicas del hidrógeno Aplicaciones del hidrógeno en los diversos campos. Investigue que es un Ciclo protón-protón. QFJoséAvilaParco Página10 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA NO 4 OXÍGENO 1) OBJETIVOS: Preparar por métodos de laboratorio el oxígeno, en especial por método electrolítico. Observar y reconocer sus propiedades. 2) REACTIVOS Y MATERIALES: COMPUESTOS QUIMICOS Clorato de potasio Bióxido de manganeso Cobre metálico Acido nítrico Azufre en polvo Cloruro de bario Rojo de metilo MATERIALES DE LABORATORIO: Equipo ideal para obtener agua destilada Balón y mechero de gas Cucharada de combustión Voltámetro de Hoffman- equipo de electrolisis Matraz erlenmeyer con tapón Gradillas para tubo de prueba 4) PARTE EXPERIMENTAL: A. Método de preparación: 1. Primera Experiencia: En un tubo de ensayo seco y limpio, agregar 1g de KClO3, luego calentar hasta cambio de estado físico, seguir calentando hasta desprendimiento de un gas. Acercar a la boca del tubo de ensayo, un punto de ignición. Observar si se inflama o enciende. Plantear la reacción química e interpretar. Repetir utilizando catalizador bióxido de manganeso. En otro tubo de prueba agregar 1 g de clorato de potasio, luego 0.5 g. De bióxido de manganeso, calentar, acerca a la boca del tubo de prueba de ignición. Observar, interpretar el proceso y plantear la reacción química. REACCIONES:____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _______________________________________________ QFJoséAvilaParco Página11 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica 2. Segunda Experiencia: Método electrolítico. Utilizar un equipo de electrólisis. En la cuba electrolítica, agregar agua destilada hasta que cubra los electrodos enseguida 1ml de acido sulfúrico concentrado y Q.P., mezclar con un agitador, luego hacer circular la corriente eléctrica proviene de un generador (4 pilas de 1.5 v). Observar el proceso. La formación y el desprendimiento de gases en los polos o electrodos. Plantear la reacción química e interpretar. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________________________________ __________________ B. RECONOCIMIENTO: 1. Propiedad de la comburencia: El oxigeno es un gas comburente, porque aviva o ayuda arder la materia o compuestos químicos. Observar lo que sucede con el punto de ignición. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________ . 2. Propiedad oxidante: Demostrar la oxidación de azufre. Preparar oxigeno, almacenarlo en un tubo y taponarlo. En una cuchara de combustión coloque azufre en polvo, enciéndalo, enseguida introduzca dentro del tubo. Observar una llama de color azul, agregar 5 ml de agua destilada, agitar y luego separar en dos tubos de prueba Ay B. Con el tubo A: determinar el pH, usando el rojo de metilo. Con el tubo B: agregar solución reactiva de cloruro de bario. Observar la formación de un precipitado blanco. REACCIONES:____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ______________________________ . 3. oxidación del NO. A partir del cobre metálico con acido nítrico diluido.se realiza en un equipo generador de gases. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________ . QFJoséAvilaParco Página12 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica CUESTIONARIO 1. Propiedades físicas y químicas del O2. 2. Definir los siguientes términos: auto-oxidación combustión deflagración comburencia 3. Mencione otros métodos de obtención de O2. 4. Mencionar las propiedades medicinales del oxígeno y ozono QFJoséAvilaParco Página13 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA NO 5 AGUA DESTILADA-AGUA OXIGENADA 1. OBJETIVOS: Preparar agua destilada y agua oxigenada empleando métodos sencillos. Observar sus propiedades y su reconocimiento e indicar sus aplicaciones. 2. REACTIVOS Y MATERIALES DE LABORATORIO: Compuestos químicos: Agua potable Permanganato de potasio Agua destilada Cloruro de bario Reactivo de Nessler Bicromato de potasio Acido sulfúrico Éter etílico Peróxido de hidrogeno Oxalato de amonio Sulfuro de sodio Materiales de Laboratorio: Equipo ideal para obtener agua destilada Gradillas tubos de ensayo Tubos de ensayo Pipetas 3. PARTE EXPERIMENTAL: A. Preparación de agua destilada: Método de Sttas Otto. Procedimiento: Emplear el equipo ideal para obtener agua destilada, agregar al balón de destilación siempre 600ml de agua de caño, que previamente se ha detectado cloro, con nitrato de plata; luego añadir 2 ml de solución de KMnO4. Armar el equipo y proceder a destilar. Observar que a 100 oc destilada agua. Eliminar la primera y la última porción de destilada, solamente utilizar la porción intermedia. . B. Reconocimiento: a)Con Solución de AgNO3 no debe de enturbiarse o precipitar de color blanco. QFJoséAvilaParco Página14 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:______________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________ b) El pH del agua destilada es 7 (neutro). Ensayar con papel indicador universal o papel tornasol rojo y azul. C. Detección de impurezas: a) Sulfatos.- con reactivo de BaCl2 dando pp blanco b) Amoniaco y Sales de Amonio.- con reactivo de Nessler dando pp o coloración anaranjado. c) Metales Pesados.- con Na2S dando pp cuyo color depende del ion metálico. d) Cloruros.- con reactivo de AgNO3 que precipita de un color blanco. e) Sales de calcio.- con reactivo de oxalato de amonio formando un pp blanco. Evaluar Muestras de agua: agua potable , agua de mar y rio. Tabular sus resultados. REACCIONES:___________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ___________________________________________________________:____________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ________________________________________________ D. Reconocimiento de la agua oxigenada : I. FORMACIÓN DE ACIDO PERCRÓMICO REACCION DE BARRES WILL): En un tubo de prueba dejar caer 2 ml de éter sulfúrico, luego X gotas de bicromato de potasio y X gotas de agua oxigenada, luego incline suavemente el tubo de prueba y añada cuidadosamente 1 ml de acido sulfúrico Q.P. y concentrado. Observar la formación de un anillo de color azul en la zona orgánica. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________ II. ANFOTERISMO DEL AGUA OXIGENADA: El peróxido de hidrogeno puede actuar como agente oxidante y reductor QFJoséAvilaParco Página15 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica A) Propiedad oxidante: en un tubo de prueba agregar con una pipeta 2ml de agua oxigenada, luego 1 ml de solucion de KI y 1 ml de H2SO4 diluido, agitar, enseguida añadir 1 ml de un solvente orgánico no oxigenado, agitar con cuidado y observar el color formado. REACCIONES:_______________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________ B) Propiedad reductora: en un tubo de ensayo agregar con una pipeta 0.5 ml de KMnO4 , luego 1 ml de acido sulfúrico diluido y 1 ml de agua oxigenada, se desprende un gas que tiene acción comburente. REACCIONES:_______________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _________________ . CUESTIONARIO 1. Indicar las etapas de la potabilización del agua 2. Que es una Bidestilada y Tridestilada y que aplicaciónes tienen. 3. Cuál es la estructura de la molécula del agua y el peróxido de hidrogeno. Mencione sus longitudes a nivel molecular y como se representan su geometría molecular. 4. Indicar los usos y aplicaciones del agua destilada y el agua oxigenada. QFJoséAvilaParco Página16 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA NO 6 AZUFRE Y SUS COMPUESTOS 2.-OBJETIVOS: Preparar azufre y sus compuestos empleando métodos sencillos Observar sus propiedades y su reconocimiento e indicar sus aplicaciones. 3.- REACTIVOS QUIMICOS: Azufre en polvo Sulfuro de Sodio Acido Sulfúrico Dióxido de manganeso Acetato de plomo Sulfato de cobre Cloruro de bario Carbonato de sodio Permanganato de potasio Yoduro de potasio Cloroformo Sulfito de sodio Fenolftaleína Tiosulfato de sodio Lugol MATERIALES DE LABORATORIO Gradillas Tubos de ensayo Pipetas Vaso beacker Mechero Gotero 4.-PARTE EXPERIMENTAL: 4.1.- Reconocimiento del Azufre: Colocar 1 g de azufre en polvo en un tubo de prueba, luego someterlo al calor .observamos primero que se funde amarillo o rojizo, luego se forma un sublimado amarillo en las paredes del tubo de prueba, donde la parte baja del tubo se forma algo rojizo y en la parte alta el sublimado amarillo, después de enfriarse todo observa amarillo. Para la formación de azufre plástico añadir el contenido líquido sobre un beacker que contenga agua destilada. Observar la textura del producto. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ QFJoséAvilaParco Página17 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica ________________________________________________________________________ ____________________ 4.2.- Obtención Del Hidrogeno Sulfurado (H2S): En un tubo de prueba agregar 1 ml de solución de Na2S más 1 ml de H2SO4 y mg de MnO2. Observar el desprendimiento del gas H2S con olor característico. REACCIONES:___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________ . 4.3.-Identificación de Sulfuros: En un tubo de prueba agregar 1 ml de Na2S + gotas de Pb (CH3COO) 2.Observar el aspecto del precipitado negro. REACCIONES:__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ____________________________________ 4.4.- Identificación de Sulfatos: En un tubo de prueba colocar 1 ml de CuSO4 o cualquier sulfato, añadirle gotas de BaCl2 .observar el precipitado de BaSO4 a esta sustancia agregarle 1ml de solución de Na2CO3 mas calor, donde observamos un precipitado característico. Asimismo si al CuSO4 le agregamos gotas de acido sulfúrico diluido y una gota de KMnO4, observamos que es NO REDUCTOR, y por separado 1 ml de CuSO4 + gts. de H2SO4 diluido + 1ml.Kl +2 ml de cloroformo CHCl3, observamos que es OXIDANTE DEBIL. REACCIONES:__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _____________________ 4.5.-Identificación de Sulfitos: Utilizando 1 ml de soluc. Na2SO3 + X gotas de acido sulfúrico + mg de MnO2, obtenemos dióxido de azufre SO2. Que tiene un olor característico a azufre quemado. QFJoséAvilaParco Página18 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica En un tubo de prueba agregamos 1 ml de solución de Na2SO3 + gts de Lugol, observamos que decolora rápidamente + gts de fenoltaleína, observamos un rosado cristalino. Además si a 1ml de Na2SO3 le agregamos X gotas de H2SO4 diluido + gotas de KMnO4 observamos que ES REDUCTOR y por separado a 1 ml de Na2SO3 + gts de H2SO4 + 1ml Kl + 2ml de cloroformo CHCl3, observamos que es NO OXIDANTE. REACCIONES:__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ____________ _______________________. 4.6.-Identificación de Tiosulfatos: Utilizando 1 ml de Tiosulfato de sodio Na2S2O3 + X gotas ácido sulfúrico H2SO4 + mg de MnO2 , obtenemos el olor del dióxido de azufre SO2 característico. En un tubo de prueba agregamos Tiosulfato de sodio Na2S2O3 + II gotas de Lugol, observamos que se decolora + gotas de fenolftaleína observamos un precipitado blanco. Además si al Tiosulfato de sodio Na2S2O3 + V gotas de H2SO4 diluido + I gta. De KMnO4 observamos que ES REDUCTOR y si por preparado añadimos 1 ml de Na2S2O3 + gotas de acido sulfúrico H2SO4 + 1ml de solucion de Kl + 2ml de cloroformo , observamos que es NO OXIDANTE. REACCIONES:__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ____________ . CUESTIONARIO: 1.-Propiedades físicas y químicas del azufre. Alótropos 2.-Características de los óxidos e hidruros de azufre 3.-Aplicaciones del azufre en la preparación de medicamentos. Ejemplo. QFJoséAvilaParco Página19 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA Nº 7 HALÓGENOS 1. OBJETIVOS: Observar el comportamiento químico del flúor (fluoruros alcalinos) y la preparación del acido fluorhídrico. Preparar cloro aplicando métodos sencillos y rápidos observando propiedades físicas. Obtener bromo (liquido), yodo (solido), aplicando el método general de los halógenos. Demostrar sus propiedades físicas y químicas y .preparar tintura de yodo 2. REACTIVOS QUIMICOS Y MATERIALES DE LABORATORIO: Fluoruro -Pipetas Fluoruro alcalino-terreo -Gradillas Acido sulfúrico concentrado -Tubos de prueba Cloruro de calcio -Porta objetos Cloruro de bario -Cera o parafina Cloruro férrico en solución -Balón de gas Reactivo laca zirconio alizarina -Mechero Permanganato de potasio -Pinza para tubo de prueba HCI Q.P -Equipo ideal para obtener cloro (FIG 1) Agua destilada -Matraces erlenmeyer de 500 ml con Hidróxido de Natrium -Solido -tapones Bromuro de potasio en solución -Pétalos coloreados de una flor Yoduro de potasio en solución -Tela coloreada Disolvente orgánico no oxigenado Solución de almidón -Bióxido de magnesio Nitrato de plata -Probeta Hidróxido de amonio -Beacker Sulfuro de sodio -Soporte universal Solvente orgánico no polar -Aro-rejilla metálica Acetato de plomo -Conexiones de plástico Solución de anilina -Goteros QFJoséAvilaParco Página20 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica 4.-PARTE EXPERIMENTAL A.-FLUOR.- Elemento químicamente activo y oxidante, no se puede preparar con materiales de vidrio, ya que reacciona con los silicatos del vidrio, se requiere equipos especiales de acero, por lo que se va a demostrar su comportamiento químico, bajo la forma de sus compuestos químicos (fluoruros alcalinos) 1.-RECONOCIMIENTO E IDENTIFICACION DEL ION FLUORURO: PRIMERA EXPERIENCIA.- Con solución reactivo de cloruro de calcio y cloruro de bario. En el tubo de prueba seco y limpio añadir 3ml de solución de fluoruro alcalino, luego adicionar gota a gota 0.5 ml de solución reactivo CaCl2 al 5% observar el precipitado formado .plantear las reacciones químicas correspondientes. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________. SEGUNDA EXPERIENCIA: Con solución reactivo de cloruro férrico (FeCl3): en un tubo de prueba seco y limpio añadir 3 ml de fluoruro alcalino, luego de adicionar gota a gota 0.5 ml de solución de FeCl3 al 2% observar el precipitado formado. Plantear la reacción química correspondiente. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ TERCERA EXPERIENCIA: Acido fluorhídrico-Corrosión de vidrio: En un tubo de prueba, colocar 2 gramos de fluorita (CaF2) y luego 2ml de acido sulfúrico concentrado y sobre el tubo de prueba colocar un porta objeto preparado con una grabación, al cabo de 10 minutos observar la grabación impresa, se ha corroído el vidrio .plantear las reacciones químicas correspondientes. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________. B .-CLORO- Método de Servat: En el matraz del equipo generador de gases colocar 5 gr de permanganato de potasio en la pera de bromo + 15 ml de acido clorhídrico concentrado , dejar caer gota a gota el acido clorhídrico (HCI), la reacción es instantánea, se desprende gas de cloro. Observar sus propiedades físicas .plantear la reacción química. QFJoséAvilaParco Página21 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________ __________________________________________________________ 1.-OBTENCION DEL AGUA DE CLORO: El cloro que se desprende se hace llegar a un matraz erlenmeyer que contiene 30 ml de agua destilada helada (la refrigeración aumenta solubilidad) mezclar agitando el matraz, anotar las propiedades físicas del agua de cloro y consérvalos. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ 2.-OBTENCION DEL HIPOCLORITO DE SODIO O LEJIA.-El cloro se desprende se hace reaccionar con una solución concentrada de NaOH al 15% por 2 minutos, anotar sus propiedades físicas y conservalo. Plantear la reacción química ocurrida. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ___________________.___________________________________________________________ 3.-RECONOCIMIENTO: PROPIEDADES QUIMICAS PODER DECOLORANTE.-Poner en contacto pétalos coloreados de una flor o también tela coloreada humedecida con el agua de cloro obtenida. Observar cada 2 minutos y explicar lo que ocurre. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ PODER OXIDANTE ACTIVO.-En dos tubos de prueba agregar 2 ml de solución de bromuro de potasio y disolución de yoduro de potasio, enseguida 1ml de agua de cloro obtenida, observar y anotar lo ocurrido .luego añadir a cada tubo de prueba 0.5 ml de un disolvente orgánico no oxigenado o solución reactivo de almidón. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ___________________ ___________________________________________________________ C.-BROMO: Compuesto químico líquido, de color pardo rojizo intenso de olor fuerte, penetrante, toxico, caustico, ataca y destruye la materia orgánica QFJoséAvilaParco Página22 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica RECONOCIMIENTO: -Con solución reactivo de nitrato de plata .en un tubo de prueba agregar 2ml de solución bromo, luego 1 ml de solución de nitrato de plata. Plantear la reacción química e interpretar el resultado REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ . -En un tubo de prueba añadir 2ml de solución de yoduro de potasio, luego 1ml de solución de bromo, homogenizar y observar. Agregar 1ml de solvente orgánico y observar e interpretar el proceso y plantear la reacción química REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ D.-YODO: Compuesto químico solido, cristalizado de color gris-acerado, con brillo metálico de color característico, quema o tiñe la materia orgánica RECONOCIMIENTO: -Con solución reactivo de nitrato de plata. En un tubo de prueba 2 ml de solución de yodo, luego 1ml de solución de nitrato de plata plantear la reacción química e interpretar el resultado REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ -Con solución de sulfuro alcalino.-En un tubo de prueba agregar 2ml de sulfuro de sodio, luego 1 ml de solución de yodo, plantear la reacción química e interpretar el resultado REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ -Con solución de almidón.- en un tubo de prueba 1 ml de solución de yodo , luego 1 ml de almidón .observar e interpretar el resultado. Diluir con agua destilada hasta 2/3 del tubo y calentar. Observar. Enfriar el tubo . observar REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ QFJoséAvilaParco Página23 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica -Con solventes orgánicos oxigenados y no oxigenados.- En un tubo de ensayo agregue 2ml de solución de yodo, luego 1ml de solventes orgánico oxigenado(eter) y en otro tubo repetir con solvente no oxigenado (cloroformo) .observar e interpretar el resultado REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ 3.-PURIFICACION DEL YODO Y PREPARACION DE LA TINTURA DE YODO: a) PROCESO DE SUBLIMACION: El yodo obtenido (cristales) colocar en una capsula de porcelana, enseguida calentar suavemente, se desprenden gases de color violeta que se reciben dentro de un beaker invertido. El cambio de temperatura hace que se cristalice el yodo dentro del beaker REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ b) PREPARACION DE LA TINTURA DE YODO: Utilizar el yodo cristalizado de beaker, luego agregar mg de yoduro de potasio, enseguida 2 ml etanol o alcohol etílico y mezclar por agitación .observar lo obtenido y luego envasar en frasquitos de onza liquida .la tintura de yodo tiene acción germinada, antiséptica y antimicótico. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ CUESTIONARIO: 1. Demostrar con reacciones químicas el poder oxidante de los halógenos, indicando el oxidante y el reductor. 2. Usos y aplicaciones industriales y medicinales del flúor. 3. Explique por qué el cloro decolora compuestos coloreados. 4. Formula nombres químicos y comerciales de dos insecticidas a base de cloro. 5. Composición química de los gases asfixiantes (lacrimógenos o vesicantes) 6. Indique 2 preparados o especialidades farmacéuticas que contengan bromo y yodo. QFJoséAvilaParco Página24 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA Nº 8 ACIDO CLORHIDRICO 1. OBJETIVOS: Obtener acido clorhídrico, reconocerlo empleando reactivos químicos generales y específicos Purificar el acido muriático-ensayos y reconocimientos de impurezas 2. REACTIVOS QUIMICOS Y MATERIALES: COMPUESTOS QUIMICOS: Cloruro de sodio Acido sulfúrico Q.P Acido muriático –HCI Q.P Oxido arsénico III Oxido de antimonio III Cloruro de calcio ,cloruro de zinc Solución de sulfuro alcalino Solución de ferrocianuro de potasio Solución de sulfa cianuro alcalino Solución de oxalato de amonio Soluciones de reactivos indicadores de pH y papel R.I universal MATERIALES DE LABORATORIO: Equipo ideal para preparar HCI(fig1) Equipo ideal para purificar el acido muriático(fig. 2) Mechero de gas bunsen o Fisher Gradillas Tubos de prueba Pipetas Agitador PARTE EXPERIMENTAL A.-METODO DE PREPARACION.-en el matraz agregar 5gr. De cloruro de sodio anhidro y calcinado. Dejar caer lentamente el acido sulfúrico al 50% . Observar la reacción química, luego calentar suavemente, se desprende gas HCl, que se recibe en un recipiente que contiene agua refrigerada .observar sus propiedades físicas. Plantear la reacción química correspondiente. QFJoséAvilaParco Página25 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ B.-RECONOCIMIENTO a) Por su ion H+.- Con rojo de Congo, en un tubo de prueba agregar 3 ml de acido clorhídrico obtenido, luego a cada uno IV gotas del indicador mencionado. Observar e interpretar. Luego con el papel indicador universal determinar el valor del pH. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ . a) Por su ion Cl-1.- Con solución de nitrato de plata al 1% y acetato de plomo al 5% , En 2 tubos de prueba añadir 3 ml de acido clorhídrico preparado, luego a cada uno X gotas de los reactivos indicados. Observar, interpretar y plantear las reacciones químicas correspondientes. Enseguida al 1er tubo de prueba añadir solución hidróxido de amonio. Observar e interpretar y plantear las reacciones químicas. b) REACCIONES:_____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _________________________________________.________________________________________ ___ C) PURIFICACIÓN DEL ACIDO MURIÁTICO O ACIDO CLORHÍDRICO COMERCIAL a) ENSAYOS DE RECONOCIMIENTOS DE IMPUREZAS (Fe, Zn, Pb, As, Sb) en 1 tubo de prueba agregar 3ml de acido clorhídrico impuro o acido muriático. Luego añadir 0.5 ml de solución de acido sulfhídrico o solución de sulfuro alcalino. Observar los precipitados formados, luego utilizar los reactivos químicos específicos, para Fe y Pb. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ . Procedimiento.- colocar en 3 tubos de prueba 3ml de la M.P. o acido clorhídrico impuro Ó Acido Muriático, luego a los 2 primeros tubos de prueba X gotas de de ferrocianuro de potasio y sulfocianuro de potasio (KSCN) y al 3er tubo de prueba 0.5 de acido sulfúrico. Observar e interpretar y plantear las reacciones químicas correspondientes. QFJoséAvilaParco Página26 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ b) Purificación.-En el matraz agregar 5ml de acido sulfúrico Q.P. y concentrado; en la pera de bromo 10ml de acido muriático a purificar, enseguida dejar caer lentamente el acido muriático. Observar el desprendimiento de un gas (HCI) que se recibe en un recipiente con agua refrigerada . Luego proceder a reconocerlo con solución de amoniaco anotar las reacciones respectivas. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ . CUESTIONARIO 1. 2. 3. 4. 5. 6. Propiedades físicas y químicas de los haluros. Composición química del agua regia y para qué se emplea. Papel del ácido clorhídrico en el organismo. Indicar 3 aplicaciones industriales del ácido clorhídrico. Manifestaciones clínicas de una intoxicación por HCl. Indicar 3 antídotos para el ácido clorhídrico. QFJoséAvilaParco Página27 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA Nº9 NITRÓGENO –COMPUESTOS NITROGENADOS 1.-OBJETIVOS: Obtener y reconocer el NITRÓGENO Y AMONÍACO empleando reactivos químicos generales y específicos Formar compuestos nitrogenadas de manera sencilla. 2.-REACTIVOS QUIMICOS Y MATERIALES: COMPUESTOS QUIMICOS: Cloruro de amonio Nitrito de sodio Agua destilada Papel de tornasol Oxido de calcio HCl concentrado Hidróxido de sodio Reactivo de Nessler Amoníaco MATERIAL DE LABORATORIO Matraz erlenmeyer Rejilla Soporte universal Mechero Tubos de prueba Matraz de 250 ml Pipetas Goteros Gradillas Espátula 3.-PARTE EXPERIMENTAL: QFJoséAvilaParco Página28 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica A.-OBTENCION DE NITRÓGENO.-En un matraz, con un tubo de seguridad y un tubo de desprendimiento dirigido a una cuba hidroneumática coloque 2 gramos de cloruro de amonio 2,4 gramos de nitrito de sodio y 10 ml de agua. Cierre el matraz, colóquelo sobre la rejilla y sujételo a un soporte universal, caliente suavemente evitando que la temperatura no pase por los 70ºC, cuando empiece la reacción, retire el mechero. Tenga a la mano una tela húmeda para bajar la temperatura del matraz debido a que la reacción es violenta. Reciba el gas en tubos y tápelos herméticamente. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ A un tubo que contiene nitrógeno gaseoso, introduzca una astilla encendida ¿Qué ocurre? REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________. B.-OBTENCION DE AMONIACO: En un matraz con tubo de seguridad y un tubo de desprendimiento, dirigido a un frasco seco que servirá para recoger el gas, coloque una mezcla de 3 gramos de cloruro de amonio y 5 gramos de cal apagada. Humedezca la mezcla con 3 ml de agua, remueva y cierre rápidamente el matraz, colóquelo sobré una rejilla y sujételo a un soporte universal. Caliente suavemente el matraz acerque papel de tornasol rojo humedecido con agua al tubo de desprendimiento en cuanto el papel de reacción alcalina, comience a recoger el gas amoniaco en un frasco seco (matraz de 250ml). Tápelo herméticamente el frasco de amoniaco guárdelo para el siguiente experimento REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ C.-FORMACION DE SALES DE AMONIO.- En un matraz limpio coloque gotas de HCI concentrado, y humedezca las paredes internas con el acido, elimine el sobrante. Invierte el tubo que contiene amoniaco, destápelo y junte su boca con el frasco del acido. Observe la formación de gases de color blanco cloruro de amonio. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ D.-SUBLIMACION APARENTE DE LAS SALES DE AMONIO.- En un tubo de prueba seco y limpio coloque mg de cloruro de amonio , caliente y cuando aparezcan humos blancos, ciérrelo por arriba con un QFJoséAvilaParco Página29 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica embudo y siga calentando.se observan la formación de un sublimado de cloruro de amonio sobre la superficie interna del embudo. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ E.-DESCOMPOSICION DE SALES DE AMONIO POR ACCION DEL ÁLCALIS.- En un tubo coloque 1 g de cloruro de amonio, adicione 2 ml de agua destilada. Homogenice. Luego añada 2 ml de NaOH. Caliente a ebullición, se forma el gas amoniaco que se determina por su olor característico o con el reactivo Nessler. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ F.- FORMACIóN DE LOS COMPLEJOS CON EL AMONíACO.- Obtenga en dos tubos de prueba, precipitados de Cu (OH)2 y de Ni (OH)2. A ambos tubos adicione amoniaco hasta que desaparezca el precipitado. Se formara una solución de un intenso color azul que contiene complejos de cobre tetramin y otra de color celeste que tiene el complejo níquel hexamin. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ CUESTIONARIO 1. ¿Qué volúmenes de amoniaco medido a condiciones normales se obtendrá por calentamiento de 462.5 gramos de (NH4)2SO4 con Ca(OH)2? 2. Nombrar las propiedades físicas y químicas del amoniaco. 3. En la reducción del permanganato por el amoniaco escriba el esquema de transferencia de electrones, si el precipitado formado corresponde al bióxido de manganeso. 4. ¿Cuáles son los iones que dan color al complejo amoniacal de níquel, escribir la igualdad química para obtener dicho complejo considerando que este compuesto el número de coordinación es 6? 5. Explique el procedimiento para obtener el complejo amoniacal de cobre, escriba la ecuación balanceada. 6. Mencione el uso farmacéutico o terapéutico de la solución de hidróxido de amonio diluido. 7. Mencione 3 jarabes que incluyen en su fórmula cloruro de amonio. Escriba la comparación de los mismos. 8. Mencione los preparados nitrogenados inorgánicos que se hallan en la farmacopea USP XX. QFJoséAvilaParco Página30 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica PRACTICA Nº10 COMPLEJOS 1.- OBJETIVOS: Obtención de COMPLEJOS y identificarlos. Formación de complejos. 2.-PARTE EXPERIMENTAL: 2.1 IONES DE UNA SAL COMPLEJA: a) En 2 tubos de ensayo verter 1 ml de solución de FeCl3 al 1 %, al primero añadirle II gotas de solución de sulfuro de amonio y al otro solución de tiocianato de potasio. Observar e interpretar. REACCIONES:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ______________________________________________________._____________________ ______________________ b) Repetir la experiencia anterior, en lugar de la solución de FeCl3, se utiliza la solucion de K3[Fe (CN)6]. Observar si se forma un precipitado negro (el color amarillo es azufre que se forma como resultado de la reacción secundaria) y aparece una colaboración roja. REACCIONES:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ______________________________________________________._____________________ ______________________ c) Se demuestra la presencia del ion K* con la siguiente reacción: a una solución neutra o acética de una sal de potasio añadir un volumen igual de solución de cobaltonitrito de sodio Na3 [Co (NO2)6]. Escribir la ecuación química. REACCIONES:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ______________________________________________________._____________________ ______________________ 2.2 Formación de compuestos con anión complexado: En dos tubos de ensayo obtener por reacciones de intercambio los precipitados de cloruro de plata e hidróxido de cobre; dejarlos en reposo, decantar y separar el líquido sobrenadante (con tiritas de papel filtró tubo capilar) y añadir a los precipitados gota a gota solución de hidróxido de amonio 25% hasta la disolución completa de los mismos. Escribir las ecuaciones respectivas. QFJoséAvilaParco Página31 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ 2.3 Complejos en las reacciones de oxidación-reducción: a.- En un tubo de prueba mezclar 1 ml de peróxido de hidrogeno 3% mas 1 ml de acido sulfúrico diluido. Añadir X gotas de K3[Fe (CN)6]. Se produce un desprendimiento de oxigeno el cual se comprueba con astilla incandescente. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ b.- Preparar dos tubos de ensayo cada uno con X-XII gotas de solución recientemente preparada de sulfato ferroso, al primer tubo añadir Gota a gota solución de ferricianuro de potasio y al segundo ferrocianuro de potasio. observar y plantear las ecuaciones químicas respectivas. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ c.- Verter en un tubo de ensayo VI gotas de K4Fe(CN)6 , añadir III-IV gotas de agua de cloro(lejía) y hervir energéticamente la solucion hasta eliminar el exceso de cloro. Añadir a la solución obtenida gotas de sulfato ferroso. REACCIONES:_________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ __________________________________.___________________________________________ CUESTIONARIO: 1. Escriba las reacciones balanceadas del FeCl3con los iones de S-2y SCN-. 2. ¿Existe diferencia entre las sales dobles y complejas? Fundamente su respuesta. 3. Determinar las formulas de coordinación para los complejos amoniacales os CoCl3.6NH3 y CoCl3.5NH3. QFJoséAvilaParco Página32 Manual de Química Inorgánica Farmacéutica QFJoséAvilaParco Página34
