PRACTICA DE LABORATORIO

COLEGIO PRIVADO MIXTO TECNOLÓGICO EN INFORMÁTICA
JORNADA VESPERTINA - CICLO ESCOLAR 2016 -
ASPECTOS A CALIFICAR
PUNTEO
1
2
3
4
5
TOTAL
PRACTICA DE LABORATORIO
GRUPO DE TRABAJO
1
2
3
CURSO
SECCIÓN
QUIMICA GENERAL I
UNICA
UNIDAD
I
II
III
FECHA
IV
Mayo de 2016
TIPOS DE INDICADORES PARA POTENCIALES DE HIDROGENO (PH)
Los indicadores ácido base son compuestos sensibles a los cambios de PH en una solución. El color del indicador cambia
conforme el pH de la solución cambia. Con excepción del repollo morado, todas las soluciones indicadoras pueden ser
adquiridas en lugares que vendan reactivos químicos para laboratorios.
Indicador de repollo morado: es un indicador ácido-base con un rango de detección de pH de 2 a 12. Se torna color rojo
en una solución ácida, y verde, en una solución básica. Para repararlo, se toma un repollo morado y se corta en tiras
delgadas. Se coloca en una olla con agua y se deja hervir durante 30 minutos. Se utiliza un colador para detener las tiras
de repollo. Luego, se vierte el líquido morado en un frasco de vidrio. Se deja enfriar a temperatura ambiente. Este
líquido debe ser mantenido en refrigeración hasta 1 hora antes de ser usado. Entre más fresco esté el líquido mejores
resultados dará.
Azul de metileno: es la solución más comúnmente usada para reacciones de óxido reducción (redox). Es una solución de
color azul en presencia de un ambiente oxidante, y se torna incoloro cuando se ve expuesto a un agente reductor.
MATERIALES:




Bata, Guantes y mascarilla. (Uso personal)
Maskin tape, lapicero
Hoja de laboratorio
Indicadores: Repollo morado y Azul de metileno.
Tomar en consideración que las siguientes sustancias acidas deben de ser como mínimo 40mL de cada una.
 Sustancias ácidas: jugo de limón, jugo de manzana, vinagre, jugo de naranja.
 Sustancias básicas: bicarbonato de soda, ácido bórico, leche de magnesia, tabletas de antiácido, amoniaco, soda
caustica.
INDICACION: En los grupos ya designados por periodo de curso deben de distribuirse en tríos para el trabajo práctico
de laboratorio; deben de tomar en cuenta que la práctica solo se realizara en el periodo del curso. No olvidar que el
trabajo es en equipo no individual.
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PROCEDIMIENTOS:
1) Vierte en dos frascos de vidrio 15 mililitros de una sustancia ácida y 30 mililitros de agua destilada. Esta será la
solución ácida. (dos distintas sustancias acidas).
2) Aplica, a cada frasco de la solución ácida, utilizando un gotero de cualquier solución indicadora. Anota el color que
toma la solución ácida.
3) Vierte una cucharada de una sustancia básica en 30 mL de agua destilada en otro frasco de vidrio. Revuelve hasta
que se disuelva por completo. Esta será la solución básica.
4) Preparar nuevamente dos frascos de vidrio con 15mL de sustancia acida y 30 mL de agua destilada.( dos distintas
sustancias acidas)
5) Vierte, en la solución ácida, la solución básica gota a gota, con un gotero. Se continúa hasta que se observa un
cambio en el color. Al principio, solo se verá que la gota que cae de la solución básica es la que cambia de color, y
pronto desaparece. Se debe seguir hasta que toda la solución tenga un cambio de color. Este punto, en el cual la
solución cambia de color, se conoce como punto de viraje.
Cuando la solución ácida cambia de color, significa que se ha neutralizado. Esto no implica que el pH haya llegado a
7.0, sino que todos los iones H1 presentes en la solución ácida reaccionaron químicamente con los iones OH de la
solución básica.
6) Desecha las soluciones neutralizadas en el desagüe o en el lavamanos. Debido a que están neutralizadas no
presentan daño químico al ser desechadas. Guarda las soluciones indicadoras en un gabinete que esté en un lugar
fresco y seco, alejadas de la luz solar directa.
RESULTADOS Y CONCLUSIONES:
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