Guía de ejercicios tema 1 - Instituto de Ciencias de la Tierra

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE CIENCIAS
INSTITUTO DE CIENCIAS DE LA TIERRA
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GUÍA PRÁCTICA PARA TEMA 1 (Parte “A”)
1) Explique el significado de a) un valor muy grande (>> 1) de K; b) un valor muy pequeño
(<< 1) de K; y c) un valor de K aproximadamente igual a 1.
2) Escríbase la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para cada una de las siguientes
reacciones:
a. 2NOCl(g) = 2NO(g) + Cl2 (g)
b. Zn(s) + CO2 (g) = ZnO(s) + CO(g)
c. MgSO4(s) = MgO(s) + SO3 (g)
+
+2
d. Zn(s) + 2H (ac) = Zn (ac) + H2 (g)
e. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
3) A temperatura elevada, el BrF5, establece el equilibrio siguiente: 2BrF5(g) = Br2 (g) + 5F2(g).
A 1500 K, las concentraciones de equilibrio de los gases son: 0,0064 mol/L de BrF5;
0,0018 mol/L de Br2; y 0,0090 mol/L de F2. Calcule el valor de Kc.
4) Para la siguiente reacción: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) el valor de la constante de
equilibrio, Kc, es de 1,845 a una temperatura dada. En un recipiente de 1,00 L se
colocan 0,500 moles de CO y 0,500 moles de H2O a esta temperatura y se deja que la
reacción llegue al equilibrio. ¿Cuál es la concentración de todas las sustancias presentes
en el equilibrio?.
5) Entre los metales Zn, Mg y Fe, ¿cuál es el que separa más completamente al ión cúprico
de una solución?. Justifique su respuesta. Las siguientes constantes de equilibrio son
válidas a la temperatura ambiente:
+2
+2
37
a. Zn(s) + Cu (ac) = Cu(s) + Zn (ac)
K= 2x10
+2
+2
90
b. Mg(s) + Cu (ac) = Cu(s) + Mg (ac)
K= 6x10
+2
+2
26
c. Fe(s) + Cu (ac) = Cu(s) + Fe (ac)
K= 3x10
6) Para la siguiente ecuación: H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) , la Kc a una temperatura de 500 K es
11
de 7,9 x 10 . Determine las expresiones y los valores numéricos para las siguientes
ecuaciones (a T=500K):
a. ½ H 2(g) + ½ Br 2(g) = HBr(g)
b. 2HBr(g) = H2(g) + Br2(g)
c. 4HBr(g) = 2H2(g) + 2Br2(g)
7) El pentacloruro de antimonio se descompone en una reacción en fase gaseosa a una
temperatura elevada, según la reacción: SbCl5 (g) = SbCl3 (g) + Cl2 (g).
A cierta temperatura (elevada), se encuentra que una mezcla en equilibrio en un
recipiente de 5,00 L contiene 6,91 g de SbCl5, 16,45 g de SbCl3 y 5,11 g de Cl2. Calcule
la Kc a esa temperatura.
Si al recipiente de 5,00 L se añaden 25 g de SbCl5 y se deja que se establezca el
equilibrio a la temperatura anterior ¿cuáles serán las concentraciones de equilibrio para
todas las especies?.
8) La constante de equilibrio Kc de la reacción CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g) es de 0,10 a
una temperatura de 690 K. ¿Cuál es la presión de equilibrio de cada sustancia en una
mezcla preparada por la combinación de 0,5 moles de CO2 y 0,5 moles de H2 en un
frasco de 5 L a 690 K?.
9) El valor de Kc de la reacción Cl2 (g) + F2 (g) = 2ClF(g) es de 19,9 para una temperatura
dada. ¿Qué sucedería en una mezcla de reacción que al inicio contiene [Cl2] = 0,5 mol/L;
[F2]= 0,2 mol/L; y [ClF]= 7,3 mol/L?. Para el equilibrio (a la misma temperatura), calcule
las concentraciones de todas las especies presentes en la reacción.