Selectividad Zaragoza

I. E.S "Sierra de San Quilez" BINÉFAR
QUIMICA 2º Bach
PROBLEMAS Propiedades periódicas
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PRUEBAS DE SELECTIVIDAD PROPUESTAS EN LA UNIVERSIDAD DE ZARAGOZA
Teoría
1. Dados los átomos A (Z = 12), B (Z = 16) y C (Z = 37) indique: a) su configuración electrónica, b)
qué elementos son y el grupo y periodo a los que pertenecen, c) cuál es el más electronegativo y d) el
ion más estable que forma cada uno de ellos. (Junio 2000)
2. a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando qué
tienen en común estas especies. b) Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta
clasificación. (Septiembre 2000)
3. Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del tercer período y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones
de valencia respectivamente. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) ¿Qué elemento
tendrá mayor energía de ionización? ¿Cuál tendrá mayor carácter metálico? ¿Y mayor radio atómico?
b) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos formados por A y D? ¿Y los de B y D? (Septiembre 2001)
4. La primera energía de ionización del fósforo es de 1012 kJ.mol-1 y la del azufre de 999,5 kJ.mol1
.Defina energía de ionización e indique razonadamente si los valores anteriores son los que cabe
esperar para la configuración electrónica de los dos elementos. (Junio 2002)
5. Para los átomos A (Z = 8) y B (Z = 38) determine su estructura electrónica y su situación en la tabla
periódica. Indique de qué elementos se trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las
propiedades generales de este tipo de compuestos. (Septiembre 2002)
6. Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48:
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Indique el grupo y periodo al qué pertenece cada uno y explique si el elemento de número atómico
30 pertenece al mismo periodo o al mismo grupo que los anteriores.
c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo
grupo? (Junio 2003)
7. Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A=9, B=16, C=17, D=19, E=20.
Explique, razonando la respuesta: a) Cuál de ellos es un metal alcalino
b) Cuál es el más electronegativo; c) Cuál es el de menor potencial de ionización (Junio 2003)
8. El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la
configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo. Con
estos datos: a) Identificar los elementos. b) Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y
periodo al que pertenecen Y y Z. c) Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización
creciente. (septiembre 2003)
9. Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indique su configuración electrónica y ordénelos
de forma creciente según: a) su radio atómico; b) su primera energía de ionización; c) su
electonegatividad. Justifique su respuesta. (Junio 1999)
10. Dados los elementos litio, carbono, flúor, potasio y cesio, ordénelos de forma creciente según: a)
su radio atómico, y b) su primera energía de ionización. Justifique su respuesta. (Junio 1999)
11. a) Explique de forma razonada si la segunda energía de ionización del helio será mayor, igual o
-2menor que la energía de ionización del hidrógeno. b) Sabiendo que la energía de ionización del sodio
es 493 kJ/mol y que la segunda energía de ionización de este elemento es 4556 kJ/mol, justificar por
qué la segunda es mucho más grande que la primera. (Septiembre 1998).
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PROBLEMAS Propiedades periódicas
12. Explique de forma razonada: a) En un periodo del sistema periódico la primera energía de
ionización aumenta al aumentar el número de protones del núcleo. b) Por qué el tercer periodo del
sistema periódico sólo tiene ocho elementos, mientras que el cuarto periodo tiene 18 elementos. c) En
un átomo de calcio hay 4 electrones que tienen el número cuántico ml igual a 1. (Septiembre 1998).
13 a) Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+. b) ¿Qué tienen en
común estas especies? c) Clasificarlos por orden creciente de sus radios, explicando esta clasificación.
(Septiembre 1998).
14. Escriba los nombres y símbolos de los elementos del 2º periodo de la Tabla Periódica. b) Indique
razonadamente cómo varía en ellos el potencial de ionización. (Septiembre 1997)
15. Defina Energía (Potencial) de ionización. Explique cómo depende el Potencial de ionización de la
carga nuclear y del tamaño de los átomos. (Junio 1997)
16. Defina o explique brevemente los conceptos: a) potencial de ionización, b) electronegatividad.
(Septiembre 1995)
17. El ión K+ y el ión Cl- tienen el mismo número de electrones. a) Escriba su configuración
electrónica. b) ¿Qué podría decir de sus tamaños relativos? (Septiembre 1994)
18. ¿Qué significado tiene decir que dos iones, o un átomo y un ión son isoelectrónicos? Explique sus
respuestas con ejemplos concretos. (Septiembre 1993)
19. En el segundo período de la Tabla Periódica explique razonadamente cómo varían las siguientes
propiedades: a) radio atómico y b) potencial de ionización. (Septiembre 1992)
20. Defina potencial de ionización y explique su variación en el grupo de los elementos alcalinos.
(Junio 1992)
21. Defina o explique claramente los conceptos: a) primer potencial de ionización y b)
electronegatividad. (Septiembre 1991)
22. El ion K+ y el ion Cl- tienen el mismo número de electrones. ¿Qué podría decir de sus tamaños
relativos? ¿Quién tiene mayor potencial de ionización el potasio o el cloro? (Junio 1991)
23. Explique razonadamente cómo varían el radio atómico y el potencial de ionización en el grupo de
los elementos alcalinos. (Septiembre 1990)
24. En un grupo de la tabla periódica explique cómo varían las siguientes propiedades: a) radio
atómico, b) potencial de ionización. (Junio 1990)
25. ¿Cómo varían las propiedades de los elementos dentro de un grupo de la tabla periódica?
Mencione ejemplos concretos. (Junio 1989); (Septiembre 1987)
26. ¿Con qué criterios se clasifican los elementos en el sistema periódico en grupos y períodos? (Junio
1988)
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PROBLEMAS Propiedades periódicas
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27. Identifique los elementos de número atómico 17 y 19. Razone cuál de ellos tiene mayor potencial
de ionización. (Septiembre 1994)
28. Escriba los nombres y símbolos de los elementos de un grupo de la tabla periódica. En el grupo
elegido, indique cómo varía el potencial de ionización. (Septiembre 1994)
SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS.
1.- Considera los elementos de número atómico 17, 18, 20,... (cualquiera). Deduce el grupo y período
del Sistema Periódico en que están colocados según su estructura electrónica.
Ordena razonadamente los elementos anteriores (en general, cualesquiera) según su:
a) radio atómico.
b) su potencial de ionización.
c) su electronegatividad.
d) su carácter metálico.
2.- Explicar por qué:
a) son muy parecidos los PI de los elementos Z = 20 y Z = 21.
b) la gran diferencia de PI de los elementos Z = 17 y Z = 19.
3- Ordenar las siguientes especies químicas en función de su radio y de su PI : Cl- , Ar , K+ , Ca++ , S2.
4- Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9 , 13 y 19 respectivamente.
Se desea saber sin que interese identificarlos:
a) el número de electrones de valencia de cada uno de ellos.
b) su clasificación en metales y no metales.
c) La fórmula de los compuestos que B puede formar con todos los demás, indicando si el compuesto
es iónico o covalente.
5- Indicar razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones:
a) El PI disminuye en los grupos al aumentar el número atómico.
b) En un período los PI, aumentan al avanzar en el S.P.
c) En todos los elementos el 2Ε PI es mayor que el primero.
d) Para arrancar un electrón al ión Na+ se necesita menos energía que para arrancarlo al ión Mg+.
6- Con los siguientes datos de energías de ionización en Kcal/mol obtén conclusiones útiles
razonadamente:
PI1
PI2
PI3
PI4
PI5
Li
124,3 1744 2823 ------Be
214,9 419,9 3548 4962 ----
7- Considera los elementos de números atómicos 7, 12 y 22.
a) ordénalos en orden creciente de su PI.
b) razona su carácter metálico y no metálico.
c) explica los posibles estados de oxidación de cada uno de ellos.