Usos y aplicaciones odontológicas del peróxido de hidrógeno

PERÓXIDO DE HIDROGENO.
Usos y aplicaciones en odontología.
DOCENTE:
.
INTEGRANTES:
1 de Abril del 2014.
Introducción.
Existen distintos compuestos químicos orgánicos e inorgánicos que se emplean
como materiales dentales, ya sea como materiales de prevención, tratamientos
endodónticos, confección de prótesis, ortodoncia etc. Por ello es importante
conocer acerca de la estructura atómica, formula, propiedades etc., que serán de
uso habitual en la práctica odontológica.
Uno de los compuestos químicos más utilizados es el peróxido de hidrogeno (agua
oxigenada), que es un compuesto con características de un líquido altamente
polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general
se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por
ser un poderoso desinfectante o antiséptico.
En este trabajo vamos a resaltar aspectos como su composición elemental,
estructura atómica de cada elemento constitutivo, tipo de enlace químico
(interatómico e intermolecular), estado de agregación, formula y reacción química
para su obtención, propiedades físicas, químicas y organolépticas y sus usos y
aplicaciones en odontología con el fin de resaltar las ventajas y desventajas de su
uso, especialmente en el área de la odontología.
Desarrollo.
El peróxido de hidrógeno, más conocido como agua oxigenada, es una
combinación de hidrógeno y oxígeno. Su descripción química es H 2O2.
Es agua con un átomo extra de oxígeno que causa su inestabilidad cuando se
agrega al agua y oxígeno, y se descompone lentamente con liberación de calor.
Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar
combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos
metales, como el cobre, la plata o el bronce
El peróxido de hidrógeno puro es un líquido denso y claro, con una densidad de
1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición
normal es de 150 °C.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro, con sabor amargo. Pequeñas
cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el
aire. En concentraciones menores, se la encuentra en muchos hogares, funciona
bien como desinfectante y antiséptico. En altas concentraciones, puede ser
inestable e incluso tóxica
Estructura.
Su estructura está formada por átomos de hidrogeno y oxigeno:
•
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8, no metálico, con
valencia 6, por lo tanto altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos, (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto
con los gases nobles. En condiciones normales de presión y temperatura,
dos átomos del elemento se enlazan para formar el di-oxígeno (enlace
covalente apolar), un gas di-atómico, incoloro, inodoro e insípido con
fórmula O2.
•
El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1 Con una masa
atómica del 1,00794, es el elemento más ligero. Por lo general, se presenta
en su forma molecular, formando el gas di-atómico (H 2) en condiciones
normales. Suele unirse a no metales, formando hidrácidos. Este gas es
inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.
La molécula de H2O2 establece puente H entre sus moléculas (enlace
intermolecular) y los oxígenos presentan enlace covalente apolar entre ellos y una
covalente polar con los átomos de hidrogeno (enlace interatómica).
En la relación que tiene como resultado el agua oxigenada, el O actúa con estado
de oxidación -1 y el hidrogeno con estado de oxidación +1.
H2 + O2 ----------------------> H2O2
Usos del Peróxido de hidrogeno.
Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente
reconocidas como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha
sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años
debido a su efecto oxidante.
Las soluciones muy diluidas de peróxido de hidrógeno son poco o nada irritante.
El uso del agua oxigenada como desinfectante se debe a que, al contacto con
sangre, suciedad de las heridas, etc., se descompone y desprende oxígeno, y este
es el que actúa con efecto oxidante.
Sin embargo, se ha demostrado que, si se superan determinadas
concentraciones, el peróxido de hidrógeno puede provocar irritación de los ojos,
piel, el interior de la boca, el estómago y los intestinos.
El peróxido de hidrógeno puede actuar como promotor de cáncer de baja potencia,
es decir, puede estimular ligeramente el crecimiento o la multiplicación de las
células cancerosas.
En concentraciones muy elevadas puede ser mortal para las personas.
Usos Odontológicos.
El peróxido de hidrogeno es un componente blanqueador de la muchos productos
odontológicos.
Los productos de blanqueamiento dental se presentan en forma de: tiras que se
adhieren a los dientes, fundas hechas a medida que mantienen el producto
blanqueador en los dientes o geles que se aplican directamente sobre los dientes,
y pueden utilizarse tanto en la consulta del dentista como en casa. La duración del
tratamiento depende del grado de coloración y del producto blanqueador
empleado. El tratamiento puede consistir en intervenciones rápidas en la consulta
del dentista o en sesiones en casa que pueden durar desde unos minutos a unas
horas cada día, y que se prolongan durante varios días.
El peróxido blanquea los dientes al penetrar en el diente y reaccionar con
las moléculas que provocan manchas o cambios de color. Por lo general, cuanto
mayor sea la cantidad de peróxido, mayor será su poder blanqueador.
Los dentífricos y los enjuagues bucales pueden contener también bajas
concentraciones de peróxido de hidrógeno a modo de desinfectante, para proteger
contra la placa y la inflamación de las encías.
En función de su contenido en peróxido, estos productos pueden venderse
libremente y sin receta para uso doméstico, son dispensados por el dentista para
su uso doméstico o únicamente pueden aplicarlos los dentistas en su consulta.
En el caso de productos blanqueadores con mayor cantidad de peróxido de
hidrógeno, los efectos secundarios más comunes son la irritación de la boca y un
aumento de la sensibilidad ante los cambios de temperatura. Ambos efectos son
temporales.
El uso excesivo de blanqueadores puede dañar la superficie del diente, al hacer
más poroso el esmalte y provocar muescas, arañazos y pérdida de minerales.
Conclusión.
Podemos decir que el agua oxigenada o peróxido de hidrogeno es una sustancia
muy utilizada por su gran poder antiséptico y desinfectante, y puede utilizarse sin
ningún inconveniente.
Es muy importante en tratamientos periodontales, ya que permite la eliminación de
bacterias y el blanqueo de los dientes.
Forma parte de muchos productos cosméticos.
Utilizado en concentraciones correctas puede ser un excelente blanqueador y
desinfectante, pero el uso indebido puede causar efectos dañinos en la salud de
los dientes.
Bibliografía.
•
Palmer, W. G. "Química Física Experimental". EUDEBA, Buenos Aires,
1966
•
Burmistrova, O.A., "Prácticas de Química Física", Editorial MIR, Moscú
•
R. Chang, "Química", McGraw-Hill. 4ª Edición. México, 1992, pp. 1052.
•
T. L. Brown, H. E. Le Way y B. E. Bursten. "Química La ciencia central", 5ª.
Edición, Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A., México, 1992, pp.
1159.
•
Zarco, R. E. "Seguridad en laboratorios", Ed. Trillas, México, 1990, pp. 146.
•
"The Merck Index", 8a. Stecher, P.G., Merck Co., Inc., Rahway, N.J., USA.,
1968.
•
J.W. Dawson, "Manual de Laboratorio de Química", Ed. Interamericana,
México, 1980.
•
George Hess, "Química General Experimental", Edit. CECSA, España,
1982.
•
P. W. Atkins. "Química Moléculas, materia, cambio", Edit. Omega.
Barcelona, 1998, pp. 910
•
Langes Handbook, Pág. 9-25, Tabla 9 - 1.
•
Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General
Moderna. Instituto Cubano del Libro. La Habana. 1969.
Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica
Aguiar.
Resumen fiel del dictamen emitido en 2007 por el Comité científico de los
productos de consumo (CCPC): "Opinion on Hydrogen peroxide, in its free
form or when released, in oral hygiene products and tooth whitening
products".
Fuente:CCPC (2007)Resumen & Detalles:GreenFacts
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