1. La clasificación de los elementos químicos y la tabla periódica. 2

Química I
SESIÓN 8
LA TABLA PERIÓDICA
I. CONTENIDOS:
1. La clasificación de los elementos químicos y la tabla periódica.
2. Los elementos metálicos y no metálicos.
3. La capacidad de algunos elementos químicos para oxidarse
II. OBJETIVOS:
Al término de la Sesión, el alumno:
• Conocerá la tabla periódica, su historia, importancia y estructura.
• Distinguirá entre los metales y los no metales.
• Diferenciará el número atómico del peso atómico.
III. PROBLEMATIZACIÓN:
Comenta las preguntas con tu Asesor y selecciona las ideas más significativas.
• ¿Bajo qué criterio se ordenaron los elementos químicos?
• ¿Cómo se puede pesar un átomo?
• ¿Qué propiedades químicas podemos observar en la tabla periódica?
IV. TEXTO INFORMATIVO-FORMATIVO:
1.1 La clasificación de los elementos químicos y la tabla periódica
1.1.1 Historia de la clasificación de los elementos químicos
FECHA
CIENTÍFICO
APORTACIÓN
1776
1783
Cavendish
Charles
1785
Johaines Dobereiner
1866
Newlands
1869
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
1870
Lothar Meyer
1912
Henry G. I. Moseley
Descubrió el hidrogeno.
Llenado de globos con hidrogeno.
Agrupo los elementos en triadas,
conjuntos de 3 elementos que
compartían características.
Agrupo a los elementos por grupos de
8, a las que llamó octavas.
Estableció el principio de orden de los
elementos
a partir de su masa
atómica estableció la ley periódica de
los elementos.
Desarrolló una tabla de elementos a la
par que Mendeleiev, pero no fue
seleccionada como base por tener
menos datos.
Perfeccionó la tabla de clasificación
de los elementos
Formándose la tabla larga de 92
elementos ordenados según su
longitud de onda al ser analizados con
rayos x.
23
Química I
1.1.2 Ley periódica de los elementos
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos
• Masa atómica: Es la suma de protones y neutrones del núcleo del átomo, el numero de
masa atómica de la tabla periódica se obtiene del promedio de masa de los isótopos de
dicho elemento.
• Número atómico: Es el número de protones o electrones que pose el átomo de un
elemento.
• Numero de oxidación: Es un número entero que puede ser positivo o negativo que indica el
comportamiento de los electrones en un compuesto.
• Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo.
• Radio Atómico: Es la distancia promedio desde el núcleo hasta el ultimo electrón de la
capa de energía más lejana.
2.1 Los elementos metálicos y no metálicos
Los elementos se dividen en metálicos y no metálicos y a continuación enumeramos algunas de
sus propiedades.
Propiedad
Electrones de valencia
Elemento Metálico
Elemento no metálico
1,2 o 3 que pueden dar o
compartir.
Transmiten el calor con
eficiencia, el mejor conductor
del calor es el aluminio.
4, 5, 6, 7 y 8 en caso de los
gases nobles
Se calientan con facilidad y
tienen puntos de fusión bajos,
como la mantequilla y el
aceite, pero no son todos
buenos conductores del calor,
algunos
son
excelentes
aisladores térmicos, como el
unicel.
Las sustancias covalentes son
transparentes u opacas, no
presentan
brillo
metálico
aunque algunas si reflejan la
luz
en
situaciones
muy
especificas.
Conductividad térmica
Brillo metálico
Ductibilidad y maleabilidad
Estado físico
Los metales absorben la luz de
determinadas frecuencias esta
excita a los electrones de las
ultimas capas de energía que
la eliminan en forma de luz,
que es la apariencia de brillo
metálico.
La mayoría de los metales se
pueden manejar para formar
hilos o laminas, ejemplo el oro,
la plata y el aluminio pero
algunos no pueden como el
mercurio que es líquido y los
materiales terrosos como el
calcio y sodio.
La mayoría son sólidos, los
más ligeros son gases como el
hidrogeno,
algunos
son
líquidos como el mercurio en
su
estado
natural.
En
compuestos
se
pueden
presentar en los 3 estados
básicos.
24
Las sustancias covalentes
pueden ser muy maleables
pero no conservan la forma,
además la mayoría no puede
formar hilos.
Presentan los tres estados de
la materia básicos, tanto en
estado
puro,
como
en
compuestos.
Química I
Son solubles en solventes
iónicos como el agua.
Solubilidad
Conductividad eléctrica en
estado puro
Conductividad eléctrica en
solución
Punto de fusión
Se disuelven en solventes
orgánicos o covalentes como
el benceno, thiner, alcohol y
algunos en agua como el
azúcar.
No conduce.
No conduce.
Conducen la electricidad todas
las soluciones iónicas con
sales metálicas.
Alto , arriba de los 300º C.
La mayoría de soluciones no
conducen la electricidad.
Bajo algunos se queman antes
de los 100º C.
3.1 La capacidad de algunos elementos químicos para oxidarse
La oxidación reducción es un fenómeno que se da cuando dos elementos químicos se combinan
para formar un compuesto. Por medio de enlaces químicos.
Estos enlaces se forman cuando un elemento dona o “pierde “electrones que otro elemento recibe
o “roba”. El elemento que pierde electrones (agente reductor) se oxida, mientras que el elemento
que los recibe (agente oxidante) se reduce. Los metales o sustancias iónicas tienen gran
capacidad de oxidarse. Las covalentes también se oxidan pero presentan características diferentes
a los metales.
3.1.1 Distribución de los elementos en la tabla periódica
FAMILIAS
ME-
GAS
TA
AL
LES
CA
AL
LI
CA
NOS
LI
TE-
ME
PERIODOS
A
ME
TA
TA
T
M E
R A
T
N
A
S
L
I
E
C
S
I
D
O N
N
T
A
N
T
I
I
D
N
O
I
S
D
O
A
C
25
S
E
LES
NO
BLE
LOI
NOS RRE
OS
L
NO
O
DES
INER
TE