Problemas Enlace químico

Química Inorgánica
Problemas Enlace químico y estructura molecular 1
PROBLEMAS: ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
1- Dibujar la estructura de Lewis de:
a) ión hipobromito
b) ión nitronio (ONO+)
c) ion formiato ( HCO−2 )
2- Dibujar estructuras de Lewis que cumplan con la regla del octeto y determinar la carga formal
de cada átomo en: NO+, N2, CO y CN-.
3- Escribir las estructuras de Lewis del cloruro de nitrilo, ClNO 2, (el N es el átomo central),
¿presenta resonancia?
4- Dar el número de oxidación, la carga formal y la hibridación del átomo central de los
+
−
siguientes compuestos: NO−
. ¿Cuáles son las formas de las moléculas?
3 ; BF3 ; ICl 2 ; ClO 3
5- Predecir, empleando el principio de cargas formales, cuál ácido es más fuerte: HNO2 o HNO3.
6- En base a la geometría de cada molécula, indicar cuáles de la siguiente lista tendrán momento
dipolar permanente: BF3 - H2O - XeF4 - N2O - CO2 - CO - CH4 - Cl2 - HCl.
7- ¿Cuál de los siguientes compuestos de cada par tendrá el ángulo de enlace mayor? ¿Por qué?
a) CH4 - NH3
b) OF2 - OCl2
c) NH3 - NF3
8- Basándose en las estructuras de Lewis, ordenar las siguientes moléculas en orden decreciente
2−
de energía de enlace C-O en: CO, CO2 y CO3 .
9- Escribir, de acuerdo con la TOM las configuraciones de menor energía para cada una de las
siguientes moléculas: Li2; B2; N2 y Ne+2 . ¿Tiene alguna de estas moléculas electrones
desapareados?
10- Escribir las configuraciones de los OM y dar los órdenes de enlace de: NO +; NO; NO-. ¿Cuál
de estas especies será paramagnética?
11- Determinar los órdenes de enlace y emplearlos para predecir cuál especie de cada uno de los
siguientes pares tiene el enlace más fuerte: a) F2; F−2 y b) B2; B+2 .
12- a) Ordenar los siguientes cationes en orden creciente de fuerza polarizante: Rb+, Be2+ y Sr2+.
b) Ordenar los siguientes aniones en orden creciente de polarizabilidad: Cl-, Br-, N3- y O2-.
13- Ordenar los siguientes compuestos en orden creciente de su carácter covalente:
a) LiF - RbF - CsF - KF - NaF
b) NaF - NaI- NaBr- NaCl
14- Ordenar los siguientes compuestos en orden creciente de su carácter iónico: NaF, AlN y MgO.
Química Inorgánica
Problemas Enlace químico y estructura molecular 2
15- Explicar la variación en los puntos de fusión de los elementos del grupo 17:
Elemento
Punto de fusión (°C)
F2
-219,00
Cl2
-101,00
Br2
-7,00
I2
114,00
16- Aunque el ∆Hvap del HF es menor que el del H 2O, el HF forma enlaces de H más fuertes.
Explicar este comportamiento.
17- Ordenar los compuestos de cada uno de los siguientes grupos en orden creciente de sus puntos
de ebullición. Agrupar primero los compuestos de acuerdo con el tipo de interacción
implicada:
a) LiF - CCl4 - NH3 - CH4 - SiC - CsI
b) Xe - NaCl - NO - CaO - BrF - Al2O3 - SiF4
18- Mostrar con dibujos como se traslapan un orbital s, cada uno de los tres orbitales p y cada uno
de los cinco orbitales d de un átomo con el orbital s, uno de los orbitales p y dos cualesquiera
de los orbitales d de otro átomo próximo. Caracterizar cada traslape como positivo, negativo o
exactamente cero.
19- Cuando se forma un enlace entre dos átomos ¿qué limita su distancia internuclear de manera
que no choquen?
20- Establecer las características que definen los OM σ, π y δ.