Tema5Elátomoysusuniones.

IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
Tema 5: El átomo y sus uniones.
1. Teoría Atómica de Dalton.
En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos:
Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre si
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos
entre si
Es imposible crear o destruir átomos
Los átomos pueden combinarse entre si dando lugar a los
llamados “átomos compuestos”.
Este concepto de “átomo compuesto” sirvió para que Avogadro presentase el concepto
de molécula, entendiendo que las moléculas de un determinado compuesto o elemento
químico son iguales entre si, por lo tanto tienen la misma masa, volumen... etc.
Hoy día, se define átomo como la partícula material más pequeña que sirve para
identificar un elemento químico. Los átomos se pueden unir para formar moléculas de
elementos o de compuestos. En los elementos, las moléculas están formadas por átomos
iguales y en los compuestos químicos, las moléculas están formadas por átomos de distintos
elementos. Por ejemplo:

Molécula de un elemento químico:

Molécula de un compuesto químico:
uno de sodio
Cloro-Cloro  formada por 2 átomos de cloro.
Cloro-Sodio  formada por 1 átomo de cloro y
Así podemos entender a las moléculas como el resultado de una asociación de átomos.
2. El Átomo
Investigaciones posteriores demostraron que existían partículas más pequeñas en el
interior de los átomos:
Electrones: partículas subatómicas de carga eléctrica negativa y masa
despreciable (e )
Protones: partículas subatómicas de carga eléctrica positiva y masa 1800 veces
superior a la del electrón (p+)
1
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
Neutrotes: partículas subatómicas de carga eléctrica nula y masa semejante a la
del protón (n)
El valor de la carga eléctrica del electrón es igual a la del protón pero de signo
contrario. En un átomo el número de protones es igual al de electrones por lo que las
cargas eléctricas se compensan, de tal manera que el átomo resulta eléctricamente
neutro. Por ejemplo: Si un átomo tiene 5 electrones, tendrá 5 protones.
¿Cómo se ordenan estos protones, neutrones y electrones en el átomo?
Rutherford localizó en el átomo dos zonas : Núcleo y Corteza. Al núcleo le dio un radio de
10-14 m y a la corteza uno de 10-12 m. Trabajos posteriores llegaron a la siguiente conclusión:
Núcleo: Se localizan protones y neutrones
Corteza: Se localizan los electrones que describen orbitas circulares
alrededor del núcleo. La corteza, a su vez, se divide en capas, y en cada capa
cabe un número determinado de electrones según la fórmula:
-
Número de e por capa = 2 n2.
n = nº de capa: 1,2,3...etc.
Podemos observar como quedan
distribuidos los electrones por capas
en el átomo de Na y en el átomo de Cl
2
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
Número Atómico y Número Másico
El número atómico de un átomo representa el número de protones que tiene dicho átomo.
Se representa mediante la letra “Z”.
El número másico representa el número de protones más el número de neutrones
presentes en el átomo y se representa mediante la letra “A”.
Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual numero atómico
pero distinto número másico, es decir se diferencian en el número de neutrones .
Iones: Cationes y aniones:
Un ión es un átomo con carga eléctrica como consecuencia de haber ganado o perdido
electrones. Si el átomo pierde electrones se carga positivamente y el ión que resulta, se
llama Catión y adquirirá tanta carga positiva como electrones pierda Si por el contrario, el
átomo gana electrones, se cargará negativamente y el ión que se forma recibe el nombre
de Anión y adquirirá tanta carga negativa como electrones gane.
Los átomos ganan o pierden electrones para conseguir mayor estabilidad. Un átomo se
considera estable cuando presenta completa su última capa (Capa de valencia)
3
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
3. Masa del Átomo
Como el átomo es tan pequeño no resulta útil usar como unidad de masa ni el kilogramo, ni el
gramo ...etc. en química, se usa la denominada “Unidad de masa atómica” (“u.m.a.” o
“u”) para expresar la masa de un átomo, esta unidad se define como “la doceava parte
de la masa de un átomo de carbono 12”. Para hacernos una idea de lo pequeña que
es esta unidad de masa basta decir que:
1 u = 1,6606·10-27 kg.

La masa de un átomo de un elemento químico se obtiene de la media ponderal de las
masas atómicas de los distintos isótopos de dicho elemento.
 La masa de una molécula se calcula sumando las masas de los átomos que la
componen
4. El Enlace Químico: Uniones entre átomos
Los responsables de la formación de un enlace químico son los electrones, los enlaces
químicos se forman para que los átomos que intervienen en el enlace completen su capa de
valencia, según como tengan lugar la uniones de los átomos podemos distinguir los siguientes
tipos de enlace:
Enlace iónico: Se produce cuando existe un intercambio de electrones entre
los átomos. Al intercambiarse electrones, se forman iones positivos y negativos que
se atraen eléctricamente.
Enlace covalente: Se produce cuando los átomos enlazantes comparten
electrones para completar su última capa.
Enlace metálico: Ocurre solamente entre átomos de un mismo elemento metálico.
4
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
5. El Sistema Periódico
El Sistema Periódico Actual tuvo sus orígenes en el sistema de clasificación ideado por
Mendeleiev en el siglo XIX. El gran número de elementos químicos están ordenados en el
Sistema Periódico en orden creciente de número atómico. El Sistema Periódico o Tabla
periódica organiza a los elementos químicos en 18 Grupos (columnas) y 7 periodos
(filas). Los elementos químicos del mismo grupo tienen propiedades físico-químicas
semejantes. Podemos observar una línea quebrada que muestra una separación entre
elementos metálicos (a la izquierda de la línea) y elementos no metálicos (a la derecha de la
línea). El grupo 18 esta formado por los Gases Nobles, que reciben este nombre por ser
muy estables al tener su capa de valencia completa. En la parte central, entre los grupos 3
y 12, están los llamados metales de transición. Algunos grupos, además de quedar
identificados por un numero, se reconocen mediante un nombre común.
Grupos
Grupo
Nombre
1
Alcalino
2
Alcalinotérreo
13
14
Térreo
Carbonoides
15
16
Nitrogenoides
Anfígenos
17
Halógenos
Periodos
5
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
FICHA DE EJERCICIOS
1.- ¿Qué entiendes por átomo? ¿y molécula?
2.- Enuncia los cinco puntos de la Teoría Atómica de Dalton.
3.- Realiza un esquema donde quede representado la estructura interna de un
átomo.
4.- Determina como se distribuyen en las capas los electrones de los siguientes
átomos:
Átomo de Calcio: 20 electrones; átomo de Sodio: 11 electrones,
Átomo de Flúor: 9 electrones.
5.- Calcula el numero de electrones, protones y neutrones que hay en cada uno de
los siguientes átomos:
a) A= 13, Z= 6
b) Número másico=56, número atómico = 26.
6.- El átomo de potasio tiene 19 electrones y 20 neutrones. Calcula A y Z.
7.- ¿Qué son isótopos?
8.- ¿Qué son los iones? ¿De que tipo pueden ser? Defínelos.
9.- Determina que tipo de iones pueden dar:
a) Un átomo de litio (Z=3)
b) Un átomo de oxígeno (Z=8)
c) Un átomo de flúor (Z=9)
d) Un átomo de Magnesio. (Z=12)
10.- Define unidad de masa atómica.
11.- ¿Qué es un enlace químico? ¿Qué tipo de enlaces conoces? Explícalos.
12.- Determina que tipo de enlace dan las siguientes parejas de átomos:
Flúor (Z=9) -Sodio (Z=11)
Nitrógeno(Z=7) – Hidrógeno
Cloro (Z=17) - Hidrógeno (Z=1) Cloro y Potasio (Z=19)
13.- ¿Qué es el Sistema Periódico?
14.- Completa la siguiente tabla:
NÚMERO DE.....
Nombre
Símbolo
Z
Litio
Cl
Fe
26
Aluminio
Cobre
A
Protones
7
3
17
56
27
Electrones
18
13
29
15
Azufre
N
7
30
Neutrones
31
32
15
33
16
35
6
IES LEOPOLDO QUEIPO.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
3ºESO
15.- El Cloro existe en la naturaleza en forma de dos isótopos, uno de masa 34,97
u y abundancia 75,53 % y el otro de masa 36,93 u y una abundancia del 24,47%.
Calcula la masa de un átomo de cloro.
16.- Calcula la masa, expresándolas en u.m.a., de las siguientes moléculas:
MnO2, H2SO4, Fe2O3, SH2, ZnO, O3. Datos de masas atómicas:
Átomo
Manganeso Oxígeno Hidrógeno Azufre
de..
Masa (u.)
54,9
16
1
32
Hierro
Cinc
55,8
65,3
17.- ¿Qué les ocurre a los elementos químicos que están encuadrados en el mismo
grupo de la tabla periódica?
18.- El potasio tiene tres isótopos distintos, con números másico iguales 39, 40,
41. Sabiendo que el número atómico del potasio es 19, calcula el número de
electrones, protones y neutrones en cada isótopo del potasio.
7