Prueba de Síntesis Química Fórmula Empírica y Molecular:

Prueba de Síntesis Química
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Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
Estequiometria
Fórmula Empírica y Molecular:
Pasos:
1. Se expresa la masa de cada elemento del compuesto en porcentaje si es que no
lo está
2. Se divide cada porcentaje por la masa atómica de cada elemento
3. Se ubica el menor número obtenido en el paso 2, y se divide cada resultado por
este número.
4. Si los resultados del paso 3 son enteros, ese es el número que corresponde a la
fórmula empírica. Si los resultados son decimales se deben multiplicar todos
por un mismo número entero o no, el menor posible, para que den un número
entero.
5. Para obtener la fórmula molecular, se divide el peso molecular del compuesto
(dato que se entrega en la prueba), por la masa total de la fórmula empírica.
Fórmula empírica:
La fórmula empírica de un compuesto es la que muestra el número relativo de átomos
de cada elemento en el compuesto.
CH: es una fórmula empírica, pues muestra que el compuesto solo hay carbono e
Hidrógeno.
Fórmula Molecular:
Indica el número real de átomos de un compuesto.
CH es la fórmula empírica de C2H2 Y C6H6.
La fórmula molecular de un compuesto, es un múltiplo de su formula empírica.
Ejercicio:
Un compuesto formado de Na, O Y S, arroja la siguiente composición en porcentaje:
Na: 32.394%, O: 45.070%, S: 22.535%. Calcular su fórmula empírica.
Na: 32.394 = 1.414
22.9
O: 45.070 = 2.816
6.0
S: 22.535 = 0.704
32.0
Na: 1.414 = 2.0
0.704
O: 2.816 = 4.0
0.704
S: 0.704 = 1.0
0.704
Na2O4S = Fórmula Empírica
Estequiometria:
¡¡¡ No Olvidar!!!:
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1 mol ocupa un volumen de 22.4 litros en condiciones normales.
El mol equivale al número que va antes del elemento
Por la masa se refiere a la masa del elemento.
Relaciones presentes en una reacción química:
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Lo primero es equilibrar la ecuación, si es que está no lo esta.
Establecer relaciones (Moles, Masa y Volumen)
Responder preguntas ocupando la regla de tres.
Si se nos entrega la siguiente ecuación:
HCL + O2 --------------------- H2O + CL2
La ecuación equilibrada sería:
4HCL + O2 ------------------- 2H2O + 2CL2
Se nos plantea la siguiente incógnita:
¿Cuantos moles de O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2?
Utilizamos la regla de 3:
1 mol de O2 ----------------2 moles de CO2
X ---------------------- 0.80 moles de Cl2
1 mol de O2 * 0.80 moles de Cl2 =
2 moles de CO2
0.4 moles de O2
Regla de tres