folleto

Qéiwenrtdad de Chile
^Prueba delimitación de
/
'uimm
1.
PRUEBA
DE
QUIMICA
Esto pruebo, troto de oprecior en los postulante*:
o)
El grado de comprensión de fenómenos, teorías y leyes de la Química*
b)
La capacidad para deducir relaciones entre comportamiento químico y principios
generales que los rigen.
c)
La habilidad paro establecer relaciones cuantitativas.
Ella se ha construido reduciendo a un mínimo los aspectos descriptivos de la
Química, tales como monografías, métodos particulares de preparación y propiedades individuales de elementos y compuestos.
A manera de ejemplo se incluyen 6 preguntas tomadas de la prueba de enero de
1967, indicando las alternativas correctas y el porcentaje de postulantes que las respondió acertadamente.
Ademas,
se presenta una pruebo He e j e r c i t a c i ó n similar a la que se
a p l i c a r é en el Examen de Selección.
1.»
Una reacción química se diferencia de un cambio de estado por:
A.*
B.C.D»
E--
La velocidad con que se realixa.
La aparición de nuevos componentes del sistema.
El cambio del número de foses.
Lo cantidad de calor que se intercambia con el medio.
La conservación de la masa de los componentes del sistema.
Alternativa correcta: BConsiderada de dificultod media.
Esta pregunta fue contestada correctamente por el 51% de los postulantes.
2.-
Clero reacciona con Jos bromuros y yoduros dando bromo y yodo respectivamente.
Esta reacción se explica porque:
A-;
B.•
C>O.*
E.»
Cloro
Cloro
Cloro
Cloro
Cloro
tiene una electroafinidad menor que bromo y yodo
es un reductor para bromuro y yoduro.
es más soluble en agua que bromo y yodo.
es un gas, bromo es un líquido y yodo es un sólido,
es un oxidante más fuerte que bromo y yodo.
Alternativa correcta: E«
Considerada sobre el grado medio de dificultad.
Contestada correctamente por el 44% de los postulantes
3.'
La combustión de metano se realiza de acuerdo a la siguiente ex.pres¡ón:
CH
4
+
2
°2
>
C
°2
+
2 H
2°
Cuando se combustionan 1,5 mcles de metano se necesitan:
A.»
B>C.D*>
E.*
Cuatro átomos de oxígeno
Cuatro ótomos^gramo de oxígeno
Tres moles de oxígeno.
Tres moléculas de oxígeno
1,5 molécula gramo de oxígeno.
A l t e r n a t i v a correcta: C
Considerada fácil
Contestada correctamente por el 61% de los postulantes
4.-
Cuál de los siguientes soluciones acuosas contendrá el mayor número de iones
sodio por litro de solución?
A.- 0,5 molar de NaCI
B - 0,4 molar de NaHCO
3
C.- 0,3 molar de N a o S 0 J
¿
4
D.- 0,2 molar de Na 2 S203
E-- 0,1 molar de N a 2 P 0 4
Alternativa correcta: C-
Contestada correctamente por el 27% de los postulantes.
2
5.
Lo Kidratocíón de un olcono en medio sulfúrico permite obtener un alcohol
tir de cuál de los siguientes hidrocarburos se podría preparar butonol?
A - CH 3
B.
CH — C H 2
CH 3
CH¿ _ C H 2 — C H 3
C-- CH 2
_ CH
_ CH
D.
CH
3
_ CH
CH
E.'
CH 3
CH
CH
=
CH 2
_ CH 3
CH 3
3
Alternativa correcto: D-
Contestado correctamente por el 42% de los condidotos.
6
indique cuoles de los siguientes compuestos son isomeros entre sí:
I) C H 3
III)
A
CH 3
CH 2
_ CH3
c h
_
C H 2
.
.
M)
C H /
0
" ! ^
CH .
JLCH2
Iv)
l r II
B - I y III
C.- II y III
D-- III y IV
E - M y IV
Altemotivfl correcta: C
Contestado correctamente por
el
50ao d e
3
los
pasteantes
A por*
PRUEBA DE EJERCITACION
NO
ROMPA E L
SELLO
HASTA
QUE
SE L E
INDIQUE
INSTRUCCIONES :
1. E s t a p r u e b a c o a s l e d o 6 0 p r e g u n t a s .
2. P o r a c o n t e s t a r e s t o s p r e g u n t a s u t i l i c e la ' T a r j e t a p a i a l a s R e s p u e s t a s '
N*
l a que d e b e r á marcar u-
s a o d o uo l á p i s d e n i n a N- 2.
3. L e a c u l d a d o * a r s e n t e c a d a p r e g u n t o en el c u a d e r n i l l o y s e l e c c i o n e , e n t r e l a s c i n c o r e s p u e s t a s p o s i b l e s ,
aquella que Ud. considere correcta, y a que cada pregunta tiene uoa sola r e s p u e s t a correcta.
4
E n n e g r e z c o , en la ' T a r j e t a para l a s R e s p u e s t a s ' el ó v a l o c o r r e s p o n d i e n t e a l a letra de la r e s p u e s t a . e l e g i d a por U d .
S.
En e s t a t a r j e t a U d . D E B E EVITAR B O R R A R , p u e s la m á q u i n a c o r r e c t o r a r e c h a z a l a s t a r j e t a s «Hetn
d a s ; por lo tanto e n n e q r e z c a el ovalo s ó l o c u a n d o e s t e s u f i c i e n t e m e n t e s e g u r o de su e l e c c i ó n .
6
No i n t e n t e a d i v i n a r .
L a s r e s p u e s t a s i n c o r r e c t a s disminuirán su p u n t a j e .
7 . U d . d i s p o n e de DOS HORAS para r e s p o n d e r ta p r u e b a .
Si al f i n a l d i s p o n e de tiempo, r e v i s e su t r a b a j o
y t r a t e de c o n t e s t a r l a s p r e g u n t a s que h a / a omitido a n t e r i o r m e n t e .
8.
9.
S u s p e n d a su t r a b a j o c u a n d o el examinador s e lo s e ñ a l e .
U d . d i s p o n d r á d e s d e e s e i n s t a n t e de a l g u n o s minutos para sumar el número de r e s p u e s t a s m a r c a d o s pc?r
U d . Anótelo en la s e c c i ó n ' P R E G U N T A S C O N T E S T A D A S '
correspondiente
en la ' T a r j e t a d e R e s p u e s
tas .
P o r e j e m p l o si Ud. ba marcado 38 r e s p u e s t a s , e n n e g r e z c a el óvalo c o r r e s p o n d i e n t e a! 3 de !a primera columna y e; c o r r e s p o n d i e n t e al 8 de la s e g u n d a columna.
4
L o * elementos ^ C
A.B.C.D.E.
y
¿C
se diferencian en:
So carga e l é c t r i c a .
Su número de electrones.
Su posición en el Sistema Periódico.
E l número atómico.
El número de neutrones.
¿Cuál de las siguientes c a r a c t e r í s t i c a s de los elementos es función periódica del
número atómico?
A-B-C.D-E."
Densidad.
Electroafinidad.
Volumen atómico,
Conductividad e l é c t r i c a .
Color,
L o s elementos X e Y tienen cargas nucleares 6 y 9 respectivamente.
formulo del compuesto que forman entre sí?
A.-
XY
B-
X2Y
c -
X2Y3
D--
XY4
E-
XY3
Cuál será la
Una solución de yoduro de potasio 1 M se trata con una solución 1 M de cloruro
férrico. Aparece Ig coloración c a r a c t e r í s t i c a del yodo,
En esta reacción.
Fe+
I
A." El
B.- E l
C E l
D.- E l
E E l
ion
ion
ion
ion
ion
, Fe*
hierro ( I I I )
hierro ( I I I )
hierro ( I I I )
hierro ( I I I )
yoduro se
+
+
1/2
Ij
actúa como urv oxidonte.
actúo como á c i d o .
pierde un electrón de valencia.
se o x i d a .
reduce.
A l reoccionor dos átomos-gramos d e zinc con una solución que contiene seis moles de ácido c l o r h í d r i c o se liberan:
A.»
B«C."
D.E.-
Dos
Dos
Dos
Seis
Seis
moles de hidrógeno.
moléculas de hidrógeno.
átomos-gramos de hidrogeno,,
moléculas de hidrógeno.
moles de hidrógeno.
6.*
El término átomo-gramo representa:
A.B.*
C-D.»
E.-
7 -
Un
El
El
El
El
gramo de un elemento.
volumen que ocupa un gramo de un elemento.
peso en gramos de un átomo de un elemento.
peso del N úm ero de A vogadro de ó tomos de un elemento
peso atómico de un elemento.
Un h i d r o c a r b u r o a l i f á t i c o presenta l a s s i g u i e n t e s r e a c c i o n e s :
a) 22,4 l i t r o s de este compuesto reaccionan en c o n d i c i o n e s normales con igual
c a n t i d a d de h i d r ó g e n o ;
h) bajo o x i d a c i ó n v i g o r o s a , un mol de hidrocarburo genera dos moles de á c i d o o»
c é t i c o como único producto.
¿Cuál de los h i d r o c a r b u r o s que siguen posee estas propiedades?
A •
CHJ
_
CH
B.-
CH3
_
CH2 _
CH2
_
CH3
C-
CHJ —
CH
_
CH
=
CH2
D.-
CH3
_
CH
-
CH
_
E.-
CH3
_
CH
_
CH
CH
= CH2
CH
3
3
3
¿Cuál de los s i g u i e n t e s compuestos o r g á n i c o s puede l i b e r a r iones o oxidrilo en
solución ocuom?
A,-
C 2 H 5 OH
B-
CH3
c.-
co
D.-
CH,
E-
_
HM2
<NH2)2
_ C 11
0
J
OH
CéH5OH
C u á l o c u á l e s de l a s s i g u i e n t e s r e o c t i v o s emplearía U d . pora obtener f e n i l o m m o
a p o r t i r de mononitrefe«ncen©?
I) Z n
;
ll)KH3
;
III)
HCI
;
IV)
A . - Sólo I
B . - S ó l o II
c - sólo rv
D . - I y III
E - II y I I I
6
Hj
10..
E l 21 ^
tiene e s t r u c t u r a A 3d^
E s t a n o t a c i ó n i n d i c a que el E s c a n d i o es
un elemento de t r a n s i c i ó n d e b i d o a que:
A.B.CD.E.«
11.-
E l e l e c t r ó n vi gé simo prim ero i n g r e s ó en un o r b i t a l d.
T i e n e dos e l e c t r o n e s .
El número t o t a l de e l e c t r o n e s es impar.
T i e n e c o n f i g u r a c i ó n de gas n o b l e en sus capas i n t e r n a s .
T i e n e tres e l e c t r o n e s de v a l e n c i a .
L a ley de A v o g a d r o e s t a b l e c e que:
A . - Igual número d e m o l é c u l a s g a s e o s a s de c u a l q u i e r gas, en las m i s m a s condi c i o n e s de p r e s i ó n y temperatura, ocupan i g u a l volumen.
B.* A l g u n o s gases pueden tener el mismo número de m o l é c u l a s , cuando ocupan el
mismo vcrlumen, a l a m i s m a p r e s i ó n y temperaturo.
C.- M i d i en do volúmenes i g u a l e s de v a r i o s gases, se ti ene en e l l o s el m i s m o n úmero d e m a l é c u I a s .
0 . ' C o n s i d e r a d o s v a r i o s gases d i s t i n t o s , si se miden para cada uno de e l l o s volú*
menes i g u a l e s , en las m i s m a s c o n d i c i o n e s de p r e s i ó n y t e m p e r a t u r a , en cada'
caso hay un número de m o l é c u l a s d i f e r e n t e s .
E.« Si los gases se miden a i g u a l p r e s i ó n / ocupan el mismo volumen, independientemente del número de m o l é c u l a s .
12.-
L o s i g u i e n t e r e a c c i ó n representa la h i d r ó l i s i s de un a n i ó n .
X\
H 0
2
HX
-h OH '
El proceso i n v e r s o de esta t r a n s f o r m a c i ó n c o r r e s p o n d e a una:
A.B.C«*
D.E."
13.-
h id ra tac ion.
neutralización,
disoci ación.
oxidación
esterificación.
¿Cual de las siguientes sustancias es un aminoácido?
A.-NH2
_ CO
C.- CH2
-
_ HHJ
COOH
B.-NH2
D.- CHJ
NH2
E - CH3
C00NH4
7
_/^V-S0
-
CO
_
3
H
NHJ
14.'
Un e j e m p l o de cambio q u í m i c o es:
A.»
B.»
C.*
D.»
E.-
15.-
electrón»
neutrón.
protón.
átomo de h i d r ó g e n o .
posi tron.
¿Cuál o c u a l e s de los s i g u i e n t e s compuestos presenta el grupo c a r b o n i l o ?
I
CH NH COOH
3
2
III C
A.*
B.C.D.E.17.-
c o n d e n s a c i ó n de vapor de agua.
c o r r o s i ó n de una a l e a c i ó n .
l i c u a c i ó n de o x í g e n o .
d i s o l u c i ó n de un a l c o h o l en agua.
c r i s t a l i z a c i ó n de n i t r a t o de p o t a s i o de una s o l u c i ó n saturada de esta s a l .
El amoníaco gaseoso, d i f i e r e d e l ion amonio en un:
A.B.*
C.»
D.*
E
16.-
la
la
la
la
la
2
H
_ 0
5
li
CH
3
HCHO
IV
CH
3
CHOH
— CH
3
sólo I
sólo II
I y II
II y III
III y IV
Un elemento con lo s i g u i e n t e d i s t r i b u c i ó n e l e c t r ó n i c a
ls
2
2s2
2^
3s2
3p6
4s2
3d5
s . u b i c a r á en l a t a b l a p e r i ó d i c a d e n t r o de l o s :
A.B.C.D.E .18.-
gases n o b l e s .
metales a l c a l i n o s
halógenos.
elementos de t r a n s i c i ó n
c ctín i do s.
¿Cuantos l i t r o s de oxígeno se consumen en la c o m b u s t i ó n c o m p l e t a de 100 l i t r o s
de H^ S , en c o n d i c i o n e s normales?
2H2S
A.B.C.D.E.-
4.
> 2S02
50
100
150
200
250
8
4 - 2 ^ 0
19-
L a s p r o t e í n a s están c o n s t i t u i d a s por la u n i ó n de :
A.B-C D E -
20.
m o l é c u l a s de h e x o s a s .
aminoácidos.
ácidos y glicerol.
alcoholes.
aldehidos.
E l estado de o x i d a c i ó n d e l cromo en el compuesto (NH . )_ CrO.
4 2
4
AB_C D-E -
21
2
4
2
6
7
E l numero a t ó m i c o de un e l e m e n t o e x p r e s a :
B
C
D
E
22.
*
»
-
ei
el
la
el
el
numero de p r o t o n e s que c o n t i e n e ,
peso a t ó m i c o
masa de e s t e e l e m e n t o
número de p r o t o n e s y n e u t r o n e s .
número de n e u t r o n e s d e l n ú c l e o .
En q u í m i c a o r g á n i c o se d e f i n e como carbono a s i m é t r i c o o q u e l que p r e s e n t o cuatro
e n l a c e s d i f e r e n t e s con o t r o s á t o m o s o grupos de á t o m o s .
¿ C u á l de l o s s i g u i e n t e s c o m p u e s t o s c o n t i e n e uno o más c o r b o n o s a s i m é t r i c o s ?
A.-
CH- CH- I
3
2
B.-
CH_
3
_
CH |
NH
COOH
2
D-23.
es:
CH3COOH
E.-
C.-
CH.
| 2
NHj
-
COOH
HCHO
¿Cuál de las p r o p i e d a d e s que se i n d i c a n a c o n t i n u a c i ó n c r e c e ol aumentar el numero a t ó m i c o en la f a m i l i a de los a l c a l i n o s ?
A - p o t e n c i a l de i o n i z a c i ó n .
electroafinidad.
C.~ radio i ó n i c o .
D ' - número d e o x i d a c i ó n .
E.* e l e c t r o n e g a t i v i d a d .
9
24.-
Un enlace coordinado puede formarse siempre que:
I
|l
III
IV
uno de los átomos tenga a lo menos, un par de electrones no compartido.
uno de los átomos tenga orbitales disponibles paro aceptar pares electrónicos.
el átomo aceptor del par electrónico sea más electronegativo.
ambos átomos sean del mismo tamaño.
A.B.C.0.E.-
sólo II
sólo III
I y II
I y III
II y III
25.-
¿Cuál de los siguientes derivados halogenodos del benceno producirá el mayor número de isómeros al sustituirán átomo d* hidrógeno pof un átomo de cloro?
26.-
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte en solución acuosa porque:
A.B.C.D.E.-
27.-
es un compuesto unido por enlaces co val en tes.
el cloro es más electronegativo que el hidrógeno.
ionizo en forma completo.
reacciona en forma instantáneo con bases.
forma sales neutras.
De las siguientes fórmulas, ¿cuál corresponde al sulfito ácido de amonio?
A.-
NH4HSO3
B.- N H 4 S C N
C . - ( N H 4 ) 2 SO
0.- <NH4)2S<Í
E.-
NH4HS04
10
E l método de Wurtz paro obtener hidrocarburo» o partir de hologenuros de alquilo
puede representarse por la ecuación general
R
l1
C H
-
, 2
1
+ 2*0
+- R , 2
CH
2
-
R
- CH
1
2
CH
2
R
2
.2Nol
donde R ^ y R^ son radicales a l q u í ü c o s
¿A partir de cuáles de las siguientes compuestas podrá obtenerse 2-m«til pentano?
I
III
CHj
_ CH2
CH J
_ CH
i
A B CO E -
_ I
|| C H j I
_ CH,
3
IV
CH,
3
-
CH, _ CH, I
2
2
I y II
II y III
II y IV
III y IV
I y IV
Un ejemplo de óxido básico es:
A.-
Si02
B - CoO
C - so2
D • Mn0 2
E -
C02
L a contido^ del gas que contiene la misma cantidad de átomos que seis moles de
hidrógeno es:
A-"
B •
C.«
D.E -
I
2
4
5
6
mol de oxígeno.
moles da man óxido de carbono.
moles de ácido Cianhídrico,
moles de amoníaca
moles de metano.
¿Cuál de los siguientes secuencias corresponde a un ordenamiento de menor a mayor grodo.de oxidación?
A.B C DE -
aldehido, alcohol, ácido.
alcohol, ácido, aldehido.
aldehido, ácido, alcohol.
alcohol, aldehido, ácido
ácido alcohol, aldehido.
11
32.-
E i término isótopo se a p l i c a a;
A.-
otomos con e l m i s m o n ú m e r o d e n e u t r o n e s
B C*
ior.es con e l m i s m o n ú m e r o d e c a r g a s .
á t o m o s q u e c o n t i e n e n el m i s m o n ú m e r o d e p r o t o n e s y d i s t i n t o n ú m e r o de n eu
tron es
á t o m o s que c o n t i e n e n el m i s m o número de protones y n e u t r o n e s
á t o m o s con lo m i s m a m a s a .
D.E.«
33.-
C u a n d o z i n c r e a c c i o n a con á c i d o s u l f ú r i c o p o r a p r o d u c i r h i d r o g e n o
q u í m i c a que a u m e n t o su e s t a d o d e o*idoció>"
^s
A. B. •
C.D.E
35 -
36.-
presenten
igual formulo m í n i m a .
idénticos grupos f u n c i o n a l e s
iguales funciones y distinto peso molecular
idéntico peso m o l e c u l a r e i d é n t i c a fórmula mínimo
d i s t i n t o peso m o l e c u l a r e i g u a l número d e átomos de carbono
E n lo c l a s i f i c a c i ó n p e r i ó d i c a e n c u e n t r o U d
dos s e g ú n su:
A.*
B.C*
D.e
E
especie
h i drógeno.
zinc.
ion h i d r o g e n o .
ion s u l f a t o
¡on z i n c .
D o s c o m p u e s t o s o r g á n i c o s son i s ó m e r o s e n t r e si c u a n d o
A B.«
C.«
D-•
E.-
Lo
a los e l e m e n t o s r i g u r o s a m e n t e ordeno
numero a t ó m i c o .
valencia.
carácter metálico
peso atómico
e l ec tron e g a t i vi d o d .
Si c i e r t o c o m p u e s t o A B f o r m a d o por l o s á t o m o s A y B t i e n e e n l a c e i o n i c o
si gn i f ¡ ca qu e:
A.*
B-
ello
l o s el ec t r o n e g a ti v i d a d e s d e A y B son muy d i f e r e n t e s
l o s p e s o s a t ó m i c o s de A y B son d i f e r e n t e s .
C - ' los e l e c t r o n e s d e A y B c s t o n c o m p a r t i d o s e n t r e a m b o s o t o m o s
D
» n o do e s o s o t o m o s es un h a l o g e n c
p
E l o s átomos de A y B
l m i s m o n y m e r o d e e l e c t r o n e s en su c a p a mas
temo.
12
r*
37.-
38.=
39.»
U n a e s p e c i e qi'imica se comporta como base
I
c o n t i e n e grupos
fl
acepta
ilt
c e d e e l e c t r o n e s a un
IV
c o m p a r t e p a r e s d e e l e c t r o n e s c o n un
A.B.-
sólo I
s ó l o II
C.D.E.-
I y II
II y I I I
II y I V
cuando:
OH
protones
E l aire es u ñ a m e z c l o
aceptor.
aceptor.
porque:
A.»
B.«
contiene oxígeno y nitrógeno.
muestras de aire d e d i s t i n t o s lugares tienen la misma
C.*
D.«
E.«
se p u e d e l i c u o r .
s u s c o m p o n e n t e s m a n t i e n e n s u s p r o p i e d a d e s i n d i vi du a I e s .
e s p a r c i a l m e n t e s o l u b l e en a g u a .
E) numero d e iones q u e c o n t i e n e la e s p e c i e ( N H . ) . SO
4 2
4
composición.
es:
A.= 2
40.-
B.C -
3
4
D.E.-
5
6
U n a de l a s c a r a c t e r í s t i c a s d e l o s e l e m e n t o s d e t r a n s i c i ó n
es:
A.*
B.C.«
D.-
p r e s e n t a r a l a v e z p r o p i e d o d e s d e m e t a l e s y no m e t a l e s .
tener e s t a d o s de o x i d a c i ó n v a r i a b l e s .
dar c o m p u e s t o s g e n e r a l m e n t e incoloros,
p o s e e " a l t o s p o t e n c i a l e s d e i o n i z a c i ó n d i f e r e n t e s entre si.
E.-
ser f u e r t e m e n t e
reductores,
13
Kí nun.ero c!e neutrones de vin átop.o es igual
:
A
el número atói;:¡ -o.
. el peso a t orí ico.
C . el núniero de m,-> ka .
I >.
' i turne ro do ole"! ron^s .
<¿. o 1 '-.amero de masa mer.o-; ti número de protones.
K>ué papel desempeña un catalizador en una reacción química?
I
lJ
II I
IV
A.
B.
permite trabo jar con menores cantidades de todos los componentes de la
reacción
modt lien el ti empo que la reacción demora «n transcurrír.
regula la t einperatura .
impide que 1 os produc tos formados reaecionen ent re si pa ra origi nor )os
p roduc: t os i nic i a 1 es .
sólo I
sol o 1 l
C.
1 y II
F,
11 y 1 II
I I I y lV
Cuando ácido clorhídrico reacciona con un hidróxido, el producto de la reacción
es un:
A.
B.
C.
1).
E.
cQué
I .
11
clorato
hipoclorito
c Loruro
pe re 1 ora to
clori to
compuestos haría reaccionar para obtener el ester acetato de metilo?
CHICHO
CH
J
COOII
111
CH OH
'IV.
CH. — 0 — CH
A.
B.
c.
E
3
1 y II
I y III
II y III
II y IV
III y IV
14
/.Oue r l ase
parti cu) a se desprende ra o
p l iwio on h i siDUto?
209
. 209
82
8.3RI
A
se desprende una partícula beta.
K. ae lija una partícula í(lfa.
C.
se desprende una partícula alia.
D.
so 1 i ja un neutrón.
K. se I i id una partícula beta.
411.
Dos sustancias que permiten ilustrar la ley de las proporciones múltiples son:
A.
Na.;S01 y CaSO
B
H O v H
C.
NaoC0
i),
r
F.
47.
C1
y NallCO ^
y ci.,
35
v <-ri7
l a i orna adecuada de p repara r 5 141 ros de una sol ación que contenga 80 gramos de
NaCl por cada litro de solución será:
A.
B.
C.
[).
K.
48.
f i jA ra en la t rans f'oimac i on de
pesar 400 gramos de NaCl y disolverlo en 5 litros de agua.
pesar 400 gramos de NaCl y disolverlo eñ la cantidad de agua suficiente para
que el volumen total sea de 5 1 i t ros.
pesar 400 gramos de NaCl y agregar 4600 mililitros de agua.
pesar 80 gramos de NaCl, disolverlos en 1 litro de agua y agregar después
agua hasta .completar 5 litaos.
pesar 80 gramos de NaCl v agregar 4920 mililitros de agua.
Un ácido orgánico puede obtener** por ur»o <Je los siguientes método*:
A. oxidación de alcoholes.
B.
reducción de aldehidos.
C
deshidratación de la pal dm aaonio f « p e e 1 1 va.
D
destilación fraccionada 4* alcohol** superiores.
F.
hidra tac ion de alQu*r>o«.
15
49
Una reacción química implica siempre un cambio en:
A.
B.
C.
D.
E.
50
la masa total de las sustancias que reaccionan.
el número- total de átomos que forman a las sustancias que reaccionan,
el estado físico.
el número de oxidación.
la distribuqión de 1 os átomos como consecuencia de la ruptura de enlaces
y la formación de otros.
En un mol de H P ^
A.
3 átomos
B.
13 átomos
C.
í).
E.
51
hay:
23 /
13 x 6,02 x 10
átomos
23 »
3 x ,6 ,02 x 10
átomos
6,02 x 10 23 .
átomos
Oí i. l e es uno de los principales produc tores de I
El yodo que se produce:'
A
B
C.
])
E
se
se
se
se
se
encuentra nativo.'
extrae del petróleo.
extrae de la hulla.
extrae de las aguas madres del salitre.
extrae de algunos minerales de cobre.
Isopropanol puede obtenerse por reducción de :
A.
CH—CHICHO
B,
CH^—O—CH^
C
CH
3~C0~~
CH
3
D.
CH 3 -CH 2 -OOOH
E.
CH^-CH^-CH^
16
del mundo.
La presencia de iones en una solución acuosa, se puede detectar:
A.
B
C.
L>
E.
midiendo su densidad.
observando el color de ia solución.
midiendo la temperatura de la solución.
filtrando la solución.
midiendo la conductividad eléctrica.
Los elementos cuya estructura electrónica está representada por
2
4
ns np corresponden a:
A.
R.
C.
D.
E.
el grupo 2° de la el as ificación periódica,
pases nobles.
el grupo AI de la clasificación periódica.
elementos de transición.
el grupo 6? de la clasificación periódica.
Anhídrido carbónico resulta de la reacción de un ácido sobre:
A.
B.
C.
L).
E.
carburo de calcio.
hidruro de calcio.
carbonato de calcio.
acetato de calcio.
formiato de calcio.
Ciertas propiedades de loa compuestos orgánicos pueden atribuirse a grupos
específicos de átomos presentes en su estructura (grupos funcionales)
¿Cuál de los compuestos que siguen presentan el mismo grupo funcional?
1
11
C H CHO
2 5
111.
CH. -CO-CH.
3 :
IV.
CH.^CH.jOH
A
B.
C
I y 11
1 v 1 II
II v III
II
I I y IV
E
I . M
y III
17
:*> i
La-caracteristica común a estos átomos:
Ar
,.40
18
es aue son todos ellos:
A.
isoelectiónicos.
B.
C.
D.
E.
isóbaros.
i sótopos.
isómeros.
metales.
í>¿¡. Los elementos metálicos s<? di fprenpian de los no célales en que los primeros.
1. tienen menor- plei t ronef^l ividac.
' p r e s e n t a n bajos estados de oxidación,
M I . forman moléculas poliatómicas.
IV. .sus iones son de menor tamaño que los ¿lomos ée los cuales
derivan
A.
sólo I
sólo II
C.
I 1 y IV
0
1 7 IV
F: . II y III
ft.
!ií¡ Un litro de N^ v
tienen:
A
B
C
D,
F..
tai
i guaI
igual
igual
masas
igual
un
litro de O^, consi de rados a la misma temperatura y presión,
densi daa.
masa y distinto número de moléculas.
volumen e igual masa.
diferentes y el mismo numero de moléculas,
número de moléculas pero diferente número de ¿tomos.
¿Cual o cuales de los siguientes hidrocarburos obedece a la fórmula general
C H
n 2: i - 2
I
v
Cll3-0H C H 2
II
CU =01-01=0).,
A
solo I
R
sólo ! I
y I ' '
C
O
III v I V
!.' . ¡ i v I V
18
III
CH^-CH^-CH^-CH^
3
2
2
3
IV.
CH„-C=OI
PRUEBA DE
EJERCITACION
QUIMICA
ALTERNATIVA
PREGUNTA
1
E
C
D
A
A
D
D
2
3
4
5
6
7
8
B
D
A
A
B
C
B
C
C
D
C
B
D
A
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
c
c
26
A
D
B
C
D
C
B
D
A
A
E
D
B
B
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
19
CORRECTA
PREGUNTA
ALTERNATIVA CORRECTA
41
E
42
B
43
C
44
C
45
A
46
B
47
. B
48
A
49
E
50
C
51
D
52
C
53
E
54
E
55
C
56
C
57
B
58
D
59
D
60
E
20