Prueba 4A/B RESUELTA

QUIMICA 2º Bach – Prueba 4
OPCION A
Alumno ____________________________________________ Grupo
1. Formula o nombra los compuestos siguientes:
a) Nitrito de hierro (II)
b) Hidruro de berilio
c) Trimetilamina
2º BACH C
d) TiO2
e) KOH
f) HOCH2COOH
2. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas:
ns1; ns2np1; ns2np6
a. Identifica el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas.
b. Para el caso de n = 4, escribe la configuración electrónica completa del elemento de
cada uno de esos grupos y nómbralo.
3. Dadas las moléculas CF4 y NH3:
a. Represéntalas mediante estructuras de Lewis.
b. Justifica su geometría mediante la teoría de RPECV.
c. Indica la hibridación del átomo central.
Teniendo en cuenta la regla de Kossel (octeto)
4.
a. ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio?
b. ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento?
c. ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl3?
Datos: Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35’5.
23
átomos de Boro
5. Las entalpías de formación estándar del agua líquida, ácido clorhídrico en disolución
acuosa y óxido de plata sólido son, respectivamente: -285’8, -165’6 y -30’4 kJ/mol.
A partir de estos datos y de la siguiente ecuación:
Ag2O(s) + 2HCl(aq) → 2AgCl(s) + H2O(l) ΔHº = -176’6 kJ
a. La entalpía de formación estándar del AgCl(s).
b. Los moles de agua que se forman cuando se consumen 4 litros de ácido clorhídrico
0’5 molar.
6. El pH de una disolución de ácido nítrico es 1,50. Si a 25mL de esta disolución se añaden
10 mL de una disolución de la base fuerte KOH 0,04M, calcula:
a. El número de moles de ácido nítrico que queda sin neutralizar.
b. Los gramos de base que se necesitarían para neutralizar el ácido de la disolución
anterior.
Datos: Masas atómicas: K= 39; H= 1; O= 16.
a) El ácido nítrico, HNO3, es un ácido monoprótico fuerte; es decir, totalmene disociado según
la ecuación:
HN03 (aq) + H20 (l) → N03- (aq) + H30+ (aq)
Como el pH es 1,50, queda:
[H30+] = 10-pH ; [H30+] = 10-1,50 = 3,16 . 10-2 mol/L
Por tanto: [HN03]0 = [H30+] = 3,1 6 . 10-2 mol/L
La reacción de neutralización entre HN03 y KOH transcurre mol a mol
HN03 + KOH → KN03 + H20
Las cantidades de reactivos que ponemos son:
HN03
0,025 L x 3,16 . 10-2 mol/L = 7,9 . 10-4 mol
KOH
0,010 L x 0,04 mol/L = 4,0 . 10-4 mol
Por tanto, hay un exceso de ácido nítrico:
7,9 . 10-4 mol - 4,0 . 10-4 mol = 3,9 . 10-4 mol
b) Para neutralizar el exceso de ácido necesitaríamos añadir igual cantidad (en moles) de base
(ya que la reacción transcurre mol a mol). Como la masa molar del KOH es 56 g/mol,
necesitaríamos:
3,9 . 10-4 mol x 56 g/mol = 0,022 g KOH
QUIMICA 2º Bach – Prueba 4
OPCION B
Alumno_____________________________________________Grupo
1. Formula o nombra los compuestos siguientes:
a) Hidrogenocarbonato de sodio
b) Peróxido de estroncio
c) Nitrobenceno
2º BACH C
d) PH3
e) Ag2CrO4
f) CH3CH2CHClCH2CH3
2. Para el eteno (CH2=CH2) indica:
a. La geometría de la molécula.
b. La hibridación que presentan los orbitales de los átomos de carbono.
c. Escribe la reacción de combustión ajustada de este compuesto.
3. La ecuación de velocidad: v = k·[A]2·[B], corresponde a la reacción química:
A+B→C
a. Indica si la constante k es independiente de la temperatura.
b. Razona si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con
respecto de B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción.
4. Indica:
a. Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que
corresponden al nivel cuántico n = 4.
b. A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores.
c. Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, di
cuál.
5. Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según:
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)
A 250ºC, la constante Kp es igual a 1’79. Un recipiente de 1’00 dm3, que contiene
inicialmente 0’01 mol de PCl5 se calienta hasta 250ºC.
Una vez alcanzado el equilibrio, calcula:
a. El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas.
b. Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
0,0417
523
0,0417
0,0417
4,17E-4
4,17E-4
4,17E-4
0,833
0,833
0,833
0,00833
0,00833
0,833
0,00167
-5,003
6. Se mezclan 250 mL de una disolución 0’25 M de NaOH con 150 mL de otra disolución 0’5
molar de la misma base. Calcule:
c. La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
d. El pH de la disolución final.
Datos: Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1.