MATERIAL COMPLEMENTARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO 1 SISTEMA MÉTRICO DECIMAL LONGITUD km x10 SUPERFICIE :10 hm x10 x100 dam x10 :10 dm x10 x100 :10 cm x10 x100 :10 mm x100 0.001 m dm3 10-4 m2 10-3 m3 :1000 cm3 x1000 10-6 m2 1 m3 :1000 x1000 :100 mm2 :1000 x1000 :100 103 m3 m3 10-2 m2 cm2 0.01 m :1000 x1000 :100 106 m3 dam3 1 m2 dm2 0.1 m :1000 x1000 :100 109 m3 hm3 102 m2 m2 METRO x1000 :100 x100 km3 104 m2 dam2 10 m m :100 x100 :10 106 m2 hm2 100 m :10 x10 km2 1000 m VOLUMEN 10-6 m3 :1000 mm3 10-9 m3 2 SISTEMA MÉTRICO DECIMAL MASA kg x10 VOLUMEN (CAPACIDAD) 1000 g :10 hg x10 x10 100 g :10 dag x10 g cg mg :10 x10 :10 0.1 l :10 cl x10 0.001 g dm3 LITRO dl 0.01 g :1000 10 l l 0.1 g x1000 :10 x10 :10 x10 dal GRAMO dg 100 l :10 x10 :10 x10 hl 10 g m3 1000 l :10 x10 :10 x10 kl VOLUMEN (CÚBICA) x1000 :1000 0.01 l :10 ml 0.001 l cm3 3 RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE FÍSICA Y QUÍMICA (DE APLICACIÓN EN CUALQUIER OTRO ÁMBITO) 1. Leer atentamente el enunciado imaginando la situación que se está dando en la realidad. 2. Volver a leer, anotando en una esquina los datos de que disponemos utilizando, en la medida de lo posible la nomenclatura correcta. 3. Poner las unidades en el S.I. (Hay problemas que se pueden resolver sin necesidad de utilizar el S.I., pero para ello hay que estar seguro, y por tanto, ante la duda, pasaremos siempre las unidades al S.I.) 4. Hacer un esquema-dibujo de la situación, sobre todo en los problemas de Física. 5. Según lo que se nos plantea, ver qué fórmulas físicas o químicas son aplicables: anotarlas en el problema. 6. Aplicar las ecuaciones o fórmulas y Resolver. (Recordar que en la mayoría de los casos lo que se nos plantea es la resolución de ecuaciones pero con variables que ya no son “x”, sino que toman otras letras: a, v, t, F, T...) 7. Dar la respuesta correcta con las unidades adecuadas. 8. Analizar si la respuesta es lógica y razonable de acuerdo con la situación REAL. EJEMPLO: Calcula la masa de una pieza cilíndrica de aluminio de 20 cm3 sabiendo que la densidad de este material es de 2700 kg/m3 Datos: Fórmula necesaria: 3 V=20 cm d= 2700 kg/m3 Cambio de unidades: Resolución: Dibujo o esquema: m= 2·10-5·2700= 0,054kg m=54 gramos ¡TODO DEBE APARECER EN LA RESOLUCIÓN DE LOS EJERCICIOS! 4 EJERCICIOS Y PROBLEMAS DE SISTEMA MÉTRICO DECIMAL (Debes utilizar el método de las fracciones para realizar todos los cambios de unidades y resolver los problemas mediante los 8 pasos que se han recomendado) PROBLEMAS 1. Un vaso tiene un volumen de 250 cm3. ¿Cuántos vasos podemos llenar con una botella de 2 litros de agua? 2. Queremos pintar una pared mide 3,5 m de acho y 2 m de alto. ¿Cuánta pintura necesitamos si sabemos que absorbe 10 g/cm2? 3. Un depósito de agua mide 2 m de ancho x 175 cm de largo x 10 dm de alto. ¿Cuántas botellas de 50 cl se pueden llenar con la capacidad del depósito? 4. Pili y sus amigas han hecho una excursión a pie en tres etapas. En la 1ª etapa han hecho 4.26 Km, en la segunda 3670 m. y en la 3ª 46500 cm. ¿Cuántos Km han recorrido en total?. Sabiendo que 1 yarda son 3 pies, que 1 pie son 12 pulgadas y que 1 pulgada son 2.54 cm. Calcula el recorrido en yardas. 5. Una pelota tiene 4,25 cm de diámetro. Calcula su volumen. 6. Si la pelota del ejercicio anterior tiene una masa de 200 gramos. ¿Cuál sería su densidad? 7. Se han comprado para una industria 8 depósitos de gas butano con una capacidad de 7.55 dm3, 46 cm3 y 247000 mm3 cada uno de ellos ¿Cuánto dinero costará el gas que contienen entre todos, si el precio es de 0.05 € el ml de gas? 8. Con 12 litros de leche salen 4 Kg de queso. ¿Cuántos Hl de leche harán falta para hacer 1 Tm de queso? 9. Una moto tarda en realizar el trayecto Alcoy-Valencia 1 hora y 12 minutos. ¿Qué velocidad media lleva si la distancia es de 102 km? ¿Y en el SI? REALIZA LOS SIGUIENTES CAMBIOS DE UNIDADES E INDICA A QUÉ MAGNITUD PUEDEN PERTENECER y A QUÉ PUEDE CORRESPONDER LA MEDIDA: a) 563 km/h a m/s f) 954.2 hm/dia a m/min b) 5.86 hl/h a l/min g) 26592 kg/mes a g/día c) 47 dm3/s a m3/h h) 154 g/ml a dg/cm3 d) 0.36 g/l a kg/ cm3 i) 16 años a segundos e) 340 m/s a km/h j) 0.532 km/min a m/h 5 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6… Ejemplos: Flúor (F); Z=9; 9e-: 1s22s22p5 Aluminio (Al); Z=13; 13e-: 1s22s22p63s23p1 Calcio (Ca); Z=20; 20e-: 1s22s22p63s23p64s2 Oro (Au); Z= 79; 79e-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d9 Catión Sodio (Na+); Z=11; 10e-: 1s22s22p6 Anión Flúor (F-); Z=9; 10e-: 1s22s22p6 ÁTOMO DE BOHR NÚCLEO Orbital s Nivel 1 Orbital s Orbital p Nivel 2 Orbital s Orbital p Orbital d Nivel 3 Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f Nivel 4 Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f Nivel 5 Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f Nivel 6 Orbital tipo “s”: Caben 2 electrones Orbital tipo “p”: Caben 6 electrones Orbital tipo “d”: Caben 10 electrones Orbital tipo “f”: Caben 14 electrones Configuración electrónica hipotética: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f147s27p6… Configuración electrónica real: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6… Catión Fósforo (P3+); Z=15; 12e-: 1s22s22p63s2 6 TABLA PERIÓDICA Y ENLACES 1. Explica porqué las siguientes abreviaturas no pueden ser símbolos de ningún elemento: BO, sn, p, fE, Clr. Escribe los símbolos correctos, su configuración electrónica y deduce su ubicación en la Tabla Periódica 2. Averigua el origen etimológico de los siguientes elementos y escribe su símbolo: azufre, hierro, fósforo, estaño, plomo, cobre, oro, mercurio, sodio, potasio. 3. Las siguientes frases son todas falsas. Corrígelas: a. El flúor es un elemento sólido y metálico de símbolo Fl. b. El sodio es un elemento no metálico de símbolo So. c. El plomo es un elemento no metálico de símbolo Pl. d. El potasio es un elemento metálico de símbolo Po e. El fósforo es un elemento no metálico de símbolo F. f. El manganeso es un elemento no metálico de símbolo Mg. g. El oro es un elemento metálico de símbolo Or. h. El aire es un elemento de símbolo Ai. 4. Clasifica según el tipo de enlace las siguientes sustancias: SO2, Cu, Cl2, CaF2, Mg, Kr, Na2O, NaBr, O2, H2O, KCl, CsF, NH3. 5. Tenemos dos elementos A y B con números atómicos Z=9 y Z=11, respectivamente. a. Escribe la configuración electrónica de cada uno. b. Indica el grupo de la tabla y periodo al que pertenecen c. Si estos dos elementos se unen para formar un compuesto, ¿Qué tipo de enlace formarían? d. ¿Y si se unieran con sus semejantes, es decir átomos de A con átomos de A y los de B con los de B? e. Si interviniese otro elemento C con Z=10, en lugar del A, ¿Qué contestarías en los apartados c y d? FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA La formulación de un compuesto es la escritura de la forma molecular de los compuestos formados por la unión de dos o más átomos entre sí, mediante sus símbolos químicos y numeración correspondiente al número de átomos que se combinan. La nomenclatura de un compuesto químico es la denominación que reciben dichos compuestos según terminología internacional (IUPAC-Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Existen varios sistemas de nomenclatura de compuestos denominados “Nomenclatura de Stock”, “nomenclatura tradicional o clásica” y la nomenclatura sistemática ó estequiométrica”, la más moderna. Las tres nomenclaturas se siguen utilizando aunque según de los compuestos de que se trate, predominan unas sobre otras. 7 La nomenclatura de Stock indica entre paréntesis y con números romanos la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forma parte del compuesto. Si el elemento sólo tiene una valencia no es necesario indicarla. La nomenclatura sistemática utiliza código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que se combinan: Mono- Diuno Tri- Tetra- Penta- Hexa- Hepta- dos tres cuatro cinco seis siete … La nomenclatura tradicional utiliza prefijos y sufijos para indicar la valencia con que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto: Hipo- -oso La menor de 3 ó 4 valencias -oso La menor de 2 valencias, la del medio de tres o la 2ª de 4 Per- -ico La única de 1, la mayor de dos tres y la 3ª de 4 -ico La mayor de 4 valencias 1. Nombres, símbolos y valencias de los elementos químicos más usuales. Los elementos químicos deben ser designados por sus símbolos internacionales, formados por una o dos letras (la primera en mayúscula y la segunda en minúscula. La valencia indica el nº de electrones de la última capa y por tanto el nº de éstos que los elementos están en disposición de ceder (signo +) o de tomar (signo -) al formar los compuestos. Es conveniente memorizar los nombres, símbolos y valencias, por grupos-familias de la tabla periódica, de los elementos más usuales por su abundancia y presencia en el entorno terrestre: 8 EXTRACTO DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Hidrógeno Litio Li +1 Alcalinotérreos Berilio Be +2 Sodio Na +1 H 1 Titanio Ti +3,+4 Cobre Cu +1,+2 Boro B 3 Carbono C +2, 4 Nitrógeno N 3,+5 (+1,+2) Oxígeno O -2 (-1) Flúor F -1 Gases nobles Helio He 0 Magnesio Mg +2 Cromo Cr +2,+3,+6 Cinc Zn +2 Aluminio Al +3 Silicio Si +2, 4 Fósforo P 3,+5 Azufre S 2,+4,+6 Cloro Cl 1,+3,+5,+7 Neón Ne 0 Potasio K +1 Calcio Ca +2 Manganeso Mn Plata Ag +1 Germanio Ge +2,+4 Arsénico As 3,+5 Selenio Se 2,+4,+6 Bromo Br 1,+3,+5,+7 Argón Ar 0 Rubidio Rb +1 Estroncio Sr +2 Hierro Fe +2,+3 Níquel Ni +2,+3 Estaño Sn +2,+4 Teluro Te 2,+4,+6 Yodo I 1,+3,+5,+7 Kriptón Kr 0 Cesio Cs +1 Bario Ba +2 Cobalto Co +2,+3 Mercurio Hg +1,+2 Plomo Pb +2,+4 Cadmio +2 Oro +1,+3 Alcalinos Francio Fr +1 Radio Ra +2 (elementos s) Elementos de transición +2,+3,+4,+5,+6,+7 (elementos d) Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Xenón Xe 0 Radón Rn 0 (elementos p) 9 2. Sustancias simples. Las sustancias simples son aquellas en las que dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula. Además, se da la circunstancia de que todas ellas en su forma molecular se presentan en forma de gas. Las más importantes son las que se indican a continuación. Formulación H2 F2 Cl2 Br2 I2 N2 O2 Nombre Hidrógeno Flúor Cloro Bromo Yodo Nitrógeno Oxígeno Como se puede observar, el nombre que reciben como molécula es el mismo que como átomo. Hay algún caso donde se unen más de 2 átomos, como por ejemplo el ozono: O3 Ozono 3. Combinaciones binarias. Los compuestos binarios son aquellos formados por la combinación de átomos de dos elementos distintos. Al combinarse los elementos, hay que tener en cuenta que el elemento que se escribe en 1er lugar (izquierda) actúa con valencia positiva (+) y el de la derecha con su valencia negativa (-). (+) (-) X Y A continuación se colocan los subíndices que indican el número de átomos que se combina de cada elemento: teniendo en cuenta que toda molécula debe ser de carga neutra, las valencias de los dos elementos que se combinan deben ser compensadas. 10 3.1. Combinaciones Hidrógeno-No metal: Hidruros volátiles Hidrácidos o haluros de hidrógeno Se forman de la combinación de H con B, C, Si, N, P, Se forman de la combinación de H con halógenos y As, Sb y O. anfígenos Para su formulación, excepcionalmente, se coloca el Para su formulación, se coloca el hidrógeno en primer no metal en primer lugar (izquierda) y el hidrógeno en lugar (izquierda) y el elemento con el que se combina segundo lugar (derecha), a excepción del oxígeno. Por en segundo lugar (derecha). Por ejemplo: ejemplo: El H con el Br dará el HBr (H=+1 y Br=-1) El H con el B dará el BH3 (H=+1 y B=-3) El H con el S dará el H2S (H=+1 y S=-2) Fórmula Nomenclatura Nomenclatura sistemática tradicional Fórmula Nomenclatura Nomenclatura de Stock y tradicional sistemática XH Mono-,di-… N.propio HX ---X--uro de hidruro de X BH3 hidrógeno Trihidruro de Borano HF boro CH4 Tetrahidruro de Metano HCl carbono NH3 Trihidruro de Amoníaco HI Nitrógeno PH3 Fosfina H2S hidrógeno Fluorhídrico Cloruro de Ácido hidrógeno clorhídrico Yoduro de Ácido yodhídrico Ácido sulfhídrico hidrógeno Trihidruro de Arsina H2Se arsénico Dihidruro de Ácido Sulfuro de fósforo H2O Fluoruro de hidrógeno Trihidruro de AsH3 Ácido X-hídrico Seleniuro de Ácido hidrógeno selenhídrico Agua hidrógeno 3.2. Combinaciones Metal-Hidrógeno. Hidruros metálicos En la formulación de las combinaciones de metal con hidrógeno, es el hidrógeno en este caso el que actúa con su valencia negativa, y por ello se escribe a la derecha. El elemento metálico con el que se combina actúa con valencia positiva y se escribe a la izquierda. Nomenclatura de Stock N. tradicional XH Hidruro de X (¿?)(*) Hidruro X-oso, ico… CaH2 Hidruro de calcio Hidruro cálcico Dihidruro de calcio SnH4 Hidruro de estaño (IV) Hidruro estannoso Tetrahidruro de estaño SnH2 Hidruro de estaño(II) Hidruro estánnico Dihidruro de estaño Fórmula N.sistemática Di, Tri,…hidruro de X (*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia. 11 3.3. Sales binarias En la formulación de las combinaciones de metal con no metal o no metales entre sí, se escribe a la derecha el que actúa con su valencia negativa. El elemento metálico o no metálico con el que se combina actúa con valencia positiva y se escribe a la izquierda. El elemento que actúa con valencia negativa es siempre el situado más a la derecha en la tabla periódica. Nomenclatura de Stock N. tradicional XY Y…uro de X (¿?)(*) Y…uro X-oso, ico… CuBr Bromuro de cobre (I) Bromuro cuproso Monobromuro de cobre CuBr2 Bromuro de cobre (II) Bromuro cúprico Dibromuro de cobre FeCl3 Cloruro de Hierro (III) Cloruro férrico Tricloruro de hierro Mg3N2 Nitruro de Magnesio Nitruro magnésico B2S3 Sulfuro de Boro Sulfuro bórico Fórmula N.sistemática Di, Tri,…Y-uro de di,tri… X Dinitruro de trimagnesio Trisulfuro de diboro (*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia. Algunas denominaciones especiales: Sulfuro (S), Nitruro (N), Carburo (C), Fosfuro (P) 3.4. Combinaciones con oxígeno En la formulación de las combinaciones de cualquier elemento con oxígeno, se escribe a la derecha el oxígeno, puesto que su valencia es negativa (-2). El elemento metálico o no metálico con el que se combina actúa con valencia positiva y se escribe a la izquierda. Fórmula Nomenclatura de Stock N. tradicional N.sistemática O con NM O con M Anhídrido X-oso,ico… Óxido X-oso, ico… XO Óxido de X (¿?)(*) Di, Tri,…Y-uro de di,tri… X Li2O Óxido de Litio Óxido lítico Óxido de litio CuO Óxido de cobre (II) Óxido cúprico Monóxido de monocobre Fe2O3 Óxido de hierro (III) Óxido férrico Trióxido de dihierro FeO Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Monóxido de hierro SO2 Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Cl2O Óxido de cloro (I) Anhídrido Monóxido de dicloro hipocloroso P2O5 Óxido de fósforo (V) Anhídrido fosfórico Pentaóxido de difósforo (*) valencia con que actúa el elemento X si tiene más de una, expresada en números romanos. Sólo se escribe el número romano en caso de que el elemento X tenga más de una valencia. 12 4. Combinaciones ternarias Los compuestos ternarios son aquellos formados por la combinación de tres elementos distintos entre sí. A diferencia de los binarios, la nomenclatura tradicional es la más utilizada. Es la más sencilla de las tres como se verá a continuación. 4.1. Ácidos Son compuestos constituidos por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Su formulación procede de la combinación de un óxido con agua. En la fórmula debe aparecer de izquierda a derecha siempre en primer lugar el hidrógeno (valencia +1), a continuación el no metal y por último el oxígeno (valencia –2). También deben aparecer los subíndices indicativos del número de átomos combinados de cada. SO3 + H2O H2SO4 De manera general: Formulación Óxido + agua ácido XO + H2O HXO NOTA: (al arsénico y al fósforo se les suman 3 moléculas de agua) Para la nomenclatura se utilizan los prefijos y sufijos Hipo-, -oso, Per-, -ico: Prefijo Hipo- Sufijo -oso -oso -ico Per- Fórmula HXO -ico Valencias 1 val La menor de 3 ó 4 valencias La menor de 2 valencias o la 2ª en caso de 3 ó 4 valencias Una valencia, la mayor de 2 valencias X o la 3ª en caso de 4 val. La mayor de todas las valencias 2 val X 3 val X X 4 val X X X X X X Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Ácido hipo--X--oso Mono, Di, Tri…oxoX-ato (¿?) de Ácido mono, di tri, tetra…oxo X- Ácido X--oso hidrógeno ico (¿?) Ácido X--ico Ácido per--X—ico H2SO2 Áciso hiposulfuroso Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico(II) H2SO3 Ácido sulfuroso Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Algunas denominaciones especiales: estannoso, estánnico, cuproso, cúprico, auroso, aúrico, argéntico, ferroso, férrico… 13 4.2. Hidróxidos. Son compuestos constituidos por hidrógeno, un metal y oxígeno. Su formulación procede de la combinación de un óxido de un metal con agua. En la fórmula siempre aparece en primer lugar el metal y a continuación el grupo (OH) entre paréntesis, que considerado como unidad actúa con valencia (-1). También deben aparecer los subíndices correspondientes. Na2O + H2O Na(OH) De manera general: Formulación Metal + agua hidróxido M + H2O M(OH) ( *Es recomendable considerar el grupo (OH) como si fuera un solo átomo con valencia -1 y proceder igual que en los compuestos binarios) Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática X(OH) Hidróxido de X(¿?) Hidróxido X-oso, ico… Mono, Di, Tri…hidróxido de X Na(OH) Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Hidróxido de sodio Fe(OH)2 Hidróxido de hierro(II) Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Mn(OH)7 Hidróxido de manganeso (VII) Hidróxido permangánico Heptahidróxido de manganeso Fórmula 4.3. Sales ternarias. Proceden de la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal. Formulación ácido+ hidróxido(sal + agua HXO + M(OH) (MXO Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática Nomenclaturatradicional hipo X--ito de M(*) X--ito de M(*) X--ato de M(*) per X--ato de M(*) Mono, Di, Tri…oxo X-ato (¿?) de X-ito, ato…de M-oso, -ico… Na2SO3 Sulfito de sodio Trixosulfato (IV) de sodio Sulfito sódico KClO4 Perclorato de potasio Tetraoxoclorato(VII) de potasio Perclorato potásico Cu(NO3)2 Nitrato de cobre(II) Dioxonitrato (V) de cobre(II) Nitrato cúprico Pb (NO2)4 Nitrito de plomo (IV) Tetraquisdioxonitrato (III) de plomo Nitrito plúmbico Fórmula MXO M(¿?) (IV) 14 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Compuestos binarios: 0 FORMULAR NOMBRAR 1 Bromuro de cobre (I) 2 Bromo 3 Cloruro de Hierro (III) Li2O Óxido de nitrógeno (V) O3 4 Flúor H2S Nitruro de silicio (II) K2O 5 Fluoruro de azufre(IV) BrF3 Sulfuro de aluminio HF 6 Fluoruro de hidrógeno HCl Nitruro de cobre (II) N2O3 7 Óxido de sodio CrO3 Fluoruro de bromo (I) HgH 8 Hidrógeno Óxido de litio CO 9 Boruro de cromo(III) 10 Óxido de aluminio 11 Óxido de cesio 12 Óxido de cobre (II) BaI2 Óxido de manganeso (V) As2Se3 13 Fluoruro de azufre(VI) CdO Hidrógeno CuBr 14 Ácido fluorhídrico 15 AlH3 H2 HI H2Te I2 Mg3N2 FORMULAR Hidruro de estaño (II) Nitrógeno NOMBRAR SF6 SnTe Metano Au2O Hidruro de mercurio (II) Br2O5 Hidruro de rubidio AgH O2 Anhídrido carbónico Fe Fluoruro de yodo (VII) BaCl2 Cloruro de magnesio Mn2O5 16 Óxido de cloro (I) CO2 Óxido aúrico H2S 17 Cloro Cr2O3 Óxido de azufre (II) HgI 18 Óxido de cinc Na2O Hidruro de Aluminio Zn 19 Sulfuro de berilio Cl2O7 Amoniaco H2O 20 Yoduro de bario Ag2O Fluoruro de bromo (III) BaO Compuestos binarios y ternarios: FORMULAR NOMBRAR FORMULAR NOMBRAR 21 Hidruro de Magnesio Rb(OH) Hidróxido de calcio 22 Sulfuro de manganeso (II) HClO2 Hidróxido de níquel (III) H3AsO4 23 Hidróxido de plata H2SO4 Ácido bromoso Ni(OH)3 24 Ácido arsenioso H2SO3 Ácido carbónico Li(OH) 25 Ácido carbónico H3AsO3 Sulfuro de plata HBrO3 26 Hidruro de germanio (II) 27 Ácido perclórico 28 Hidróxido de Titanio (IV) 29 Bromuro de cobre (II) N2 Óxido de plata H3PO3 30 Ácido permangánico Si3N4 Ácido fosforoso Sr(OH)2 31 Óxido de plomo (IV) H2CO3 Hidróxido de berilio BrF5 32 Óxido de nitrógeno (V) N2O5 Hidróxido de manganeso (III) HIO 33 Hidróxido de cadmio H2SeO3 Ácido cloroso SF4 34 Fluoruro de bromo (I) CaF2 35 Óxido de litio 36 37 FeCl3 LiH MgH2 Hidróxido de sodio Carburo de magnesio Hidruro de rubidio BrF SiC Mn2O5 CO Hidróxido de aluminio PbO2 K(OH) Ácido sulfúrico MnS Hidróxido de mercurio (I) HNO2 Óxido de bario HClO Hidróxido de cadmio Al2O3 Ácido silícico H2CrO4 15 EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DE MATERIA y SUS PROPIEDADES. 1. Calcula la densidad de una goma de borrar de 15 g y 5 ml y de una bola de 56 g y 7 ml en el Sistema Internacional. 2. Si 250 mL de un aceite tienen una densidad de 0.976 g/cm3. ¿Cuál es su masa? 3. Halla la densidad en el S.I.de un objeto que tiene una masa de 179.2 g y ocupa un volumen de 20 cm3. 4. Un material tiene una masa de 456 dag y su densidad es 11.40 kg/L. Halla el volumen que ocupa en litros y en cm3. 5. Completa el siguiente cuadro: m 30 g 3246 kg V 2 mL d 3000 mm3 d (S.I.) 0.006g/cm3 0.834 g/ml 500.38 g 7880 6. Calcula el volumen de las siguientes figuras geométricas: h=5cm 2cm 1cm Rbase=1cm R=5cm 4cm 7. Suponiendo que las figuras son de aluminio, cuya densidad es de 2700 kg/m3, calcula la masa de todas las figuras. 8. Si mezclamos 5L, 300ml, 1 kg y 450 g de Bromo líquido en un mismo recipiente, calcula la masa y el volumen final de la muestra, sabiendo que la densidad del Br2 es de 3,2 g/cm3. 9. Indica si es verdadera o falsa cada una de las siguientes afirmaciones, razonando la respuesta. a. Los sólidos adoptan la forma del recipiente que los contiene. b. Los gases tienen volumen y forma definidos c. Los gases ocupan el máximo volumen posible. d. Las partículas de los gases tienen completa libertad de movimientos. e. Las partículas de los líquidos sólo tienen movimientos de vibración. 16 10. Indica a qué estados de la materia corresponden las siguientes afirmaciones: a. Volumen y forma constantes. b. Volumen constante y forma variable. c. Pequeñas fuerzas intermoleculares. d. Fluidez y volumen constantes. e. Fuerzas de cohesión despreciables. f. Presenta tensión superficial. g. Duro y rígido 11. Explica los siguientes fenómenos relacionados con fuerzas intermoleculares en los líquidos: a. Diversos insectos corren sobre la superficie del agua sin hundirse. b. Cuando sales de la piscina, donde te has sumergido, tus cabellos se pegan unos a otros igual que las cerdas de una brocha de pintura. c. Las gotas de rocío depositadas sobre la hoja de una planta adoptan una superficie casi esférica. d. Si sumerges la punta de un terrón de azúcar en el café al ratito se tiñe todo de color café. e. En los mecheros de alcohol, la llama se mantiene gracias a un cordón de algodón que prende la mecha y está en contacto con el alcohol. EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DE QUÍMICA. 1. Representa la gráfica de solubilidad en función de la temperatura del nitrato potásico (KNO3): S(g/100ml) 20 32 45 59 93 105 130 160 T (ºC) 10 20 30 40 60 70 80 90 ¿Qué ocurre cuando aumentamos la temperatura? ¿A qué se debe este hecho? Si queremos preparar ¼ de litro de disolución saturada a 60ºC, ¿Qué cantidad de KNO3 hemos de usar? Si enfriamos a 30ºC ¿Qué cantidad recuperaríamos? ¿Qué dos cosas podemos hacer para redisolverlos? 2. Para calcular la solubilidad de una sustancia observamos que podemos disolver como máximo 34 g de la misma en 200 g de agua. a) Calcula su solubilidad. b) ¿Qué ocurre si añadimos 10 g en 100 g de agua? c) ¿Y si añadimos 20 g? 3. La gráfica adjunta representa la solubilidad del nitrato de potasio y del sulfato de potasio en agua a distintas temperaturas: 17 Determina: a. b. c. d. e. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. La solubilidad de cada sal a 30 ºC La solubilidad de cada sal a 60ºC La masa de nitrato de potasio que se disuelve en 150 g de agua a 30 ºC La masa de sulfato de potasio que se disuelve en 250 g de agua a 60ºC La masa de nitrato de potasio que precipita al enfriar la disolución del apartado c hasta 10 ºC f. La masa de sulfato de potasio que precipita al enfriar la disolución del apartado d hasta 10ºC Realiza el desglose de nº de átomos, nº de átomos por mol, masa atómica y masa molecular de las siguientes moléculas: CaCO3 HNO3 C6H12O6 Fe2(SO4)3 Cl2O7 Co(ClO)2 En la fórmula del butano (C4H10), ¿Qué átomos constituyen la molécula?. ¿Cuál es su masa molecular? La acetona es un compuesto orgánico cuya fórmula es CH3-CO-CH3 a. Escribe su fórmula molecular (agrupando átomos) b. Una molécula de acetona, ¿Cuántos átomos de oxígeno tiene? c. ¿Cuántos átomos de oxígeno tendrán 30 moléculas de acetona? d. ¿Cuántos átomos de oxígeno tendrán 6.022·1023 moléculas de acetona? e. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno tendrá un mol de moléculas de acetona? El óxido de azufre (VI), ¿cuántos átomos de cada elemento tiene? Calcula su masa molecular. Calcula el número de moléculas que hay en un litro de agua. Un recipiente contiene 51 g de amoniaco. Determina: a. La masa molecular de este compuesto. b. El número de moles totales que contiene. c. El número de moléculas que contiene. d. El nº de moles de átomos de N y el nº de moles de átomos de H que contiene. e. El nº de átomos de N y el nº de átomos de H que contiene. Se tiene una botella de 5 litros de capacidad llena de oxígeno puro a una presión de 10 atmósferas y a una temperatura de 20 ºC. ¿Cuál es la masa de oxígeno que contiene? Calcula el volumen que ocupan 286 gramos de SO3 a 15 ºC y 1.2 atm. de presión. 18 FORMULARIO 19