i. introducción y objetivos

I.
INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS
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1.1 INTRODUCCIÓN
El telurio fue descubierto en 1782 por el químico australiano F. J. Muller von
Reichenstein quién lo observó por primera vez en minerales de oro extraídos en
regiones de Transilvania [1]. Tiempo después, dicho elemento fue nombrado por otro
químico australiano M.H. Klaproth quién lo aisló en 1798 [2].
El telurio es un elemento relativamente raro; ocupa el lugar
numero 78 en
abundancia entre los elementos de la corteza terrestre, 0.002 ppm aproximadamente
[1], y se puede encontrar en su estado natural, en rocas como Telurito o dióxido de
telurio (TeO2) [3], o combinado con oro, plata, cobre, plomo y níquel en minerales
como la silvanita, la patcita y la tetradimita.
La principal fuente comercial de telurio son los lodos anódicos producidos
durante la refinación electrolítica de cobre [4] y los principales depósitos de este
elemento se encuentran en México, Estados Unidos, Perú, Japón, oeste de Australia y
Ontario en Canadá [3 y 4].
1.1.1
CARACTERÍSTICAS DEL TELURIO
El telurio es
un elemento de color blanco plateado que cristaliza en forma
hexagonal. Cuando se encuentra en estado puro, este exhibe un brillo metálico y se
caracteriza por ser un metaloide frágil y fácil de pulverizar [5]. También, el telurio, es un
semiconductor de tipo p que muestra conductividades más grandes en ciertas direcciones
las cuales dependen del alineamiento atómico, además, este presenta pequeños
incrementos en la conductividad cuando es expuesto a la luz solar.
El telurio quemado al aire libre, produce una flama de color verde azulada y como
resultado, se forma el dióxido de Telurio (TeO2) [3]. En estado liquido, se dice que el
telurio puede ser un agente corrosivo para el cobre, hierro y el acero inoxidable [5].
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1.1.2
ISÓTOPOS
Existen 30 isótopos de telurio conocidos cuyas masas atómicas varían desde 108
hasta 137 unidades. Naturalmente, podemos encontrar 8 isótopos de telurio estables – tres
de ellos con características radioactivas – por lo que algunas veces este elemento sufre
algunas impresiciones en su peso atómico.
Entre los isótopos de Telurio mas abundantes se encuentran
128
130
Te (33.87%) y el
Te (31.70%), este último con un período de vida media de 2.2 × 1024 años, lo cual lo
hace el isótopo con el período de vida media mas largo de todos los isótopos radioactivos.
El telurio es un elemento que puede sufrir decadencia alfa; decadencia que resulta
de la emisión de partículas alfa y los isótopos que sufren este tipo de decadencia son
106
Te y 110Te [1].
1.1.3
USOS DEL TELURIO
Entre los principales usos del telurio se encuentran las aleaciones metálicas y
como semiconductor.
En aleaciones metálicas, el telurio es utilizado con plomo para producir un
mejoramiento en su manejabilidad, fuerza, durabilidad y para disminuir la acción de
corrosión del ácido sulfúrico.
En aleaciones con acero inoxidable, el telurio se usa para disminuir los efectos
de deterioro en sus propiedades mecánicas.
En aleaciones con hierro, el telurio es utilizado
para controlar el factor de
enfriamiento y la porosidad de los productos.
Por último, en aleaciones de cobre, el telurio es utilizado para mejorar su
manejabilidad e incrementar la re-cristalización [2].
Como semiconductor, el telurio tiene grandes aplicaciones industriales. El teluluro
de bismuto (Bi2Te3), es utilizado como un mecanismo termoeléctrico; el telururo de
cadmio (CdTe), es utilizado en paneles solares; el teluluro de cadmio y zinc (CdZnTe), es
empleado en detectores de rayos X en estado sólido y, por último, el teluluro de cadmio y
magnesio, es utilizado como un semiconductor sensitivo a infrarrojo [4].
3
Algunos usos adicionales del telurio incluyen: los cerámicos, para la
hidrogenación de aceites, como antioxidante en aceites lubricantes, como fungicida en
tratamientos relacionados con la dermatitis, en vidrios como un aditivo de color y en
detonantes como agente retardador [2].
Debido al auge en la investigación y fabricación de materiales nanoestructurados
compuestos de telurio, lo cual requiere de la utilización de telurio elemental de alta
pureza, se ha hecho necesario la disponibilidad de un método efectivo para la refinación y
obtención de telurio elemental de alta pureza [6 y 7].
1.2 OBJETIVO GENERAL
•
El objetivo general de este trabajo consiste en el estudio de la oxidación del
telurito de sodio en medio alcalino variando las condiciones experimentales.
1.3 OBJETIVOS PARTICULARES
Los objetivos particulares de este trabajo incluyen:
•
Evaluar el efecto de la velocidad de agitación.
•
Evaluar el efecto de la cantidad de oxidante (H2O2).
•
Evaluar el efecto de la temperatura.
•
Caracterizar el producto de reacción.
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