b. - Inprega

miniprueba
Clase 04
Problemas
1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de
Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos
fue:
a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno.
b. Ordenar los elementos en orden creciente del peso
atómico.
c. Dejar los espacios libres de los elementos que no eran
conocidos ni aun descubiertos, pero que obedecían a la
secuencia.
d. Agrupar los lantanidos como un solo elemento.
e. Establecer la única valencia de los elementos
2. La Tabla periódica actual se ordena en función de:
a. El numero másico.
b. El numero atómico.
c. La densidad.
d. La electronegatividad.
e. El potencial de ionización
3. Electrón diferencial es el electrón más energético de
un átomo. Entonces, los valores de los números
cuánticos n y l para el electrón diferencial del átomo 13Al
son, respectivamente
a. 2 y 1
b. 2 y 2
c. 3 y 1
d. 3 y 0
e. 3 y 2
La configuración electrónica
del aluminio es
2
2
6
2
1
1s 2s 2 p 3s 3 p
Electrón diferencial
n= 3 ; l = 1 (o sea p)
4. La configuración electrónica ns2np5 es característica de
los elementos llamados:
a. Halógenos.
b. Alcalinos térreos.
c. Alcalinos.
d. Calcógenos.
e. Gases nobles
Grupo 17 o VII A
Grupo 16 = calcógenos o anfígenos
(del oxigeno)
5. Respecto a la configuración electrónica de [Ar]4s1, es
correcto que:
a. Corresponde a un gas noble.
b. Tiene todos sus orbítales llenos.
c. Posee 19 electrones.
d. Posee 4 orbítales llenos.
e. Posee 4 orbítales tipo s con 1 electrón
6. El elemento con configuración electrónica
1s2, 2s2 2p4 pertenece al
Período
a. 1
b. 2
c. 3
d. 2
e. 5
Grupo
IV – A
IV – A
VI – A
VI – A
II – A
7. Son verdaderas
I. Existe una fuerte reducción de volumen por parte de
los iones positivos al compararles con el átomo neutro
II. Existe un enorme aumento de volumen de los iones
negativos al compararles con el átomo neutro
III. En cada grupo de la clasificación periódica la
tendencia a aceptar electrones disminuye siempre al
crecer el número atómico
A) Solo I.
B) Solo II
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Todas.
8. Es la energía necesaria para retirar un electrón del
nivel más externo de un Átomo, de un elemento
químico en estado gaseoso.
La definición anterior corresponde a:
a. Electronegatividad.
b. Electroafinidad.
c. Potencial de ionización.
d. Radio atómico.
e. Ninguna de las anteriores
9. Un elemento con configuración
corresponde a:
a. un metal alcalino
b. un no metal
c. un ácido
d. un átomo de calcio
e. ninguna de las anteriores
10. Un elemento metálico presenta todas las siguientes
características, excepto
a. tiene tendencia a perder electrones.
b. es buen conductor de la electricidad.
c. son maleables.
d. tiene electronegatividad alta.
e. posee bajo potencial de ionización
11. Completa las siguientes frases con las palabras que están en el recuadro.
número atómico – representativos – pesos atómicos – metales –
no metálicos – filas –columnas – volumen atómico – radio atómico
a. La Tabla periódica actual se ordena en función del ___________
___________.
número atómico
metales
b. Los _________________
se pueden caracterizar por ser buenos conductores
eléctricos y dúctiles.
volumen atómico
c. El ____________ ________________ es la cantidad de centímetros cúbicos
que corresponde a un átomo.
d. Respecto al comportamiento de la propiedad periódica llamada _________,
Radio atómico
se puede decir que en la Tabla periódica su comportamiento disminuye en un
período de izquierda a derecha.
e. Mendeleiev ordena los elementos en su Tabla periódica, según los
_________.
pesos atómicos
filas
f. La Tabla periódica actual ordena los elementos en siete _________
y dieciocho
___________.
columnas
representativos
g. Los grupos A de la tabla agrupan a los elementos __________________,
que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los
subniveles s o sp.
No____________
metálicos
h. Los elementos ____
se caracterizan por ser malos
conductores eléctricos y excelentes aislantes térmicos.
12. Ubica en el esquema de la Tabla periódica cada uno de los elementos que
a continuación se enumeran, según su configuración electrónica. Para ello,
observa el nivel de configuración y su capa de valencia
h
d
a
c
j b e
f
g
i
13. Completar la siguiente tabla indicando si aumenta o disminuye el
comportamiento de la propiedad en los grupos y períodos.
Aumenta
Aumenta
Aumenta
Aumenta
*Aumenta
*disminuye
Disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
disminuye
14. Ordena los siguientes grupos de átomos, según las indicaciones
establecidas.
a. Ni – O – Fr. En orden creciente de electronegatividad
Fr < Ni < O
b. Ca – Be – Ra. En orden creciente de radio atómico
Be< Ca< Ra
c. Zn – Fe – Cu. En orden creciente de electroafinidad.
Fe < Cu < Zn
d. Cl – Al – Na. En orden creciente de potencial de ionización.
Na < Al < Cl
15. Justifica las siguientes afirmaciones
a. El potencial de ionización del elemento con configuración 1s2 2s2 es menor
que el del elemento con configuración 1s2
VERDADERO, pues el elemento 1s2 corresponde al gas noble Helio y es
muy difícil que el pierda un electrón, en cambio el elemento 1s2 2s2
corresponde a un metal alcalino terreo (Be)
b. El radio atómico del elemento con configuración [Ne] 3s1 es menor que el del
elemento con configuración 1s2 2s1
Falso, pues en un grupo el radio aumenta de arriba hacia abajo