REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES Ejercicios

1º Bachillerato Internacional. Ries Jovellanos
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES: EJERCICIOS Y
PROBLEMAS.
1.- De acuerdo con la formulación de Arrhenius, escribe la ecuación ajustada de la
disociación iónica de las siguientes sustancias en disolución acuosa:
a) Ácido yodhídrico
b) Ácido sulfhídrico
c) Hidróxido de potasio
d) Ácido fosfórico
e) Sulfuro de calcio
f) Nitrato de bario
2.- Justifica, mediante su reacción con el agua:
a) El carácter ácido de las especies químicas H3O+ y H2SeO3
b) El carácter básico de las especies químicas SO42- y HSO3Escribe las correspondientes reacciones.
3.- Indica:
a) Las bases conjugadas de los ácidos HBr, H2S y HSO4b) Los ácidos conjugados de las bases HCO3-, OH- y CO324.- Identifica el carácter ácido o básico de cada una de las siguientes especies químicas
en su reacción con el agua. Escribe las reacciones:
a) CH3COOb) Brc) HCN
d) H2AsO45.- Una disolución acuosa tiene una concentración de iones H3O+ igual a 2,12 10-11 M.
Calcula la concentración de OH- e indica si la disolución es básica o ácida.
6.- Calcula la concentración molar de los iones Mg2+ y Br- en una disolución de MgBr2
0,015 M.
7.- Ordena de menor a mayor las siguientes series de ácidos según su fuerza relativa.
Justifica tu respuesta.
a) HNO, HNO2, HNO3
b) HClO2, HBrO2, HIO2
8.- Escribe el proceso de ionización y la expresión de la constante de acidez de los
siguientes ácidos:
a) Ácido acético
b) Ácido cianhídrico
c) Ácido benzoico
9.- Escribe el proceso de ionización y la expresión de la constante de basicidad de las
siguientes bases:
a) Metilamina
b) Anilina
1º Bachillerato Internacional. Ries Jovellanos
10.- La concentración de iones H3O+ en una disolución 0,020 M de ácido nitroso vale
2,8 10-3 M. Calcula la constante Ka del ácido. S: 4,56 10-4
11.- La constante Kb del amoníaco vale 1,8 10-5. Calcula la concentración de OH- en una
disolución de amoníaco 0,1 M. S: 1,34 10-3 mol L-1
12.- Determina la molaridad de una disolución de ácido cianhídrico ionizado al 2%
sabiendo que Ka= 4,9 10-10. S: 1,2 10-6
13.- Se dispone de una disolución de ácido acético 1,0 M (Ka=1,8 10-5). Calcula: a) el
grado de ionización; b) las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio.
S: 0,42%; [H3O+] = [CH3COO-] = 4,24 10-3 mol L-1; [CH3COOH] =0,996 mol L-1
14.- La constante de ionización del ácido nitroso vale Ka = 4,5 10-4. Calcula el valor de
la constante de ionización Kb de su base conjugada. Formula las reacciones de
ionización. S: 2,2 10-11
15.- Sabiendo que la constante de acidez del ácido fluorhídrico vale Ka = 7,1 10-4.
Calcula la constante de basicidad y el grado de ionización de una solución 0,02 M de
fluoruro de sodio. S: Kb= 1,4 10-11; α = 2,6 10-5
16.-Determina la concentración de H3O+ y se OH- de una disolución de pH = 4,7.
S: [H3O+] = 1,99 10-5 M; [OH-] = 5,03 10-10 M
17.- Halla el pH de una disolución acuosa de ácido benzoico 0,2 M, sabiendo que Ka=
6,5 10-5. S: 2,4
18.- Calcula el pH de una disolución acuosa de amoníaco 0,025 M, siendo Kb = 1,8 10-5
S: 10,8
19.- Indica qué colores muestran los indicadores: a) anaranjado de metilo; b)azul de
bromotimol; c) fenolftaleína, en dos disoluciones distintas de pH 2,0 y pH 11,0.
20.- A partir de la constante de ionización del indicador rojo neutro Ka = 2,0 10-7,
demuestra matemáticamente que este indicador tiene color rojo cuando el pH vale 3,0 y
que es amarillo cuando el pH es 10,0.