COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
TALLER DE QUIMICA #1
CUARTO PERIODO 2015
GRADO NOVENO
TEMA: TALLER DE REPASO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
1. Escriba, clasifique y balancee las siguientes ecuaciones químicas que se describen en los
siguientes procesos:
A) Se producen burbujas de gas hidrogeno cuando reacciona el zinc con el acido clorhídrico.
B) El oxido de hierro (III) sólido, reacciona con el gas hidrógeno para producir hierro metálico y
agua.
C) El acido sulfúrico concentrado reacciona totalmente con el cloruro de sodio, produciendo sulfato
de sodio y una sustancia gaseosa que produce una detonación al acercarle un fósforo o cerilla
encendida.
D) Se forma precipitado de cromato de plata cuando se hace reaccionar el nitrato de plata con
cromato de potasio.
2. Señale y clasifique cuáles de las siguientes reacciones químicas están correctamente
balanceadas y cuáles no:
a) 2 HCl + Ca (OH)2
b) 3 HNO3 + Fe
c) KClO3
CaCl2 + 2 H2O
Fe (NO3)3 + H2
KCl + O2
d) 3 H2SO4 + 2 Al (OH)3
Al2 (SO4)3 + 6 H2O
3. Para balancear la ecuación:
W HNO3 + X H2S
Y NO + Z S + H2O
Encuentra los valores de W, X, Y y Z, que corresponden a los coeficientes de la ecuación
balanceada y seleccione la opción correspondiente:
A) 2, 3, 2, 3
B) 2, 3, 3, 3
C) 1, 3, 2, 1
D) 1, 2, 3, 4
E) 2, 1, 2, 3
4. Escriba las características de la clasificación de las ecuaciones químicas, de ejemplos de cada
una.
5. Clasifique las siguientes ecuaciones en reacciones de síntesis, de descomposición o de
desplazamiento simple. Balancee, si es necesario:
A) HgO (s)
B) Mn (S) + O2
C) H2O (L)
Hg + O2
MnO (S)
H2 (g) +
D) Al (S) + Fe3O4
O2
Fe (S) + Al2O3
Complete las siguientes reacciones teniendo en cuenta su clasificación:
a) H2O (ELECTROLISIS)
b) CaCO3 (CALOR)
c) H2 + Cl2
d) KOH + HCl
e) CaO + H2O
f) BaCO3 + H3PO4
7. Las sales se originan de la reacción entre un ácido y una base, como producto secundario se
forma también moléculas de agua. Emplee este concepto para completar las siguientes
ecuaciones químicas. Indique el nombre del producto principal y clasifique cada ecuación
química:
a) HCl + KOH
b) H2SO4 +
Na2SO4 + H2O
c)
+ Al(OH)3
AlCl3
d) H3PO4 + Ca(OH)2
e) HI + KOH
8. Complete el siguiente cuadro:
6.
REACCIÓN
CH4 + O2
CO2 + H2O
HCl + NaOH
NaCl + H2O
2NO
N2 + O
Cl2O7 + H2O
HClO4
CLASE
CARACTERISTICAS
Nota: El taller debe estar desarrollado totalmente en el cuaderno de Procesos.
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TALLER DE QUIMICA #2
CUARTO PERIODO 2015
GRADO NOVENO
TEMA: MÉTODO DE BALANCEO POR TANTEO
PROBLEMAS BÁSICOS
1. Balancee por tanteo las siguientes reacciones químicas:
• Asigne estados de oxidación a cada uno de los compuestos
• Nombre cada elemento o compuesto según corresponda
• Finalmente balancee por tanteo
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
p)
q)
r)
s)
t)
u)
v)
w)
LiOH + H3PO4
Li3PO4 + H2O
MgCO3 + H3BO3
Mg(BO3)2 + H2CO3
Al(OH)3 + Ca3(PO4)2
K3PO4 + Ca(MnO4)2
H2 + O2
H2O
Na2O + H2O
NaOH
CH4 + O2
CO2 + H2O
N2 + H2
NH3
N2O5 + H2O
HNO3
H2 + Cl2
HCl
Al + O2
Al2O3
C5H12 + O2
CO2 + H2O
Na2SO4 + Ca(NO3)2
NaNO3 + CaSO4
Al(CO3)3 + K2NO3
Al(NO3)3 + K2CO3
HCl + Ca(OH)2
CaCl2 + H2O
KClO3
KCl + O2
LiOH + H3PO4
LiPO4 + H2O
MgCO3 + H3BO3
Mg(BO3)2 + H2CO3
Al(OH)3 + H2SO4
Al2(SO4)3 + H2O
KMnO4 Ca3(PO4)2
K3PO4 + Ca(MnO4)2
C3H8 + O2
CO2 + H2O
Zn + HCl
ZnCl2 + H2
C12H22O11 + O2
CO + H2O
C6H12O6 + O2
CO2 + H2O
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TALLER DE QUIMICA #3
CUARTO PERIODO 2015
GRADO NOVENO
TOPIC: MÉTODO DE BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN # 3
1. Balancee empleando el método de oxido-reducción las siguientes ecuaciones:
Fe + CO2
a) Fe2O3 + CO
b) HNO3 + H2S
NO + S + H2O
c) NO + H2
NH3 + H2O
d) Sn + HNO3
SnO2 + NO2 + H2O
e) PbS + H2O2
PbSO4 + H2O
f) HNO2 + KI + HCl
I2 + N2 + KCl + H2O
g) MnO2 + HCl
MnCl2 + H2O + Cl2
PROBLEMAS DE PROFUNDIZACIÓN
2. El hipoclorito de sodio, como el blanqueador en la fabricación de papel, se produce por la
reacción entre el cloro y el hidróxido de sodio. Se trata de una reacción redox que ocurre en
medio básico. Aplicando el método redox, balancee la ecuación que representa este
proceso.
Cl2 + NaOH
NaCl + NaClO + H2O
3. Cuando se realiza la electrolisis del cloruro de calcio, se observa que en uno de los
electrodos se producen burbujas de cloro de color verde pálido y en el otro, calcio fundido.
Identifiqué que especie se oxida y que especie se reduce. Escriba las reacciones que
interpretan dichos procesos.
4. Con base en la siguiente reacción:
HNO3 + H2S
NO + S + H2O
Indica:
a) Los números de oxidación de todos los átomos que forman cada compuestoso elementos.
b) Los átomos que varían en su número de oxidación.
c) El elemento que se reduce y el que se oxida.
d) El agente oxidante y el agente reductor.
e) El átomo que gana electrones y aquel que los pierde.
f) Los coeficientes apropiados para balancear la ecuación.
2. Establecer si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. SI alguna es falsa,
platee una nueva proposición:
a) La oxidación es un proceso de ganancia de electrones.
b) En las reacciones químicas no hay variación de energía.
c) Todo elemento en estado libre, sin combinarse, tiene número de oxidación cero.
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TALLER DE QUIMICA #3
CUARTO PERIODO 2015
GRADO NOVENO
TOPIC: MÉTODO DE BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓN # 3
1. Balancee por el método de ión-electrón las siguientes reacciones químicas:
Sn4+ + I en solución ácida
a) Sn2+ + IO3
AsO3 + Mn2+ en solución ácida
b) AsO2 + MnO4
c) MnO2 + O2
MnO4 + H2O en solución básica
2.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
d) NiS + HCl + HNO3
NiCl2 + NO + S en solución básica
e) PbS + H2O2
PbSO4 + H2O en solución ácida
f) HSbCl6 + H2S
H3SbCl6 + S en solución básica
2+
4Fe3+ + Mn2+ en medio ácido
g) Fe + MnO
h) H2SO3 + MnO4
SO42- + Mn2+ en medio ácido
INDIQUE SI LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS SON FALSOS O VERDADEROS.
Justifique su respuesta.
Una reacción ácido-base puede ser también una reacción de redox. _________________
La reacción H2 + Cl2
2HCl, es de síntesis. __________________
Un ejemplo de descomposición es la electrolisis del agua. __________________
En una reacción de neutralización siempre se forma agua. ___________________
La sustancia oxidada en una reacción gana electrones. ____________________
Para balancear una ecuación química sólo se cambian los subíndices.
_____________________
Para balancear una reacción por el método de ión-electrón es necesario que las sustancias se
encuentren en estado iónico. ___________________.
La entalpia es el grado de desorden de las moléculas en una sustancia.
_____________________.
En una reacción química la masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.
________________.
En una reacción química siempre libera calor. _______________________.
Nota: El taller debe estar desarrollado totalmente en el cuaderno de Procesos.
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