Clave examen #3

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Clave tercer examen parcial
Seleccioné la alternativa correcta.
1. Identifique el ión espectador o iones espectadores de la reacción de ácido nítrico con hidróxido de magnesio.
a
b
H+
NO3-
c
d
Mg2+
OH-
e
H+ , NO3-
2. ¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción entre cloruro de cadmio e hidróxido de sodio?
a
b
c
d
e
CdCl2(ac) + 2NaOH(ac) → Cd(OH)2(s) + 2NaCl(ac)
Cd2+(ac) + OH-(ac) → Cd(OH)2(s)
Na+(ac) + Cl-(ac) → NaCl(ac)
Cd+(ac) + OH-(ac) → CdOH(s)
Cd2+(ac) + 2OH-(ac) → Cd(OH)2(s)
3. Los productos de la reacción de NiCl 2(ac) con (NH4)2S(ac) son:
a
b
c
NH4Cl(ac) y NiS(s)
NH4Cl(s) y NiS(ac)
HCl(ac), NH3(ac) y NiS(s)
d
e
H2S(ac) y NH4Cl(ac)
H2S(ac), NH3(ac) y HCl(ac)
4. ¿Cuál de los siguientes es un óxido básico?
a
b
CO2
SO3
c
d
MgO
NO2
e
SeO2
5. De los siguientes, ¿cuál es un electrolito débil?
a
b
c
nitrato de sodio
cloruro de potasio
hidróxido de sodio
d
e
ácido acético
ácido nítrico
6. Se forma un precipitado al mezclar soluciones acuosas de cloruro de bario y:
a
b
Na2SO4
NaI
c
d
KCl
NaBr
e
NaCl
HBr
HClO4
e
H2SO4
7. ¿Cuál de éstos es un ácido débil?
a
b
H3PO4
HI
c
d
8. ¿Cuál de éstas especies es una base débil?
a
b
c
LiOH
KCl
CH3CO2H
d
e
Sr(OH)2
NH3
2
ID: A
9. El ácido sulfúrico es el producto de la reacción de agua con:
a
b
H2S
SO2
c
d
SO32SO42-
e
SO3
10. ¿Cuáles son los iones espectadores en la reacción de ácido perclórico acuoso e hidróxido de potasio acuoso?
a
b
c
H+, ClO4-, K+ y OHH+ y OHK+ y ClO4-
d
e
H+ y ClO4K+ y OH-
11. ¿Cuál de éstas representa la ecuación balanceada para la reacción de K2S(ac) y HCl(ac)?
a
b
c
d
e
K2S(ac) + 2 HCl(ac) → 2 KH(ac) + SCl2(g)
K2S(ac) + HCl(ac) → HS(g) + KCl(ac)
K2S(ac) + 2 HCl(ac) → H2S(g) + 2 KCl(ac)
K2S(ac) + 2 HCl(ac) → 2 K(s) + H2(g) + SCl2(g)
K2S(ac) + 2 HCl(ac) → S(s) + H2(g) + 2 KCl(ac)
12. De las siguientes, ¿cuál NO es una reacción de oxidación-reducción?
a
b
c
d
e
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g)
Ca(s) + 2 HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2(g)
2 NaBr(ac) + F2(g) → 2 NaF(ac) + Br2(g)
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
13. ¿Cuál es el agente oxidante en la reacción
a
b
c
d
e
Sn(s) + 2 H +(ac) → Sn2+(ac) + H2(g) ?
Sn
H+
Sn2+
H2
esta no es una reacción de oxidación-reducción
14. ¿Qué especie se oxida en la reacción I-(ac) + ClO-(ac) → IO-(ac) + Cl-(ac)?
a
b
IH2O
c
d
ClIO-
e
ClO-
e
+5
15. ¿Qué estado de oxidación tiene nitrógeno en el ión de amonio?
a
b
+1
0
c
d
+3
-3
2
ID: A
16. ¿Cuál de las siguientes son reacciones de oxidación-reducción?
1.
2.
3.
a
b
Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)
Pb(ClO4)2(ac) + 2 KI(ac) → PbI2(s) + 2 NaClO4(ac)
CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s)
1
2
c
d
1y2
1y3
e
2y3
17. Se prepara una solución disolviendo 2.891 g de MgCl 2 (PM=95.2104 g/mol) en suficiente agua para tener 500.0
mL de solución. ¿Cuál es la concentración total de iones en la solución?
a
b
6.073 × 10-5 M
6.073 × 10-2 M
c
d
0.1822 M
1.822 × 10-4 M
e
5.782 M
18. ¿Qué volumen en litros necesito de una solución 0.1107 M KCl para tener una masa de 15.00 g de KCl
(PM=74.5510 g/mol)?
a
b
0.02227 L
0.5502 L
c
d
1.661 L
1.818 L
e
123.8 L
19. ¿Qué masa de soluto hay en 225. mL de una solución 5.91 × 10-2 M de KIO3 (PM=214.001 g/mol)?
a
b
0.0133 g
0.0562 g
c
d
0.263 g
1.51 g
e
2.85 g
20. Si se toman 5.00 mL de una solución de cloruro férrico (PM=162.2031 g/mol) 0.314 M y se diluyen con agua
hasta tener un volumen final de 125. mL, ¿cuál es la concentración final del ión cloruro?
a
b
0.00419 M
0.0251 M
c
d
0.0377 M
0.0126 M
e
3
7.85 M