QUÍMICA

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1. El ácido hipocloroso es una molécula que se separa en dos iones el H+ y
el ClO- . La energía de enlace del Cl – O es de 268 KJ/mol, para romper
el enlace se requiere de un fotón con una energía suficiente para
provocar esa ruptura. Calcula la longitud de onda del fotón que provoca
la ruptura.
a)
b)
c)
d)
44.7 X 10-7 nm
447 nm
44.7 m
4470 m
2. Clasificar las siguientes transiciones de electrones para el átomo de
Hidrógeno en orden de frecuencia creciente para el fotón absorbido o
emitido: a) de n=2 hasta n=4, b) de n=2 hasta n=1, c) de n=2 hasta
n=5, d) de n=4 hasta n=3.
a)
b)
c)
d)
a,b,d,c
d,b,a,c
d,a,c,b
b,c,a,d
3. Los espectros continuos de emisión se producen con sólidos
incandescentes, mientras que los espectros de líneas siempre se
originan en:
a)
b)
c)
d)
Sólidos fríos
Líquidos incandescentes
Gases a altas temperaturas
Gases a bajas temperaturas
4. De acuerdo al principio de De Broglie ¿Cuál de los siguientes cuerpos
mostraría una longitud de onda asociada mayor si se movieran a la
misma velocidad (106 m/s)?
a)
b)
c)
d)
Un electrón
Una bala
Un proton
Un cohete
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5. Un elemento altamente reactivo que al contacto con el agua produce un
hidróxido ¿ Cuál será el valor de cada uno de los números cuánticos
para su sexto electrón?
a)
b)
c)
d)
2,0,0,-1/2
2,1,2,-1/2
2,1,0,1/2
2,0,0,1/2
6. Entre las especies isoelectrónicas Ar, K+, Ca2+, Cl- y S2-, ¿ Cuál es
probablemente la más grande, cuál es la más pequeña y cuál es la de
mayor densidad de carga?
a)
b)
c)
d)
La más grande Ca2+, la más pequeña S2- y la de mayor densidad
de carga S2La más grande Cl-, la más pequeña K+ y la de mayor densidad de
carga Ar
La más grande S2-, la más pequeña Ca2+ y la de mayor densidad
de carga K+
La más grande S2-, la más pequeña Ar y la de mayor densidad de
carga Ca2+
7. Un elemento X tiene la configuración electrónica: 1s22s22p63s23p64p1
¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?
a)
b)
c)
d)
El elemento X se encuentra en un estado excitado
Al pasar el electrón desde el orbital 4s al 4p se emite energía
luminosa que da lugar a una línea del espectro
El elemento X pertenece al grupo de los metaloides
El elemento X pertenece al III periodo
8. ¿ Por qué la carga nuclear efectiva no es igual a la carga del núcleo?
a)
b)
c)
d)
Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan parte
de la carga del núcleo
Porque los electrones de los niveles exteriores contrarrestan toda la
carga del núcleo
Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan toda la
carga del núcleo
Porque los electrones de los niveles interiores contrarrestan parte
de la carga del núcleo
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9.
La afinidad electrónica se asocia con uno de los siguientes procesos
(E representa a un elemento)
a)
b)
c)
d)
E(ac) + e- → E-(ac)
E(g) → E+(ac) + e2E(g) → E2(ac) + eE(g) + e- → E-(g)
10. ¿Cuál es el factor que define la geometría de las moléculas?
a)
b)
c)
d)
Tamaño del átomo
Los pares de electrones enlazantes
Los electrones libres
Pares de electrones enlazantes y pares de electrones libres
11. El punto de fusión elevado del NaCl se debe a que para fundirlo es
necesario romper entre cada sodio y los cloruros que los rodean.
a)
b)
c)
d)
1 enlace
2 enlaces
6 enlaces
8 enlaces
12. ¿Cuál de las siguientes especies no tiene hibridación sp3: NH-2, ClF2+,
AsCl3, BrF3.
a)
b)
c)
d)
NH-2
ClF+2
AsCl3
BrF3
13. De los siguientes incisos indique, cuál es una reacción de sustitución
simple.
a)
b)
c)
d)
Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4
KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
I2 + 2KCl → 2KI + Cl2
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14. Liste las substancias BaCl2, H2, CO, HF y Ne en orden de punto de
ebullición creciente.
a)
b)
c)
d)
HF< CO < Ne < H2 < BaCl2
H2< BaCl2 < HF < CO < Ne
BaCl2< HF < CO < Ne < H2
H2< Ne < CO < HF < BaCl2
15. Se tienen los siguientes oxiácidos formados por los elementos de un
periodo dado. ¿ Cuál de los siguientes oxiácidos es el mas fuerte?.
a)
b)
c)
d)
H3PO4
HClO4
H4SiO4
H2SO4
16. Elija las formulas que representen correctamente a los siguientes
compuestos: Arsenito de mercurio (II), Silicato de zinc, Bisulfito de
cromo (III), Ácido mangánico, Dihidroxifosfato cuproso e Hipoclorito de
cadmio.
a)
b)
c)
d)
Hg2AsO3, ZnSiO3, Cr(HSO3)2, HMnO4, Cu(OH)2PO4, Cd(ClO)2
HgHAsO3, ZnSiO3, Cr(HSO3)3, H2MnO4, Cu(OH)2PO4, Cd(ClO)2
HgHAsO3, Zn2SiO2, CrHSO3, HMnO3, Cu(OH)2PO3, Cd(ClO2)2
HgHAsO3, ZnSiO3, CrHSO3, H2MnO4, Cu2(OH)2PO3, Cd(ClO)3
17. En los compuestos químicos a medida que _________________ el
orden de enlace ____________________ la longitud de éste y a
medida que _____________________ la longitud de enlace
_________________ la energía del mismo.
a)
b)
c)
d)
Disminuye, aumenta, disminuye, disminuye
Disminuye, aumenta, aumenta, disminuye
Aumenta, disminuye, aumenta, disminuye
Aumenta, aumenta, disminuye, disminuye
18. La fuerza de los ácidos binarios ____________________ al recorrer
los
periodos
de
______________________
a
______________________ y de ____________________ hacia
____________________ en los grupos de la tabla periódica.
a)
b)
c)
d)
Disminuye, izquierda, derecha, arriba, abajo
Aumenta, derecha, izquierda, arriba, abajo
Aumenta, izquierda, derecha, arriba, abajo
Disminuye, derecha, izquierda, abajo, arriba
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19. En cada una de las siguientes reacciones se produce una sal, ¿Cuál
de ellas es una reacción de neutralización?
a)
b)
c)
d)
Cloruro de sodio al reaccionar con Hidróxido de potasio en
solución acuosa
Amoniaco y ácido clorhídrico en solución acuosa
Sulfato férrico al reaccionar con hidróxido de calcio en solución
acuosa
Ácido sulfúrico al reaccionar con nitrato de sodio en solución
acuosa
20. Las reacciones de fotosíntesis en los invernaderos utilizan dióxido de
carbono y agua para producir glucosa (C6H12O6) y oxígeno. Si una
planta tiene 88.0 g de dióxido de carbono y 64.0 g de agua disponible
para la fotosíntesis, determina: la masa de la glucosa producida.
a)
b)
c)
d)
90 g
30 g
120 g
60 g
21. Ya balanceando correctamente la reacción siguiente, el coeficiente
estequiométrico del azufre es:
K 2Cr2 O7 + HCl + H 2 S → KCl +CrCl3 + S + H 2 O
a)
b)
c)
d)
5
3
7
2
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