PROBLEMAS DE QUIMICA E.U.I.T INDRUSTRIAS FORESTALES

PROBLEMAS DE QUIMICA
E.U.I.T INDRUSTRIAS FORESTALES
BOLETIN Nº 6
6.1. Comenta y/ corrige las siguientes afirmaciones:
a) Los llamados electrólitos fuertes son sustancias que liberan electrones en disolución acuosa.
b) La presión de vapor, a la misma temperatura, del éter metílico y el etanol deben ser iguales ya
que son compuestos isómeros (compuestos con la misma fórmula molecular).
c) Un líquido puro hierve cuando su presión de vapor vale 1 atm.
d) Durante el proceso de ebullición se produce un aumento continuo de la temperatura del líquido.
e) La presión de vapor de 2 L. de agua a una temperatura es exactamente el doble que la presión de
vapor de 1 L de agua a la misma temperatura.
6.2.a) Identificar las fuerzas intermoleculares principales para cada una de las siguientes especies:
H2O2, H2S, H2C=CHCl, NO, SeF4, F2O, BeH2, CO2, CH3-COOH, y AsCl5.
b) Ordena razonadamente las siguientes sustancias según su punto de ebullición: O2, H2O, CH3F,
Ne, NH3.
6.3.- Dado el diagrama de fases de la figura, comenta y corrige las siguientes
afirmaciones:
a) El sólido I no podrá sublimar al variar la presión.
b) El sólido II nunca podrá fundir en condiciones normales de presión.
c) El sólido I puede convertirse en el II a temperatura constante.
d) En el punto A, punto cuádruple, coexisten en equilibrio las dos formas
sólidas, el líquido y el gas.
e) El único punto donde puede sublimar la sustancia es el punto A.
P
Sólido I
Líquido
A
Sólido II
Gas
T
6.4. Un tubo cerrado contiene 10 cm3 de O2(g)y 10 cm3 de H2O(l) a 25 °C y una presión interna de 742
torr. Supongamos que este tubo se sumerge en un baño a 50 °C de temperatura constante. Calcular la
°
°
presión final. Pv(H2O, 50°C)=92,51 mmHg; Pv(H2O, 25°C)=23,756 mmHg.
R: 871,01 mmHg
6.5. Se comprime aire saturado al 60% de alcohol etílico, a 40 °C y 760 torr, a un tanque de 100 L de
capacidad a 10,0 atm y 30 °C. Calcular el volumen de aire en las condiciones iniciales. Suponer nulo
°
°
el volumen de alcohol condensado. Pv(C2H5OH, 30°C)=78,8 mmHg. Pv(C2H5OH, 40°C)=135,3
mmHg.
R = 1150 L.
6.6. En una habitación que se considera herméticamente cerrada de 4x6x2,5 m se deja un recipiente
con 0,5 L de agua. Cuando la temperatura es de 27°C ¿se evaporará toda el agua? Pv(H2O,
27°C)=26,5 torr.
R= Si
6.7. La presión de vapor de una disolución de 24 g de urea (CO(NH2)2) en 200 g de agua a 20 °C es de
16,40 mmHg. Teniendo en cuenta que la densidad de la disolución formada es de 1,023 g/cm3 y que
Kc(H2O)=1,86. Calcular: a) La presión osmótica de la disolución. b) La temperatura de congelación
de la disolución y c) La presión de vapor del agua pura a 20 °C.
6.8. Una disolución que contiene 16,9 g de una sustancia no disociada en 250 g de agua tiene un punto
de congelación de -0,744 °C. La sustancia está compuesta por 57,2% de C, 4,77% de hidrógeno y
38,1% de oxígeno en peso. ¿Cuál es su fórmula molecular?.
6.9. Una disolución anticongelante se prepara con 40 g de etilenglicol, de PM = 62 g/mol, en 60 g de
agua. Calcular el punto de congelación de la disolución. Kc(H2O)=1,86 °C/m.
R = -20,5 °C
6.10. Los líquidos A y B forman una disolución ideal. Las presiones de vapor de A y B puros son,
respectivamente, 300 y 100 torr. Suponga que el vapor encima de la disolución está compuesto de
1 mol de A y 1 mol de B y se recoge a 100 °C, condensándolo seguidamente. Este condensado se
calienta de nuevo a 100 °C y el vapor es de nuevo condensado para formar el líquido X. ¿Cual es la
fracción molar de A en el vapor que está en equilibrio con X?.
R = 0,90
6.11. Comenta y/o corrige las siguientes afirmaciones:
a) La presencia de especies solvatadas en disolución aumenta el punto de ebullición del disolvente.
b) Para una misma concentración molal de cualquier no electrólito en un mismo disolvente, el
descenso del punto de congelación es independiente de la masa molecular del soluto.
6.12.-Una disolución de sacarosa (C12H22O11) tiene una presión osmótica de 100 mmHg a 20 °C. Si se
enfrían 100 g de esta disolución hasta –2,00 °C, congelándose parte del agua, ¿qué cantidad de
hielo se separa? Suponer ρ(disolución) ≈ 1 g/mL. Kc(H2O)=1,86 °C/m.
R=99,31 g de hielo
6.13.- a) Una disolución saturada de fenol en agua a 21 °C tiene una presión de vapor de 18,32 mm
Hg. Calcula la solubilidad del fenol en porcentaje. Pv0 (H2O, 21 °C)=18,65 mmHg.
b) Calcula el punto de congelación de una muestra de fenol impurificado con un 1% en peso de
agua. Kc(fenol)=7,3 °C/m y Tc(fenol)= 40,8 °C
6.14. Una disolución preparada añadiendo 0,238 g de un cloruro de metal alcalinotérreo a 20,0 g de
benceno, congela a una temperatura de 0,384°C por debajo del punto de congelación del benceno
puro. Sabiendo que Kc(benceno)=5,12 °C/m, identifica el cloruro disuelto.